2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第二单元
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2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题3从矿物到基础材料第一单元
2017《优化方案》高 考化学(苏教版)一轮
复习课件专题3从矿物 到基础材料第一单元
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
[2017高考导航]
专题3 从矿物到基础材料
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解铝及其重 2015，卷Ⅰ
要化合物的主 10T(C)；
要性质及其应 2015，卷Ⅱ
用。
13T(BC)；
钝化
④_2_A__l＋__2_N__a_O_H__＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑____ ⑤_2_A__l＋__F_e_2_O_3_=_=高_=_温=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e_________ (铝热反应)
4.从铝土矿中提取铝
量的 Al 与上述物质反应时，消耗 NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和 H2O，得不到 H2。
专题3 从矿物到基础材料
4．根据铝的特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得 H2 的体积之比是__1_∶__1___。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
专题3 从矿物到基础材料
复习课件专题3从矿物 到基础材料第一单元
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
[2017高考导航]
专题3 从矿物到基础材料
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解铝及其重 2015，卷Ⅰ
要化合物的主 10T(C)；
要性质及其应 2015，卷Ⅱ
用。
13T(BC)；
钝化
④_2_A__l＋__2_N__a_O_H__＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑____ ⑤_2_A__l＋__F_e_2_O_3_=_=高_=_温=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e_________ (铝热反应)
4.从铝土矿中提取铝
量的 Al 与上述物质反应时，消耗 NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和 H2O，得不到 H2。
专题3 从矿物到基础材料
4．根据铝的特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得 H2 的体积之比是__1_∶__1___。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
专题3 从矿物到基础材料
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用讲义(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[2017高考导航]考点一 硬水的软化与污水处理[学生用书P280]一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下：(1)Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，(2)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2：MgCO 3＋H2O=====△Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ，MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程2(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ (写出一个即可)。
(2)将RH 型阳离子交换树脂和ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2017一轮复习优化方案(化学)选修2第三讲60页
4．了解我国现代材料研究和材
识地强化应用基本化学知识解
料工业的发展情况。了解新材料
释、解决有关技术问题的能力。
的发展方向。
另外本部分内容与实际工业生
5．了解化学对废旧物资再生与
产生活密切联系，所以还要关
综合利用的作用。
注社会新闻、了解科技动态。
选修2 化学与技术
考点一 金属材料
一、几种金属的冶炼 1．钢铁的冶炼
材料、高分子合成材料、复合材
料特别是新型高分子材料的制
料和其他新材料的特点及有关 2015，卷Ⅰ 备和回收利用的相关考查。预
的生产原理。
36T；
计 2017 年高考将会以新材料的
3．了解用化学方法进行金属材 2014，卷Ⅰ 制备为背景考查与之相关的化
料表面处理的原理。
36T
学基础知识为主。复习时有意
炼铁
炼钢
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原料
铁矿石、焦炭、空气、 生铁、氧化剂(空气、纯氧、
石灰石
氧化铁等)、生石灰、脱氧剂
化学 原理
在高温下用还原剂 将铁从其氧化物中 还原出来
在高温下用氧化剂把生铁中过 多的碳和其他杂质氧化成气体 或炉渣除去
栏目 导引
选修2 化学与技术
炼铁
炼钢
(1)还原剂的生成：C＋O2==△=== (1)氧化剂的生成：2Fe＋
栏目 导引
选修2 化学与技术
由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示 意图如下： 铜矿石 ―选―矿→ 铜精矿砂 焙烧 反―和 射 ―→除 炉渣 冰铜 ―还 转―原 炉→ 粗铜 电―精―解炼→槽 电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左 右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修化学与技术第二单元
选修
化学与技术
(3)碳单质
性能与应用 金刚石 石墨 用于切割、制钻头、制装饰品 电的良导体、化学性质稳定，用作电极 在新型储氢材料、复合材料、纳米材料、超导体 的制造方面前景广阔
C60
