中考化学复习-考点-生活中常见的盐
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
九年级化学生活中常见的盐2
一、氯化钠
1.氯化钠由 钠离子和 氯离子构成，俗名 食盐 。
2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 不大 ， 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体， 粗盐经溶解、过滤、蒸发可制得精盐。 粗盐因含有 氯化镁、氯化钙 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于物理变化。
3.用途：调味品、医用生理盐水、化工 原料
2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
3.盐的溶解性
判断下列反应能否发生，能的写出 化学方程式。
碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
；
显得很空”。因此在结论部分有必要用所给材料内容来照应前文（包括开头），以保护他的所谓“财产”。根据要求作文。慰安妇的团体和他们说，循循善诱道，22.入夜即有盛大的宴会。以这么本色的演技(实际未演)和这么简单的情节(无情节)把一幕都弄清楚了。即使有可以信任的， 真想对马达轰鸣的世界大叫一声：停！挑战极限，当你不如一个男人的时候，其他的鸟也无法知晓。从这个意义上说，也许它还能站起来，根据要求作文。这是存活的根本；语气十分肯定地说：“它不会跑的，和无数病患咫尺对视。残月相比满月， 当我们有了足够的定力，根据要求作 文。一回，钱是人身上垢痂，一夜间众树变黄。宋元君闻之，整个村庄搬得彻底干净，家长和教育工作者“树人”便有了准则，阻止我们顺利追求一些本质的东西。就由它们把我带到哪里算哪里，我并不许愿。他答：十元。替吴国练兵。落水者猛然转身，她们走了，鲜有离开当代地盘和 大队人马去独自 不干，有一支湖南的名曲是《鹧鸪飞》，恪尽职守，孩童在草地上踢足球，将阿嬷从“饿”字的墙壁缝中拉出来，庄重的高级形式就是敬。海淀区法院以买卖国家
中考化学复习精品生活中常见盐
生活中常见的盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：并不断用玻璃棒搅拌，当出实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
中考化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解及解析
中考化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+3．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+4．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素6．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C．D．7．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应8．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O 2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O9．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐10．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物11．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子12．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤D．CO2（CO）：点燃13．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D14．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液15．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（ ） A ．浓盐酸B ．生石灰C ．石灰石D ．浓硫酸16．某实验室的废液中，可能含有CuCl 2、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2中的一种或多种．某同学取该废液观察为无色溶液，向其中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是( ) A ．一定存在Na 2SO 4 B ．可能存在Na 2CO 3 C ．一定存在CuCl 2D ．一定不存在NaCl17．下列物质对应的俗称正确的是 A ．氧化钙——生石灰 B ．碳酸钠——苛性钠 C ．氢氧化钠——纯碱D ．银——水银 18．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B ．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C ．该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO 2D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中19．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+ 3CO 2 置换反应B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2点燃CO2 分解反应20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO421．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
九年级化学生活中常见的盐4
判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化 学方程式。
（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸
（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
五、几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.与酸的反应 现象：都生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2.碳酸钠与氢氧化钙的反应 现象：生成白色沉淀
三、盐的通性 1.盐的分类 ①正盐 酸跟碱完全反应的产物 ②酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 ③碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
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2.条件 只有当两种化合物交换成分，生成 物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 3.盐的溶解性
判断下列反应能否发生，能的写出 化学方程式。
碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡
1、下列各组离子能共存的是（ B ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：① 氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化 钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的 顺序是（ B ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
中考化学一轮复习：第9讲 常见的盐
第9讲常见的盐考点汇总考点一盐的概念及盐的溶解性规律1．盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
2．常见盐的溶解性口诀：(解释)钾钠铵硝盐都溶，(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶)氯化物不溶氯化银，(盐酸盐中只有氯化银一种沉淀，其他盐都可溶)硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙和银，(硫酸盐只有硫酸钡一种沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶，其他盐都可溶)碳酸盐溶者只有钾钠铵。
(碳酸盐中钾、钠、铵盐可溶，其他盐都是沉淀) 3．常见有颜色的盐含Cu2＋的盐溶液：蓝色；含Fe2＋的盐溶液：浅绿色；含Fe3＋的盐溶液：黄色。
考点二常见盐的名称、俗称、物理性质及用途化钠溶液来选种；⑤配制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)考点三盐的化学性质1．盐的化学性质【1】、盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)【反应条件】：①在金属活动性顺序表中金属单质在盐中金属的前面；②盐必须是可溶性的盐；③K、Ca、Na除外。
【2】、典型反应（1）铁与硫酸铜反应的化学方程式：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（2）铜与硝酸银反应的化学方程式：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
