乙醇 说课PPT课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇 -完整课件PPT
电中性 不稳定
不能独立存在，须和其 他原子或原子团结合
氢氧OH根ˉ离[子··O
··H]－
负电 阴离子
稳定
能独立存在于溶液或离 子化合物中
分析乙醇的结构式
④ HH
③ H C—C—H
② H O—H
①
①②③④处
的化学键均可在 一定条件下发生 断裂发生不同的 反应，生成不同 的物质。
三、乙醇的化学性质
实验3-2：乙醇与金属钠的反应
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A)
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
那么酒精究竟是一种什么样的物质呢？
一、乙醇的物理性质
无色、透明，具有特殊香味的液体；
75%
密度小于水； 沸点低于水，易挥发； 任意比溶于水； 能溶解多种无机物和有机物。
95%
二、乙醇的分子结构
分子式
C2H6O HH
结构式 H C—C—O—H
结构简式
HH
羟基
CH3CH2OH 或 C2H5OH
比例模型
趣味实验模拟： 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
三、乙醇的主要用途 乙醇是重要的有机溶剂和有机
合成原料。
乙醇另一个用途是作为饮料酒 的成分，例如市售的各种白酒等， 主要成分就是乙醇的水溶液。
走进生活
Q1: 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验水分子存在 现象：白色变蓝色
乙醇ppt课件
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
优质课大赛——乙醇说课课件(共32张PPT)
│ │
分子式
C2H6O
│
H
│
H
H H
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【投影展示】乙醇分子的结构式及模型
H H
H C C O H H H
结构式
H－C－C－H
│
球棍模型
比例模型
H H H H 烃的衍生物 : 烃分子中的氢原子被其他原子或 │ │ │ │ H H H H
H－C－C－O－H 原子团取代而生成的一系列化合物。 │ │ │
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【课外拓展】
1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
（2）乙醇、乙二醇
分别与足量金属
钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物 质的量之比为（ ）
A. 2∶1 C. 3∶2
B. 1∶2 D. 4∶3
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
(3)质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变
黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色， 而且质量仍为a g的是( ) A.盐酸 C.硝酸 B.一氧化碳 D.乙醇
【探究实验2】
将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯
外焰上加热，然后伸入盛有无水乙醇的试管中,
反复多次，并小心闻试管中液体气味的变化。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【分析归纳】
1 Cu + 2 O2 = CuO
H H H C C O H + CuO → Cu H H +
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【实验思考】
1.观察实验现象，填写下表；
实验现象比较 钠与乙醇 钠与水
分子式
C2H6O
│
H
│
H
H H
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【投影展示】乙醇分子的结构式及模型
H H
H C C O H H H
结构式
H－C－C－H
│
球棍模型
比例模型
H H H H 烃的衍生物 : 烃分子中的氢原子被其他原子或 │ │ │ │ H H H H
H－C－C－O－H 原子团取代而生成的一系列化合物。 │ │ │
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【课外拓展】
1.利用生活中常见材料制作乙醇分子模型。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
（2）乙醇、乙二醇
分别与足量金属
钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物 质的量之比为（ ）
A. 2∶1 C. 3∶2
B. 1∶2 D. 4∶3
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
(3)质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变
黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色， 而且质量仍为a g的是( ) A.盐酸 C.硝酸 B.一氧化碳 D.乙醇
【探究实验2】
将洁净的弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯
外焰上加热，然后伸入盛有无水乙醇的试管中,
反复多次，并小心闻试管中液体气味的变化。
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【分析归纳】
1 Cu + 2 O2 = CuO
H H H C C O H + CuO → Cu H H +
必修2第三章第三节 生活中常见的有机物——乙醇
【实验思考】
1.观察实验现象，填写下表；
实验现象比较 钠与乙醇 钠与水
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5
教学目标
综合 能力
情感态度 与价值观
过程与方法
知识与技能
☉激发学习化学的积极性 ☉让学生体验科学探究的乐趣 ☉感受乙醇在现代社会中的作用及意义
☉☉经经历历对对乙乙醇醇性性质质的的实实验验探探究究 ☉☉运运用用比比较较、、归归纳纳等等方方法法进进行行分分析析判判断断 ☉☉运运用用咏咏酒酒的的诗诗篇篇，，激激发发学学生生的的学学习习兴兴趣趣
苯比妥、保泰松、扑痫酮、甲基多巴、 丁卡因盐酸盐、易咳嗪、氨蝶呤、乙胺嘧
啶、匹呋氨苄青霉素……
19
乙醇的取代反应
创设情境
1 •乙醇的学科价值拓展—乙醇钠
提出问题
2 •乙醇钠是如何生成的？
实验探究
3 •活动探究三
分析归纳
4 •小组讨论，书写化学方程式
迁移应用
5 •乙醇取代反应的断键方式
20
活动探究三
☉官能团的概念
学习主体：学生
4
学生 情况
学情分析
1
知识储备
☉初中知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反 应和用途； ☉具备了一定的实验探究能力。
2
认知方式
☉对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶 段； ☉在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质。
3
学习方式
☉主要是被动接受式的学习方式； ☉新课程倡导探究式的学习方式。
4不足之处
1 1教材内容 2
2实验探究 3 3联系生活 4 4不足之处
26
27
谢 谢!