(1)制备玻璃、水泥、陶瓷的原料中，石灰石、黏土各用了两 次。 (2)玻璃是非晶体，无固定熔点。
选修
化学与技术
材料科学是人类社会发展的基石， 材料科学的发展为 信息技术的快速发展插上了翅膀。 (1)光缆通讯的基础是光导纤维， 这种纤维能同时传输大量的
选修
化学与技术
2．新型无机非金属材料 (1)新型陶瓷
性能与应用
碳化硅 (SiC) 氮化硅 硬度大、熔点高、化学性质稳定，可作优质 磨料和航天器涂层材料 硬度大、熔点高、化学性质稳定，可用于制 造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等
(Si3N4)
选修
化学与技术
(2)单晶硅 用途：用于半导体工业 ～1 800 ℃ 单制备：SiO2＋2C1600 =========== Si＋2CO↑ 晶 250～300 ℃ Si ＋ 3HCl=========== SiHCl3＋H2 Cu 粉或 Ag 粉 硅 1 100～1 200 ℃Si＋3HCl SiHCl ＋ H ============ 3 2
金属活动
性顺序
Au、Pt
Ag、
Cu、Pb、
Al、Mg、Na、
Hg
Sn、Fe、Zn
热还原法
Ca、K
电解法
冶炼方法
直接开 热分解 采 法
选修
化学与技术
(1)热分解法：对于金属活动性顺序表中 Hg 及以后的金属可 用热分解法冶炼。 △ 例如：2HgO=====2Hg＋O2↑、 △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑。 (2)热还原法：对于金属活动性顺序表中 Zn 到 Cu 之间的大 部分金属可用碳、H2、CO、Al 等还原剂高温下还原制备。 高温 例如：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2、 高温 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3(铝热法炼铁)。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础突破全国卷专题讲座(八)
(5)物质转化过程中相对分子质量的变化 ①RCH2OH→RCHO→RCOOH M M－2 M＋14
CH3COOH ②RCH2OH ――→ CH3COOCH2R H2SO4 M M＋42
CH3CH2OH ③RCOOH ――→ RCOOCH2CH3 H2SO4 M M＋28
(关系式中 M 代表第一种有机物的相对分子质量)
4．RCH===CHR′(R、R′代表 H 或烃基)与碱性 KMnO4 溶 液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸，通过该反应可知碳碳 双键的位置。 5．双烯合成
如 1,3丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯：
这是著名的双烯合成， 是合成六元环的首选方法。
6．羟醛缩合 有 αH 的醛在稀碱(10% NaOH)溶液中能和另一分子醛相互作 用，生成 β羟基醛，称为羟醛缩合反应。
(3)G 的结构简式为_______________。
19 种(不考虑立体异构)， (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有____
其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6∶2∶2∶1 的
是 ________________________________________________( 写 出其中一种的结构简式)。
4．根据有机反应中定量关系进行推断 (1)烃和卤素单质的取代：取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 卤素 单质(X2)。 (2) 的加成：与 H2、Br2、HCl、H2O 等加成时按物质的
量比 1∶1 加成。 (3)含—OH 有机物与 Na 反应时：2 mol —OH 生成 1 mol H2。 (4)1 mol —CHO 对应 2 mol Ag(银镜反应)； 1 mol—CHO 对应 1 mol Cu2O[与新制 Cu(OH)2 反应]。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修有机化学基础第2讲
[知识梳理] 苯是芳香烃的母体，苯环上的氢原子被其他烷基取代所得 到的产物，即为苯的同系物。 1．苯的同系物的特点 有且只有一个苯环，侧链为烷烃基，分子组成符合通式 CnH2n
－6
(n＞6)。
2．苯的同系物与苯的性质比较
苯 化学式 结构特 点 C6H6 苯环上的碳碳键是介于 苯的同系物 CnH2n－6(n>6)
碳碳单键 ________和碳碳双键 ________之间
的一种独特的化学键
苯环 ； ①分子中含有一个______
②与苯环相连的是烷烃基
苯 (1)取代反应 ①硝化反应： 主 要 化 学 性 质 浓H2SO4 ＋HNO3 ――→ △ _____________________ ②卤代反应： FeBr3 ＋Br2――→ ______________________ (2)加成反应： Ni ＋3H2――→______ △
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)烷烃分子中均含有碳碳双键。( × ) (2)烃都不溶于水，密度比水大。( × ) (3)同分异构体之间，支链越多，沸点越高。( × ) (4)聚乙烯、聚乙炔均能使溴水退色。( × ) (5)甲烷、乙烯、乙炔均能用排水法收集。( √ )
(2)在铁的催化作用下，卤代反应发生在苯环上，记作“苯代 铁”。
芳香烃的结构和性质 [核心提炼] 苯与苯的同系物化学性质的区别 (1)烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。大多数的苯的 同系物都能使酸性高锰酸钾溶液退色，而苯不能，可用此性质 鉴别苯与苯的同系物。 (2)烯烃、苯及苯的同系物均能使溴水退色，但退色原理不同。 烯烃与溴单质发生加成反应而使溴水退色，属于化学退色；而 苯及苯的同系物能萃取溴水中的溴单质而使溴水退色，属于物 理退色。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第一单元
第4周期ⅤB族 _________________ ，其价层电子排布图为______________。
(4)(2015· 高考江苏卷)Cr3 基态核外电子排布式为 22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) 1s ____________________________________。
＋
选修
物质结构与性质
