化学---广东省仲元中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
化学---广东省深圳高中2015-2016学年高一上学期期中试卷(解析版)
2015-2016学年广东省深圳高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同3．下列物质的分类依据正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素．由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可能有（）A．1种B．5种C．6种D．7种5．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成N A个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．在标准状况下，22.4L H2和8 g 氦气均含有N A个分子D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A个7．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水8．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液9．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32﹣B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl﹣10．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O11．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．两种气体N原子为1：2C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14．配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度15．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A．B．C．D．二、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．江河入海口形成三角州17．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：1118．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥19．表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D．Na、Mg分别与稀盐酸反应21．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Fe+Cu2+═Fe2++Cu③CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+④Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O⑤Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+BaSO4↓A．①③ B．⑤C．④⑤ D．②22．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解、过滤B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤C．制成溶液后直接蒸干D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤23．实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（）A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2OC．255.0gCuSO4•5H2O D．250.0gCuSO4•5H2O24．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl ﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 25．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1三、解答题（共4小题，满分40分）26．（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④铜⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是（填序号），属于非电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣离子，你认为：一定没有的离子是，不能确定的离子．27．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；生成的沉淀含有的成分为泥沙、．（2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是；（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有种．（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？（填“是”或“否”），并给出你的理由．28．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？（偏大、偏小，无影响？）（5）进行操作C前还需注意．29．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（2）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．（3）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃棒和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．（5）实验反思学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是②此装置存在一定缺陷，请你指出．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．【考点】单质和化合物；质量守恒定律．【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．2．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质子数为3，H、D、T的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：A、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；B、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；C、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；D、LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸；B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物；C．胶体的分类依据是分散质粒子直径在1～100nm之间；D．电解质的强弱分类依据是能否完全电离．【解答】解：A．酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，故A错误；B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，故B错误；C．胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系；故C错误；D．电解质的强弱分类依据是能否完全电离，能完全电离的是强电解质，故D正确；故选D．4．【考点】相对分子质量及其计算．【分析】采用排列组合的方法计算存在的分子种类=C31×C21，然后去掉相对分子质量相同的即可．【解答】解：H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但11H1737Cl 和13H1735Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选B．5．【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．对燃易引起火灾；D．硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．【解答】解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分温度，故B正确；C．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．6．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、溶液体积不明确；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，8g氦气的物质的量n==2mol；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有N A个分子；8g氦气的物质的量n==2mol，含有分子个数为2N A个，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．7．【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；C．互溶液体，但沸点不同，可利用蒸馏分离；D．加热含结晶水的固体，应在坩埚中进行．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液时先将下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A错误；B．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能为加快过滤速度利用玻璃棒搅拌，故B错误；C．由蒸馏分离原理可知，对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离，故C正确；D．加热含结晶水的固体，应在坩埚中进行，而蒸发操作在蒸发皿中进行，故D错误；故选C．8．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中Na+离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质的物质的量浓度及溶质化学式组成有关，据此进行解答．【解答】解：100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：1mol/L×1=2mol/L，故A错误；B．10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B正确；C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液中Na+离子浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；D．200mL0.1mol/LNa2NO3溶液中Na+离子浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选B．9．【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．加入盐酸，引入氯离子．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．故选C．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙小于保留化学式；B．漏掉了钡离子与磷酸根离子生成硫酸钡的反应；C．澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确；故选B．11．【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则不存在有颜色的离子，酸性条件下，离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物，不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功，以此解答该题．