溶液的形成讲稿
溶液的形成课件
02 溶液的种类和特性
溶液的种类
均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质完全相同，无任何
差异。
非均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质不完全相同，存在
差异。
饱和溶液
在一定温度下，溶质在 溶剂中达到溶解度的极
限，不能再溶解。
溶解的速率取决于溶质分子的 扩散速度和溶剂分子的运动速 度。
溶解的过程
溶解过程可以分为三个阶段：物质的 分散、物质的溶解和物质的均匀混合。
在溶解阶段，固体溶质颗粒完全被溶 剂分子所包围，形成分子或离子状态， 这一过程需要能量来克服溶质分子间 的相互作用力。
在分散阶段，固体溶质颗粒在溶剂中 分散成更小的颗粒，这一过程可以通 过搅拌或研磨实现。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的质量，单位为g/L。
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，单位为mol/L。
质量分数
表示溶质质量与溶液质量的比 值，无单位。
体积分数
表示溶质体积与溶液体积的比 值，无单位。
03 溶液的应用
日常生活中的应用
01
02
03
食品加工
溶液在食品加工中广泛应 用，如糖水、盐水、果汁 等。
生态系统的维持
水是地球上所有生物体的重要组成部分，通过水 循环，生态系统得以维持和更新。
气候的影响
水循环对地球的气候有重要影响，如降雨量、湿 度等气候因素都与水循环密切相关。
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水体的溶解物质
水体中的溶解物质主要包括无机盐、有机物、气体等，它们的含量 和种类对水体的化学性质和水质产生重要影响。
溶液的形成ppt课件
16. 20℃时100g水中最多可溶解34g氯化钾，下列是四名同学在20℃时配制的氯化钾 溶液，其中一定达到饱和的是（ B ）
17. （2022·宿迁泗洪一模）某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合
C. 温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
D. 取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出 13. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ A ）
① 蒸发溶剂 ② 增加溶质 ③ 降低温度
④ 加热升温
A. ①②
B. ②③
C. ①②③
D. ①②④
14. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ C ）
21. 室温下，分别向四个装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质 量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
（1） AB （填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液； C 中盛的可能是饱和 溶液， D 中盛的一定是不饱和溶液。 （2） 若对A、B两烧杯加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 B （填 字母）。 （3） 欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 加硝酸钾固体 （或恒温蒸发水等合理答案均可） 。
4. （2022·聊城阳谷期中）溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法，正确 的是（ B ）
A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 D. 利用洗洁精的乳化作用可以去除衣物或餐具上的油污，其原理和汽油除油污相同
2. 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否能溶解。一 般来说，可以向原溶液中再加入少量 原溶质 ，若不再溶解，则说明原溶是 该溶质的饱和溶液；若继续溶解，则说明原溶液是 该溶质的不饱和溶液 。 3. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液 转化为饱和溶液的方法有 增加原溶质 、 减少溶剂 、 改变温度 ；饱和溶 液转化为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 、 减少溶质 、 改变温度 。
溶液的形成讲义
情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。
一、溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、特征：均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
3、溶液由什么组成？ 溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质 溶液质量==溶质质量+溶剂质量溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和溶质可以是一种或多种，但一种溶液中溶剂只能是一种。
固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。
4、溶质/溶剂的判定。
A 、固、气与液体相溶时，液体是溶剂，另一种物质是溶质。
B 、当溶液中有水存在时,不论水量的多少,水都是溶剂。
C 、两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
D 、不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
E 、水是常用的溶剂。
有很多物质都能溶解在水里.溶质可以是固体、液体和气体。