(4)能量关系 ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf„„ ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s„ ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能 量相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
选修
物质结构与性质
(1)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]磷原子的核外电子 22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) 1s 排布式为_________________________________。 (2) (2015· 高考四川卷)Si 基态原子的电子排布式是 22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) 1s _______________________________。 (3)(2015· 高考海南卷)钒在元素周期表中的位置为
2．电子层(又称为能层) (1)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的 电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为 电子层 ____________ 。
选修
物质结构与性质
(2)习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。 原子中由里向外的 电子层数可取 1、2、3、4、5 等正整数，对应的电子层符号
的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射
光谱，总称原子光谱。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题5微观结构与物质的多样性第二单元
＋ －
2．(CN)2 与水反应的离子方程式为 答案： (CN)2＋H2O HCN＋HCNO _______________________________________________ 。
专题5
微观结构与物质的多样性
1．常见的等量关系 (1)核外电子层数＝周期序数； (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F 除外)； (3)非金属元素：最低负价＝最外层电子数－8。
① ②
专题5
微观结构与物质的多样性
考点二
元素周期律及其应用
一、元素周期律
原子序数
原子核
二、同主族元素性质的递变规律 1．对于元素Li、Na、K Li<Na<K (1)原子半径由小到大的顺序为_____________________ ； K>Na>Li (2)金属性由强到弱的顺序为_______________________ ；
专题5
微观结构与物质的多样性
考点一
元素周期表
一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
核电荷数 ＝____________ 核外电子数 。 原子序数＝____________
专题5
微观结构与物质的多样性
二、元素周期表的编排原则
原子序数
最外层电子数 电子层数
专题5
微观结构与物质的多样性
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序
x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 数可能是______________________________________ 。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素，原子序 数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系可能为 n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 ________________________________________ 。
2．(CN)2 与水反应的离子方程式为 答案： (CN)2＋H2O HCN＋HCNO _______________________________________________ 。
专题5
微观结构与物质的多样性
1．常见的等量关系 (1)核外电子层数＝周期序数； (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F 除外)； (3)非金属元素：最低负价＝最外层电子数－8。
① ②
专题5
微观结构与物质的多样性
考点二
元素周期律及其应用
一、元素周期律
原子序数
原子核
二、同主族元素性质的递变规律 1．对于元素Li、Na、K Li<Na<K (1)原子半径由小到大的顺序为_____________________ ； K>Na>Li (2)金属性由强到弱的顺序为_______________________ ；
专题5
微观结构与物质的多样性
考点一
元素周期表
一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
核电荷数 ＝____________ 核外电子数 。 原子序数＝____________
专题5
微观结构与物质的多样性
二、元素周期表的编排原则
原子序数
最外层电子数 电子层数
专题5
微观结构与物质的多样性
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序
x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 数可能是______________________________________ 。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素，原子序 数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系可能为 n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 ________________________________________ 。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第二单元
键长越短；原子半径相同时，形成共用电子对数目越多， _____________________________________________________
键长越短 _____________________ 。
选修
物质结构与性质
