九年级化学上册 课题1 原子的构成同步练习(无答案) 新人教版
人教版九年级化学上册课题1原子的构成
原子种类 质子数 中子数
氢
1
0
氧
6
6
碳
8
8
纳
11
12
氯
17Байду номын сангаас
18
铁
26
30
核外电 子数 1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习
1 、下列叙述正确的是()CD 2 A原子核都由质子和中子构成 3 B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一
⑴、质子数不一定等于中子数 ⑵、原子中不一定含有中子
⑶、质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、原子不显电性的原因：
由于原子核所带正电量和核外电 子的负电量相等，但电性相反， 所以整个原子不显电性。
3、原子的质量主要集中在原子核上。
知识的延伸
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成，电子在 原子核外绕核做高速运动。
原子核的质量几乎是整个原子的质 量，那么原子核又是怎样构成的呢？
揭开原子核的秘密
实验证明：原子核是由带正电的质子和 不带电的中子构成。其中质子数决定了 原子的种类。如：碳原子
一、原子的构成
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
质子和电子所带电量相等,电性相反
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。
原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
“化学的新时代是从 原子论开始的”
人教版九年级化学课后习题(上册)
课后习题（上册）“” 为新增第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。
（1）铁生锈。
（2）石蜡熔化。
（3）纸张燃烧。
（4）瓷碗破碎。
（5）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
（6）潮湿的衣服被晒干了。
（7）下雪后天气晴暖，雪融化。
（8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。
2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。
3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？（1）酒精能燃烧。
（2）酒精能挥发。
（3）水变成水蒸气。
（4）以粮食为原料能酿酒。
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（6）空气是没有颜色、没有气味的气体。
（7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃。
（8）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水。
4.观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下它们的性质和用途（可以查阅有关的资料）。
5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。
哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。
课题2 化学是一门以实验为基础的学科1.根据蜡烛及其燃烧的探究，举例说明下列问题：哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？哪些是关于物理性质的描述？哪些是关于化学性质的描述？2.结合自己的体会，你认为化学中的探究需要哪些步骤（或环节）？根据做过的探究填表。
问题猜想（假设）吸入的空气与呼出的气体有什么不同？实验证据结论与解释讨论3.整理本课题的探究记录，参考教科书中提供的格式（或自己设计报告的格式）写出探究报告。
课题3 走进化学实验室1.写出下图所示化学仪器的名称。
2.下列图示实验操作中，正确的是（）。
3.参考下列图示的实验操作，利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水等，进行固体药品取用、液体倾倒和排水集气等操作练习。
单元小结1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它使人类生活变得更加美好。
【初中化学】人教版九年级上册第1课时 原子的构成 核外电子的排布 (练习题)
人教版九年级上册第1课时原子的构成核外电子的排布(344)1.氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. B. C. D.2.【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360∘转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。
(2)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明。
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
3.图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上4.图是某原子的结构示意图。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
九年级化学 原子的构成练习题
第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
2020年人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》同步练习
2020年人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》同步练习1.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是( )2.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.下图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素5.下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子6.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是( )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和7.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成8.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数9.下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
人教版九年级化学上册导学案：3.2原子的构成(无答案)
一、基础知识1、原子的构成：原子是由居于原子中心带正电的________和核外带负电的________构成的。
原子核一般由________和________构成，其中________带正电，________不带电。
由于原子核所带的正电荷数与核外电子数所带的负电荷数________，电性________，所以，原子不显电性。
2、在原子中，原子序数=_____=________。
3、相对原子质量：国际上以_____________________________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值。
