高一化学氮肥的生产和使用3
氮肥的生产和使用
氮肥的生产和使用氮肥（英文：nitrogen fertilizer）是一种以氮元素作为主要营养元素，为作物提供营养的肥料。
在农业生产中，氮肥占据着非常重要的地位，因为氮肥可以增加作物的产量和品质，对于保障粮食安全和全球农业生产具有重要意义。
本文旨在介绍氮肥的生产和使用过程，以及其对环境和人类健康的影响。
一、氮肥的生产过程氮肥的生产过程主要分为两种：合成氨法和生物固氮法。
其中，合成氨法是目前工业生产中主要采用的方法，生物固氮法则是利用植物和微生物特性来固定氮的方法。
（一）合成氨法1、原料准备合成氨法生产氮肥的原料主要是空气（含有78%的氮气和21%的氧气）和天然气（含有甲烷等烷烃类物质）。
此外，生产过程中还需要使用催化剂、蒸汽和水等。
2、氨的合成氨的合成主要是通过催化剂加入热力学推动力来实现。
具体来说，利用高压、高温下的原理，将氧气和氮气经过压缩、揉合等处理后，将其与天然气混合送入催化器，在催化剂的作用下，得到氨的反应。
这个过程需要注意保持催化剂的稳定和活性。
3、氨的纯化氨生成后需要进行纯化处理，以去除其中的杂质和异物。
主要通过蒸馏、吸附等方法进行。
4、制成氮肥制成氮肥的过程主要是将氨与一定量的酸等附加物进行反应，得到硝酸和尿素等氮肥产品。
在此过程中，需要配合一定的工艺和设备来实现。
（二）生物固氮法1、选择合适的生物固氮菌株生物固氮法的第一步是选择合适的菌株，在自然条件下，合适的固氮菌有多种，但是需要根据生态环境和土壤条件进行筛选和优化。
2、土壤改良为了提升生物固氮的效率，需要对土壤进行改良。
这里主要是通过添加有机肥料、硝酸盐和营养物质等来改善土壤环境。
3、种植作物在准备好固氮菌株和优质土壤后，需要培育种植对于生物固氮有很好效果的作物。
这类作物通常包括豆类和某些牧草等，可以更好地利用固氮的优势。
4、固氮生产在种植固氮作物后，作物根系就可以与菌株产生接触并发酵，释放大量的氮气。
这个过程是需要一定时间的，可根据选定的菌源、土壤和气候等环境因素的不同而有所差异。
氮肥的生产和使用
第一学期高一化学学案课题：氮肥的生产和使用【学习目标】1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
【探究新知】一、工业合成氨工业合成氨的化学反应方程式二、氨气的性质1、氨的物理性质氨在通常状况下是、的气体，密度比空气。
氨气在加压下易，工业上可使用液氨作，极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解。
2、氨的化学性质课本98页【实验探究】现象、结论填写到课本上（1）氨气与水反应、思考：氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
（2）氨气与酸反应：NH3+HCl = （产生白烟）2NH3+H2SO4 =三、铵盐的性质课本99页【实验探究】现象、结论填写到课本上1、受热分解氯化铵受热分解碳酸氢铵受热分解由上面的反应可以看出,NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但注意不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。
2、与碱反应加热产生氨气氯化铵与氢氧化钙的反应上述是氨气的实验室制法，发生装置与制取相同。
3、氮肥简介（1）铵态氮肥：硫铵、氯铵、碳铵硝铵都是色、易溶于水的晶体。
（2）硝态氮肥和尿素【课堂练习】1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰2.有关氨的说法不正确的是（）A、 NH是4核10电子的分子，具有还原性3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂B、 NH3C、氨气是非电解质，氨水是电解质D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟3．下列离子方程式错误的是（）A.氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH- =NH3·H2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4＋+OH- =NH3↑+H2OD.Cl2和水反应Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO4．某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B 和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。
高中氮肥的生产和使用学案教案
高中氮肥的生产和使用学案教案第一章：氮肥的定义和分类1.1 氮肥的定义介绍氮肥的概念，指出其含有植物生长所需的氮元素。
强调氮肥在农业生产中的重要性。
1.2 氮肥的分类讲解氮肥的分类方法，包括有机氮肥和无机氮肥。
介绍常用的几种氮肥，如尿素、硫酸铵、硝酸铵等。
第二章：氮肥的生产方法2.1 合成氨法介绍合成氨法的原理和反应方程式。
分析合成氨法的优缺点。
2.2 尿素法讲解尿素法的原理和流程。
介绍尿素法的生产设备和条件。
第三章：氮肥的施用技术3.1 施用量根据作物需求，指导合理施用氮肥。
讲解氮肥施用量的计算方法。
3.2 施用方法介绍氮肥的不同施用方法，如撒施、冲施、叶面喷施等。
分析各种施用方法的优缺点。
第四章：氮肥的效果和评价4.1 氮肥的效果讲解氮肥对植物生长的促进作用。
分析氮肥施用效果的评估方法。
4.2 氮肥的评价介绍评价氮肥效果的指标，如作物产量、品质等。
强调合理施用氮肥的重要性，避免环境污染。