(1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对即 形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会 形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键， 不同种元素原 子间形成的共价键为极性键。 (3)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原 子与非金属原子，如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。 (4)一般情况下 σ 键比 π 键强度大，但有特殊情况，必要时须 先进行键能计算，然后才能判断。 (5)稀有气体分子中没有化学键。
选修
物质结构与性质
2．某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 C—C 键长(nm) 0.154 0.134 —C≡C— 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
C—O C===O
N—N N===N N≡N
选修
物质结构与性质
根据表中有关数据,可以推断出影响共价键键长的因素主要有
3 形成 σ 键的个数为____________ 。
(2)[2014· 高考全国卷Ⅰ，37－(3)]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 6NA 键的数目为____________ 。 (3)[2014· 高考全国卷Ⅱ，37－(2)改编]O、N、C 的氢化物分 子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、N2H4(或其他合理答案) _______________________________( 填化学式，写出两种)。
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题9有机化合物第二单元
解析：A.正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒 化酶作用下能转化为酒精(乙醇)。B.正确，乙烯与水在一定 条件下通过加成反应可生成乙醇。C.错误，乙醇的分子式为 C2H6O，乙醛的分子式为 C2H4O，二者的分子式不同，不是 同分异构体。D.正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应) 生成乙酸乙酯。
专题9
有机化合物
第二单元
生活中常见的有机化合物
专题9
有机化合物
[2017高考导航] 考纲要求 1.了解乙醇、 真题统计 2015,卷Ⅱ8T、 命题趋势 高考对本单元内容的考查以乙醇、 乙酸、油脂、糖类、蛋白质的性质 为知识主线,考查它们在生产生活中 的应用。题型以选择题为主,难度适
乙酸的组成和
主要性质及重 要应用。 2.了解糖类、
专题9
有机化合物
解析：Ⅰ.(2)因为酯化反应是可逆反应，故要提高乙酸正丁 酯的产率可以用分水器及时移走反应中生成的水，使平衡向 正反应方向移动；使用冷凝回流装置，能提高反应物的转化 率。Ⅱ.(3)第一次水洗是除去大部分的酸和醇，碳酸钠溶液 的作用是洗去剩余少量的乙酸且减小乙酸正丁酯的损失，第 二次水洗可以洗去未反应的碳酸钠， 洗完后可用无水 MgSO4 干燥， 最后再蒸馏得到乙酸正丁酯， 故正确的操作步骤为 C。
11T;
2014,卷Ⅰ 8T(A); 2014,卷Ⅱ
中,分值约为6分。预计2017年高考
仍将以五类物质的性质为主要考点, 注重乙醇的结构与性质关系的考查; 着重考查羟基和羧基的性质。注意 对基本营养物质的一些特性和鉴别
油脂、蛋白质 7T(B)、10T(D);
的组成和主要 2013,卷Ⅰ8T、
性质及重要应 用。 12T; 2013,卷Ⅱ 7T
专题9
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)专题10第二单元 课件
基础回归 1．乙醇 (1)乙醇的组成和结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
CH3CH2OH ______ —OH ____________
(2)乙醇的物理性质
密度
小 比水____
沸点
比水____ 低
水溶性
任意比溶于水
(3)乙醇的化学性质
与 Na 反应 与 O2 反应 (Cu 或 Ag) 浓 H2SO4 加 热至 170 ℃ 浓 H2SO4 加 热至 140 ℃ 与 HX 反应
③与碱的反应 苯酚的浑浊液中
加入NaOH溶液
― ― →
现象为：
再通入CO2气体 浊液变澄清 _____________ ― ― → 现象为：
溶液又变浑浊 _________________ 。 该过程中发生反应的化学方程式分别为：
(2)苯环上氢原子的取代反应 源自苯酚分子中，______ 羟基 影响了与其相连的苯基上的 邻、对位 的氢原子更活泼，更容易 氢原子 ，使__________ _______ 被其他原子或原子团所取代。 苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：
加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，
应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1 有机化合物 A 只含 C 、 H 两种元素，分子
结构中存在支链，且其相对分子质量为 56 ， 与A相关的反应如下：
(1)指出反应类型：A―→B________， E―→F__________，G―→H________。 (2)写出E的含羟基和羧基的所有同分异构体： __________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式(要求注明反应的条 件 )： ①E―→F____________________________； ②E―→G____________________________。
优化方案2017高考化学总复习选修部分化学与技术第二单元化学与材料的制造、应用课件苏教版
(3)碳单质
性能与应用
金刚石
用于切割、制钻头、极 在新型储氢材料、复合材料、纳米材料、超导体
的制造方面前景广阔
(1)制备玻璃、水泥、陶瓷的原料中，石灰石、黏土各用了两 次。 (2)玻璃是非晶体，无固定熔点。
材料科学是人类社会发展的基石，材料科学的发展为 信息技术的快速发展插上了翅膀。 (1)光缆通讯的基础是光导纤维，这种纤维能同时传输大量的 信息。制造这种纤维的主要原材料是___S_iO__2__(写化学式)， 它属于__非__金__属__材料(填“金属”“非金属”或“有机”)。 (2)大规模集成电路、整流器等促进了信息产业的发展，该产 业 需 要 的 材 料 是 _晶__体__硅___( 填 “ 二 氧 化 硅 ”“ 晶 体 硅 ” 或 “无定形硅”)。
分子合成材料、复合材料和其他新材料 36T； 主。本单元内
