2019届一轮复习人教版 芳香烃 学案
第2章第2节 芳香烃教学设计
《芳香烃》教学设计一、教材分析《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
二、教学目标【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
五、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．学案导学：见后面的学案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑通过抽查各层次的学案，检查落实学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案
第二节芳香烃[学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。
2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。
1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。
加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。
将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。
2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点：(1)苯分子为平面正六边形结构；(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内；(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为②苯与浓硝酸反应的化学方程式为(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取1．溴苯的实验室制取(1)实验装置如下图所示。
装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。
(2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。
观察实验现象：①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)；②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成；③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。
2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次《芳香烃》第一课时作业设计的目标如下：1. 巩固学生对芳香烃定义和性质的认知，并了解芳香烃在生活中的重要性和应用场景。
2. 提升学生观察能力、动手能力和理解分析能力，以提升对实验知识的掌握和运用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和严谨的科研态度。
二、作业内容本次作业的内容将围绕《芳香烃》的学习，设计如下内容：1. 理论知识学习：要求学生通过课本和辅助资料，掌握芳香烃的基本定义、结构特点和化学性质，以及其分类依据和应用场景。
2. 案例研究：设计具体的案例，例如常见芳香烃如苯的制备、结构和性质的探索过程等，要求学生对案例进行详细的了解和分析。
3. 实验观察与思考：以一次涉及芳香烃的实验为基础，要求学生在完成实验操作后，进行实验数据的记录与结果的分析，对实验现象提出合理的解释。
三、作业要求针对本次作业内容，提出以下具体要求：1. 理论知识学习：学生需将所学知识进行整理和归纳，形成自己的知识体系，并能够用简洁明了的语言进行表述。
2. 案例研究：学生需对所提供的案例进行深度阅读和理解，从多方面进行探索分析，总结出自己的观点和见解。
3. 实验观察与思考：学生需严格按照实验步骤进行操作，细致观察实验现象，记录数据并撰写实验报告。
报告需包括实验目的、步骤、数据记录、结果分析和结论等部分。
四、作业评价作业评价将从以下几个方面进行：1. 理论知识的掌握程度。
2. 案例研究的深度和广度。
3. 实验操作的规范性、观察的细致程度以及实验报告的完整性、准确性。
五、作业反馈作业反馈是本次作业设计的重要环节，将通过以下方式进行：1. 教师批改：教师将对每位学生的作业进行批改，指出其中的优点和不足，并给出具体的建议和指导。
2. 课堂讨论：在下一课时的开始部分，将选取部分学生的作业进行展示和讨论，让学生之间互相学习和交流。
3. 课后辅导：针对学生在作业中出现的共性问题或难点问题，教师将在课后进行辅导和解答。
芳香烃导学案
芳香烃导学案(一）【考纲要求】1、理解苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
【重点难点】苯的结构及化学性质【抛砖引玉】1、什么是芳香族化合物？。
2、什么是烃？。
3、由此推断什么是芳香烃？。
【知识梳理】自学清单：一、苯的分子结构1、分子式：，最简式(实验式)：。
2、空间构型：苯分子为结构，键角为。
3、结构特点：苯分子中碳碳键键长为40×10－10 m，是介于的特殊的化学键。
4、结构式：；结构简式：。
二、苯的物理性质苯是色，带有气味的液体，苯毒，溶于水，溶于有机溶剂，密度比水，熔沸点，易，用冰冷却，苯凝结成无色的晶体。
探究提升：三、苯的化学性质1、氧化反应：苯较稳定，不能被KMnO4酸性溶液所氧化，也不与溴水反应(溴水中的溴可被苯萃取)。
苯能燃烧。
