专题四溶液和胶体

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《溶液和胶体》课件

我们将深入研究溶液的成分以及其与溶剂之间的相互作用方式。探索不同溶质和溶剂对溶液性质的影响。
溶解度的影响因素
了解溶解度与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、溶剂之间的相互作用、温度以及环境条件的关系。探索背后的科学原理。
Henry定律和Raoult定律的应用
通过研究Henry定律和Raoult定律，我们将了解溶质在气相和液相中的行为，并探索它们在实际应用中的意义。
《溶液和胶体》PPT课件
欢迎来到我们的《溶液和胶体》PPT课件！在本次课程中，我们将探讨溶液和胶体的概念、性质、制备方法以及在生物系统和环境治理中的应用。
溶液和胶体的概念及区别
通过揭示溶液和胶体的本质，我们将了解它们之间的区别以及它们在自然界和实验室中的重要性。将揭示背后隐藏的奥秘。
溶液的组成和性质
溶液的浓度表示方法
不同的浓度表示方法对于溶液性质的分析具有重要意义。让我们学习如何准确地表示溶液的浓度。
溶解度曲线及其在实验中的应用
通过溶解度曲线的绘制和分析，我们可以了解溶质在特定条件下的溶解特性，以及如何利用这些数据进行实验设计和优化。
胶体的种类及特点
通过研究不同类型的胶体，我们将了解它们的特点、结构以及在各个领域中的应用。探索微观世界的奇妙之处。
胶体的制备方法
探索不同制备方法，如凝聚法和分散法，以及它们在胶体制备过程中的应用。了解如何创造出稳定而有用的胶体系统。

溶液和胶体专题

高三化学基本概念专题6：溶液与胶体【知识总结】一、几种分散系的比较二、胶体的性质、制备、聚沉、提纯及应用1、性质：丁达尔现象；布朗运动；电泳；聚沉2、制备：水解法 Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+复分解法Ag++I-=AgI(胶体)3、聚沉： a. 加电解质溶液；b. 加热；4、胶体中胶粒带电规律5、提纯：渗析6、应用：农业、工业、日常生活、自然现象等。

三、溶液的浓度、溶解度1．几个重要概念：(1)质量分数：某温度下，100g溶液中所含溶质的质量。

(2)物质的量浓度：C=n/V，1L溶液中所含溶质的物质的量。

注意：两溶液混合，一般情况下，V混<V1+V2,计算时，V混＝混合溶液总质量/混合溶液密度；若题目告知可忽略体积变化，则V混＝V1+V2。

(3)体积百分比浓度：例如：氯化氢的溶解度1:500，1是溶剂水的体积，500是标况下气体的体积。

两者保持同单位；1:5的硫酸，1是指原来的浓溶液体积，5是外加的水体积，两者保持同单位。

2．溶解度：(1)概念：某温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。

单位：克四定：定温度、定状态、定单位、定溶剂例：S=100g,m(剂)=100g，m(溶液)=210g，质量分数＝110/210×100%说明：①固体的溶解度随温度升高而增大（氢氧化钙例外）②气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

(2)溶解度曲线：只有饱和溶液才有溶解度曲线。

同一状况下，溶解度是一个定值，大多数物质溶解度随温度的升高而增大，气体和个别固体的溶解度随温度的升高而下降。

溶解度曲线上每一点对应的都是饱和溶液。

掌握以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为代表的三种类型溶解度曲线。

(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系：S/(100+S)=m%C=n/V=1000ρm%/M(4)关于溶解度的计算：（必为饱和溶液）S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液) S/100= m(溶质)/m(溶剂)3．物质的溶解：溶解过程：扩散过程：克服微粒间的吸引力，分散到溶剂中的过程，吸热水合过程：溶质离子或分子形成水合物的过程，放热溶解平衡：溶解平衡的应用：饱和NaCl溶液除Cl2中的HCl等【专题训练】1．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，下列说法正确的是A．硫酸铜不溶解，其浓度不变B．硫酸铜可溶解，并达到溶解平衡，其质量不变C．溶液的浓度不变D．溶液的质量不变E．溶液的质量减少F．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量为W×250/160 gG．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160 g2．某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n gCuSO4·5H2O，均可使溶液达到饱和，则m、n的关系符合A．m=1600n/(2500+25n) B．m=1600n/(2500+9n)C．m=160n/250 D．n=2500m/(1600-9m)3．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶解度⑥溶液的密度。

《溶液和胶体溶液》课件

详细描述
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用，如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确控制对于产品的质量和性能至关重要。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘度和流变性等特性使得胶体溶液成为这些产品的关键成分。
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超声波法
利用超声波的振动将固体物质分散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。

