中职《化学》(通用类 高教版)教案 第四章第一节第二节(一)

教案
课程名称：化学课程类型：公共基础课
教学进程：第10次课第四章第一节、第二节（一）学时：2
使用教材：《化学》（通用版）张龙主编高等教育出版社
〖教学目标〗
1．了解金属元素的原子结构特征、化合价的变化规律和金属的通性。

2．理解典型的金属单质的特性及主要化学性质，了解典型金属单质在生产、生活中的应用。

3．理解氧化铝、氢氧化铝的两性，以及铁的氧化物和氢氧化铁的性质。

〖教学重点〗
1．金属的通性。

2．典型金属单质的特性及主要化学性质。

3．氧化铝和氢氧化铝、铁的氧化物和氢氧化铁的化学性质。

〖教学难点〗
1．金属晶体的结构。

2．铝的两性性质。

3．氧化铝和氢氧化铝的两性性质。

〖教法建议〗
化学是一门与日常生活关系最密切的学科之一，教学过程中，建议教师要充分运用日常生活中的多种素材，比如电线、保险丝、钢窗、自行车钢圈等或直观教具——元素周期表等方法导入新课，实践效果均较好。

〖教学内容〗
引言：在人类社会的发展进程中，金属与非金属一样，与人类的关系十分密切。

现代
生活中，人们烹饪用的电饭煲、出行用的汽车、建筑用的铝合金门窗、安装用的扳手，以及居家用的煤气管道等无不与金属有着密切的关系。

在工农业生产、国防和科学研究等方面，金属也发挥着巨大的作用。

因此，需要进一步学习有关金属及其化合物的知识。

新授：
第四章重要的金属及其化合物
第一节金属单质
一、金属的通性
在已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素。

在元素周期表中，从第ⅢA族的
硼元素向右下角划一条阶梯形折线，则元素周期表的右上角区域是非金属和稀有气体元素，其余都是金属元素（氢除外）。

1．金属的物理性质
在常温下，除汞以外的其他金属都具有晶体结构。

金属晶体中包含着中性原子、带有正
电荷的金属阳离子和从金属原子上脱落下来的自由电子。

依靠流动的自由电子，使金属原子和金属阳离子相互连接在一起而形成金属晶体。

金属共同的物理性质： （1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。

（2）金属的延展性
一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细丝。

（3）金属的导电性和导热性
大多数金属具有良好的导电性和导热性。

导电性好的金属，导热性也好。

（4）金属的密度、硬度和熔点
大多数金属的密度、硬度较大，熔点较高，但差别也较大。

2．金属的化学性质
金属最主要的共同化学性质是都易失去最外层的电子变成金属阳离子表现出还原性。

例如： Cu ＋Cl 2 ===== CuCl 2
2Mg ＋O 2 ===== 2MgO
Fe ＋2HCl （稀）==== FeCl 2＋H 2↑
二、轻金属——钠、铝 1．钠
钠是电和热的良导体，密度0.97g/cm 3，是轻金属。

钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，因此钠的化学性质非常活泼。

（1）与氧的反应
4Na ＋O 2 ==== 2Na 2O
2Na ＋O 2 ====== Na 2O 2
（2）与水的反应
2Na ＋2H 2O ==== 2NaOH ＋H 2↑
因此，通常将钠保存在密度较小的煤油中，以隔绝氧气和水。

2．铝
铝有良好的导电、导热和延展性。

铝还能跟许多元素形成合金，它们在汽车、飞机、火箭等制造业以及日常生活中具有广泛的用途。

在化学反应中，铝常用作还原剂。

（1）与氧的反应 4Al ＋3O 2 ==== 2Al 2O 3
（2）与金属氧化物的反应 2Al ＋Fe 2O 3 ==== 2Fe ＋Al 2O 3 通常，把用铝从金属氧化物中置换出金属的方法称为铝热法。

工业上常用铝热法冶炼难熔的金属、焊接钢轨等。

点燃
点燃
高温
点燃
点燃
（3）与酸和碱的反应
2Al＋3H2SO4（稀）==== Al2(SO4)3 ＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O ==== 2NaAlO2＋3H2↑
偏铝酸钠
铝既能与酸反应，又能与强碱反应，具有两性性质。

三、黑色金属——铁
铁具有良好的导电性、导热性和延展性；能被磁铁吸引，具有铁磁性。

常温下铁与水不起反应，但红热的铁能跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和H2。

高温
3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑
在潮湿空气中，铁在H2O、O2和CO2等的共同作用下，易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O。

第二节几种重要的金属化合物
一、氧化物和氢氧化物
1．氧化铝和氢氧化铝
（1）氧化铝
氧化铝（Al2O3）是白色粉末，熔点为2050℃，是一种比较好的耐火材料。

Al2O3不溶于水，但新制的Al2O3能与酸或碱反应，都生成盐和水。

Al2O3＋6HCl ==== 2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH ==== 2NaAlO2＋H2O
因此，Al2O3是两性氧化物。

（2）氢氧化铝
氢氧化铝[Al(OH)3]能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。

它的制取反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，Al(OH)3是两性氢氧化物。

它在溶液中按下列方式解离：
Al3+＋3OH-Al(OH)3 ==== H3AlO3H+＋AlO2-＋H2O 2．铁的氧化物和氢氧化物
（1）铁的氧化物
铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）等。

铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。

但FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

FeO＋2H+ ==== Fe2+＋H2O
Fe2O3＋6H+ ==== 2Fe3+＋3H2O
（2）铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物，即氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Fe(OH)2＋2H+ ==== Fe2+＋2H2O
Fe(OH)3＋3H+ ==== Fe3+＋3H2O
Fe(OH)2在空气中不稳定，能被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3。

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4 Fe(OH)3
Fe (OH )3受热不稳定，易失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末。

2 Fe (OH )3
==== Fe 2O 3＋3H 2O 总结归纳
课后作业 〖教学进程〗 △
〖板书设计〗。