如果忽略电子质量，相对原子质量≈______数+_____数。
二、重难点分析：1.原子及其基本特征（1）原子是构成物质的基本粒子之一，如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
（2）原子是构成分子的粒子。
如：氧分子是由氧原子构成的。
（3）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；②原子总是处在不停地运动；③原子之间有间隔；④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
【提示】原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但通过其他的方法原子还可以再分。
典例分析：例1下列有关原子的叙述中错误的是A.原子是最小的粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以相互结合形成分子D.原子能直接构成物质2.原子的结构原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外高速运动的带负电荷的电子构成，而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）整个原子对外不显电性，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性；（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
【提示】1.同种原子中，原子核内的质子数与中子数不一定相同；2.一个原子只有一个原子核；3.所有的原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子，例如：普通的氢原子核内只有质子没有中子。
初三上分子和原子、原子的构成同步习题
初三上分子和原子、原子的构成同步习题初三上分子和原子、原子的构成同步习题（带答案人教版）第一节、分子和原子命题人：扶余二中孙亚华审题人：宋福军1、“墙角数枝梅，凌寒独自开、遥知不是雪，唯有暗香”(王安石《梅花》)、诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是( )。
A、分子很小B、分子是可分的、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动2、淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明 ( ) A、同种分子质量相等 B、同种分子体积相、同种分子性质相同 D、同种分子运动速度相同3、下列变化中，能证明分子可分的事实是（）。
A、水蒸发变成水蒸气B、用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质、海水通过蒸馏得到淡化 D、水在直流电作用下变成氢气和氧气4.下列物质中含有氧分子的是（）。
A、水B、过氧化氢、空气 D、二氧化碳二、填空题：5、利用分子的知识解释下列问题，请选择合适的选项：A、分子不断运动，温度升高时运动加快。
B、分子很小。
、分子之间有间隔，温度发生变化时，间隔大小随之改变。
(1)、酒精温度计能指示温度高低，是因为。
(2)夏天的水比冬天蒸发得快，说明。
(3)糖水可以透过滤纸，说明。
(4)可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为。
6、下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。
由分子构成的是，由原子构成的是。
7、某同学手划伤了，用消毒药水涂在伤口上（主要成分为过氧化氢H22），发现伤口上有气泡产生，问生成的气体是（填气体的名称）。
水不能作为消毒剂，而过氧化氢却能而且氧气不能消毒，由此得出是氧消毒的。
三、实验题：8、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。
请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是，实验1得出结论是。
原子的结构(练习)-九年级化学上册同步精品课堂(人教版)
3.2原子的结构知识点一：原子的构成（2021·辽宁）1. 下列有关微粒的说法正确的是A. 分子都由原子构成B. 原子核都由质子和中子构成C. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D. 原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子【答案】A【解析】【详解】A、分子由原子构成，符合题意；B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。
故选A。
2. 以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是A. 原子由原子核与核外电子构成B. 原子得失电子变成离子C. 分子可分，原子不可分D. 原子的全部质量主要集中在原子核上【答案】C【解析】【详解】A、原子由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意；B、原子得失电子变成离子，叙述正确，不符合题意；C、分子可分，原子不可分要有前提条件，在化学变化中，故叙述错误，符合题意；D、原子的全部质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计，故叙述正确，不符合题意；故选C。
3. 我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A. 22B. 26C. 48D. 70【答案】A【解析】【分析】【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
4. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。
其相对原子质量为214，质子数是92。
则铀﹣214原子的核外电子数为A. 92B. 122C. 214D. 306【答案】A【解析】【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
九年级化学原子的构成同步测试题2
课题1 原子的构成每个带电荷1、原子电荷每个带电荷2、原子核内的质子带正电荷，中子不带电，因此，原子核带电荷，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核内数相等，也与核外数相等。
因此，原子。
3、在原子中：数== 数== 数。
4、不同种类的原子，核内的数不同，核外的数也不同。
决定原子种类的是数。
5、相对原子质量约为数与数之和，即相对原子质量≈数+ 数。
原子的质量主要集中在上，的质量很小,可忽略不计。
一、选择题1、据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的14C含量来推断古城年代，14C原子的核电荷数为6，相对原子质量为14.下列关于14C原子的说法中错误的是A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数和中子数之和为142、下列叙述中错误的是①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A、①②B、②③④C、③⑤D、③⑥3、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定有A、电子B、中子C、质子D、原子二、填空题在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：⑴能保持物质化学性质的粒子是；⑵化学变化中的最小粒子是；⑶带正电荷的粒子是；⑷不显电性的粒子是；⑸质量最小的粒子是；⑹在同一原子中数目相等的粒子是；⑺决定原子质量大小的粒子主要是。