第五章：氮肥的注意事项5.1 储存和运输讲解氮肥的储存方法和注意事项，防止分解、吸湿等。
强调氮肥运输过程中的安全措施。
5.2 施用安全介绍氮肥施用时的安全注意事项，如避免吸入、接触等。
讲解氮肥施用过程中可能出现的问题及解决方法。
第六章：氮肥对作物的影响6.1 作物对氮肥的响应分析氮肥对作物生长、产量和品质的影响。
讲解作物对不同类型氮肥的响应差异。
6.2 氮肥与作物生长的关系探讨氮肥与作物生长之间的关系，如氮肥施用量与作物产量的关系。
介绍如何根据作物生长需求合理施用氮肥。
第七章：氮肥的环境影响7.1 氮肥在土壤中的转化讲解氮肥在土壤中的转化过程，包括氨化、硝化和反硝化等。
分析氮肥转化对土壤肥力和环境的影响。
7.2 氮肥对环境的潜在影响探讨氮肥过量施用对土壤、水体和大气环境的污染问题。
介绍如何减少氮肥对环境的影响。
第八章：氮肥的施用与土壤管理8.1 土壤氮素状况的评估介绍评估土壤氮素状况的方法，如土壤样品分析、土壤测试等。
氮肥的生产和使用
NH4Cl
CO（NH2）2
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氮肥介绍
设计意图
▪ 从旧知在生活中的应用切入，提高参与热情。 ▪ 体会到自然世界中的物质循环规律对农业生产的
影响，为认识自然界氮元素的循环提供感性材料。
▪ 通过对比，关注氮肥在农业生产中的巨大作用，
初步认识化学为人类文明所作出的贡献。
▪ 感受课题的价值，提高学习积极性 ▪ 先行组织者学习策略，为学习具体氮肥提供知识
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铵盐探究
设计意图
▪ 创设情境，从生活中引入，指导学生将学
习方式迁移到“铵盐的认识”中，提高学 生的探究兴趣。通过“实验探究”和学生 自主分析，让学生学习从实验获取信息， 培养实验能力、观察能和分析能力。通过 学生合作讨论，使他们认识到铵盐受热易 分解和铵盐与碱的反应两个知识点。
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辩证分析 回归生活
学知识的能力，认识到生活是学习的源泉，培养 问题意识。
▪ 学习氨水入眼后的处理方法。
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氨气探究
创设情境1 氯化铵分解实验 创设情境2
铵盐探究
了解铵盐的热不稳定性，理解铵盐 的保存方法
铵盐与碱 反应实验
小结
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体验氨气的生成过程，获得铵盐容易与 碱反应放出氨气的知识
从生产使用情况总结氨气、氨水、铵盐 的性质，介绍速效肥（铵盐）和长效肥 （尿素)在农村中的不同用途
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新课引入
幽默型
新闻：近几个月以来，全国各地的农产 品的价格出现了较大幅度的上涨，其中 尤以绿豆、大蒜、生姜最为显著，因而 被人们戏称为“豆你玩”、“蒜你狠”、 “姜你军”，市民的菜篮子是越拎越沉 重。
俗话说：民以食为天，可见农业生产的 重要性。。。。。。
高中化学氮肥的生产和使用教案 新人教版必修
高中化学氮肥的生产和使用教案新人教版必修高中化学氮肥的生产和使用教案新人教版必修1 教学目标：（一）知识与技能：1、了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系。
2、掌握氨气的性质及实验室制法。
3、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验。
（二）过程与方法：通过实验的观察和分析，探究事物本质，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观：通过讨论氨气及铵盐的各种应用的科学价值和由此带来的问题，找出解决这些问题的途径。
培养学生的社会责任感。
教学重难点：氨气的性质和制法，铵盐的性质教学过程：引入谚语引入：庄稼一枝花，全靠肥当家。
隐含的意义？介绍人工固氮的历史背景：1914 年德国发动了第一次世界大战，当时有专家预言，这场战争只能维持半年左右，结果战争打了4 个多年头，造成了极大的灾难，德国为什么能坚持这么久的战争呢？战争是残酷的，发动战争的因素是复杂的，其中与经济实力，科技发展是分不开的。
1908 年，德国科学家哈伯首先在实验室合成了氨气，随后进入了大批量生产阶段，利用氨气制成氮肥为德国的农业发展奠定了坚实的基础；利用氨大批量制成炸药 TNT，为德国的武器装备奠定坚实的基础。
科学这把双刃剑被帝国主义分子所利用，从而揭开了第一次世界大战中的一个谜。
（设计意图：联系历史讨论氮肥的重要性，引出固氮的话题，激发学生想了解氨气的愿望）人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
板书氨气的性质新闻导课xx 年4 月8 日早晨，一辆装有22 吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“ 哧哧” 声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。
事发地点距离长江的直线距离仅500 米，很有可能导致长江污染，须及时处置学生讨论小组讨论后，请一同学小结讨论结果。
板书一、氨气的物理性质展示拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。
氮肥的生产和使用
