配套K12九年级化学下册 9.3 溶液的浓度学案2(无答案)(新版)新人教版

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九年级化学下册9.3溶液的浓度(第2课时)教案(新版)新人教版

课题3 溶质的质量分数
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义。

实验准备
投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

课时安排2课时
教学设计
教学过程点评教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O3]，其标签上的部
分文字说明如下：
名称质量分数
过氧乙酸 40%
水 55%
双氧水 5%
此信息表明的含义有哪些？
学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的
过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质
量的双氧水。

复习旧知拓展视野。

教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们
在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊？
学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。

学生：好像是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子选出来了。

选种子的药水原来是盐水！
学生顿悟。

紧接着教师再抛
1。

九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版

-实践操作：鼓励学生进行家庭小实验，如自制溶液、测定溶液浓度等，将理论知识应用于实践，提高实践操作能力。
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版

1. 在讲解溶液浓度计算方法时，增加更多的实例和练习题，帮助学生理解和掌握计算方法。通过实际问题的解决，提高学生的应用能力。
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。

九年级化学下册第九单元9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版

课题3 溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法(1)掌握溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感态度与价值观通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶质质量分数的计算2.配制一定溶质质量分数的溶液难点：1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、组织讨论、小组合作【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论【教学媒体】实验仪器【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯【授课教案】2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。

但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=×100%题。

小组讨论，回答。

思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。

纳总结的能力培养学生自学能力和观察能力续表教学流程教师活动学生活动设计意图根据溶质的质量分数配制一定质量分数的溶液进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。

小组合作、讨论、归纳加深知识联系与应用=×100%引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。

练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

九年级化学下册 9.3 溶液的浓度学案2(无答案)(新版)新人教版

溶液的浓度第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。

【预习新知】认真阅读书本第47页，完成下面的内容。

一、溶液的配制步骤1、操作步骤：①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g②称量：准确称取溶质的质量注意：A、托盘天平的使用方法B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片③量取溶剂的体积（仪器：胶头滴管和量筒）注意：量筒的使用方法和读数④溶解：玻璃棒的作用：⑤入瓶：贴签2、所需仪器用固体溶质配制溶液用液体溶质（或浓溶液）配制溶液二、【尝试性练习】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。

（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码砝码/g 100 50 20 20 10 5打“∨”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．知道溶液配制的一般步骤；2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。

二、定向导学、合作交流、教师精讲定向导学、合作交流、教师精讲【研讨一】100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。

（H-1 S-32 O-16 Fe -56）【研讨二】100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。

(相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ）【教师精讲】进行化学方程式相结合的综合计算时需注意：1. “代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。

[推荐学习]九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度导学案(无答案)(新版)新人教版

课题三溶液的浓度学习目标1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。

一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g123【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。

表达式：【交流讨论】1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念表示意义条件状态联系【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

【活动与探究三】：【实验9-7】【小结】1.配制溶液的步骤：、、、、。

2.实验仪器：所需仪器：溶解：；。

3.注意事项：课后反思：课题三溶液的浓度（第二课时）学习目标1．掌握溶质质量分数。

2. 能进行溶质质量分数的计算。

重点、难点有关溶质质量分数的计算。

情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？学习研讨二、溶质质量分数的计算1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【例题一】:题目略【自主学习】写出解题步骤和过程。

9.3《溶液的浓度》教案2(新人教版九年级化学下册)

[ 活动探究 ] １、在三支试管中各加入 20 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g) 水，然后分别加入约 0．1 g 、 0．5 g 、 2 g 固体硫酸铜，振荡静置。
２、比较三种 CuSO4 溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同溶液浓稀的根据是什么 ?
?判断
试管溶液颜编色比较号
[ 活动与探究 ] 按下表所定的量配制氯化钠溶液
( ρ 水=1 g ·cm-3)
溶质质量 /g
溶剂质量 /g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[ 交流实验结果 ]
(1)
× 100％＝ 10％。
(2)
× 100％＝ 20％。
[ 思考 ] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢较溶液的浓稀呢 ?
《9.3 溶液的浓度》教案 2
教学目标
1．知识与技能
(1) 掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数， (2) 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2．过程与方法 (1) 会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2) 能找准各量的关系。 3．情感态度与价值观 (1) 学会严谨求实的科学学习方法。 (2) 培养具体问题具体分析的能力。教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算。 2．配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学流程创设情境导入新课
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[ 小结板书 ]1 、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量 +溶剂质量
[ 学生活动 ]( 一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式

九年级化学下册 9.3 溶液的浓度导学案(无答案)新人教版(2021学年)

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第九单元课题3 溶液的浓度【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；(重难点)2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）３、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析.【学习过程】一、自主学习1。

配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制２00g 20％的NaCｌ溶液,问：（1)需要纯净的NaＣl g,水g(2)需要的玻璃仪器有、、、 .（3)配制溶液的步骤为、、、 .(4)实验中，若ＮaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

(填“偏低"“偏高”或“不变＂)(5）量取水的体积读数时,若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）2. 溶液稀释的步骤分哪几步?⑴⑵⑶⑷把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0。