因苯含碳量高，故苯在空气里燃烧时火焰明亮并带有浓烟。
苯燃烧的方程式为______________ _ _。
2、取代反应a．卤代：方程式：苯的溴代反应实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量色气体。
锥形瓶内：管口有出现，往溶液中滴加AgNO3 溶液会出现色沉淀。
纯净的溴苯为色油状液体，溶于水，密度比水。
苯的溴代反应注意事项：(1)制溴苯反应，加入Fe粉是，真正起催化作用的是FeBr3：2Fe+3Br2==2FeBr3。
(2)跟瓶口垂直的长玻璃管兼起导气和冷凝管的作用。
(3)导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，要防止水不倒吸。
(4)导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内少许溶液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgBr淡黄色沉淀生成。
(5)烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是将浴有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。
b．硝化：方程式：硝基苯：色、油状液体，味，毒，密度水，溶于水，溶于有机溶剂。
第二节芳香烃学案
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃学案【模块学习要求】1. 能以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。
2. 以芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
3. 了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响。
【课堂前测】1. 请根据已知条件，协助完成下列研究，并在空白处补充必要的研究记录：①含碳、氢元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该物质中碳的质量分数为92.3%，则该未知物A的实验式应该为。
②借助谱图，可测得A的相对分子质量，若为78，则A的分子式为。
③试写出A可能的结构简式（至少写出三种不同类型的有机物）：④从A的谱可以获得其所含等位氢的信息，若其谱图中只有一种类型氢原子的吸收峰，则A的结构简式应为。
请协助设计一个实验排除A 为你预先猜想的其它类型有机物的可能，说出所选试剂及对应反应现象：2. 芳香烃是指分子中含有的烃类有机物。
3. 是最简单、最基本的芳香烃。
一、苯的结构与性质1. 苯的分子结构【已有认识回顾】2. 苯的物理性质【已有认识回顾】1）作为典型有机物，苯具有与其他有机物类似的通性：溶于水，溶于有机溶剂；因而，苯是一种常见的。
2）苯物理性质上的特殊性：色，有气味的体，密度比水（层）。
3. 苯的化学性质【已有认识回顾】*上述化学反应方程式总结在下面：①②③④【归纳小结】苯的化学性质可以简单概括为（相对）难，易。
【巩固提高】你能否结合已知方程式中包含的信息，设计制取溴苯的实验方案？1．下图是实验室制取溴苯的装置。
说明：（1）写出反应的化学方程式_______________________ __（2）导管a段的作用。
导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用______________ _ __.（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为____ __；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用________方法分离。
《第二章第三节芳香烃》学历案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》学历案（第一课时）一、学习主题本课时学习主题为“芳香烃”，是高中化学课程中的重要内容。
芳香烃是一类具有特殊性质的有机化合物，在化学工业、医药、香料等领域有着广泛的应用。
本课时将重点学习芳香烃的基本概念、分类、性质及在日常生活中的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握芳香烃的定义、分类及基本性质，理解其命名原则及常见的结构特征。
2. 技能：学会利用结构简式分析芳香烃的性质和结构，通过实验掌握其基本反应。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和好奇心，增强对化学知识的应用意识。
三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 结构分析能力评价：通过分析芳香烃的结构简式，评价学生的结构分析能力。
3. 实验操作评价：通过观察学生在实验中的操作过程及结果，评价其实验技能和操作规范性。
四、学习过程1. 导入新课：通过展示一些含有芳香烃的日常生活用品（如香水、香料等），引出本课主题——芳香烃。
2. 知识讲解：讲解芳香烃的定义、分类及基本性质，强调其独特的芳香性和稳定性。
3. 实例分析：通过结构简式分析几种典型的芳香烃，帮助学生理解其结构和性质的关系。
4. 实验演示：演示芳香烃的典型反应实验，让学生观察并理解其反应过程和产物。
5. 学生操作：学生亲自动手进行实验操作，体验芳香烃的反应过程。
6. 课堂小结：总结本课学习的重点内容，强调学生在日常生活中的应用意识。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对芳香烃定义及分类的理解程度。