班级：高一（）班姓名：学号：成绩：高一化学教学案一体化第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用【学习目标】１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在下列平衡：。
NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。
（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【精彩例题】例１下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为（）A、等于12.5％B、大于12.5％C、小于12.5％D、无法确定例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=?【达标提高】1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
氮肥的生产和使用
使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的氮肥品种和用量，采用正确的施肥方法和频 率。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
注意事项：避免过量施用导致作物烧苗、土壤板结等问题，注意施肥均匀和深度，避免养分 流失和浪费。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
智能化和数字化技术的应用：利用先进技术提高氮肥生产和使用效率，实现可持续发 展
减少氮肥生产过程中的污染排放 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
提高氮肥产品的环保性能 输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观点。
推广环保型氮肥产品 未来氮肥的可持续发展方向 未来氮肥的可持续发展方向
施用时间：根据作物生长需求和土壤肥力状况选择最佳施用时间，如春季、夏季或秋季等。 单击此处输入你的智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。单击此处输入 你的智能图形项正文
施用方法：采用土壤施肥、叶面施肥或灌溉施肥等方法，根据作物种类和土壤条件选择合适 的施用方法。 氮肥的使用方法和注意事项
01
从而促进植物的生长和发育。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
提高作物产量：施用适量的氮肥可以提高作物的产量，因为氮肥能够促进植物的生长和发育，
02
增加作物的生物量。
单击此处添加文本具体内容，简明扼要地阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字
改善作物品质：适量的氮肥施用可以改善作物的品质，提高作物的蛋白质含量和营养价值。
氮肥与其他肥料配合使用：根据作物的营养 需求，合理搭配其他肥料，提高施肥效果。
【高中化学】氮肥的生产和使用PPT课件3
(3) NH3与氧气的反应： NH3是一种还原性气体
催化剂
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
三、铵盐
1、铵盐的涵义： 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2、铵盐的物理性质： 都是晶体，并且都能溶于水
3、铵盐的化学性质
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H2 O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
(2) NH3与酸反应生成铵盐 NH3+ HCl === NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
• 硝态氮肥： • 有机氮肥：
本节课小结：
NH3的物理性质
无色、有刺激性气味的气体 标准状况下密度比空气轻 易液化 极易溶解于水 碱性气体
+ H2 O + H+ + O2 + Cl2
NH3的化学性质
还原性气体
NH3的工业合成、实验室制法、用途 氮肥的使用
思考与练习 1、氨水呈弱碱性的主要原因是 （ B） Ａ、通常情况下，ＮＨ３的溶解度不大 Ｂ、一水合氨电离出少量的ＯＨ－ Ｃ、溶于水的ＮＨ３发生了电离 Ｄ、ＮＨ３本身的碱性太弱
氮肥的生产和使用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
科学家哈伯简介
弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商 家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成 氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验 装置，1918年获得诺贝尔化学奖。 氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产， 提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及 TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次 世界 大战延续了几年。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次 世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万 人死亡。