的特点及有关的生产原理。
2013,卷Ⅰ 容在近三年考
3.了解用化学方法进行金属材料表面处 36T； 查不多,但需要
理的原理。
2013,卷Ⅱ 关注与新材料
4.了解我国现代材料研究和材料工业的 36T 结合的工业制
发展情况。了解新材料的发展方向。
(2)最后沉淀物是_H__2_S_iO__3_，生成该沉淀的离子方程式是 _S_i_O_23_－_＋__2_H_＋_=_=__=_H_2_S_i_O_3_↓_______________________。 (3)实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验 在熔融土样和纯碱的混合物时，应选用__铁______坩埚。
(3)工业生产高纯硅的方法是 SiO2――C→Si―H―C→l SiHCl3(沸 点：31.5 ℃)―H―2→Si 上述第一步操作中就已经制得了单质硅，但还需要进行后面 两步操作，其原因是_由__C__还__原__S_iO__2_得__到__的__单__质__硅__中__，__杂__质___ _含__量__过__高__，__后__面__两__步__操__作__是__为__了__提__纯__硅_________________。 分离硅、SiHCl3 混合物的方法是_加__热__蒸__发________。 (4)工业生产中也可以用金属硅化物(如 Mg2Si)与盐酸作用制 得硅烷(SiH4，沸点：－111.9 ℃)，再通过加热分解硅烷可得 高纯硅。写出用这种方法生产高纯硅的两个化学反应方程 式：①__M_g_2_S_i_＋__4_H_C__l=__=_=_2_M__g_C_l_2_＋__S_iH__4↑________________； ②__S_i_H_4_=_=_△=_=_=_S__i＋__2_H__2 _____________________________。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修化学与技术第2讲
(1)炼铁高炉产生的废气、废渣会严重污染环境， 应结合它们的成分进行综合利用和余热的利用。 (2)炼钢的目的是降低生铁中碳的含量， 除去 P、 S 等有害元素， 调整 Si、Mn、Cr 等合金元素的含量。所以在炼钢时常根据需 要加入适量的 Si、Mn、Cr、Ni 等元素，既起到脱氧作用，又 能调整合金成分的含量。
选修
化学与技术
第2讲
化学与材料的制造和应用
选修
化学与技术
1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了 分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点 及有关的生产原理。 3.了解用化学方法进行金属材料表面处
理的原理。 4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。 了解新材料的发展方向。 利用的作用。 5.了解化学对废旧物资再生与综合
考点一 金属材料
[知识梳理] 1．几种金属的冶炼 (1)钢铁的冶炼
炼铁 炼钢
铁矿石、焦炭、
原料
生铁、氧化剂(空气、 纯氧、氧化铁等)、生 石灰、脱氧剂
空气、石灰石
炼铁
炼钢
在高温下用氧化剂把
化学原理
在高温下用还原剂将铁 生铁中过多的碳和其 从其氧化物中还原出来 他杂质氧化成气体或
炉渣除去
炼铁
炼钢
FeSiO3 。 要成分是__________
(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%～50%。 转 炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1 200 ℃左右吹入空气进行吹 炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反 应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学 高温 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 方程式分别是______________________________________ 、 高温 2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑ ____________________________________ 。
选修
化学与技术
第2讲
化学与材料的制造和应用
选修
化学与技术
1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了 分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点 及有关的生产原理。 3.了解用化学方法进行金属材料表面处
理的原理。 4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。 了解新材料的发展方向。 利用的作用。 5.了解化学对废旧物资再生与综合
考点一 金属材料
[知识梳理] 1．几种金属的冶炼 (1)钢铁的冶炼
炼铁 炼钢
铁矿石、焦炭、
原料
生铁、氧化剂(空气、 纯氧、氧化铁等)、生 石灰、脱氧剂
空气、石灰石
炼铁
炼钢
在高温下用氧化剂把
化学原理
在高温下用还原剂将铁 生铁中过多的碳和其 从其氧化物中还原出来 他杂质氧化成气体或
炉渣除去
炼铁
炼钢
FeSiO3 。 要成分是__________
(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%～50%。 转 炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在 1 200 ℃左右吹入空气进行吹 炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反 应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学 高温 2Cu2S＋3O2=====2Cu2O＋2SO2 方程式分别是______________________________________ 、 高温 2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑ ____________________________________ 。
优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)选修物质结构与性质专题二 课件
专题二
分子结构与性质
专 题 二 分 子 结 构 与 性 质
课堂互动讲练
达标突破训练
课堂互动讲练
共价键 1．本质：原子间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类