28
链烃基
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、硝基 （ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳双键也是
22
官能团。
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入到下列液体中，放置片
课 刻，铜片质量增加的是（
堂
A.硝酸 B.无水乙醇
） C.石灰水
D.盐酸
反 2、乙醇分子中化学键如图所示
馈
（1）与金属钠反应时，键_______断裂。
step1
step2
step3
step4
射取 器钠 中放
入 注
无抽
用
水取
滤
乙约
纸
点
醇
擦
燃
干
20ml
观察现象，检验产物
21
思考 乙醇取代反应和催化氧化
与分子中哪个结构有关？
官能团
HH
当—OH取代—H后，相对原烃
H C C O H 的性质发生了较大的改变。可
见—OH等原子对后来物质的性
H H 羟基
质的改变发生了决定性作用。
擦，拭
10
乙醇的分子结构
C2H6O
分子
羟基
式
乙醇
结构 简式
结构 式
HH H－－C－H－－－CH－OH
CH3CH2OH 或C2H5OH
11
化学性质
1、氧化反应
乙醇被完全氧化的产物 是CO2和H2O，人们饮酒 后乙醇在人体内也被氧
化，醉酒的人常常头 疼、呕吐。
创设情境
乙醇被氧化的产物只有 CO2和H2O吗？
（第一课时）
武安市第三中学 高一化学 范
1
过程设计 5
说课 内容
2
教材分析
4
教法学法
3
学情分析
2
1
3
教学理念与教材分析
学什么
曹操☉乙“知为道醇何乙什汽烃以醇么的油的解学组的衍忧成和推生，主广物唯要性使有质用杜；怎康么”学
☉认识其在日常生活中的应用。
指导
性质
应用
☉ 乙醇的组成、物理性质、催化氧化、 取代反应、用途。
乙醇取代反应
探究乙醇与钠反应
乙醇钠的应用
7
2
8
教学环节
古诗引酒
明月几时有， 把酒问青天。
引课 Title in here
设计意图
激活学生思维，激 发了学生学习兴 趣，使学生处于学 习状态，以旧知促 新知，引领本节内 容的学习。
9
乙醇
俗称酒精
活动探究一
物理性质
思考，总结
活动 动手实践
看，闻
探究 棉签擦字
创设情境
感受
引导 提出问题
猜想
联系生活
实践
思考 分析归纳
认识
迁移应用
拓展
…
检验酒后驾车
17
血液中酒精含量与症状、发生事故概率的关系
血液中酒精含量 （毫克/100毫升）
酒精对饮酒者的影响
50
精神愉快、无饮酒经验者驾车可能发生事故
100（轻醉期） 兴奋脸红，多言好动，驾车有可能发生事故
150（中醉期）
（2）催化氧化为醛时，键_______断裂。
（3）燃烧（完全氧化）时，键_______断裂。
课 1、酒的度数是如何确定的？
后 2、酒精越纯，杀菌效果越好吗？
探 索 3、固体酒精是酒精固体吗？
4、我市汽车使用的是乙醇汽油吗？
23
板书设计
24
3
25
教学反思
1 2 3
1教材内容 4
2实验探究
3联系生活
☉☉了了解解烃烃的的衍衍生生物物及及官官能能团团的的概概念念 ☉☉了了解解乙乙醇醇的的取取代代反反应应、、催催化化氧氧化化的的性性质质 ☉☉建建立立““结结构构－－性性质质－－用用途途””的的有有机机学学习习模模式式
6
教法学法
教学方法：实验探究法
乙醇的性质
乙醇催化氧化 探究乙醇催化氧化 乙醇的完全氧化
吵闹、语无伦次、自我控制力降低，四肢协 调能力减低，驾车很有可能发生事故。
200（重醉期）
言语不清、步态不稳，共济失调，驾车极易 发生事故
300（沉醉期）
意识不清、昏睡、麻痹、颜面苍白，驾车一 定发生事故。
驾车发生事故率 10% 15% 25%
97%
97%以上
18
创设情景
与乙醇钠有关的一些物质
感受
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
12
活动探究二
step1
step2
step3
step4
螺将 旋铜 状丝 ，绕
成
热在
插
至酒
入
反
红精
乙
复
热灯
醇
操
上
中
作
加
观察现象，闻气味
13
活动探究二
描述 现象
动 画
展书
示写
，化
了学
得出 结论
解方 微程 观式
过，
程
。
14
15
16
教师
乙醇的氧化反应