高中氮肥的生产和使用学案教案
高中氮肥的生产和使用学案教案第一章：氮肥的基本概念1.1 了解氮肥的定义氮肥是一种含有较高氮元素的化学肥料，主要用于提供植物生长所需的氮源。
1.2 掌握氮肥的分类氮肥可以分为有机氮肥和无机氮肥两大类。
有机氮肥包括动物粪便、堆肥等，无机氮肥包括氨水、尿素、硝酸盐等。
1.3 了解氮肥的作用氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，提高叶绿素含量，促进蛋白质合成，提高作物产量。
第二章：氮肥的生产方法2.1 了解氮肥的生产原理氮肥的生产主要是通过工业合成氨的方法，即将氮气和氢气在高温高压条件下反应氨。
2.2 掌握氮肥生产的主要设备氮肥生产的主要设备包括合成塔、压缩机、冷却塔等。
2.3 了解氮肥生产的过程氮肥生产的过程包括原料气的制备、合成氨的、氨的加工处理等步骤。
第三章：氮肥的使用方法3.1 掌握氮肥的施用方法氮肥的施用方法包括底肥、追肥、叶面喷肥等。
3.2 了解氮肥的施用量和施用时间氮肥的施用量和施用时间应根据作物需求和土壤肥力状况来确定。
3.3 掌握氮肥的施用技巧氮肥的施用应遵循适量、适时、合理搭配的原则，避免过量施用导致的土壤污染和环境问题。
第四章：氮肥的肥效和环境影响4.1 了解氮肥的肥效氮肥的肥效主要表现在促进植物生长、提高产量和改善品质等方面。
4.2 掌握氮肥的环境影响过量施用氮肥可能导致土壤盐渍化、水体富营养化等环境问题，对生态环境造成负面影响。
4.3 了解氮肥的合理使用和环境保护合理使用氮肥，遵循环保原则，采取科学施肥技术，减少对环境的影响。
第五章：氮肥的应用实例5.1 掌握氮肥在不同作物中的应用了解氮肥在粮食作物、经济作物、蔬菜作物等不同作物中的应用特点和效果。
5.2 了解氮肥在农业生产中的作用氮肥在农业生产中对于提高产量、改善品质、促进农作物的生长等方面具有重要作用。
5.3 掌握氮肥在现代农业技术中的应用了解氮肥在现代农业技术中的运用，如滴灌施肥、叶面喷肥等。
第六章：氮肥在作物生产中的应用6.1 了解氮肥在不同作物中的需求差异掌握不同作物对氮肥的需求量和使用方法，如粮食作物、经济作物、蔬菜作物等。
氮肥的生产和使用课件3
探究二
【例题 2】 (双选)下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错 误的是( )
答案: AC
探究一
探究二
借题发挥 1.NH3 的实验室制法
(1)反应原理和气体发生装置 :
方法 加热铵盐 和 碱的固体 混 合物 浓氨水+ 固体 NaOH 浓氨水+ 固体 CaO 固体 NaOH 溶于水放出大量的热,促使氨水分解, 并且 OH-浓度增大,有利于生成 NH3 CaO 与水反应,使溶剂(水)减少,反应放热,促使氨 水分解。化学方程式可表示为 NH3· H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 化学方程式(或原理) 气体发生装置
探究一
探究二
6.NH3 的干燥 : 通常使用碱石灰,不能使用 P2O5 或浓硫酸干燥。 7.尾气处理 : 多余的氨要吸收掉以避免污染空气,但在尾气吸收时要防止倒吸。 提示:
1.NH4Cl Ca(OH)2 3.向下排空气法
2NH3↑+CaCl2+2H2O 浓盐酸
4.湿润的红色石蕊试纸
探究一
探究二
●名师精讲● 制备气体方法小结 : 1.固固加热法 :如 O2、NH3。 2.固液常温制气法 :如 H2、O2(H2O2 与 MnO2 反应)、CO2、H2S 等。 3.启普发生器 :液体与块状固体,如 H2、CO2。 4.固液反应加热制气法 :用到分液漏斗,如 Cl2、HCl 等。
探究一
探究二
解析: Cl2 易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内压强立即减小,A 项正 确;NaOH 不能吸收 H2,所以不能形成喷泉实验,B 项错误;当空气将水压入烧 瓶内与 NH3 接触时,则会产生喷泉,C 项正确 ;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内 气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D 项正确。 答案: B
高一化学氮肥的生产和使用3
过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。过量 食用这种有刺激味的气体，会对人 体造成不利影响。
N2
N2+3H2
高温 、高压 催化剂
2NH3
NH3 + H2O NH3· H 2O NH3· H 2O NH4 + + OH－
NH3
铵态氮肥 (铵盐)
NH3+ HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
讨论：
铵盐在作肥料时应注意什么事项？ 1.不和碱性肥料一起使用 2 .在干燥阴凉的地方储存
化学与生活
去年三月，有顾客在永和大王北京的门店 买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你 有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何 飘出氨气味？据说生意还不错！
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色 晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的 油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很 可能就是氨气。
分组实验三