【解答】解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A 正确；B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误；C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误．故选A．12．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，根据PV=nRT、N=、根据m=ρV 结合分子构成分析解答．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，A．两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，温度、物质的量相同时，其压强不等，故A错误；B．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的N原子的质量相等，两种气体N原子为1：1，故B错误；C．根据N=知，两种气体的质量相等时，其摩尔质量不等，所以其分子数不等，故C 错误；D．两种气体的最简式都为NO2，两种气体的质量相等时，含有的O原子的质量相等，两种气体的氧原子数目相等，故D正确．故选D．13．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．14．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故A 不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选．故选C．15．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．二、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分）16．【考点】胶体的重要性质．【分析】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；B．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应；C．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；D．江河中的泥沙属于胶体分散系．【解答】解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A不符合；B．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故B符合；C．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C不符合；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D 不符合；故选B．17．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，结合分子的构成判断；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，C．N2和CO的相对分子质量相等；D．根据ρ==判断．【解答】解：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH4为5原子分子，NH3为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5N A，故B错误；C．N2和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N2和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确；D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确．故选B．18．【考点】胶体的重要性质．【分析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选B．19．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铁置换出铜；B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离；C．酒精与水混溶；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．铁置换出铜，生成硫酸亚铁，不能除去杂质，反而影响被提纯物质，故A 错误；B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离，可除去杂质，然后蒸发结晶可得到硝酸钠，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入KCl除杂，故D错误．故选B．20．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是，氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；B．碳酸钙为沉淀保留化学式，碳酸钠应拆成离子形式；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；D．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，镁与盐酸反应生成氯化锰和氢气，两个反应的离子方程式不同．【解答】解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；故选A．21．【考点】离子方程式的书写．【分析】①可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应；②可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应；③可表示碳酸钙与盐酸、硝酸的反应；④可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应；⑤该反应只能表示硫酸亚铁与氢氧化钡溶液的反应．【解答】解：①可表示硝酸银与HCl、NaCl等物质的反应，可表示一类反应，故①错误；②可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故②错误；③可表示碳酸钙与盐酸、硝酸的反应，可表示一类反应，故③错误；④Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故④错误；⑤离子方程式Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Fe（OH）2↓+BaSO4↓只表示硫酸亚铁与氢氧化钡溶液的反应，故⑤正确；。
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1D．1.25 d mol·L－12．在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。
电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()A.2∶1∶1B.9∶4∶1C.4∶2∶2D.9∶4∶33．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Ca2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl 、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl4．下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积5．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫色D．萃取后水层颜色变红且在下层6．下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温常压下1 mol Ne含有的原子数为N AC.71 g Cl2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2-浓度为0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－8．下表中关于物质分类的正确组合是（）9．下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是( )A.23 g金属钠所含的钠原子数B.标准状况下，17 g氨气C.22.4 L CO2气体D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物10．下列说法正确的是：（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质；B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。
广东省化学高一上学期期中试卷及解答参考
广东省化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于纯净物？A、水蒸气B、氧气C、空气D、二氧化碳2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘、氚B. 碳的同位素碳-12、碳-14C. 氧的同位素氧-16、氧-18D. 氢气（H2）、氧气（O2）3、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有的分子间都存在共价键。
B. 离子键仅存在于金属元素与非金属元素之间。
C. 非金属元素之间只能形成共价键。
D. 分子间作用力也是一种化学键。
4、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氢氧化钠（NaOH）B、硫酸（H2SO4）C、碳酸钙（CaCO3）D、氧化铁（Fe2O3）5、下列哪一种物质在水中能够完全电离，并且属于强电解质？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 蔗糖 (C12H22O11)6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应时间越短B. 所有化学反应的速率都随着温度的升高而加快C. 增加反应物的浓度，反应速率一定加快D. 催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的化学平衡7、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. NaClB. KNO3C. CaSO4D. AgCl8、下列关于同位素的说法中，正确的是：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素B、同位素具有不同的物理性质，但化学性质相同C、同位素在自然界中总是以单一的形式存在D、同位素是指同一种元素的不同原子核9、下列哪一种物质在水中几乎不发生电离？A. NaCl (食盐)B. HCl (盐酸)C. C6H12O6 (葡萄糖)D. KNO3 (硝酸钾)10、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 共价键中，电子对总是平均分配在两个原子之间。
B. 离子键是由两个相同电荷的离子相互吸引形成的。
C. 活泼金属与非金属元素之间通常形成共价键。
广州高一上学期期中考试化学试卷
广州市高一第一学期化学期中考试试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的分类正确的一组是()A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO32．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3．下列有关电解质的叙述正确的是()A．盐酸能导电，则盐酸为电解质B．Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，则两者均为非电解质C．Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3为电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO－B．无色溶液：K+、H+、SO42－、MnO4-C．含大量SO42－的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3－D．强碱溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3－6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I27．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()实验现象A KCl溶液滴入AgNO3浊液中产生白色沉淀B 石蕊滴入新制氯水中溶液变红，随后迅速褪色C 铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟D 酸性高锰酸钾溶液与甲苯混合共热溶液的紫红色褪去8．如图装置可以达到实验目的的是（）选实验目的X中试剂Y中试剂项A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是( )A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑HCO =BaCO3↓+H2OB．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +3C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-= BaSO2↓+2H2O411．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