9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误:①___＿_____＿_＿____＿;②＿____＿＿_＿____＿＿_＿＿＿;③______＿_____＿_______ _＿＿_。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0。

九年级化学下册 9.3 溶液的浓度(第2课时)学案(无答案)(新版)新人教版

9.3 溶液的浓度学习目标知识与技能1. 会配制一定溶质质量分数的溶液，(重点)会对结果进行误差分析.（难点）2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断（重难点）过程与方法：通过氯化钠溶液的配制，加深对溶质质量分数的理解情感态度与价值观：体会化学来源于生活，服务于生活二、溶解度与质量分数的应用典型例题1： 1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，含义是_________________________________.则该温度下溶质的质量分数是_______。

2、在20℃时，食盐溶解度是36g。

在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。

规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_______值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB. a等于bC. a小于bD.无法判断2、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。

若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。

（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

⑷①t3℃时甲的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____(填“变大、变小或不变”下同)② t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑸①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____.(同上)②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.⑺判断下列说法是否正确①t2℃时甲、丙两溶液的溶质质量分数相等。

九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度导学案(无答案)(新版)新人教版

课题3 溶液的浓度（第一课时）【学习目标】1.知道溶液浓度的表示方法及涵义；2.能进行质量分数的简单计算。

【重点难点】重点：溶质的质量分数的概念和简单计算难点：溶质质量分数的有关计算【学习过程】【分析】：对于有色的溶液，可根据来判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

表示溶液浓度的方法很多，常用表示。

一、溶质的质量分数1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2、计算公式：溶质的质量分数=3、公式变形：（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。

【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。

②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

【动手练习】1、P43练一练【思考】上述计算出的百分数有什么含义呢？它们体现了哪两者之间的关系？【例】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．100g水中溶解了10g食盐B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐C．将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液D．将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数【例1】把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？【例2】在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量【例3】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【思考】溶质质量分数与溶解度的区别与联系【随堂练习】1．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数2. 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。

人教版九年级化学下册9.3 溶液的浓度学案(无答案)

9.3 溶液的浓度课前预习学案知识回顾：1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量=溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。

3、托盘天平的精确度为g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。

用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。

有腐蚀性的药品应放在中称量。

4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

自主预习：1、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。

步骤为：（1）：需氯化钠g，水的质量g，体积为mL。

（2）:用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

2.在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。

所需的实验仪器有：。

课中实施学案【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【重点】配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析【学习过程】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）巩固训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。

九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度学案(无答案) 新人教版

课题3 溶液的浓度化学方程式和溶质质量分数相结合的计算是中考的一个重要题型，也是近几年考查的热点。

【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。

②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。

③单位要统一。

[规律方法指导]关于溶质质量分数的计算一定要抓住：溶质质量分数的溶质质量与溶液质量之比；且溶质是溶解了的溶质质量，没有溶解的不能计算在内。

对于反应后所得溶液的质量有两种求法：a、溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水②化学反应新生成的水。

b、质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物质质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。

【相关练习】教材P45页 5 题、6题知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液实验目的：①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。

②加深对溶质质量分数的概念的理解。

实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

实验步骤：①__________根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g②__________（量取）用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。

）③__________把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④__________把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

九年级化学下册 9.2 溶液的浓度复习学案(无答案)新人教版(2021学年)

四川省自贡市荣县乐德镇九年级化学下册9．2 溶液的浓度复习学案（无答案)（新版)新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省自贡市荣县乐德镇九年级化学下册9．2 溶液的浓度复习学案(无答案)(新版）新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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溶液的浓度学习目标：1.掌握溶质质量分数。

2。

能熟练进行有关溶质质量分数的简单计算。

3．熟练掌握根据需要配制一定溶质质量分数的溶液.重点、难点：有关溶质质量分数的计算和化学方程式的综合计算。

复习案设计:导入:溶液浓度的表示法有多种，其中最常见的是溶质质量分数一、溶质的质量分数１、概念:2计算公式:溶质质量分数=或:溶质质量分数=变形：溶质质量=溶液质量＝公式中有四个量，任意知道两个量，就可以求另外两个量（同学们填一填) m质(ｇ）ｍ剂（ｇ)ｍ液(g）A％５201260４5２43０４51０例1在农业生产中,常需要用质量分数为1６％的氯化钠溶液来选种。

现要配制1５０Kｇ这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?如果让你配制这种溶液你怎么办?练习：配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为１．1g/cｍ３)，需要氢氧化钠和水各多少克?小组合作：讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？二、稀释问题：稀释定律：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量公式:ｍ浓×c浓%＝m稀×c稀％例1、把５0g质量分数为9８％的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？练习:稀释的计算:现有100g质量分数为２0％的NaＣｌ溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为1０％的NａCｌ溶液？小组合作：要配制50g质量分数为20%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升质量分数为80%密度为1．５６g/ｍL的浓硫酸？多少毫升水？稀释浓硫酸应怎么做?增浓的计算：有４０ｇ溶质质量分数为５％的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增加到10％，可采用什么法？并算出具体的数值。