山东省烟台市2014—2015学年高一下学期期末统考化学试题 Word含答案
山东省烟台市2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥ D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe （NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O （不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH ．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，其中一种同分异构体的结构简式为等，故答案为：．点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．。
山东省烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5．下列说法正确的是A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
2014-2015学年山东省烟台市高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年山东省烟台市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的考点：反应热和焓变；原子结构与元素的性质．分析：A．物质的性质包括物理性质和化学性质；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；C．根据大多数元素存在同位素现象；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．解答：解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误；D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是（）A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答．解答：解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和SO2考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；故选C．点评：解答本题关键是掌握电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子．4．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．B、乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化．C、乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应．D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应．解答：解：A、将苯滴入溴水中，发生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未发生化学反应，故A选；B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因发生氧化还原反应紫色褪去，故B不选；C、乙烯与溴发生加成反应，是溴水褪色，故C不选；D、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，黄绿色褪去，故D不选．故选：A．点评：本题主要考查的是烯、烷、苯的性质，难度不大，能运用相关知识解释相应现象，注意基础知识的掌握．6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；C．无论a和b是否连接，Zn都可以发生反应；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来．解答：解：A．a和b不连接时，Zn和氢离子发生置换反应，所以Zn片表面有气泡逸出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu片表面有气泡逸出，故B正确；C．无论a和b是否连接，Zn都失电子将氢离子置换成氢气，所以溶液的pH均增大，故C 错误；D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液，锌将铜置换出来，仍然可以发生自发的氧化还原反应，所以可以设计成原电池，故D正确；故选：C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．7．下列说法中正确的是（）A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．分析：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，同主族自上而下化学性质具有递变性；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同；D．主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数（O、F元素除外）．解答：解：A．H+、Li+离子最外层电子数分别为0、2，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，化学性质不完全相同，故B错误；C．互为同位素的核素，它们的化学性质几乎完全相同，故C错误；D．O、F元素除外，主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略同位素．8．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，各物质的浓度不再发生改变，外界条件发生改变，可使平衡发生移动，据此分析．解答：解：A．合成氨的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态是N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，与起始的量有关，故C错误；D．外界条件发生改变，平衡发生移动，所以化学反应的限度可能随之改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的定义，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、聚乙烯为乙烯加聚反应的产物，不含有碳碳双键；B、石油的分馏是利用有机物沸点不同分离有机物的过程，属于物理变化；C、淀粉与纤维素的水解产物均是葡萄糖；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物．解答：解：A、聚乙烯为断开乙烯中双键，加聚后生成的产物，分子中不含有碳碳双键，不能再发生加成反应，故A错误；B、石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故B错误；C、淀粉与纤维素的最终水解产物均是葡萄糖，故C正确；D、油脂属于小分子化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、石油的分馏、聚乙烯的结构等，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；B．构成分子的粒子不一定含有共价键；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．解答：解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是（）A．A2BC3 B．A4BC4 C．ABC4 D．A4B2C2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素，结合常见化合物及元素化合价进行分析解答．解答：解：有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，则A 为H元素；B元素的原子最外层电子数为4，则B为碳或Si元素；C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素．A．可以形成H2CO3或H2SiO3，故A正确；B．可以形成H4SiO4，故B正确；C．ABC4中B的化合价为+7，则B的最高化合价为+4，故C错误；D．可以形成HOOC﹣COOH，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．12．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A 50℃5mL 0.5mol•L﹣15mL 0.5mol•L﹣1B 50℃50mL 0.1mol•L﹣150mL 0.1mol•L﹣1C 50℃10mL 0.2mol•L﹣1 10mL 0.2mol•L﹣1D 50℃15mL 0.1mol•L﹣115mL 0.1mol•L﹣1A．A B． B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：表中给出的数据为浓度的影响，一般来说，浓度越大反应速率越大，以此解答该题．解答：解：温度相同，A中反应物浓度最大，所以反应速率快，最先变浑浊，故选A．点评：本题考查化学反应速率，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．13．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、锂电池体积小、重量轻，单位质量能量比高；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量；C、燃料电池能量转化率高、能连续使用且污染少；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、Li的相对原子质量较小，其密度小，所以相同质量的金属锂的体积小，所以单位质量能量比高，所以锂电池是额定电压高、寿命长的高能电池，故A正确；B、铅蓄电池是工业化最早的二次电池，用途广泛，主要优点是：性能稳定可靠、成本低、资源再利用性好、使用安全、大容量，故B错误；C、该燃料电池直接将化学能转化为电能，所以燃料电池能量转化率高，且氢气、氧气能连续不断通入，所以能连续使，故C正确；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的内界条件必须自发的氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，知道生活中常见电池，并会运用原电池原理分析解答，学以致用．14．下列关于实验的说法正确的是（）A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．硫化钠与氨水不反应．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．硫化钠与氨水不反应，得不到淡黄色沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及蛋白质的性质，葡萄糖的检验等，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．15．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．解答：解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应D．不能使紫色石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质．分析：A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应；C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应；D．不含羧基，所以没有酸的性质．解答：解：A．与葡萄糖的分子式不同，所以不能同分异构体，故A错误；B．含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、还原反应，所以能与氧气反应，能与新制氢氧化铜反应，故B正确；C．含有3个醇羟基，所以1分子该物质最多能和4分子乙酸发生取代反应，故C正确；D．不含羧基，所以没有酸的性质，不能使紫色石蕊试液变红，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛的性质，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：（1）A的空间构型为正四面体；C的名称为乙烷（2）下列能鉴别A和B的试剂是bd（填序号）a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示①乙酸中的官能团名称为羧基②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，其反应类型为氧化反应（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为（5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是AB（填序号）考点：有机物的推断．