三、简答题：1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。
它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？2、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？课后延伸1、原子是由原子核和核外电子构成的。
为了研究原子内部结构，1911年英国科学家卢瑟福用一束高速运动的α粒子轰击金箔时（金的相对原子质量是197），发现三种实验现象：⑴大多数α粒子不改变原有的运动方向，原因是；⑵有一小部分α粒子改变了原有的运动路径，原因是；⑶极少数的α粒子被反弹回来，原因是。
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷(无答案)
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.下列关于原子的叙述中，不正确的是()A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D. 原子可以直接构成物质2.“诺维乔克”神经毒剂是由前苏联研制的化学武器，该神经毒剂中含有一重要元素--硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为()A. 34B. 24C. 45D. 793.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是()A. B. C. D.4.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是()A. ④表示的粒子属于金属元素B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子C. ①②③④表示四种不同元素D. ②④所表示的粒子化学性质相似5.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有()A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素6.用其质量的112作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是()A. 12gB. 12C. 112g D. 1127.俄罗斯科学家发现了寿命只有“半秒”的114号超重元素，它的相对原子质量是289.关于114号元素的说法不正确的是()A. 原子的质子数是114B. 原子的核电荷数是114C. 原子的核外电子数是114D. 原子的中子数是1148.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 在化学变化中，原子不可以再分B. 他们都是带电的粒子C. 原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子D. 分子是由原子构成，离子是由原子得失电子形成9.某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是()A. 核内一定有10个质子B. 核外电子是分层排布的C. 具有稳定结构D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子10.有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与B n+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为()A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+311.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是()A. 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B. 少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D. α粒子的质量比核外电子的质量大得多12.下列关于原子的说法不正确的是()A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 可构成分子13.一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为()A. 26B. 4C. 30D. 5614.下列粒子中，带正电的是()A. 质子B. 中子C. 原子D. 电子15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
人教版新标九年级化学上册考点专题训练-原子的结构练习题
人教版新标九年级化学上册考点专题训练
课题1 原子的构成
一、填空题
1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
2.填下表。
粒子电性电量
质子①②
中子③
电子④⑤
3.原子显电中性的原因是因为和核外相等，但相反。
4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。
二、选择题
5.化学变化中的最小粒子是
A.分子
B.原子
C.质子
D.中子
6.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子
B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子
D.只有原子
7.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数
B.电子数和质子数
C.中子数和电子数
D.电子数和原子质量
8.核电荷数取决于
A.原子核的大小
B.原子核内质子数
C.原子核内中子数
D.原子核内质子数和中子数
9.原子核
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.是不能再分的粒子
10.关于原子的叙述错误的是
A.原子还能再分
B.原子均有质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着
D.原子的质量主要集中在原子核上
11.下列关于相对原子质量的说法正确的是
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量是一个比值。
人教初三化学上册原子的构成同步练习题
人教初三化学上册原子的构成同步练习题人教初三化学上册原子的构成同步练习题 1.等质量的钠、镁、铝、铜四种金属，所含原子数目最多的是 A.钠 B.镁 C.铝 D.铜 2.某原子内质子数=中子数=8，这个原子中共有微粒个数为 A.8个 B.16个C.24个 D.32个 3.元月9日召开的全国科学技术大会提出：要大力把我国建设成为创新型国家。
其中启动前所未有的“嫦娥工程”探月计划是重大举措之一，探月的目的之一是获取核聚变燃料－氦，以解决地球能源危机。
