江苏省盐城市亭湖区南洋中学2015-2016学年高二(上)期末化学试卷【解析版】

2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期末化学试卷一、在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分，共72分）．1．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》．指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素A．室温时，非金属元素的单质都是气体B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大5．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s22p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p16．下列对各组金属性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＜Na＜K B．金属性：Al＜MgC．密度：Na＞Mg＞Al D．硬度：Mg＜K7．如图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（）A．2 B．4 C．3 D．58．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF ②NaI ③MgO离子电荷数 1 1 2键长（10﹣10m） 2.31 3.18 2.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：10．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl11．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2═CH2D．F212．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构13．下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键②分子晶体的粒子中一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键．A．①②B．①③C．②④D．③④14．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC ．1molNa 变为Na +时失去的电子数目为N AD ．1L 1molL ﹣1K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为N A15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与X 原子的最外层电子数相同，Y 与W 同主族．下列说法正确的是（ ） A ．X 与Y 只能形成一种化合物B ．原子半径：r （Y ）＜r （W ）＜r （Z ）C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸16．已知，E （N ≡N ）=945kJmol ﹣1，E H ﹣H =436kJmol ﹣1，E N ﹣H =391kJmol ﹣1．那么1mol N 2与3mol H 2合成氨时的能量变化为（ ）A ．吸收208 kJ 的热量B ．放出208 kJ 的热量C ．吸收93 kJ 的热量D ．放出93 kJ 的热量17．下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（ ）A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．将金属Mg 加热变为气态D ．NH 4Cl 受热分解18．三氯化氮（NCl 3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3的叙述正确的是（ ） A ．分子中N ﹣Cl 键是非极性键 B ．分子中不存在孤对电子 C ．它的沸点比PCl 3沸点低D ．因N ﹣Cl 键键能大，所以NCl 3的沸点高19．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体20．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（）A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl221．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是（）A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF222．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥23．纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（）A．7：8 B．13：14 C．25：26 D．26：2724．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合二、解答题（共4小题，满分48分）25．（1）根据要求填空：a．写出Cu原子的核外电子排布：b．写出MgCl2的电子式：（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：a．分子中P﹣P键之间的夹角为；b.1mol P4分子中有mol P﹣P键；c．P4分子是（填极性或非极性）分子．（3）写出下列配合物的配体：a．[Ag（NH3）2]+：b．[AlF6]3﹣：．26．C 和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是．27．[物质结构与性质]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu （OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为．28．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素Mn Fe电离能/kJmol﹣1I1717 759I21509 1561I33248 2957回答下列问题：（1）Fe元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64﹣）中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为；（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分24题，每题3分，共72分）．1．2015年12月12日，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过《巴黎协定》．指出各国应提高力度、加强国际合作，实现全球应对气候变化长期目标．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D．【点评】本题考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展的含义即可解答，注意树立可持续发展观念，题目难度不大．2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．电子运动是没有固定轨道的，只是在某个区域出现的概率大些；B．能量高的电子也可以在s轨道上运动；C．能层序数越大，电子离原子核越远；D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同．【解答】解：A．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B．能量高的电子也可以在s轨道上运动如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；C．能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D．同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D正确；故选CD．【点评】本题考查电子云、原子轨道等知识点，注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子能量高低与离核远近的关系，为易错点，题目难度不大．3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素【考点】同位素及其应用；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断．【解答】解：A．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；B．因78202Pt的中子数为：202﹣78=124，78198Pt的中子数为：198﹣78=120，中子数不同，故B错误；C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故C错误；D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同位素及原子的构成，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数，题目难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．室温时，非金属元素的单质都是气体B．