广东省高一上学期化学期中考试试卷C卷(新版)
广东省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤2. （2分）向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（）A . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2B . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC . 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD . 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸3. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . FeCl3溶液B . 2mol·L−1 NaOH的溶液C . 2mol·L−1 MgSO4的溶液D . 2mol·L−1 H2SO4的溶液5. （2分）(2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA6. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NAB . 1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NAC . 通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2D . 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA7. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行8. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一上·吉林期中) 用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度A . 等于B . 大于C . 小于D . 无法确定10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是（）A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D . 氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质12. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.2413. （2分） (2020高二上·宁波月考) 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L14. （2分）(2020·柳州模拟) 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2B . 的NaOH溶液中，含有的数日为0.01C . 电子数为的分子的质量为1.6gD . 标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.4515. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 漂白粉C . 氯水D . 液氯16. （2分） (2016高二上·山东开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA17. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥18. （2分） (2017高一上·深圳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1molNH4+所含质子数为10NAB . 10g氖气所含原子数约为6.02×1023C . 22.4LSO2所含的分子数为NAD . 常温常压下，32gO2所含原子数为2NA19. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列有关溶液配制说法错误的是（）A . 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－120. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液二、填空题 (共8题；共29分)21. （1分） (2017高一上·乐山期中) 在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为________．22. （10分） (2020高一上·新乡期末)（1）Ⅰ.若配制3mol·L-1的NaOH溶液500mL，则需称量NaOH固体________g。
广东省广州市高中名校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷及答案
2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
3
、非选择题必须用 黑色字迹的钢笔或签字笔 在答卷纸上作答， 答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相
应位置上， 超出指定区域的答案无效 ；如需改动， 先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
A． NaCl 溶液
B．铁丝
C．稀硫酸
D ．熔融的 NaOH
5. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下， 11.2 LCO 2 所含的原子数为 1.5 NA B．常温常压下， 48 g O 3 含有的氧原子数为 3NA C．标准状况下， 22 4 L H 2 中所含原子数为 NA
A．完成用 CCl4 萃取碘水后的实验后，溶液要回收 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应 的是 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷： CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用盐卤（主要成分是 MgCl2）点制豆腐
15. 对下列实验过程的评价，正确的是 A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 B． 验证烧碱溶液中是否含有 Cl ﹣，先加稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，证
3. 下列分离或提纯物质的方法正确的是
A ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体
B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
高一上学期期中 考试化学试题( 广东适用含答案)
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题（广东适用含答案）考试时间： 90分钟；总分： 100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137一、单选择题：（每小题2分，共计16小题，共32分）1、摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2. 1mol·L-1的NaCl溶液表示A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g3. 3 mol Cl2含A．3个氯分子B．1.806×1024个氯原子C．3 mol ClD．6 molCl4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出5.下列叙述正确的是A. 直径介于1—100nm之间的微粒称为胶体B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色7. 下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去酒精（乙醇）中的少量水A．①② B．②③ C．③④ D．②④8.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯9.进行化学实验必须注意安全，下列说法不．正确的是A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰10.下列的分离方法不．正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金11.中国食盐产量居世界首位。
广东省仲元中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
广东仲元中学2015学年第一学期期中考试高一年级化学科必修1试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分 选择题（共64分） 一、单选题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分． 1．下列叙述正确的是 A．1 mol CO2 的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44g C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同（NA为阿伏加德罗常数） 2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是 A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 5．Fe(OH)33溶液最本质的特征是 A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 6．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 7．下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，上层液体从下口放出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．A．Ag＋2H＋ ＝ Ag＋＋H2↑ B．Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4C．Ag＋＋Cl－ ＝ AgClD．澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32－ ＝ CaCO3＋H2O将10mL5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L） A．0.25 B．0.1 C．0.5 D．0.05 ．3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl—完全转化为AgCl沉淀，所用 0.1mol·L－1 AgNO3溶液的体积之比为 A．123 B．111 C．236 D．321 11．某无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中的离子是 A．一定有CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．可能有SO42- 也可能有Ag+ ．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．aOH溶液与碳酸反应B．OH溶液稀酸反应 C．Ba(OH)2溶液稀硫酸 D．(OH)2与稀酸实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 常温常压下，14g N2含有为NA D．28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等 15．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．OH—、NO3— B．．HCO3－ 、Ca2＋、 SO42- D．．下列括号中的物质是去除杂质所用的试剂，其中错误的是 A．CaO中有少量CaCO3（盐酸） B．氢气中含有少量氯化氢（苛性钠溶液） C．硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） 4个大题，共36分． 17．18．（分）铁、、石灰水的反应如图，图中两圆相交部分表示物质间反应A、B、C、D处A：； B ； C ； D 。