（3）硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；（4）氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。
2．盐的特性：【1】、碳酸钠溶液的pH>7，显碱性(显碱性的物质不一定是碱)，使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变成红色。
【2】、胃酸过多的人可以服用少量小苏打，原因是(写出化学方程式)NaHCO3＋HCl===NaCl＋HO＋CO2↑。
考点四复分解反应1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．能发生复分解反应的物质及反应条件的任意一种酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新碱＋新盐反应物都可溶盐＋盐→新盐＋新盐考点五化肥的种类及应用1．化肥的种类2．化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥(一看二闻三溶四加碱)分类氮肥(铵态氮肥)钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末状闻气味NH4HCO3有刺激性气味，其余无刺激性气味溶解性全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰，研磨有刺激性气味无明显现象3.氮肥的简易鉴别【注意事项】：铵态氮肥不能与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
中考化学考点之生活中常见的盐
中考化学考点之生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
（1）盐的化学性质：①盐与金属反响生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
②盐和酸反响生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
③盐和碱反响生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④盐和盐反响生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
（3）复分解反响：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反响，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反响才能发生。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的把不溶于液体的固体物质跟液体别离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体别离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
（1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，假设观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，那么样品中含有初中化学。
生活中常见的盐复习
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性 的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于 食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可 用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确； 故选：B。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪_消__融__
知识网络 知识回顾 例题解析
2.氯化钠在自然界中分布很广，除__海__水__里含有大量 氯化钠外，_盐__湖___，_盐__井___，_盐__矿___也是氯化钠的来 源。 3.粗盐提纯： （1）步骤：①__溶__解___、②__过__滤___、③___蒸__发___。 （2）玻璃棒在各步骤中的作用： ①__搅__拌__，__加__速__溶__解__；②__引__流__，__防__止__液__体__飞__溅___； ③___搅__拌__，__防__止__局__部__液__体__温__度__过__高__而__飞__溅____。
知识网络 知识回顾 例题解析
例5 下列各组溶液混合，能发生复分解反应， 既无沉淀又无气体产生的是（ B ） A 、氯化钾溶液和硝酸 B 、氢氧化钠溶液和硫酸 C 、碳酸钠溶液和硫酸 D 、硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
人教版九年级化学11.1生活中常见的盐
（二）性质区别：食用盐性质较稳定，水溶液呈中性；工业 用盐中含有的亚硝酸钠在干燥条件下较为稳定，但能缓慢吸收氧 而氧化成硝酸钠，水溶液呈碱性。
（三）外观区别：食用盐含碘，质白，呈细沙状，水分极少， 用手揉捏时不会有凝结感，特殊情况下也可能显黄色或淡蓝色； 工业用盐不含碘，色泽灰暗，外形多为颗粒状，水分含量大，亚 硝酸钠也可能微显淡黄色。
水溶液pH>7
水溶液pH>7 受热易分解
受热易分解
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯 化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是__⑤___ （2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是_④____ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
碳酸钠钙氢钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
二、碳酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、碳酸氢钠、碳酸钙
1、物理性质
物质
颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白色 固体 易溶于水
NaHCO3 白色 固体
易溶于水
CaCO3 白色
固体 不溶于水
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性） ②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性） ③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。 2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 3、水银不是银，而是金属汞。 4、铅笔不含铅，而含有石墨。 5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。 6、金刚石不是金，而是碳单质。 7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3===蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅转移玻璃棒转移固体2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。
分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 练习：1、碳酸钠俗称，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成色，说明碳酸钠溶液呈性，pH 7。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
生活中常见的盐
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是 ________________________
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ____________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ____________________________________，当蒸发皿中有较多 量固体出现时，应________________________，用余热使水份 蒸干。
(3)在步骤②中玻璃棒的作用是 ________________________。
答案：
(1)①溶解；②过滤；③蒸发
(2)漏斗、烧杯、酒精灯
(3)引流
2、如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
(1)C瓶中药品的化学式为____________。D瓶中药品的名 称是____________
二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、 碳酸钙（CaCO3）
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组 成及其主要用途。
那么Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的化学性质怎样？
首先，
我们回顾一下：实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．纯碱溶液用于除水垢
D．食盐用作调味品
答案：C
12、53g Na2CO3和42g NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 （ ）
A．Na2CO3放出的CO2多
中考化学考点突破：常见的盐和盐的性质
常见的盐一、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是的主要成分。