高考化学考点溶液与胶体

高考化学考点溶液与胶体
1、了解溶液的组成。

明白得溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关运算。

2、了解胶体是一种常见的分散系。

1.胶体的性质及应用
(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。

②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。

③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳固存在的缘故之一。

④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳固存在的要紧缘故。

(2)胶粒带电规律：一样来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

(3)胶体的聚沉方法及应用
①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。

②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。

③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之集合成大颗粒。

④应用：如制豆腐、工业制肥皂，说明某些自然现象，如三角洲。

大一化学溶液与胶体知识点

大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。

本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。

一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。

溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。

2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。

不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。

3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。

常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。

二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。

例如，盐水和糖水都属于水溶液。

2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。

例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。

3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。

例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。

三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。

在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。

胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。

2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。

3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。

四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。

例如，颜料溶液就是一种溶胶。

2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。

凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。

3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。

例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。

4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。

大学化学第4章溶液与胶体

水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速率相等时，气、液两相达到平衡，此时蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1）渗透现象
2）渗透压 3）渗透现象及应用
1）渗透现象

高三化学胶体和溶液知识精讲

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

溶液与胶体知识点总结

溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。

其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。

溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。

2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。

（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。

（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。

（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。

3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。

溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。

溶解度常常用曲线表示。

二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。

（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。

（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。

2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。

气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。

如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。

三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。

2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。

3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。

4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。

四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。

溶液和胶体专题培训

速度，加大相互碰撞机会，使胶体轻易聚沉。
溶胶旳保护
加入大分子化合物能够提升胶体旳稳定性。大（高）分子化合物：相对分子质量不小于104以上旳物质，如蛋白质、淀粉、聚氯乙烯。
保护作用
原因：高分子体积大，多呈卷曲旳链状，易吸附在胶体旳表面，包住胶粒.
例如摄影底片上AgBr胶体，就用动物胶保护。
解：先计算溶液旳质量摩尔浓度，甘油旳摩尔质量已知为
bC3H8O3
1.5 / 92 30 /1000
0.54(mol.Kg 1)
沸点上升：
△Tb= Kb×b = 0.52 × 0.54 = 0.28(K)
溶液旳沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
4. 渗透压
П
溶液纯水
半透膜
显示渗透压现象旳简朴装置
溶液和胶体
2.1 溶液
• 溶液：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成旳均匀而又稳定旳体系。
溶液
气态溶液（气溶胶）液态溶液固体溶液（固溶体）
溶剂与溶质
• 溶质和溶剂是相对旳：溶质：气、固体少许液体其他溶液其他物质
溶剂：
液
大量液体水
酒精、液氨汽油（非水
（水溶液）溶液）
△Tb = KbbB
溶质旳质量摩尔浓度溶剂旳沸点升高常数
（K·kg·mol-1）
3. 凝固点降低
• 难挥发非电解质稀溶液旳凝固点降低△Tf 和溶液旳质量摩尔浓度（bB）成正比。
△Tf = KfbB
溶质旳质量摩尔浓度溶剂旳凝固点降低常数
（K·kg·mol-1）
例：假如30g水中含甘油（C3H8O3） 1.5g,求算溶液旳沸点。已知：甘油旳沸点升高常数为0.52K•Kg•mol-1

专题四溶液与胶体

氢氧化铁胶体的制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
胶体的性质
丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
C.NH4NO3
B. NH4HCO3
D. NH4Cl
胶体的性质:电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
阴极
阳极
+
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积带负电荷的胶粒（陶土粒子），阴极聚积带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由是含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将。
分散系分类：
分散系
溶液胶体
溶质粒子主要特征
＜1nm 1~100nm ＞100nm
实例
食盐水豆浆、牛奶泥浆水
稳定、均一、较稳定、均一介稳体系不稳定、不均一
浊液
胶体的分类:
雾、云、烟
有色玻璃
常见胶体:蛋白质溶液,淀粉溶液,血液,肥皂水,墨水
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
普遍存在的现象
(不是胶体特有的性质)