仲元中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法或叙述中正确的是A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe(OH)3胶体C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃用作木材防火剂 B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3．下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A．NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．Al4．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+C．可能有Fe3+，可能有Cu2+ D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+5．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是①Cl2→NaClO ②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→NaHCO3 ⑥Na2O2-→Na2CO3A．①② B．③④ C．③④⑥ D．⑤⑥6．下列溶液中氯离子数目与50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1mol/L的NaClO B．150 mL 3 mol/L的KClC．75mL 2 mol/L的NH4Cl D． 75 mL 2 mol/L的CaCl27．下列离子方程式中，正确的是A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-=2AlO2-+2H2OC．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O8．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等9．下列分离与提纯的方法正确的是A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液10．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2N AC．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为N A11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+12．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．久置氯水最终变为稀盐酸13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④15．如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开B阀时，C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A．浓盐酸 B． NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液16．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4大题，共52分)17．亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
高三化学上学期期中-广州中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO22．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．（4）装置D的作用是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO （填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：FeO•Cr2O3+7O2+高温Na2CrO4+NaFeO2+上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为kg．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）①该反应的平衡常数表达式K=；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）c（Cl﹣）；a b．（填“＞”、“＜”或“=”）（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）（2015秋•广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．②③C和H是同系物请回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为．D→E 的化学方程式为．（2）写出G分子中含有的官能团名称：．（3）C和H生成I的反应类型为．（4）I的结构简式为．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．2．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol 由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N A个，故B错误；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量n==3mol，则含6mol氢原子即6N A个，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铝只能失电子，所以只有金属性；B．Na2CO3碱性强不能制胃药；C．合金的熔点比各成分都低；D．Na2O2具有强氧化性漂白．【解答】解：A．铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，但铝只能失电子，所以只有金属性，故A错误；B．Na2CO3碱性强不能制胃药，故B错误；C．合金的熔点比各成分都低，所以硬铝熔点比金属铝的熔点低，故C错误；D．Na2O2具有强氧化性，所以可以作为漂白剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝、Na2CO3、合金、Na2O2的性质与用途，侧重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；D．加热固体药品时试管口要低于试管底．【解答】解：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A正确；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故B错误；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C错误；D．加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸裂试管，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键；C．硝酸是强电解质；D．W的氢化物是硫化氢．【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．T的氧化物是氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以T的氧化物不是光导纤维的主要成分，故A错误；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键，碳元素和氢元素形成的化合物中一定含有极性键，故B正确；C．R是N元素，R元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强电解质，故C错误；D．W的氢化物是硫化氢，其化学式是H2S，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1 B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l），又因为H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成气态水时△H=436+495×﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量，所以H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意氢气的燃烧热生成为液态水，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．（4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；3Ⅱ．（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（4）空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，会影响实验测定，据此可知装置D的作用；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，二氧化碳中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的量；（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；Ⅲ、（7）依据元素周期表分析Ba元素是56号元素与镁同主族，结合原子核外电子排布规律得到周期表中的位置，依据同主族递变规律分析判断氧化物稳定性和碱的强弱；【解答】解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，3故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；Ⅱ．（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）由于空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，影响了实验测定，而装置D 可防止空气中CO2进入C，从而避免了对该实验测定的影响，故答案为：防止空气中CO2进入C，影响实验；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a错误；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b错误；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c正确；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，CO2中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的总量，不能提高测定准确度，故d正确；故答案为：cd；（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）==0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%，故答案为：25%；（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba为56号元素有六个电子层，最外层电子数为2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金属性依次增加，形成碱性增强，MgO的碱性比BaO弱，氢氧化镁难溶于水，氢氧化钡易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，故答案为：第六周期IIA族；弱；小．