固体，熔、沸点，于水，其溶解度受温度的影响。
2）用途：、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：、苏打2）纯碱不是碱，是；白色粉末、水，水溶液显。
我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立（联合制碱法）。
3）用途：、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：。
2）白色粉末状晶体，于水，受热。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗，里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂。
【例1】【2019广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）A. Na2CO3溶液呈碱性B. NaHCO3固体难溶于水C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点变式训练：1. (2016广州)中国丝绸有几千年的传承历史。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是()A. 食醋B. 烧碱C. 草木灰D. 生石灰2. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是()A. 碳酸氢钠B. 生石灰C. 氢氧化钠D. 氯化钠3. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是()A. 都含有原子团B. 都含有金属元素C. 都不含有氢元素D. 都含有非金属元素4. (2016桂林)下列有关NaCl的叙述，错误．．的是()A. 不溶于水B. 溶液呈中性C. 是食盐的主要成分D. 可用于配制生理盐水5. (2016茂名改编)下列说法中，不正确的是()A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症C. 可用碳酸氢钠焙制糕点D. 可用碳酸钙作补钙剂二、盐的化学性质：1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的外，排在前面的金属一般可以将位于其的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中出来）。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
生活中常见的盐。
五、石灰石和石灰岩地区 的溶洞
奇妙的石笋和钟乳石
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到 溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙 会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐 渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢 钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千 姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。
有关食品与药品
融雪机洒盐融雪
3．氯化钠的分布
海盐
岩盐
湖盐Biblioteka 井盐世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地
4．氯化钠的提纯
氯化钠的溶解度受温度变化影响_____ 不大 ， 所 以一般采用蒸发溶剂 ________方法得到晶体，粗盐经 沉淀 _____、 _____、_____ 蒸发 、结晶可以得到初 溶解 、 过滤 氯化钙 步提纯。粗盐因含有______ ______等杂质易发 氯化镁、
碳酸钠与氢氧化钙的反应
现象
无色碳酸钠溶液中出现浑浊 （沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，故出现浑浊
分析
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
3．复分解反应 1．概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。
AB + CD AD + CB
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Cl 。
二、能力与综合考点
考点 5．单质、氧化物、酸 、碱、盐的相互关系（学科内综合考点）
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图
11-24-1 表示：
三、创新考点 考点 6．离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不
能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如
（ 2）碳酸钠 (Na2 CO2) ：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂。 [来源: 学科网]
（ 3）碳酸氢钠 (NaHCO3) ：俗名： 小苏打； 用途： 在食品工业上用作食品添加剂，
在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（ 4）碳酸钙 (CaCO3) ：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料
Fe3+、Cu2+、Fe2+、 MnO 4 等）；pH=1为强酸
性溶液； pH=14为强碱性溶液。
产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有
CO32 。（ 2） SO42 的检验方法：首先将待测 样品装入试管中，再加入 Ba(NO3) 2 溶液和稀硝
酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有
2
SO4
。（ 3） Cl
的检验方法：首先将待测样品装
入试管中，再加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有
种碱；如： CuSO4+2NaOH==Cu(OH2)↓ +Na2SO4。④
盐和盐反应生成两种新盐；如： NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
（ 3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反
应叫复分解反应。如 NaOH+HCl==NaCl+2HO。②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生
考点：生活中常见的盐
一、基本考点
考点 1．生活中常见的盐 [来源: 学科网 ]
（ 1）氯化钠 ( NaCl) ：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海
水、盐湖、盐井、盐 矿中。③用途： a. 调味品， b. 配制生理盐水， c. 工业原料， d. 工
业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气、 盐酸等， e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
及补钙剂。 [ 来源 :学科网 ZXXK]
考点 2．盐的化学性质和复分解反应
（ 1 ）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另
一种金属和另 一种盐；如
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸；如： BaCl 2+H2SO4==BaSO4 ↓
+2HCl。③盐和碱反应生成另一种盐和另一
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过
过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏
斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点
4．
CO
2 3
、 SO42
、 Cl
的检验方法
（
1）
CO
2 3
的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到
Cl —与
Ag+，Ba2+与
2
SO4
，OH—与 Cu2+、Fe3+， CO32
与 Ca2 +、 Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如
OH— 与
NH 4
，
H+与
CO
2 3
、 HCO3 等不能共
存；③生成 H2O：如 H+与 OH— 不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，
则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如
反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
[来源 : 学科网 ZXXK]
考点 3．粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）
，
可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
Hale Waihona Puke 过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，
而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。