二：溶液的用途1、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。
3、植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
难溶于酒精高锰酸钾酒精易溶于酒精 碘 酒精 易溶于水 高锰酸钾水 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不难溶于水碘 水 结论现象溶质 溶剂三、溶解时的吸热或放热现象溶解时发生了两种变化：1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
所以，不同溶质，在溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量物质在溶解时常常会使溶液温度发生变化：以水为溶剂，溶解后使溶液温度升高的有CaO 、NaOH 、浓硫酸。
《溶液的形成》说课稿
《溶液的形成》说课稿《溶液的形成》说课稿作为一名老师，有必要进行细致的说课稿准备工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。
快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编帮大家整理的《溶液的形成》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
《溶液的形成》说课稿1一、说教材分析1、教材地位本节知识无论是在课本中还是在日常生活中都占很重要的地位。
本节知识的学习不仅对前面学生并不十分理解的溶液加以理解，而且对以后的有关酸碱盐的一些知识的学习也起着至关重要的作用。
本节的某些知识点在考试中也占有一定的分量。
同时本节课又是进一步运用探究性学习手段来探究未知知识，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践探究课。
2、教学目标知识与技能：认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道溶液、溶质、溶剂等概念。
认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
情感态度和价值观：激发学生的学习举和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
3、教学重难点重点：建立有关溶液的概念，认识溶液、溶液质和溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的微观认识。
区分溶质和溶剂。
二、说学情分析基于新课程的理念转变学生的学习方式，由被动学变为主动学，提倡自主、合作探究是学习方式。
本节课的知识对学生来说又是比较熟悉的，一些溶液、浊液是学生最常见的，学习起来略显轻松。
同时学生又有较强的好奇心和求知欲。
因此指导学生采取实验探究和交流讨论的方法进行学习，学生通过亲身体会感受学会如何收集信息加工信息，从而获得新知，进而转化为自己的个人经验。
三、说教法分析1、教学方法采取自主学习、引导—实验探究，交流讨论的模式。
2、学法指导本节课比较系统的从学生熟悉的现象入手对溶液的形成引导学生有目的的思维观察，学会如何对比观察、描述实验现象并通过对现象的分析，从而得出结论。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成当我们将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物时，这种混合物就被称为溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。
例如，在糖水当中，糖是溶质，水就是溶剂。
为了更清晰地理解溶液的组成，我们可以想象这样一个场景：把一颗颗细小的糖粒放入一杯水中，糖粒逐渐消失，最终整杯水都变得甜甜的。
在这个过程中，糖就是溶质，它均匀地分布在水这个溶剂当中，形成了糖水溶液。
二、溶液的特征均一性是溶液的重要特征之一。
这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
比如，一杯盐水，无论我们从上部、中部还是底部取出一部分进行检测，其盐的浓度都是一样的。
稳定性也是溶液的显著特点。
溶液在外界条件（如温度、压强等）不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
也就是说，放置很长时间，溶液的状态和性质都不会发生改变。
透明性是多数溶液所具备的性质。
这使得我们能够透过溶液清晰地看到对面的物体。
三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个涉及到分子、离子间相互作用的过程。
以氯化钠溶解在水中为例。
氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的。
当把氯化钠放入水中时，水分子的极性作用会将氯化钠晶体中的钠离子和氯离子“拉”出来，使其成为自由移动的离子，均匀地分散在水中，从而形成了氯化钠溶液。
在这个过程中，我们可以感受到分子和离子之间的“吸引力”与“排斥力”在不断地较量。
最终，当溶质粒子与溶剂分子之间的吸引力大于溶质粒子之间的吸引力时，溶质就会溶解在溶剂中，形成溶液。
四、影响溶液形成的因素温度是影响溶液形成的一个关键因素。
一般来说，大多数固体溶质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在一定量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
例如，硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中大得多。
但也有少数固体溶质，如氢氧化钙，其溶解度随温度升高反而减小。
压强对气体溶质在溶液中的溶解度影响较大。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成在我们的日常生活中，溶液无处不在。
从喝的糖水、盐水，到用于医疗的药水，甚至是大自然中的江河湖海，都包含着溶液。
那么，究竟什么是溶液呢？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
这里有几个关键词需要我们理解。