大学无机化学溶液和胶体

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，溶质在溶剂中以分子或离子的形式存在。
胶体是一种介于溶液和浊液之间的分散系，其分散质粒子大小在1-100nm之间，具有丁达尔效应、电泳、渗析等特性。
对未来学习的展望
01
深入学习溶液和胶体的物理化学性质，理解其在化学反应中的作用机制。
02
学习溶液和胶体的分析方法，掌握其分离、提纯和检测技术。
酸碱反应与pH值
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
pH值
表示溶液酸碱性的指标，范围为0-14。
酸度计
用于测量溶液pH值的仪器。
缓冲溶液
由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液，可以抵抗外来少量强酸或强碱的加入而使 pH值变化不大。
缓冲溶液
01
组成
由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液。
02
03
采矿与选矿
胶体在采矿和选矿中用于矿物的浮选、沉降等。
制药工业
药物的无机化学溶液和胶体在制药工业中用于药物的制备、传递和释放。
在科学实验中的应用
化学分析
无机化学溶液用于化学分析中的滴定、比色等实验操作。
物理化学研究
胶体在物理化学研究中用于研究界面现象、胶体稳定性等。
环境科学
无机化学溶液和胶体用于研究水处理、土壤改良等环境问题。
作用
应用
抵抗外来少量强酸或强碱的加入而使pH值变化不大。
生物体内环境的pH值维持稳定、化学实验中控制溶液的pH值等。
03
胶体
胶体的定义与分类
胶体的定义
胶体是一种分散相粒径介于粗分散体系和分子分散体系之间的分散体系，其分散相粒子大小一般在1-100nm之间。

溶液和胶体专题训练附答案

溶液和胶体专题训练一．选择题（共21小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大4．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃5．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）26．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯10．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉45克水B．蒸发掉50克水C．加入10克KNO3固体D．加入15克KNO3固体11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．×100%C．26.5% D．×100%13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定14．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有15．（2009•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥16．（2014•龙岩一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来．若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）．下列叙述错误的是（）A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10﹣9﹣10﹣7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”17．（2014•贵州二模）下列叙述错误的是（）A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B．波尔多溶液可以给种子消毒C．B aSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D．N a2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物18．（2014•文登市二模）化学与社会、生产、生产密切相关．下列说法错误的是（）A．油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B．胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C．在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D．过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题19．（2013•珠海一模）下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒20．（2013•天津模拟）下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来21．（2012•徐汇区一模）在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．溶液中c（Ba2+）将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+的物质的量将减少D．溶液中c（OH﹣）减少二．填空题（共1小题）22．（2013•天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．（1）在t1℃时，向100g水中加入150g MgCl2，形成_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为_________．（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有_________（填字母序号）．A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO4．三．解答题（共8小题）23．（2011•奉贤区二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？24．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是_________（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？25．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度．（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．26．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．27．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称_________．28．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作_________．①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A．①②B．③④C．①③D．②④29．（2012•济南二模）纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol•L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是_________，仪器b中发生反应的离子方程式为_________．装置D的试管中发生反应的化学方程式为_________．装置B中盛放的溶液是_________（填药品序号）．（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．_________．（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显_________（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是_________（用离子方程式表示）．（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为_________．30．（2012•永州模拟）（1）含10.8g Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是_________；（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_________；（3）0.1mol Na中含_________mol e﹣，在跟足量水反应中失去_________mol e﹣；（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则ω=_________．溶液和胶体参考答案与试题解析一．选择题（共21小题）1．已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．S=B．S=C．S=D．S=考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用来计算．解答：解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，由可知，=，解得S=，故选C．点评：本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO4•5H2O溶于水后的溶质质量为ng×．解答：解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=．故选B．点评：本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）．下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量等未知，则无法计算甲、乙的溶解度．解答：解：等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小．故选D．点评：解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，析出的就越多．4．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．解答：解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．点评：本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．5．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．Z nCO3和BaCl2B．Z nCl2和BaCO3C．Z nS和BaSO4D．Z nCO3和Ba（NO3）2考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液的含义．专题：元素及其化合物．分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．解答：解：A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．6．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．解答：解：设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256 18745.6g x y==x=1.8g，y=7.4g即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．故选D．点评：类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．解答：解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，降温至0℃时，仍是不饱和溶液，没有晶体析出；B、根据饱和溶液的质量百分比浓度为×100%进行计算；C、根据质量守恒：设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，进行计算；D、比较二者的溶解度大小，谁先达到饱和，谁先析出；解答：解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，没有晶体析出，故A错误；B、硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是=24%，故B错误；C、设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，，x=54.5g故C错误；D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，加热蒸发时，氯化钠先达到饱和，先析出晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查溶解度、饱和溶液的计算，题目难度较大，做题时要充分把握饱和溶液与溶解度、质量分数等运算公式的运用．9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯考点：溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6个溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．10．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉45克水 B．蒸发掉50克水C．加入10克KNO3固体D．加入15克KNO3固体考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；溶液和胶体专题．分析：把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．解答：解：设需要增加溶质的质量为x=20%解之得x=12.5g设需要蒸发溶剂的质量为y=20%解之得y=50g故选B．点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则=14.6%＜15%；故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A．30% B．×100%C．26.5% D．×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数．解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则=解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：×100%=26.5%，故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．14．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分。