2. 课后作业：布置相关习题，包括填空题、选择题和简答题，巩固学生对芳香烃基本概念的理解。
同时布置实验报告作业，要求学生根据实验过程和结果写一份实验报告。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思本课学习的内容和方法，总结自己的学习成果和不足，为今后的学习提供参考。
2. 教师反思：教师应对本课的教学过程进行反思，总结教学方法和策略的有效性，为今后的教学提供借鉴。
芳香烃教学设计教案
化学：2.1 芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于和之间2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水3、苯的化学性质（1）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为：②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键）3．通式：；物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。
可利用此性质区分苯和苯的同系物。
其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为：（2）取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。
三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用1、芳香烃房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽：2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本课作业设计的目标是帮助学生巩固《芳香烃》的基础知识，加深对芳香烃概念的理解，掌握其性质和分类，并能通过实践操作加深对芳香烃的感性认识。
同时，通过作业提高学生的自主学习能力和分析解决问题的能力。
二、作业内容1. 理论学习：学生需完成《芳香烃》章节的预习，重点掌握芳香烃的定义、分类及其结构特点。
理解芳香烃的命名规则，了解其物理性质和化学性质。
2. 实验操作：在教师的指导下，学生需进行简单的芳香烃实验操作。
包括但不限于：利用红外光谱仪对芳香烃进行初步分析，观察并记录实验现象。
3. 习题练习：完成一系列与芳香烃相关的习题，包括选择题、填空题、简答题等。
习题内容涵盖芳香烃的命名、性质、结构及其在日常生活中的应用等。
4. 小组讨论：学生需分组进行讨论，探讨芳香烃在实际生活中的应用场景及其对环境的影响。
每组需选派代表汇报讨论成果。
三、作业要求1. 理论学习：学生需认真阅读教材及相关资料，对《芳香烃》的基础知识有全面的了解。
在预习过程中，要善于发现问题、提出问题。
2. 实验操作：学生需严格按照实验操作规程进行实验，确保实验安全。
在实验过程中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录。
3. 习题练习：学生需独立完成习题，不得抄袭他人答案。
在解题过程中，要善于运用所学知识进行分析和推理。
4. 小组讨论：学生需积极参与小组讨论，发表自己的观点和看法。
在讨论过程中，要学会倾听他人的意见，尊重他人的观点。
四、作业评价1. 教师将根据学生的理论学习情况、实验操作情况、习题练习情况以及小组讨论表现等方面进行评价。
2. 评价标准包括学生对《芳香烃》基础知识的掌握程度、实验操作的规范性、习题解答的正确率以及小组讨论的参与度和成果质量等。
3. 评价结果将作为学生平时成绩的一部分，对于表现优秀的学生将给予表扬和鼓励。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，指出学生在作业中存在的问题和不足。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次《芳香烃》作业设计的目标旨在巩固学生对芳香烃基本概念的理解，掌握其结构特点及性质，并能够通过实验观察和理论分析，初步掌握芳香烃的鉴别和制备方法。
通过作业的完成，培养学生分析问题、解决问题的能力，以及实验操作的实践能力。
二、作业内容1. 理论学习学生需认真阅读《芳香烃》的相关教材内容，重点掌握芳香烃的定义、分类、结构特征及性质。
通过自主学习，了解芳香烃在化学工业中的重要性及其应用。
2. 实验准备（1）预习实验操作步骤，明确实验目的和要求。
（2）准备实验器材和药品，包括芳香烃的模型、实验试剂等。
（3）学习并理解芳香烃的鉴别方法和制备原理。
3. 实践操作（1）进行芳香烃的模型构建，理解其空间结构。
（2）通过实验观察不同芳香烃的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
（3）进行简单的芳香烃鉴别实验，如利用化学试剂鉴别不同的芳香烃。
三、作业要求1. 理论部分（1）要求学生认真完成教材阅读，并做好笔记，重点内容需理解并记忆。
（2）学生需总结出芳香烃的主要特点和性质，并能够简述其在工业上的应用。
2. 实践部分（1）实验操作过程中，要求学生严格遵守实验室规则，注意安全。
（2）认真记录实验过程和结果，包括观察到的现象、数据等。
（3）实验后需撰写实验报告，详细描述实验步骤、现象及结论，并分析实验中可能出现的问题及原因。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：（1）理论部分：学生对芳香烃概念的理解程度、笔记的完整性和重点内容的掌握情况。