取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入 试管中，在酒精灯火焰上加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验生成的气体， 观察发生的现象。
2、化学性质：
（1）不稳定性，受热分解
加热
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
管口又形成 无色晶体
管底分解成气体
加热
NH4HCO3
NH3↑ + CO2 ↑+ H2O
瓶中氨气溶 于胶头滴管 挤入的水中
烧杯中的水被大 气压压入烧瓶形 成喷泉
瓶中气压下 降小于外界 气压
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad
a b
氮肥的生产和使用学案
氮肥的生产和使用学案氮肥是一种重要的农业生产资料，对农作物的生长发育具有重要作用。
然而，氮肥的生产和使用也带来了一些负面影响，如环境污染和土壤退化。
因此，在氮肥的生产和使用过程中，需要采取一系列措施来减少对环境的影响，提高氮肥的利用率。
一、氮肥的生产1.化学合成：目前，大部分氮肥是通过合成氨生产的。
合成氨的主要原料是天然气和空气中的氮气。
在高温高压等条件下，将天然气和空气中的氮气转化为氨气，再经过进一步的处理和提纯，最终得到合成氨。
合成氨可以作为氮肥的主要成分，也可以进一步与其他化学物质反应得到不同类型的氮肥产品。
2.生物固氮：生物固氮是利用一些特定的微生物（如豆科植物根瘤菌）将空气中的氮气转化为可吸收利用的氨或亚硝酸盐。
这种方式一般应用于豆科植物和其他一些具有固氮能力的植物的种植中。
通过与这些植物共生的微生物，将空气中的氮气转化为可供植物吸收利用的形态，减少了对化学合成氮肥的依赖，同时减少了对环境的污染。
二、氮肥的使用氮肥的使用应该根据不同作物和土壤的需求，合理施用，以提高氮肥的利用率，减少环境污染。
1.施肥时间和量：氮肥的施用时间和量应根据作物的生长期和土壤的氮素供应状况进行合理制定。
不同作物在不同生长阶段对氮素的需求不同，应在关键生长阶段进行施肥，并根据作物生长情况和土壤检测结果进行适量调整，避免浪费和过量施肥。
2.施肥技术：氮肥的施用技术也对氮肥的利用效率有一定影响。
例如，通过农田灌溉来施用氮肥可以减少氮肥的损失，增加施肥效果。
另外，合理的肥料配方、施用方式和施用时机等也可以提高氮肥的利用效率。
三、环境污染和氮肥的减排措施氮肥的过量施用容易导致环境污染，影响土壤质量和水体质量。
因此，采取一些措施来减少氮肥的损失和污染是非常重要的。
1.轮作和种植绿肥：通过轮作和种植绿肥可以增加土壤的有机质含量，改善土壤结构，提高土壤保水和保肥能力，减少氮肥的损失。
2.耕作管理：适当的耕作和保水保肥措施可以减少土壤侵蚀，降低氮肥流失。
高一化学氮肥的生产和使用
高一化学氮肥的生产和使用第2课时氮肥的生产和使用一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.了解氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识科学使用化肥的意义；2、教学重点与难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：喷泉实验原理和氨的弱碱性。
三、教学过程[复习引入]回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片]人类已知的三类基本固氮方式（ppt2）。
[讨论]三种固氮方法的优缺点。
强调人工固氮的重要性，并引导本节的教学。
[化学史]氮是作物生长所必需的元素。
大气中的游离氮不能被植物直接吸收。
通过生物固氮和自然固氮获得的氮远远不能满足植物生长的需要。
为了提高农作物的产量，科学家们进行了数百年的艰苦探索。
二十世纪初，德国化学家Haber首次从氢气和氮气中合成氨，为大规模工业合成肥料奠定了基础。
从那时起，人类就可以为植物的生长提供足够的氮肥，从而缓解了地球上有限的耕地资源与巨大的粮食需求之间的矛盾。
因此，他在1918年获得了诺贝尔化学奖。
[知识链接]1.合成氨反应条件苛刻的原因；2.哈伯的优点和缺点。
[板书]一、工业合成氨（ppt4）高温高压n2+3h2催化剂2nh3【过渡】氨的成功合成在一定程度上解决了人类的饮食问题。
为了使这种重要的气体氮化合物更好地为人类服务，我们必须研究它的性质。
[板书]二、氨气1.氨的物理性质（ppt5）[显示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态并闻一闻（注意闻的方法）。
[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。
极易溶于水（体积比1：700）。
【实验探索1】喷泉实验。
[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？现象：将橡胶滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，将烧杯中的水沿导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
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分组实验三 取少量氯化铵（NH4Cl）晶体，放入 试管中，在酒精灯火焰上加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验生成的气体， 观察发生的现象。
2、化学性质：
（1）不稳定性，受热分解
加热
NH4Cl
NH3↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