“均一”指的是溶液中各部分的组成和性质完全相同，比如一杯糖水，无论从杯子的哪个部位品尝，甜度都是一样的。
“稳定”则意味着在外界条件不变的情况下，溶液不会分层或析出固体。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质，溶剂则是能溶解其他物质的物质。
例如，在糖水中，糖是溶质，水是溶剂。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体，但也有例外，比如空气就是一种气态溶液，其中氧气、氮气等气体是溶质，空气整体作为溶剂。
二、溶质与溶剂的关系溶质和溶剂的选择并不是随意的，它们之间存在着一定的相容性。
一般来说，“相似相溶”是一个重要的原则。
极性溶质容易溶解在极性溶剂中，非极性溶质则更倾向于溶解在非极性溶剂中。
例如，水是一种极性溶剂，像氯化钠这样的极性溶质就能在水中很好地溶解；而汽油是非极性溶剂，油脂这种非极性溶质就更易溶于汽油。
溶质在溶剂中的溶解量也是有限度的。
我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个物理化学过程。
当溶质与溶剂接触时，溶质分子或离子会逐渐扩散进入溶剂分子之间的空隙。
这个过程通常伴随着能量的变化。
有的溶解过程会吸热，比如硝酸铵溶解在水中时，会吸收热量，导致溶液温度降低；而有的溶解过程会放热，像氢氧化钠溶解时，会放出大量的热，使溶液温度升高。
在溶解过程中，溶质的微粒在溶剂中会形成水合分子或水合离子，这有助于溶质在溶剂中的稳定存在。
四、影响溶液形成的因素温度是影响溶液形成的一个重要因素。
《溶液的形成》溶液PPT课件
A、豆浆 B、泥水 C、稀盐酸 D、牛奶
实验探究
知识点三、溶解过程中的吸、放热现象
【提出问题】NaCl、NaOH、NH4NO3溶于水是吸收热量 还是放出热量？ 【设计实验】取三个烧杯，加入一定量的水，分别加入 NaCl、NaOH、NH4NO3三种物质使其完全溶于水中，再 用温度计先后测量液体的温度。
溶液形成的微观构成
4、[实验]9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘 或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分 别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
碘
碘
高锰 酸钾
高锰 酸钾
水
汽油
水
汽油
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
实验探究
【实验结论】 ①NaOH溶于水时，溶液温度 升高 ， 放出热量； ②NH4NO3溶于水时，溶液温度 降低 ， 吸收热量； ③NaCl溶于水时，溶液温度 不变 ，热量无明显变化；
实验探究
【问题】衣服上、餐具上沾上了油污，怎样洗干净？ 用汽油洗： 汽油可以溶解油污
常用方法
用洗洁精洗： ？
实验探究
探讨 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
知识点二： 1、溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
溶质
溶剂
气+液
气体
液体
固+液
固体
液体
液+液
无水
量少
量多
有水
非水物
水
2、溶液的名称
①全称：（溶质）的 （溶剂）溶液 如：氯化钠的水溶液；碘的汽油溶液；
②简称：溶剂为水时，直接读（溶质）溶液 如：氯化钠溶液；硫酸铜溶液；
溶液的形成ppt知识讲解
温度不变 温度降低 温度升高
[阅读教材]
溶解过程中发生的两种变化： 1、溶质的分子（或离子）向水中扩散
吸热
2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成
水合分子（或水合离子）
放热
吸热 > 放热 溶液温度降低
溶解时
吸热 < 放热 吸热 = 放热
溶液温度升高 溶液温度不变
溶液的用途
医药用品
无土栽培的植 物 在营养 液中
溶液
活动与探究一: 蔗糖溶于水
溶
溶剂
质
溶液
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
要吸热。
• B.泥水中，泥是溶质，水是溶剂。 • C.溶液之间的反应速率大于固体之间。 • D.冰水混合在一起，冰是溶质，水是溶
剂
• 3.溶液是自然界中常见的物质，下列有关 溶液的说法正确的是（）
• A.溶液的上层浓度小，下层浓度大 • B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质 • C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 • D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
《溶液的形成》溶液PPT课件
4
汽油
高锰酸钾
高锰酸钾不溶于汽油
结论： 由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂
[1、2] ：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同
[1、3] ：同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同
课题1 溶液的形成
5、溶液中溶质与溶剂的确定
1、气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实 验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
1、实验方案 (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并 测出温度 (3)比较前后温度变化
状浑浊 液体
液体 分层
试管 不干净
水和 植物
形成
油及 液体 乳状 液体
试管
洗涤 剂
分层 浑浊 不分层 液体
较干净
课题1 溶液的形成
3、乳化功能：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能， 能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
-.