（2）实践部分：实验操作的规范性、实验记录的详细程度和实验报告的撰写质量。
（3）综合评价：学生对知识的综合运用能力，以及在实验中表现出的分析问题和解决问题的能力。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出其中的不足之处，并给出改进建议。
同时，教师将选取优秀作业进行展示，以激励学生。
学生需根据教师的反馈，及时调整学习方法和态度，以提高学习效果。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在使学生能够：1. 掌握芳香烃的基本概念、分类和性质；2. 了解芳香烃的命名规则及常见芳香烃的名称；3. 学会通过实验观察芳香烃的物理性质和化学性质；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，加深对芳香烃知识的理解。
二、作业内容一、预习任务1. 自学《芳香烃》相关章节内容，理解芳香烃的定义、分类及性质。
2. 掌握并熟记常见芳香烃的命名规则及名称。
二、实验任务1. 实验准备：准备芳香烃样品（如苯、甲苯等）及必要的实验器材。
2. 物理性质观察：观察并记录芳香烃的颜色、状态、气味、密度等物理性质。
3. 化学性质实验：进行简单的化学反应实验，如芳香烃的燃烧实验，观察并记录实验现象。
三、作业要求1. 预习要求：在预习过程中，学生需记录下不理解的知识点，以便在上课时向老师提问。
2. 实验要求：（1）实验过程中，学生需严格按照实验步骤操作，注意安全。
（2）观察并记录数据要准确、详细，不得随意涂改。
（3）实验结束后，需整理实验器材，保持实验室卫生。
3. 作业提交：学生需将预习笔记、实验报告及观察记录整理成书面作业，按时提交。
四、作业评价1. 教师将根据学生的预习笔记，评价学生对芳香烃概念的理解程度。
2. 教师将根据学生的实验报告和观察记录，评价其实验操作的准确性和观察能力。
3. 对于优秀作业，教师将在课堂上进行表扬，并作为范例供其他学生学习。
五、作业反馈1. 教师将针对学生在作业中出现的错误和不足，进行及时的讲解和指导。
2. 对于学生在实验操作中的问题，教师将提供实际操作示范，帮助学生改正错误。
3. 教师将根据学生的作业情况，调整教学进度和教学方法，以满足学生的学习需求。
通过以上作业设计，旨在通过预习、实验和书面作业等多个环节，全面提高学生的化学学习能力和实验操作能力。
同时，通过教师的及时反馈和指导，帮助学生加深对芳香烃知识的理解，掌握实验技能，达到提高教学质量的目的。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 使学生掌握芳香烃的基本概念和分类方法。
2. 让学生理解芳香烃的物理性质和化学性质。
3. 培养学生观察、分析问题和解决问题的能力，并能够初步运用所学知识解释实际现象。
二、作业内容1. 理论知识学习学习芳香烃的定义和分类，如苯的同系物等。
掌握芳香烃的分子结构特点，了解其不饱和性和稳定性。
了解芳香烃的物理性质，如熔沸点、溶解性等。
掌握芳香烃的化学性质，如亲电取代反应等。
2. 实验操作练习完成芳香烃的鉴别实验，如通过化学反应鉴别不同的芳香烃。
观察并记录实验现象，分析实验结果。
撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和结论。
3. 拓展知识学习阅读相关文献或网络资源，了解芳香烃在生活中的应用，如医药、香料等。
探索芳香烃在化学工业中的重要性及其产业链。
讨论芳香烃对环境可能产生的影响及防护措施。
三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材并做好笔记，理解并掌握相关概念和原理。
2. 实验操作练习：学生需在实验课中亲自动手操作，并按照规范要求填写实验报告。
3. 拓展知识学习：学生需主动搜集资料，结合课堂所学进行综合分析，并准备简要的总结报告。
4. 提交方式：将理论知识学习笔记、实验报告和拓展知识总结报告统一提交至教师指定平台或邮箱。
5. 截止时间：作业需在课程结束后的两周内按时提交。
四、作业评价1. 教师根据学生提交的作业内容进行评价，包括理论知识的掌握程度、实验操作的规范性以及拓展知识的理解程度。
2. 对学生实验报告的撰写质量进行评价，包括实验步骤的完整性、实验现象的记录准确性以及结论的合理性等。
3. 对学生的拓展知识总结报告进行评价，重点考察学生资料搜集的能力和综合分析能力。
4. 教师根据评价结果给出相应的分数或评语，及时向学生反馈学习情况。
五、作业反馈1. 教师对学生的作业进行批改，并给出具体的指导意见和建议。
2. 对于普遍存在的问题，教师将在课堂上进行集中讲解和指导。
《第二章 第三节 芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生掌握芳香烃的基本概念和性质，加深对芳香烃结构与性质关系理解，同时通过实验操作，提高学生的实验技能和观察能力。
二、作业内容1. 预习教材，熟读芳香烃的相关章节，理解芳香烃的定义、分类和主要性质。
2. 完成课后练习题，检验对芳香烃基础知识的掌握情况。
3. 观察并记录以下实验操作，分析实验现象并总结实验结果：a. 苯与酸性高锰酸钾溶液的反应；b. 苯与溴的取代反应；c. 苯的硝化反应。
4. 根据实验结果，结合教材知识，分析芳香烃的结构特点与性质关系。
三、作业要求1. 按时完成作业，字迹工整，逻辑清晰。
2. 实验报告需详实记录实验过程、现象和结果，分析要深入透彻。
3. 结合教材和实验，总结芳香烃的主要性质和结构特点，能够用化学语言进行描述。
四、作业评价1. 参考课后练习题的正确率、实验报告的分析深度和总结的准确性，给予学生本次作业的评分。