分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 π键
极性键 形成共价键的电 子对是否偏移 非极性键 单键 原子间共用电子 双键 对的数目 叁键
(随学随练，轻松夺冠) 1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为 活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著 名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的 是( )
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析：选B。根据图示可以确定其分子式为S4N4， 分子中N和N间形成的是非极性键，而S和N间形成 的是极性键，故本题答案是B。题中已经提到它的 分子，说明它是分子晶体，与S2N2中各元素的含 量相同。
范德华力
分子间氢键的存在，使 ①影响分子的稳 物质的熔、沸点升高， 定性 在水中的溶解度增大， ②共价键键能越 如熔沸点：H2O＞H2S， 大，分子稳定性 HF＞HCl，NH3＞PH3 越强
【特别提醒】
1.有氢键的分子间也有范德华
力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
2．一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢
【特别提醒】
1.只有两原子的电负性相差不
大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共 用电子对，这时形成离子键。
2．通过物质的结构式，可以快速有效地判断
键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共
价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，
分子结构与性质
专 题 二 分 子 结 构 与 性 质
课堂互动讲练
达标突破训练
课堂互动讲练
共价键 1．本质：原子间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类
分类依据 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 π键
极性键 形成共价键的电 子对是否偏移 非极性键 单键 原子间共用电子 双键 对的数目 叁键
(随学随练，轻松夺冠) 1．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为 活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著 名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的 是( )
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 解析：选B。根据图示可以确定其分子式为S4N4， 分子中N和N间形成的是非极性键，而S和N间形成 的是极性键，故本题答案是B。题中已经提到它的 分子，说明它是分子晶体，与S2N2中各元素的含 量相同。
范德华力
分子间氢键的存在，使 ①影响分子的稳 物质的熔、沸点升高， 定性 在水中的溶解度增大， ②共价键键能越 如熔沸点：H2O＞H2S， 大，分子稳定性 HF＞HCl，NH3＞PH3 越强
【特别提醒】
1.有氢键的分子间也有范德华
力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
2．一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢
【特别提醒】
1.只有两原子的电负性相差不
大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共 用电子对，这时形成离子键。
2．通过物质的结构式，可以快速有效地判断
键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共
价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题3从矿物到基础材料第二单元
第19页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
解析：HNO3 具有强氧化性，与 Fe 发生氧化还原反应，产生 的气体为 NO，A 项错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都 是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单 质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3 溶液加热时易水 解，D 项错。
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的关 Fe(OH)3，现象是
系 _白__色__沉_淀__迅__速_变__成__灰_绿__色__，_最__后__变__成_红__褐__色_________，化学
方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
第9页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
3．完成下列化学方程式
(((231)))铁石一矿灰氧石化石被碳的的还作生原用成：：:_______F_C__e_＋_2_O___O_3__＋2__=__3点=__C__=燃__=O__=__=_C_高=__O_=_温_=_2__、=___2__CF___eO__＋_2__＋__3_。C_C_O=_=_2 △。===2CO
色态
_黑__色__粉__末___ _红__棕__色__粉__末____ ___黑__色_晶__体____
Fe元素 的价态
_____＋_2_____ ______＋_3______ ___＋__2_、__＋__3___
与盐酸反应 生成的离子
___F__e2_＋____
____F_e_3_＋_____
_F_e_2_＋_和__F_e_3＋___
Mg(OH)2 的小
第14页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