【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度较大，涉及对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等知识，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为 4.214×1024（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；化学实验基本操作．【分析】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和氢氧化钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，根据信息①知，滤渣1为Fe（OH）3，在浸出液中加入试剂a调整人员PH，试剂a应为酸，依据流程中分离出的物质可知，加入酸为硫酸，溶液中偏铝酸钠、Na2SiO3、NaOH与硫酸溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2是H2SiO3、Al（OH），滤液中含有Na2CrO4、和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息②知，溶质变3为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体，和滤液为Na2SO4，（1）根据发生的反应确定固体产物成分；FeO•Cr2O3和氧气发生氧化还原反应；（2）结合题给信息确定滤渣成分，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）；3（3）上述分析可知试剂A为硫酸；（4）酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子；（5）依据元素守恒分析计算．【解答】解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，4FeO•Cr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为mol×6.02×1023=4.214×1024，故答案为：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.214×1024；（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，故答案为：H2SO4 ；（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH），Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，3故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O；（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）含FeO•Cr2O3物质的量==400mol，结合铬元素守恒，获得Na2Cr2O7•2H2O的物质的量也为400mol，最多可获得Na2Cr2O7•2H2O 的质量400mol×298g/mol=119200g=119.2kg，故答案为：119.2．【点评】本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是物质性质和试剂选择、试剂反应的产物分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）①该反应的平衡常数表达式K=；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．。
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广东仲元中学2015学年第一学期期中考试高一年级化学科必修1试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共64分）一、单选题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．1．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同（N A为阿伏加德罗常数）2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是5．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．Fe(OH)3胶体粒子直径的大小在1nm～100nm之间B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气7．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在银片上：Ag＋2H＋＝Ag＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 ＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O9．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）A．0.25 B．0.1 C．0.5 D．0.0510．要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl—完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol·L－1 AgNO3溶液的体积之比为A．1﹕2﹕3 B．1﹕1﹕1 C．2﹕3﹕6 D．3﹕2﹕1 11．某无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中存在的离子可能是A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-D．可能含有SO42- 也可能含有Ag+ 12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．NaOH溶液与碳酸反应B．KOH溶液与稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应D．Cu(OH)2与稀硝酸反应13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2SO4含有的原子数为7N AB．16g 氧气和16g 臭氧含有的氧原子数均为N AC．常温常压下，14g N2含有电子数为14N AD．28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等15．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、OH—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、HCO3－、Ca2＋、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-16．下列括号中的物质是去除杂质所用的试剂，其中错误的是A．CaO中有少量CaCO3（盐酸）B．氢气中含有少量氯化氢（苛性钠溶液）C．硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）第二部分非选择题（共36分）二、非选择题：本题共4个大题，共36分．17．（4分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号）。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是（填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水倒接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E．定容后，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
18．（8分）铁、稀盐酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分表示物质间发生了反应。
写出A 、B 、C 、D 处发生反应的离子方程式。
A ： ；B ： ；C ： ；D ： 。
19．（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO 3)2、MgCl 2、K 2CO 3、NaOH ，现做以下实验：① 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③ 向①的上层清液(呈中性)中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式是 ，一定不含有的物质的化学式是 。
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ； ② ； ③ 。
20．（14分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO 3固体。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A ：______。
⑵上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______（填操作名称）⑶上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是_________________________________⑷按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，稀盐酸 铁 氯化铜澄清石灰水可以向溶液3中加入适量的____________，之后若要获得固体NaNO3（溶解度受温度影响大）需进行的实验操作是_____________（填操作名称）。
第三部分附加题（共10分，但不计入总分）21．（10分）烟气中NO x是NO和NO2的混合物。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNO x。
若NO x中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。
（3）已知：NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2①2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2②1m3含2000mgNO x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3＝3NO2+H2O 当烟气中n(NO)︰n(NO2)＝2︰3时，吸收率最高。
1m3烟气含2000mgNO x，其中n(NO)︰n(NO2)＝9︰1。
为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
答案一、选择题（共64分）二、非选择题（共44分）17．（4分）(1)(A)G 、E 、C 、H 、F （对3个1分，全对2分，有错得0分）(2)B 、C 、D （对2个1分，全对2分，有错得0分）18．（8分，每条方程式2分，化学式全对得1分，条件箭头符号全对得1分，只要化学式写错则0分，下同。
）A ：Fe ＋Cu 2＋＝ Fe 2＋＋Cu ；B ：H ＋＋OH －＝ H 2O ； C ：Fe ＋2H ＋ ＝ Fe 2＋＋H 2↑ D ：Cu 2＋＋2OH － ＝ Cu(OH)2↓19．（10分）（1） Ba(NO 3)2、MgCl 2、NaOH ， K 2CO 3 （各1分，共4分，漏写不扣分，错写、多写一个扣1分至该空为0分止。
）（2）①Mg 2+ + 2OH －＝ Mg(OH)2↓ ②Mg(OH) 2+ 2H ＋ ＝ Mg 2＋+ 2H 2O ③ Ba 2+ + SO 42－＝ BaSO 4↓ （各2分，共6分） 20．（14分）⑴AgNO 3（2分）；BaSO 4；（2分）⑵过滤（2分）⑶使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀（2分）⑷Na 2CO 3（2分）；稀HNO 3（2分）；冷却热饱和溶液（或蒸发浓缩冷却结晶，其他均不得分）（2分）21．（10分）（1）0.25 （2分） （2）1.64（2分）（3）不符合（1分） 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3400mg/m （2分）（4）0.035mol （3分）过程：1200030()46()91000n NO n NO +⨯= n (NO)=0.057molNO+2HNO 3＝3NO 2+H 2Ox 2x 3x10.0573390.0572x x ⨯+=- 0.0176x = n (HNO 3)=2x =0.035mol。