2. 评价学生的作业态度和积极性，鼓励学生在学习过程中主动思考、勇于实践。
3. 针对学生作业中存在的问题，及时与学生沟通，答疑解惑，引导学生更好地理解芳香烃相关知识。
五、作业反馈1. 学生应根据自身完成作业的情况，对自己的学习情况进行自我评估，发现不足之处，及时改进。
2. 学生可以通过网络平台或课堂讨论等形式，与其他同学交流学习心得，取长补短，共同进步。
3. 教师应根据学生作业的完成情况和评价结果，及时反馈学生的学习问题，提出改进意见，帮助学生更好地提高学习效果。
通过本次作业，学生能够进一步掌握芳香烃的基本概念和性质，加深对芳香烃结构与性质关系理解，同时通过实验操作，提高学生的实验技能和观察能力。
在作业评价过程中，教师应关注学生的学习态度、积极性以及与同学的合作交流能力，给予学生全面、客观的评价。
同时，教师也应该根据学生作业反馈情况，及时调整教学策略，提高教学质量。
最后，学生应根据作业反馈情况，及时调整自己的学习方法和策略，加强薄弱环节的学习，以提高学习效果。
《第二章第三节芳香烃》作业设计方案-高中化学人教版19选修3
《芳香烃》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在帮助同学们更好地理解《芳香烃》的概念及其结构特性，提高化学学习的思维能力和实践应用能力，并通过实践练习来加深对芳香烃知识点的理解和记忆。
二、作业内容一、基本知识练习：1. 基础知识复习：学生需熟记芳香烃的定义、分类和命名方法。
2. 习题巩固：通过练习题目来掌握芳香烃的结构式、同分异构体的识别以及分子结构的描述。
二、知识点理解与探讨：1. 学生需自主探究并解释芳香烃中不同结构对性质的影响。
2. 小组合作讨论，探讨芳香烃在实际生活中的应用实例。
三、实验操作实践：1. 开展实验预习，熟悉芳香烃的实验室制备方法及注意事项。
2. 完成实验报告的初步构思，包括实验目的、步骤、结果和讨论等部分。
四、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭他人答案。
2. 认真思考并回答每个问题，确保答案的准确性和完整性。
3. 实验部分需详细记录操作步骤和观察到的现象，并对结果进行客观分析。
4. 作业需在规定时间内提交，逾期不候。
三、作业内容（详细版）作业内容将分为以下几个部分进行具体设计：一、理论知识的巩固与拓展：1. 要求学生掌握芳香烃的定义、分类及命名方法，并能够正确书写其结构式。
通过完成一定量的习题来加深对理论知识的理解和记忆。
习题应涵盖芳香烃的同分异构体识别、分子结构的描述等内容。
2. 学生需通过阅读教材和参考书籍，了解芳香烃的物理性质和化学性质，特别是其结构对性质的影响，如共轭效应、空间位阻等。
同时，可探讨芳香烃在不同环境下的稳定性及反应活性。
二、实验操作与观察：1. 学生需提前预习实验内容，熟悉芳香烃的实验室制备方法及注意事项，包括原料的选择、反应条件的控制等。
同时，了解实验仪器的使用方法和实验操作步骤。
2. 在实验过程中，学生需认真记录实验操作步骤和观察到的现象，包括原料的加入顺序、反应过程中的温度变化等。
同时，注意观察并记录产物的颜色、状态等特征。
3. 完成实验报告的初步构思，包括实验目的、步骤、结果和讨论等部分。
最新-高中化学《芳香烃》学案6 新人教版选修5 精品
高三化学一轮复习：芳香烃学案复习目标：1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响知识梳理：一、苯的结构与性质1、苯的结构：分子式为，结构式为，结构简式为或。
空间构型为，键角为。
苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的独特的键。
苯使高锰酸钾酸性溶液褪色，使使溴的四氯化碳溶液褪色（填“能”或“不能”）⒉苯的物理性质：无色、有气味的；密度比水；不溶于水，易溶于有机溶剂，有毒，易挥发。
思考：现有酒精、苯、四氯化碳三种无色透明的液体（只有水和试管、滴管等仪器）。
如何用最简单的方法鉴别它们？⒊苯的化学性质：（易取代，难加成）苯的取代反应——卤代反应、硝化反应（各写出反应方程式并注明反应条件）卤代反应：硝化反应：苯的加成反应（各写出反应方程式并注明反应条件）加成反应：苯的氧化反应（燃烧）现象：解释：注意：①所选用的溴必须是纯净的液态溴，溴水与苯不能反应（可通过铁和溴反应来生成催化剂）②生成的溴苯是无色的液体，密度比水大，但常因为溶解一部分未反应的溴而显黄色。
思考：1，2—二溴苯（邻二溴苯）是否存在同分异构体？苯和溴发生的不是加成反应，说明了一个什么样的事实？思考：1.苯的加成反应，说明了苯分子中的化学键是一种什么类型的键？2.如何通过事实说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列？试举两例。
二、苯的同系物1、苯的同系物的通式： ，特点： 。
2、苯同系物化学性质的相似性小结：苯环对侧链取代基的影响——能使酸性高锰酸钾溶液褪色，侧链基被氧化侧链取代基对苯环的影响——使得取代基的邻位和对位的C —H 易断裂3、芳香烃三、苯的同系物同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变取代基的位置，变取代基碳链的长短。
如C 9H 12对应的苯的同系物有以下八种同分异构体。
（ ） （ ） （ ）（ ） 思考：写出分子式：C 8H 10的苯的同系物的同分异构体的结构简式 四、两个重要实验 1、苯和溴 的取代反应（ ）说明：①试剂加入顺序：先加苯，再加溴，最后加铁粉。
第二章第二节芳香烃学案(实用)
第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【学习目标】1、掌握苯的分子结构特点。