同一周期中，碱金属的第一电离能最小C．VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、在室温下，非金属单质有气态、液态和固态；B、同一周期中，从左向右第一电离能增大；C、VIA 族元素的原子，其半径越大，最外层电子离核越远；D、同一周期从左到右，电子层数相同，但核电荷数逐渐增多．【解答】解：A、在室温下，非金属单质有气态、液态和固态，不一定是气态，如碳单质为固态，溴为液态，故A错误；B、同一周期中，从左向右第一电离能逐渐增大，则碱金属元素的第一电离能最小，故B正确；C、VIA 族元素的原子，其半径越大，最外层电子离核越远，受到的吸引力逐渐减小，则失电子越容易，得电子越难，故C错误；D、同一周期从左到右，电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，故半径逐渐减小，即第VIIA 族元素的原子半径最小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了微粒半径的大小比较、同一周期元素的电离能的变化和，难度不大，应注意的是同一周期中，从左向右第一电离能逐渐增大．5．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s22p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题．【分析】符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式．【解答】解：A、B、C都不符合能量最低原理，所以不是基态原子核外电子排布，只有D 符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，是基态原子电子排布式，故选D．【点评】本题考查原子核外电子排布式基态和激发态的判断，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则来分析解答即可，难度不大．6．下列对各组金属性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＜Na＜K B．金属性：Al＜MgC．密度：Na＞Mg＞Al D．硬度：Mg＜K【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、对于碱金属元素，从上而下，单质的熔点逐渐降低；B、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C、钠镁铝的密度逐渐增大；D、通常金属越活泼，则硬度越小．【解答】解：A、对于碱金属元素，从上而下，单质的熔点逐渐降低，故熔点Li＞Na＞K，故A错误；B、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故金属性Al＜Mg，故B正确；C、钠镁铝的密度逐渐增大，即Na＜Mg＜Al，故C错误；D、通常金属越活泼，则硬度越小，故硬度Mg＞K，故D错误．故选B．【点评】本题考查金属性与非金属性的比较方法、密度的大小比较和硬度的大小比较，明确元素周期律是解本题的关键，注意总结规律，难度不大．7．如图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是（）A．2 B．4 C．3 D．5【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】晶胞中Na位于体心与顶点，体心中Na原子为一个晶胞独有，顶点Na原子为8个晶胞共用．【解答】解：晶胞中Na位于体心与顶点，体心中Na原子为一个晶胞独有，顶点Na原子为8个晶胞共用，晶胞中Na原子数目为1+8×=2，故选：A．【点评】本题考查晶胞计算，比较基础，理解掌握均摊法进行晶胞有关计算．8．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF ②NaI ③MgO离子电荷数 1 1 2键长（10﹣10m） 2.31 3.18 2.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．【解答】解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：③＞②=①，键长：③＜①＜②，故选B．【点评】本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．9．下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．【解答】解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．10．下列物质属于共价化合物的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：题中CaO、K2O、NaCl都含有离子键，为离子化合物，而CO2中只存在C=O 共价键，属于共价化合物，故选B．【点评】本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别，题目难度不大．11．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．CH2═CH2D．F2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】双键或三键中既含有σ键又含有π键，以此解答．【解答】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p 轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．故选C．【点评】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．【点评】本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，题目难度中等．13．下列叙述正确的是（）①离子化合物可能含有共价键②分子晶体的粒子中一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】①离子化合物中可能含有共价键；②分子晶体中不一定含有共价键；③共价化合物中只含共价键；④非极性分子中不一定含有非极性键．【解答】解：①离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；②分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故错误；③含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键，故正确；④非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是②，注意并不是所有的物质都含化学键，为易错点．14．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A 个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A 个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y 、W 的最外层电子数为=6，故Y 为O 元素，W 为S 元素，A 、X 为H 元素，Y 为O 元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A 错误；B 、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na ＞S ＞O ，即r （Y ）＜r （W ）＜r （Z ），故B 正确；C 、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱，故C 错误；D 、Z 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH ，是碱，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y 与W 同族确定二者在周期表中位置，再结合X 的原子半径小于Y ，推断X 是H 元素是推断的关键．16．已知，E （N ≡N ）=945kJmol ﹣1，E H ﹣H =436kJmol ﹣1，E N ﹣H =391kJmol ﹣1．那么1mol N 2与3mol H 2合成氨时的能量变化为（ ）A ．吸收208 kJ 的热量B ．放出208 kJ 的热量C ．吸收93 kJ 的热量D ．放出93 kJ 的热量 【考点】有关反应热的计算． 【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol N 2与3mol H 2合成氨的方程式为：N 2+3H 2⇌3NH 3，根据△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此计算．【解答】解：1mol N 2与3mol H 2合成氨的方程式为：N 2+3H 2⇌3NH 3，此反应的△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945kJmol ﹣1）×1+（436kJmol ﹣1）×3﹣（391kJmol ﹣1）×6=﹣93KJ/mol ，即此反应放出92KJ 热量，故选D ．【点评】本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．17．下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（ ）A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水。