[解析] A．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发 生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量 的 铁 粉 再 与 Fe(NO3)3 发 生 反 应 ： Fe ＋ 2Fe(NO3) 3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变 为血红色，实验现象错误，故 A 不正确。B.铜粉与 Fe2(SO4)3 溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现 象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明 Fe3 ＋的氧化性比 Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没 有置换出铜单质，故 B 不正确。
专题3 从矿物到基础材料
解析：HNO3 具有强氧化性，与 Fe 发生氧化还原反应，产生 的气体为 NO，A 项错；铁与 Cl2 反应无论量的多少产物都 是 FeCl3，B 项错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁单 质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3 溶液加热时易水 解，D 项错。
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 二者的关 Fe(OH)3，现象是
系 _白__色__沉_淀__迅__速_变__成__灰_绿__色__，_最__后__变__成_红__褐__色_________，化学
方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
第9页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
3．完成下列化学方程式
(((231)))铁石一矿灰氧石化石被碳的的还作生原用成：：:_______F_C__e_＋_2_O___O_3__＋2__=__3点=__C__=燃__=O__=__=_C_高=__O_=_温_=_2__、=___2__CF___eO__＋_2__＋__3_。C_C_O=_=_2 △。===2CO
色态
_黑__色__粉__末___ _红__棕__色__粉__末____ ___黑__色_晶__体____
Fe元素 的价态
_____＋_2_____ ______＋_3______ ___＋__2_、__＋__3___
与盐酸反应 生成的离子
___F__e2_＋____
____F_e_3_＋_____
_F_e_2_＋_和__F_e_3＋___
Mg(OH)2 的小
第14页，共71页。
专题3 从矿物到基础材料
[解析] A．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发 生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量 的 铁 粉 再 与 Fe(NO3)3 发 生 反 应 ： Fe ＋ 2Fe(NO3) 3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变 为血红色，实验现象错误，故 A 不正确。B.铜粉与 Fe2(SO4)3 溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现 象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明 Fe3 ＋的氧化性比 Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没 有置换出铜单质，故 B 不正确。
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考点二
芳香烃
苯 化学 式 C6H6 苯环上的碳碳键是介于 碳碳单键 和_________ 碳碳双键 之间 _________ 的一种独特的化学键
苯的同系物 CnH2n－6(通式，n>6)
结构
特点
(1)分子中含有一个____ 苯环
(2)与苯环相连的是____ 烷基
选修
有机化学基础
苯 (1)取代反应 主 要
选修
有机化学基础
5．(2016· 吕梁高三第一次模拟)下列分子中的碳原子一定处 于同一平面的是( D )
C．CH≡CCH2CH3
D．CH3CH=CHCHO
解析：碳碳双键及其所连的原子一定共平面。
选修
有机化学基础
有机物分子中原子是否共面的判断方法 (1)以甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构模型为基础分析。若 分子中含有 ，则所有原子不可能共平面。
选修
有机化学基础
(2)天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用
主要成分
天然气 甲烷
应用
燃料、化工原料 燃料 汽油发动机燃料
液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 汽油 C5～C11的烃类混合物
选修
有机化学基础
(2013· 高考海南卷)2－丁烯是石油裂解的产物之一， 回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2－丁烯与氢气反应的化学方程式为
考点一
脂肪烃
一、脂肪烃的组成、结构特点和通式
单键 CnH2n+2(n≥1)
碳碳双键
CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2)
碳碳叁键
选修
有机化学基础
二、脂肪烃的物理性质 性质 状态 变化规律 常温下含有______ 1～4 个碳原子的烃都是气态，随着碳 液态 、_________ 固态 原子数的增多，逐渐过渡到________ 升高 随着碳原子数的增多，沸点逐渐__________ ；同分 越低 异构体之间，支链越多，沸点________
2 4
KMnO4
(2)燃烧反应
3n－1 点燃 CnH2n－2＋ O2― ― →nCO2＋(n－1)H2O 燃烧通式为_________________________________________ 。 2
选修
有机化学基础
(3)加成反应
CH2===CH2 ， 例如：CH≡CH＋H2― ― → _______________ △ CH3—CH3 CH≡CH＋2H2― ― → __________________ 。 △
(4)加聚反应 例如：nCH≡CH― ― →
催化剂 催化剂
催化剂
。
选修
有机化学基础
四、几种简单有机物分子的空间构型
1．甲烷：
，正四面体结构，碳原子位于正四面体
中心，分子中的 5 个原子中没有 4 个原子处于同一平面内。 其中任意 3 个原子在同一平面内，任意 2 个原子在同一条直 线上。
2．乙烯： 于同一平面内。
CH3CH===CHCH3、 __________________________________ 。
选修
有机化学基础
脂肪烃的结构与性质