课题1 溶液的形成
【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌， 还能看到蔗糖吗？
现象 形成什么
固体消失，成为无色透明液体 形成了蔗糖溶液
问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？
分子（离子）的运动扩散到水中去了
问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？
溶质
课题1溶液的形成(使用)讲课稿
。 混合物 它 不是（是/不是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有乳化 功能，它
能使植物油分散成无数细小的液滴 ， 而不聚集成为 油珠。这些细小的液滴能 随着水流走，因此试管的内壁很干净。
3、特征: 不均一、不稳定 、混合物
洗涤剂为什么能除去餐具上的油污呢？
问题:
我们把像水这样能溶解其它物质的物质叫做 ------溶剂
我们把像蔗糖这样能被其它物质溶解的物质叫 做------溶质
2、溶液的组成：
• （1）溶剂：能溶解其它物质的物质 • （2）溶质：能被其它物质溶解的物质
3、质量关系
m溶液 = m溶剂+m溶质 提问：是不是 V溶液== V溶质+ V溶剂？
不是，因为分子间由间隔，所以，V溶液 < V溶质+ V溶剂
的糖水），你有没有看到哪种溶液析出沉淀？
回答：
1.一样（均一性）
2.没有（稳定性）
表达与交流 请试着说出溶液的定义
【溶液的特点】取出其中任意一部分进行比较， 发现它们的组成完全相同------均一性。 在外界条件不变时，溶液长期放置没有沉淀析 出------稳定性
一、溶液
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物。
5.溶质和溶剂的关系
分析：
溶质
溶剂
一种或几种物质分散到另一种物质 里，形 成均一的、稳定的混合物。
溶质可以有多种 溶剂只能有一种
一种溶液中
6.溶质与溶剂的判定方法
探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
溶质 溶剂
气+液 固+液 液+液 无水
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同学们上课了
炎炎夏日来临了，燥热难耐的时候，如果老师给大家一瓶冰镇的可乐或雪碧，又或是水果饮料大家开不开心。
那就好好上课，等下奖赏给表现好的同学。
大家再看这些饮料，其实他们就是饮用水中溶解了很多物质，我们看配料表，例如：白砂糖，糖浆等等。
所以说这是一种纯净物还是混合物？
混合物
类似的混合物还有我们地球表面覆盖的海洋，海洋中溶解了许许多多可溶性的盐，像这些饮料，海水我们都可以称之为溶液
到底什么是溶液呢？溶液又是怎样形成的呢？今天我们就要学习溶液的形成
首先呢，请同学们自己动手配置一种溶液。
在20ml水中加入一匙蔗糖或食盐，用玻璃棒轻轻搅拌，观察现象。
蔗糖和食盐（主要成分氯化钠）消失了，溶解到水中，形成了蔗糖溶液和食盐溶液
这两种溶液是怎样形成的呢？
从微观角度分析一下这两种溶液是如何形成的？
我们知道分子之间是有空隙的，从微观看，其实是蔗糖分子在水分子的作用下均一的分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液
那么食盐溶于水从微观看是怎样形成氯化钠溶液
我们知道食盐主要成分是氯化钠，而氯化钠是由什么微粒组成的？
氯离子和钠离子
所以说从微观看氯化钠溶液其实是氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下均一的分散到水分子中间形成的溶液
由此我们是不是知道溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