已知氦的原子序数为2，下列说法错误的是 A.氦的核电荷数为2 B. 氦的质子数为4 C.氦的核外电子数为2 D.氦的质子数为2 4.跟NH4+的质子数和电子数都相等的微粒是 A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+ 5.组成原子核的微粒中，不可缺少的是 A.原子 B.中子C.质子 D.电子 6.【2009•湖南常德】原子核由 A.电子和质子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成 7.下列各组的两种粒子，电子数和质子数都相同的是 A.Na和O2- B.H2O 和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+ 8.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.57 B.59 C.61 D.293 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 10.构成一切原子所不可缺少的微粒是 A.质子、电子 B.质子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子 11.某原子中共含有40个粒子，其中14个不带电，则该原子的相对原子质量为 A.40 B.13 C.14 D.27 12.已知氧的相对原子质量为16，X元素的一个原子的质量约是一个碳-12原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍 13.分子是由原子构成的，原子又是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
2020年九年级化学上册原子的结构同步练习含解析新版新人教版
A．原子、原子核、分子、核外电子
B．原子、分子、原子核、核外电子
C．分子、原子、核外电子、原子核
D．分子、原子、原子核、核外电子
【答案】D
【解析】
氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质
子和中子构成的，故 a 是分子，b 是原子，c 是原子核，d 是电子。故选 D。
【答案】C
【解析】
A、在原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数是 53，故 A 正确；B、质子数等于核电荷数等于核外电子
数，故电子数是 53，故 B 正确；C、中子数=125﹣53=72，故 C 错误；D、质子数是 53，中子数是 72，两者
之和是 125，故 D 正确。故选 C。
3．与元素化学性质密切相关的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
【答案】D
【解析】
原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子
会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相
对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于 4 个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子
同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选 D．②④
2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是 53，相对原子质量是 125，下
列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A．核电荷数是 53 B．核外电子数是 53 C．中子数是 53 D．质子数与中子数之和是 125
7．下列关于相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量的单位一般是 g
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷(无答案)
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构同步练习卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.下列关于原子的叙述中，不正确的是()A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D. 原子可以直接构成物质2.“诺维乔克”神经毒剂是由前苏联研制的化学武器，该神经毒剂中含有一重要元素--硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为()A. 34B. 24C. 45D. 793.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是()A. B. C. D.4.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是()A. ④表示的粒子属于金属元素B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子C. ①②③④表示四种不同元素D. ②④所表示的粒子化学性质相似5.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有()A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素6.用其质量的112作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是()A. 12gB. 12C. 112g D. 1121/ 57.俄罗斯科学家发现了寿命只有“半秒”的114号超重元素，它的相对原子质量是289.关于114号元素的说法不正确的是()A. 原子的质子数是114B. 原子的核电荷数是114C. 原子的核外电子数是114D. 原子的中子数是1148.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是()A. 在化学变化中，原子不可以再分B. 他们都是带电的粒子C. 原子中一定含有质子、电子，不一定含有中子D. 分子是由原子构成，离子是由原子得失电子形成9.某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是()A. 核内一定有10个质子B. 核外电子是分层排布的C. 具有稳定结构D. 可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子10.有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数为a，A3−与B n+的电子排布相同，则B元素的核电荷数为()A. a−n+3B. a+n−3C. a−n−3D. a+n+311.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象．由实验得出的结论不合理的是()A. 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B. 少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D. α粒子的质量比核外电子的质量大得多12.下列关于原子的说法不正确的是()A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 可构成分子13.一种铁原子核内有26个质子和30个中子，该原子核外电子数为()A. 26B. 4C. 30D. 5614.下列粒子中，带正电的是()A. 质子B. 中子C. 原子D. 电子15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。
新人教版九年级化学上册 同步练习及答案(第3单元课题1_分子和原子)
课题1 分子和原子5分钟训练1.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：____________、____________、____________、____________等等；由分子构成的物质有：____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案：原子分子Fe Hg W Au CO2H2O HCl O2P42.湿衣服晒一定时间就干了，这说明____________；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。