2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
3、掌握苯的物理性质和化学性质。
4、掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。
【学法指导】1、从苯的结构和性质，对比学习苯的同系物的结构和性质。
2、从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，联系到苯的同系物的同分异构体问题。
3、通过脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，掌握芳香烃的结构和性质。
4、通过实验培养分析解题能力。
【回顾与思考】一、苯的结构与性质分子式结构式结构简式空间构型碳碳键特征颜色状态气味密度毒性水溶性熔沸点通过对选修2知识的回顾，总结归纳出苯的化学性质，并写出对应的实验现象和化学方程式。
（1）氧化反应（燃烧）燃烧几乎是有机物的共性，烃类可以在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，产生明亮火焰，放出大量热。
烷烃燃烧无黑烟，烯烃和炔烃放出黑烟，则苯燃烧时的现象是。
化学方程式：。
（2）氧化反应苯（填能或不能）使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）取代反应苯可以发生取代反应，苯环上的H原子被其他原子（如卤素原子）、原子团（如硝基）所取代，类似于甲烷。
苯与溴的取代反应，需要在催化剂三溴化铁作用下进行，生成了苯的一溴取代物——溴苯，还有溴化氢。
[实验探究]a.苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。
②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用：。
⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH溶液的作用：⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是b.苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯溶于水，密度比水，有味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1）；（2）.④温度计如何放置：（4）苯的加成反应在比较苛刻的条件下，苯也可以发生加成反应。
近年高考化学一轮复习第13章烃学案新人教版(2021年整理)
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第十三章烃第一课时甲烷的性质与“四同"规律【考纲要求】1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
碳原子彼此连接的可能形式。
2．掌握烷烃的结构及空间构型、重要的性质。
3．掌握同分异构体、结构式的书写方法和烷烃的命名方法。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】1．甲烷的结构和性质(1)分子组成和结构:化学式为，电子式为；结构式为；甲烷的分子空间结构：，键角为。
（2）电子式、结构式、结构简式、分子式概念比较3．甲烷化学性质（1)取代反应（卤代）这也是烷烃共同具有的一个性质。
A.方程式 :B．反应规律：(2）氧化反应——仅能在空气或氧气中燃烧（3)加热分解反应:4.烷烃的结构和性质1．通式2．结构特点：3．性质(1)物理性质:(2）化学性质：①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色.②可燃性：③取代反应：均可与卤素发生取代反应.④裂化反应：5。
同分异构体书写规律和步骤.6。
烷烃的命名的方法【例题解析】【例1】分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中一卤代物只有一种的烷烃共有：A．2种B．3种C．4种D．无数种解题思路：。
易错点: 。
【例2】对于烃 ,的命名正确的是：A．4-甲基—4，5—二乙基己烷B．3—甲基-2，3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4- 二甲基—4—乙基庚烷解题思路： .易错点：。
高中化学人教版2019选修三教案芳香烃
第二章烃第三节芳香烃2.3.2 苯的同系物苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
教科书在复习苯的结构和性质后，重点介绍了苯和苯的同系物。
教学时,要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。
要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比；要善于通过实验培养学生的能力。
教学难点：苯的同系物的组成、结构及其性质讲义教具【新课引入】复习引入：苯的结构与性质【学生活动1】1.苯的同系物的定义2.苯的同系物的通式3.书写分子式为C8H10，且分子中含有苯环的所有同分异构体的结构简式。
4.阅读表2-2，总结苯的同系物的物理性质【讲解】一、苯的同系物1．苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物，其分子中有一个苯环，侧链都是烷基。
2.苯的同系物通式为C n H2n－6(n≥7)。
