鲁教版第四节离子反应-第一课时(公开课)

［思考］
当上述离子反应发生后，溶液中的离 子的浓度有何变化?
部分离子浓度减少了
离子反应的实质： 溶液中某种或某些离子浓度变化
[活动小结一]
常见的沉淀：CaCO __________________________ 3、BaCO3、BaSO4、AgCl、 Mg(OH) _____________________________________ 2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3
判断下列各组离子哪些可以大量共存，哪些不 能大量共存？ ①Na＋、H＋、NO3－、HCO3－ （× ） ②Ba2+、OH－、NO3－、SO42－ （× ） ③Ba2+、K+、OH－、NO3― （√ ） ④Cl－、CH3COO―、Fe2＋、H＋ （× ） ⑤Na+、Ca2+、Cl－、NO3― （√ ） ⑥H＋、MnO4―、I―、Na＋ （ ×）
【巩固提升】
1.能在水溶液中大量共存的一组离子是( C ) A．H＋、I－、NO3－、SiO3－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ D．NH4+、OH－、Cl－、HCO3－
【巩固提升】
2.下列指定反应的离子方程式正确的是( C ) A．将铜丝插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3· H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
复分解型离子反应
以下两种物质混合时，哪些离子之间会发生反应?写 出有关反应的离子方程式。 (1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 (2)CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 (3)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液 (4)NaOH与盐酸混合 (5)盐酸与CH3COONa混合 (6)向NH4Cl稀溶液中加入NaOH溶液 (7)Na2CO3溶液与稀硫酸混合 (8)NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热 (9)小苏打溶液与盐酸混合
【作业】
必做部分： 1.学案完成 2.离子反应在我们日常生活中有何 应用？离子反应在工业生产中有何应 用？查阅相关资料，整理一下与同学 交流。 选做部分： 非常学案完成
硬水
水垢
水垢
溶洞
【决战学考】
1.（2016年学考真题）在含有大量的Ba2+、 OH-、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子 是 ( ) B A.H+ B.Na+ C.NH4+ D.SO42－
【决战学考】
2.（2017年学考真题）下列反应的离子方程式 书写正确的是( C ) A.向澄清石灰水中通入CO2： 2OH－+CO2=CO32－+H2O B.向铜片上滴加稀硝酸： Cu+2H++NO3－ =Cu2++NO↑+H2O C.向AlCl3溶液中加入足量氨水： Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.将粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
[探究活动二]
氧化还原型离子反应
在酸性溶液中Fe2+与MnO4－能否共存？
实验药品：FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、 稀硫酸等 实验仪器：胶头滴管、试管、烧杯等
小组合作实验，完成下列表格
实验内容 实验现象
向盛有KMn04溶液的试管里加入 FeSO4溶液
溶液颜色由紫色变黄色
5 Fe2+ + Mn04－ + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20 氧化性离子与还原性的离子可发生 离子反应
【思考与交流二】
如何判断离子方程式书写正误？
一看“符不符”
观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产 物及反应
二看“平不平”
观察反应前后原子数和电荷是否守恒。
三看“拆不拆”
观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆
强酸、强碱、可溶性盐类 能“拆”的物质类别_____________________________ 单质、氧化物 不能“拆”的物质类别___________________________ 沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱碱） __________________________________________
有强氧化性离子和强还原性离子
速记6个“四”
沉淀：CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3 怕H+：CH3COO-、CO32-、SO32-、HCO3怕OH-：NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、HCO3强氧化性离子：MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+ 强还原性离子：S2-、I-、SO32-、Fe2+ 带颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)
【思考与交流一】 如何判断离子是否可以大量共存？
共存原则:离子间不发生反应则能共存
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大 量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物 ⑵生成气体 ⑶生成弱酸、弱碱、水 ⑷发生氧化还原反应
【学考链接】
（2016年学考真题）下列反应的离子方程式正 确的是 B A.铜投入浓硝酸中： Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO↑+2H2O B.氧化铝放入稀盐酸中： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O
[学以致用]
胃酸（pH为0.9-1.8）过多的人常常胃疼并有 烧心的感觉，如何缓解？
HCO3－+H+=H2O+CO2↑ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
我的收获
一、离子反应的实质使溶液中 某种或某些离子浓度降低。
二、 离子反应发生的条件：
1.复分解型离子反应发生的条件： （2）生成弱电解质 （1）生成沉淀 （3）生成气体 2.氧化还原型离子反应发生的条件：
“安乐泉” 解“哑泉”之毒
1995年10月国内某刊报道，经研究“哑
泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱
性（含有OH－Cu2++2OH－ = Cu(OH)2↓
离子反应
1、定义：
通常将溶液中离子之间，以及离子与原
子或分子之间发生的反应称为离子反应。
[探究活动一]
H2、Cl2、O2、Na、Fe、Cu、Zn 常见的单质：__________________________
【学考链接】
（2017年学考真题）能在水溶液中大量共存的 一组离子是 B A.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－ B.NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－ C.Ca2+、Fe3+、Cl－、OH－ D.NH4+、OH－、Cl－、HSO3－
《三国演义》第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛 亮为了擒拿南王孟获（历史上有 名的七擒七纵），率军南征至云 南西洱河，遇四口毒泉。其中一 口为“哑泉”。
哑泉
“人若饮之，则不能言，不过 旬日必死”。
时逢天气好生炎热，人马饮用了 哑泉泉水后，一个个说不出话来， 后来得一智者指教，复饮“安乐 泉”泉水， 安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
离子方程式
结 论
[活动小结二]
常见的强氧化性离子：
+ 3+ MnO 、 NO (H ) 、 ClO 、 Fe _________________________ 4 3
常见的强还原性离子：
2-、 -、 2-、 2+ S I SO Fe _________________________ 3
【练一练】
【学习目标】1.实验探究离子反应发生的条件 2.能用微粒的观点解释离子反应的实质 3.能用离子方程式表达离子反应 【学习重点】1.综合运用电解质电离、离子反应发生的 条件，判断离子方程式书写正误 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在
溶液中能否大量共存。 化学学科素养培养：科学探究、模型认知、宏观辨识
H2O、CH3COOH、HClO、 常见的弱电解质：______________________ NH H2O _____________________________________ 3· Al2O3、Fe2O3、CuO、CO2、 常见的氧化物：________________________ SO _____________________________________ 2、SiO2