1．一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结 构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是( B )
A．该有机物的分子式为 C5H4 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br2 发生加成反应 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳叁键的链烃不止一种
，平面形结构，分子中的 6 个原子处
选修
有机化学基础
3．乙炔：H—C≡C—H，直线形结构，分子中 4 个原子处 于同一条直线上，同一条直线上的原子肯定在同一平面内。
4．苯： 于同一平面内。
，平面形结构，分子中的 12 个原子都处
[特别提醒]
(1)以上 4 种分子中的 H 原子如果被其他原子
(如 Cl 等)所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)共价单键可以自由旋转， 共价双键和共价叁键则不能旋转。
例如：nCH2===CH—CH3――→_______________________。
催化剂
选修
有机化学基础
3．炔烃的化学性质 (1)与酸性 KMnO4 溶液的反应
褪色 能使酸性 KMnO4 溶液_________________ ，发生氧化反应。 CO2 例如：CH≡CH― ― → __________________( 主要产物)。 H SO
____________________；A 分子中能够共平面的碳原子个数 4 为________ ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
________________________________________。
选修
有机化学基础
[解析]
(1)在催化剂作用下，2－丁烯与氢气发生加成反应。
的最简式不同， 因此等质量的两种有 机物完全燃烧时的耗氧量也不同，C 错。
选修
有机化学基础
有机物分子中原子的共线、共面判断
4．在①丙烯 A．①② C．③④
②氯乙烯
③苯
④甲苯四种有机化合物中，
分子内所有原子均在同一平面的是( B ) B．②③ D．②④
解析：①丙烯(CH2===CH—CH3)和④甲苯 (C6H5—CH3)中—CH3 是一个空间立体结构(与甲烷类似)， 这 四个原子不在同一平面上；②氯乙烯和乙烯相似，是六原子 共面结构，③苯是十二个原子共面结构。
(2)A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能
是
；4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上，
故 A 分子中有 4 个碳原子能够共平面； A 与溴的四氯化碳溶
液发生加成反应：
＋Br2―→
。
选修
有机化学基础
写 出 C4H8 的 所 有 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ： CH2===CH—CH2CH3、CH2===C(CH3)2、 ___________________________________________________
(2)判断含有碳碳双键的分子中原子是否共面， 一般是以乙烯 的结构为母体进行判断。例如：CH3CH===CHC≡CH 可改 写为 基 )、 ，这样可以使共面问题一目了然。 (苯基)，则与它们相连的原子一定共平面。
(3)若分子结构中含有—CH===CH2(乙烯基)、 —C≡CH(乙炔
选修
有机化学基础
选修
有机化学基础
3．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。如图所 示为某一环烷烃的裂解过程，下列说法中不正确的是( C )
A．M 的化学式为 H2，N 的化学式为 C5H8 B．可用溴水区别 C．等质量的
解析： 和
和 和 完全燃烧时的耗氧量相同
D．分子式为 C4H6 的有机物可能是烯烃也可能是炔烃
②
③CH3—CH2—CH2—CH3 ④己烷， 它们的沸点由低到高的 ①<②<③<④ 顺序是________________ 。
选修
有机化学基础
(1)烷烃的取代反应规律 ①烷烃的取代反应的条件是光照，反应物是纯卤素，如甲烷 通入溴水中不发生反应。 ②甲烷的取代反应是一种连锁反应，即第一步反应一旦开始， 后续反应立即进行，生成物中各步取代产物均含有，其中 HCl 最多。生成的有机产物均不溶于水，常温下只有 CH3Cl 是气体，其余是液体，CHCl3、CCl4 是重要的工业溶剂。
选修
有机化学基础
1．下列三种情况的褪色原理相同吗？ (1)CH4 与 Cl2 混合光照后黄绿色褪去。 (2)丙烯与溴水作用溴水褪色。 (3)丙烯通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色。
答案： 不相同。 (1)发生的是取代反应， (2)发生的是加成反应， (3)发生的是氧化反应。
2．有下列物质：①CH2===CH—C密度逐渐增大，但密度
度
均比水小
水溶性 均难溶于水
选修
有机化学基础
三、脂肪烃的化学性质 1．烷烃的化学性质 (1)取代反应 例如：乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
CH3CH3＋Cl2― ― →CH3CH2Cl＋HCl ________________________________________________ 。
催化剂
CH3CH===CHCH3＋H2― ― →CH3CH2CH2CH3 ____________________________________________ ，反应类
加成反应 型为_____________________ 。
选修
有机化学基础
(2)烯烃 A 是 2－丁烯的一种同分异构体， 它在催化剂作用下 与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为
苯的同系物 (1)取代反应
化
学 性 质
选修
有机化学基础
苯 (2)加成反应:
苯的同系物
主要化学
(3)易被氧化,可燃烧, 能使酸性KMnO4溶液 (3)难被氧化,可燃烧,不能使酸性 KMnO4溶液褪色 褪色:
性质
选修
有机化学基础
1．己烯中混有少量甲苯，如何检验？ 答案：先加入溴水至溴水不褪色，然后再加入酸性高锰酸钾
2015,卷Ⅱ38T(1); 然以常见烃的性质与
2014,卷Ⅰ
38T(2)(5);
结构为主。单独考查
可能性小,多在非选
3．能举例说明烃类物质在
有机合成和有机化工中的重 要作用。
2014,卷Ⅱ7T(C); 择题中某一小问中出 2013,卷Ⅱ 38T(4) 8T、 现,考查常见烃的反 应类型。
选修
有机化学基础
CH2===CH—CH3＋H2O――→ __________________。 △
催化剂
CH2===CH—CH===CH2＋2Br2―→____________________。