3.分子式为C8H10且含有苯环的所有同分异构体的结构简式4.苯的同系物的物理性质(1)苯的同系物为无色液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水的小。
(2)三种二甲苯的熔、沸点与密度①熔点：对二甲苯＞邻二甲基＞间二甲苯。
①沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
①密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
【实验2-2】实验内容实验现象解释(1）向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴溴水，静置溴水沉到液体底部溴水的密度大于苯和甲苯的密度(2)将上述试管用力振荡，静置两支试管中液体均分层，均是上层为橙红色，下层几乎无色苯、甲苯与溴水均不能发生化学反应，但能够萃取溴(3)向两支分别盛有2 mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液,静置紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部紫红色酸性KMnO4溶液沉到液体底部(4)将上述试管用力振荡，静置苯未使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色苯与酸性KMnO4溶液不反应，甲苯与酸性KMnO4溶液反应【实验结论】甲苯分子中含有苯环和甲基，因此其化学性质与苯和甲烷有相似之处。
2.3芳香烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
【预习指导与目标】1.阅读41页掌握苯的结构特点，明确苯分子中的碳碳键的独特性以及苯分子的平面结构2阅读42页掌握苯的化学性质。
（重点）3.阅读41-46页了解苯的同系物的组成及结构特点。
（难点）4阅读43页.掌握苯的同系物的化学性质，并能与苯的性质进行比较。
（重点）5.阅读46页了解芳香烃的来源及其应用。
【学习目标】核心素养发展目标1.从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性。
2.根据平面正六边形模型，能判断含苯环有机物分子中原子之间的空间位置关系。
1..掌握苯的同系物的性质，了解有机反应类型与分子结构特点的关系。
【情境导学】关于凯库勒悟出苯分子环状结构的经过，一直是化学史上的一个趣闻。
据说灵感来自于一个梦。
那是他在比利时的根特大学任教时，一天夜晚，他在书房打瞌睡，眼前有出现旋转的碳原子。
碳原子长链像蛇一样盘绕卷曲，忽见一蛇衔住自己的尾巴，并旋转不停。
他像触电般地猛然醒来，接着整理苯环结构的假说，又忙了一夜。
对此，凯库勒说：“我们应当会做梦！……那么我们就可以发现真理……但不要在清醒的理智检验之前，就宣布我们的梦。
应该指出的是，凯库勒能够从梦中得到启发，成功的提出了重要的结构学说，并不是偶然的。
这是由于他善于独立思考，平时总是冥思苦想有关于原子、分子以及结构等问题，才会梦其所思；更重要的是，他懂得化合价得真正含义，善于捕捉直观影响；加之以是实为依据，以严肃的科学态度进行多方面的分析和探讨，这一切都为他的成功奠定了基础。
【预习案】一、苯1．芳香烃分子里含有的烃类化合物。
最简单的芳香烃是苯。
2．苯的分子结构(1)分子结构苯分子为平面形结构，分子中个原子共平面，碳原子均采取杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为，连接成六元环状。
每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互形成键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
(2)分子组成和结构的不同表示方法3．苯的物理性质颜色状态密度熔、沸点溶解性毒性挥发性色比水较低溶于水有4.苯的化学性质【探究案】1、判断题(1)苯的结构简式可写为“”，说明苯分子中碳碳单键和碳碳双键是交替排列的()(2)苯的一氯代物只有一种结构，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在单双键交替排列的形式()(3)乙烯、乙炔和苯都属于不饱和烃，所以它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色()(4)苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理相同()(5)除去溴苯中的溴可采用加入氢氧化钠溶液分液的方法()(6)苯和乙烯都是不饱和烃，所以燃烧现象相同()2(2020·广东省高二月考)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
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第十一章烃和卤代烃
第二节芳香烃
一、苯
1．苯的组成与结构：
⑴分子式：；结构简式：或。
其中凯库勒式只是习惯写法，并不代表真正结构。
⑵成键特点：碳碳原子之间是。
证明该结论的事实：①没有同分异构体。
②苯分子中均相等。
③苯(能/不能)使KMnO4酸性溶液褪色，使Br2的CCl4溶液褪色。
⑶空间结构：六个碳原子构成，共有个原子在同
一个平面内。
同时处在正对角线位置上，还有个原子在同一直线上。
2．苯的物理性质：色、有气味、态、溶于水、密度比水、熔沸点、易挥发，有毒。
3. 苯的化学性质：
⑴氧化反应：
①完全燃烧方程式：。
②燃烧现象：。
原因是。
③苯(能/不能)使KMnO4酸性溶液褪色，与强酸强碱反应，同烃相似。
⑵取代反应：