水分子挥发，衣服变干；水银受热，原子间距离变大，水银膨胀；说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案：水分子是运动的空隙3.在化学变化中____________可分，而____________却不可分。
在化学反应过程中，原子种类____________发生变化，只是____________进行了重新组合，形成了____________。
所以，在化学反应前后____________种类没变____________，数目没有增减，____________的质量也没有改变，只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。
原子组成分子，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应的本质是原子的重组；在化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生变化，只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案：分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物10分钟训练1.下列关于原子的说法不正确的是( )A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.可构成分子思路解析:构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子，原子是构成物质的一种粒子。
初三化学原子的构成同步练习及答案
初三化学原子的构成同步练习及答案第四单元物质构成的微妙课题1 原子的构成5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思绪解析:此题考察原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量思绪解析：此题考察原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在迷信上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量疏忽不计，下表是局部原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56铀 92 146 92 238经过此表，可总结出在原子里质子数等于电子数。
还能总结出：(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
思绪解析:总结的进程是一个观察比拟的进程，经过观察比拟找出一个规律。
此题可经过观察比拟横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比拟每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。
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课题1 原子的构成
趣味导读
原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？
在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。
量一下圆圈的直径是多少厘米。
现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……
想知道吗？
智能点拨
例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。
根据核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
可以推导出：中子数=236-92=144
电子数=92
中子数-电子数=144-92=52
答案52
例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的
是（填序号）。
分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
故三个论点都不确切，。
答案①②③
启示本题是对化学发展史的考察。
从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。
它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。
随堂反馈
1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。
科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗
（1）提出近代原子学说的是；
（2）提出分子的概念的是；
（3）发现电子的是。
2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为（）
A.115
B.49
C.66
D.164
3.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（）
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
火眼金睛
1.下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）
A. 12 g
B. 1/12
C.12
D.1.993×10-26 Kg/12
3、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( )
A.中子数为6
B.质子数为6
C.电子数为6
D.质子数和中子数之和为14
4.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( )
A.12:1
B.2:12
C.2:1
D.1:2
画龙点睛
5.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
6.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。
现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为。
课外阅读
卢瑟福的小故事
卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊附近的泉林村。
父亲是农民和工匠，母亲是乡村教师。
他在小学就对科学实验产生了兴趣。
由于成绩优秀，学习期间曾获一系列奖学金。
卢瑟福是20世纪初最伟大的实验物理学家，他1908年获诺贝尔化学奖。
一生发表论文约215篇，著作6种，培养了10位诺贝尔奖获得者。
1937年10月19日患肠阻塞并发症逝世，葬于伦敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁。
故事一：现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。
一天深夜，他看到一位学生还在埋头实验，便好奇地问：“上午你在做什么？”学生回答：“在做实验”。
“下午呢？”“做实验”。
卢瑟福不仅皱起了眉头，继续追问：“那晚上呢？”“也在做实验。
”卢瑟福大为恼火，厉声斥责：“你一天到晚都在做实验，什么时间用于思考呢？”
故事二：苏联来的青年彼得·卡皮查，初登卡文迪许的门时卢瑟福并不准备收他，因为这里几乎每天都有人想跻身其中，能当卢瑟福的一名研究生是青年人的最高荣誉。
卡皮查问：“卢瑟福先生，我能来卡文迪许做一名研究生吗？”
“对不起，我这里的名额已经满员。
”
“实验室里的名额允许不允许有一点误差啊？”
“一般不得超过百分之十。
”
“那就好办，你们一共三十人，加我一个还在允许范围之内。
”
卢瑟福笑了，他一看这就是个十分聪明的青年，便高兴地说：“好，收下你。
”。