管口又形成 无色晶体
管底分解成气体
加热
NH4HCO3
医学专家认为：
过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。过量 食用这种有刺激味的气体，会对人 体造成不利影响。
N2
NH3
铵态氮肥 (铵盐)
N2+3H2
高温 、高压 催化剂
2NH3
NH3 + H2O NH3· 2O H NH3· 2O H NH4 + + OH－
NH3+ HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 1、受热易分解 2、与碱共热产生氨气 △
二、化学性质：
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O NH3· 2O H
△
NH4++OH-
NH3·H2O == NH3↑+H2O
所以氨水主要成 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分的化学式为
NH3· 2O! H
分子：NH3、 H2O 、 NH3· 2O(主要) H
离子：NH4+、OH- (H+)
瓶中氨气溶 于胶头滴管 挤入的水中
烧杯中的水被大 气压压入烧瓶形 成喷泉
瓶中气压下 降小于外界 气压
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad
a b
装置代替。
c d
问题2:溶液为什么变红?
分组实验一 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水， 将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸） 粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸 颜色的变化情况。 结论 氨水显碱性。
NH4+ + OH- = NH3↑+H2O
（NH4）2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
NH4Cl
CO（NH2）2
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净
2、烧瓶干燥或气体干燥
3、装置不能漏气
NH4Cl NH4HCO3
(NH4)2SO4
工业制NH3方法（合成氨）
高温、高压
N2 + 3H2
催化剂
2NH3
哈伯
波施
分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖
1、观察一瓶氨气，试描述物理性质 2、观察实验，你 看到什么现象？
滴水之恩, 涌泉相报
问题1、喷泉形成的原因? 氨气极易 溶于水 （1︰700）
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？
写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。
分组实验二 在一只烧杯中放两个棉花球，分别 在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和 浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观 察现象。 结论 氨水具有挥发性，与挥发性 酸发生反应。
NH3↑ + CO2 ↑+ H2O
讨论：
铵盐在作肥料时应注意什么事项？ 1.不和碱性肥料一起使用 2 .在干燥阴凉的地方储存
化学与生活
去年三月，有顾客在永和大王北京的门店 买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你 有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何 飘出氨气味？据说生意还不错！
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色 晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的 油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很 可能就是氨气。
1978年开始使用化肥每公 顷耕地生产4.63吨粮食
1800年未使用化肥每公顷耕地生产 0.73吨粮食 如果不施化肥，中国只能养活2亿多人 口，剩下11亿人就没饭吃。
氮肥的种类： NH4Cl 氨态化肥 NH4HCO3
(NH4)2SO4 硝态化肥：硝酸盐 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素（CO(NH2)2）
N2 ?
氨态化肥都来源于NH3
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
3、氨与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
3、铵盐（NH4+）的检验
加NaOH溶液 铵盐 加热
氨气
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）
有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥— 碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋 化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结 果发现没有人偷盗却少很多，你能从化 学的角度替他找原因吗?