①苯与溴的取代方程式：。
a.反应条件：，而烷基与溴取代时，条件为。
b.反应现象：。
说明反应热。
c.对反应物溴的要求：必须用，苯与溴水(能/不能)反应，苯遇溴水时只能。
d.产物溴苯是色态，密度比水，但因含有单质Br2而显色。
e.欲除去溴苯中的Br2，可以用或溶液洗涤，然后。
②苯与硝酸取代方程式：。
a.试剂加入顺序：先加入，再加入、最后经冷却后加入。
b.反应条件：浓。
c.产物硝基苯是色，密度比水的液体，但因含有HNO3（NO2）显色。
d.欲除去硝基苯中的HNO3，可以用洗涤，然后。
⑶加成反应：
①与H2方程式：，产物名称：。
②可以与H2、Cl2发生加成反应，一旦加成必然按比例进行。
二、苯的同系物
1．苯的同系物与苯在结构和性质上的异同
⑴相同点：
①分子里都含有一个 ；都符合通式 。
②苯环上都能发生取代反应，但是反应条件不同。
③都能发生加成反应，1 mol 苯或苯的同系物均能与 mol H 2加成。
④都 （能/不能）使Br 2的CCl 4溶液褪色。
⑤燃烧现象是 ，苯和苯的同系物燃烧反应的通式为：
， 。
⑵不同点：
①甲基对苯环的影响，使苯环的 位更容易发生取代反应。
a.如甲苯与浓HNO 3、浓H 2SO 4混合加热在30 ℃时生成 和 一元取代产物。
b.在一定条件下易生成2,4,6－三硝基甲苯 (TNT)。
方程式为：。
②苯环对甲基的影响，使苯环上的烷基易被氧化。
a. 烷基 ，则可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸。
b.而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用 可鉴别苯和苯的同系物。
2．苯的同系物性质表现
⑴苯的同系物结构上由苯基和烷基组成，其化学性质也就表现为 。
⑵ Br 2光照条件反应：。
⑶ Br 2有Fe 催化条件反应： 。
三、芳香烃
1．稠环芳香烃：
⑴定义：由2个或2个以上的苯环共用相邻的2个碳原子而成的芳香烃。
⑵举例：萘
，无色晶体，易 ，常用来驱虫，防蛀。
因有毒现已经禁用。
蒽：，无色晶体，易 ，用作化工原料。
2.芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物
⑴芳香族化合物是含有一个或多个苯环的化合物，包括叫芳香烃及其衍生物，
芳 香族化合物 （有/无）通式。
⑵芳香烃是含有一个或多个苯环的烃，芳香烃 （有/无）通式。
⑶苯的同系物是分子中只有一个苯环，且苯环与烷基相连的烃类。
苯的同系物
有通式，为 ；
⑷芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系如图。
CH 3—
CH 3—
1．下列实验能获得成功的是()
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
2．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是()
A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面
3．下列有关同分异构体的判断中，正确的是()
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
4．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，这种试剂是() A．硫酸B．水C．溴水D．酸性KMnO4溶液
5．下列说法正确的是()
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
6．四联苯的一氯代物有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。
1,2-二甲苯()加氢产物1,2-二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构)()
A．3种B．4种C．5种D．6种
参考答案
【基础落实】
一、苯
1. ⑴C 6H 6
⑵介于单键与双键之间的特殊键，并不存在碳碳双健或碳碳单键 邻位二氯取代物 所有的C 与C 的键长 不能 不能
⑶平面正六边形结构 12 4
2. 无 特殊 液 不 小 低
3. ⑴ 2C 6H 6+15 O 2
12CO 2+6 H 2O 火焰明亮并带有浓烟 分子中碳元素含量较高 不能 不能
烷
⑵① + Br 2 C 6H 5—Br （溴苯）+ HBr 用FeBr 3作催化剂 光照 液体沸腾，产生红棕色蒸气 放 纯溴 不能 发生萃取 无 液 大 褐 NaOH Na 2SO 3 分液
② + HNO 3 浓硫酸
△ C 6H 5—NO 2 + H 2O 浓HNO 3 浓H 2SO 4 苯 H 2SO 4催
化、加热 无 大 黄 NaOH 溶液 分液
⑶ +3 H 2
催化剂
△ 环己烷 1：3
二、苯的同系物4.
1. ⑴苯环 C n H 2n －6(n≥6) 3 不能 都是火焰明亮并带浓烟
C n H 2n －6＋(3n-3)/2 O 2 n CO 2＋(n －3)H 2O ；
⑵①邻、对 邻硝基甲苯 对硝基甲苯
+3HNO 3 浓硫酸
△ +3H 2O
②与苯环直接相连的碳原子上有H 原子 酸性高锰酸钾溶液
2.烷烃与苯的性质之和
+Br 2 + HBr +Br 2
+ HBr 三、芳香烃
1．升华 升华
2. 无 无 C n H 2n-6（n≥6） CH 3 CH 3
—NO2
O 2N — NO 2 CH 3—
光照 CH 3—
Fe Br 3 —Br CH 3— —CH 2—Br 点燃 点燃 Fe Br 3
【对点训练】
1. A
2. D
3. C
4. D
5. D
6. C
7. B。