初中化学知识点归纳溶液悬浮液和胶体的特性和应用

初中化学知识点归纳溶液悬浮液和胶体的特性和应用溶液、悬浮液和胶体是初中化学中重要的知识点，它们在我们的日常生活中起着重要的作用。

本文将从溶液、悬浮液和胶体的特性和应用两个方面对这些知识点进行归纳总结。

一、溶液的特性和应用1. 特性：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀透明的混合物。

其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

溶液具有以下特性：(1) 透明度高：溶液呈现透明状态，光线能够通过。

(2) 粒子尺寸小：溶质在溶剂中形成单个离子、分子或原子，粒子尺寸较小。

(3) 颗粒不会沉淀：溶质与溶剂的相互作用力强，能够保持溶质稳定分散在溶剂中。

2. 应用：溶液在我们的生活中有广泛的应用，例如：(1) 药物制剂：很多药物通过制成液体形式，便于患者服用和吸收。

例如，我们所熟知的儿童退烧药“小儿止热散”就是一种溶液。

(2) 饮料制造：各种果汁、汽水、茶饮料等都是通过将溶质（例如果汁）溶解在溶剂（例如水）中制成的溶液。

(3) 日用品制造：洗发水、沐浴露等个人护理产品以及清洁剂、洗涤剂等都是以溶液形式出现的。

二、悬浮液的特性和应用1. 特性：悬浮液是由固体微粒悬浮在液体中形成的混合物。

悬浮液具有以下特性：(1) 不透明度高：悬浮液呈现混浊状态，光线难以透过。

(2) 粒子尺寸较大：悬浮液的微粒尺寸明显大于溶液中的粒子尺寸。

(3) 微粒易于沉淀：悬浮液中的微粒受到重力的作用，易于沉淀或沉降。

2. 应用：悬浮液在我们的生活中也有一些应用，例如：(1) 药物制剂：某些口服药物的悬浮液形式更容易给患者服用。

例如，婴儿感冒药“小儿感冒灵”就是一种悬浮液。

(2) 堵漏剂：在修补水管漏洞或其他漏水问题时，可以使用一些特殊的悬浮液物质进行封堵。

(3) 修补胶：一些修补胶也是悬浮液的形式，能够在固化之前较好地与被修补物质接触。

三、胶体的特性和应用1. 特性：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种混合物。

胶体具有以下特性：(1) 显示乳白色或半透明状态：胶体呈现半透明状态，光线在其内部发生散射。

溶液和胶体

聚沉值则相反。
பைடு நூலகம்
使一定的溶胶在一定的时间内开始聚沉所需的电解
聚沉值质的最低浓度称为聚沉值。单位： m· mol ·L-1
聚沉值大，表示该电解质的聚沉能力小，聚沉值与聚沉能力成反比。 ② 感胶离子序：同价反离子的聚沉能力因其离子的大小不同而略有差异。
顺序为：Li+< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ ；
产生的原因：
电学性质电泳电动现象电渗
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂
中作定向移动。
胶粒设法固定不动，分散剂在电场中作
定向移动。
11
胶粒带正电～正溶胶
胶粒带负电～负溶胶 ②电离作用
胶粒带电的原因： ①吸附作用 4、胶团结构硅胶
H2SiO3
胶核
SiO2 ·H2O
电位离子
H+ +HSiO3反离子
一般来说，浓度越大，渗透压越高。渗透压高的溶液称为
高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液，渗透压相等的称为等渗溶液。
cB RT bB RT
cB bB 当溶液很稀时，
R ：气体常数 8.314 kPa · L· mol-1.K-1 T ：热力学温度（绝对温度）
7
备注
理想气体状态方程式：
第一章
一、溶液浓度的表示方法 1 、质量分数
溶液和胶体
内容提要
溶质B的质量 mB B 溶液的总质量 m
习惯上,溶质用符号B表示,溶剂用符号A表示.
1
2、物质的量浓度
nB (m ol) mB cB 1000 (m ol L1 ) 1升溶液 M B V (m l)

胶体和溶液的区别!

胶体和溶液的区别!分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散系的性质会随着分散质粒子大小的改变而改变，我们现阶段了解的分散系有三种：浊液，胶体，溶液。

我们称体系内分散质粒子直径<>分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。

用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。

胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。

根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。

下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。

【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】科学家通过超显微镜观察到，胶体粒子在不停的做无规则运动。

我们将它称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。

胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。

如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极\阴极移动。

但是胶体是呈电中性的。

氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。

向负极移动。

如下图。

聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。

如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。

发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。

这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。

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