那么可以同时是好几种物质分散到这另一种物质么。
大家思考一下，可以动手操作一下，将少量的蔗糖与食盐同时溶解于水中，告诉老师可以好几种物质同时溶解于水中么？
可以
其实我们刚才就已经说这些饮料就是饮用水溶解了很多物质形成的，所以我们说溶液是有一种或几种物质分散于另一种物质里而形成的混合物，那么溶液有哪些特性呢？
大家继续来观察一下这杯饮料，颜色均不均匀？
均匀
那么我请一位同学用吸管来品尝一下这杯饮料的上半部分和底部都是什么味道，有区别么没有
所以说这杯饮料的任一意部分的味道颜色等等性质是相同的，就是说这杯溶液是均一的对不对
大家再来观察一下这瓶在实验室放很久的硫酸铜溶液，它有出现分层么，会一半是蓝色一半无色么？我们只有改变温度，使水分蒸发才有可能使溶质与溶剂分离，所以我们说溶液在不改变条件时是不是很稳定
这就是溶液的两大特征：均一，稳定
由此我就可以得出溶液的定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。
通过刚才的学习我们知道蔗糖，食盐溶解于水分别形成蔗糖溶液和食盐溶液。
那么大家再来认真的看这个定义，告诉老师溶液一定是液态么？
不一定，只要是。
就是溶液，比如说我们上学期学过的空气，我就可以理解成是氧气，稀有气体等含量较少的其他气体分散在氮气中，形成均一的稳定的混合物。
在比如说我们上一
单元学习的合金。
像铁合金我们就可以认为是像碳，硅，锰等除铁外的其他物质分散到铁，形成均一，稳定的混合物。
所以说溶液除了液态，还可以是固态和气态。
所以大家不能局限的认为溶液就一定是液态，或是局限的认为溶液是透明的，无色的。
这是溶液的三不一定。
大家再来看这个定义，这里的分散其实就是什么过程？溶解
一种或几种物质被溶解于另一种物质
这里的一种或几种物质我们称之为溶质，而这里的另一种物质呢就称之为溶剂。
也就是说被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质就叫做溶剂。
这就是溶液的组成。
像大家手中的蔗糖溶液，蔗糖就是溶质，水就是溶剂。
那氯化钠溶液呢？什么是溶质，什么是溶剂？
那如果我要知道氯化钠溶液的质量，是不是只要称量溶质氯化钠的质量和溶剂水的质量相加就可以得到氯化钠溶液的质量。
由此我们可以得出溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。
那么溶液的体积可以是溶质的体积加上溶液的体积么?因为分子间是有空隙的，所以这个等式不成立。
通过刚才的学习我们知道溶质溶解于溶剂中，那么不同的溶质在不同的溶剂中的溶解情况是什么样的？请大家先通过这个实验来探究一下
在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入
们可以得出影响物质的溶解能力是与溶质，溶剂的性质有关
那么我们该如何判断溶液中的溶质和溶剂呢
大家来看一下这个表格，等下请同学们来回答一下，这些溶液什么是溶质什么是溶剂。
硫酸铜的水溶液，所以说溶质是什么？溶剂是什么？
稀的硫酸的水溶液
稀盐酸是稀的氯化氢的水溶液
通过这个表格，大家先来看着前三种溶液，是不是我就可以知道溶液中的溶质可以为固体液体气体而常见的溶剂是什么？水
我们再看碘的酒精溶液
油脂溶于汽油中
我们知道生活中如果衣服上有油渍，拿水洗不掉，这时候就拿棉球蘸点汽油，或是蘸点酒精就有可能可以擦掉。
因为油渍被汽油或酒精溶解了。
所以说汽油和酒精也可以作溶剂。
我们知道水跟油是不溶的，那么水跟酒精能溶吗？大家可以动手操作下
那么这个溶液谁是溶质，谁是溶剂呢，这就涉及到溶质溶剂该如何判断了
我们刚才说硫酸铜溶液实际上是硫酸铜的水溶液，所以溶质为硫酸铜，溶剂为水，所以我们
是不是就可以通过溶液的名称就可以判断出溶质溶剂。
那么我们生活中的溶液有哪些呢？我请一位同学来讲讲。