分析：（1）（2）由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；（5）烃燃烧通式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，可得当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变．解答：解：由烃的结构模型可知，A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH3．（1）由烃的结构模型可知，A为CH4，为正四面体构型，C为CH3CH3，名称为乙烷，故答案为：正四面体；乙烷；（2）乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能，可以鉴别二者，故答案为：bd；（3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成D为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成CH3COOH，①乙酸中的官能团名称为：羧基，故答案为：羧基；②反应Ⅱ的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；（4）乙烯发生加聚反应生成，故答案为：；（5）烃燃烧通式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O（g），相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化，则1+（x+）=x+，整理可得y=4，即当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故甲烷、乙烯符合，故选：AB．点评：本题考查学生有机物的结构与性质、化学方程式有关计算等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．18．（13分）根据下表中的信息回答问题：ⅠA、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族ⅢA原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍ⅣD和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3﹣=SO2↑+H2O（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A 原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO2，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，（1）B为C，B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2，故答案为：；SiO2；（2）C为N，D为O，F为Si，元素地非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞Si，所以三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；（3）A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中存在的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，这两种盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（5）同主族元素，从下向下非金属性增强，所以C、Si两元素中非金属性较强的是碳，根据元素最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属性强弱，实验为：取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生，故答案为：碳；取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．点评：本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子结构和元素周期律等知识点来分析解答，难度中等．19．（13分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应①上图能正确表示反应中能量变化的是A②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有abca．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确否（填“是”或“否”），请说明理由反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O （g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
山东省菏泽市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题(B)Word版含答案
高一化学试题（B）2015.7《必修2》说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 Cu :64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2015年4月22日是第46个世界地球日。
今年地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列行为不符合．．．活动主题的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第IA族的所有元素都是金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．—般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。
3．下列有关概念说法正确的是（）A．D2、T2、H2互为同素异形体B．石墨、金刚石互为同位素C．甲烷和异丁烷互为同系物D．乙烷和乙烯互为同分异构体4．下列有关化学用语的表述正确的是（）BrA．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045B．丙烷分子的球棍模型为：C ．次氯酸的电子式为：D ．—OH 与OH －组成元素相同，含有的电子数也相同 5. 下列说法中正确的组合是（ ）①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③最外层只有1个电子的元素一定是金属元素④同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④6．下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B ．棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C ．油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D ．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是8．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A ．锌和稀硫酸反应制氢气B ．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C ．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D ．铜与稀硝酸反应制一氧化氮9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是（ ） A ．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B ．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C ．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等质量1 mol/L HCl 反应B ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应C ．等体积等浓度HCl 和CH 3COOH 分别与等质量的NaHCO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量等表面积的石灰石反应11．下列对有机化合物的性质叙述错误的是（ ）A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应12．一定温度下，在1L 密闭容器中，反应N 2 + 3H 22NH 3达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．N 2∶ H 2∶NH 3 ＝1∶3∶2B ．N 2、H 2、NH 3的物质的量不再改变C ．混合气体的密度保持不变D ．单位时间里每增加1mol N 2，同时增加3mol H 213．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
【化学】山东省济宁市2014-2015学年高一下学期期末考试
高一下学期期末化学模块检测2015．6本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。
2.用2B 铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列大小比较正确的是A ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>CB ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaC ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>ClD ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性：CH 4> NH 3> H 2O > HF2．某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH 溶液反应 A ．①④ B．只有⑥ C．只有③ D ．④⑥3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A ．①②③B ．①④⑤C ．①②④⑤D ．①②③④⑤—CH 2 CH =CH 2 2OH —COOH4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同5.甲～辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
山东省烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5．下列说法正确的是A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl － B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO -8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)垐?噲?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
山东省烟台市2014—2015学年高一下学期期末统考物理试题 Word含答案
高一模块检测物理试题(A)注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟．2．请将第I卷正确答案的序号涂在答题卡上或填到第II卷中相应的答题表内，考试结束只交第II卷和答题卡．第I卷（选择题，共42分）一、本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全选对的得3分；选对但不全的得2分；有选错或不答的得0分．1．在物理学的发展过程中，许多物理学家都做出了重要的贡献，他们创造出许多的物理学研究方法，下列关于物理学研究方法的叙述中正确的是A．理想化模型是把实际问题理想化，略去次要因素，突出主要因素，质点、位移都是理想化模型B．重心和合力概念的建立都体现了等效替代的思想C．用比值法定义理概念，场强FEq=、Fma=质量都是采用比值法定义的D．根据速度定义式xvt∆=∆，当t∆非常小时，xt∆∆就可以表示物体在，时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法2．关于功的概念，下列说法中正确的是A．力对物体做功多，说明物体的位移一定大B．力对物体做功少，说明物体受的力一定小C．力对物体不做功，物体位移一定为零D．功的大小是由力的大小和物体在沿力的方向上的位移大小决定的3．如图所示，物体m受到一个撞击力后沿粗糙斜面向上滑动，在滑动过程中，物体m受到的力是A．重力、斜面的支持力、斜面的摩擦力B．重力、沿斜面向上的冲力、斜面的摩擦力C．重力、沿斜面向上的冲力、斜面的支持力、斜面的摩擦力D．重力、沿斜面向下的冲力、斜面的支持力、斜面的摩擦力4．有两个完全相同的金属小球A、B（它们的大小可忽略不计），A带电荷量为+3Q，B带电荷量为-Q，当A、B在真空中相距为r时，两球之间相互作用的库仑力大小为F现用绝缘工具使A、B球相互接触后再放回原处，则A、B间相互作用的库仑力大小是A. 3F B．13F C．23F D．43F5．竖直放置的两端封闭的玻璃管中注满清水，内有一个红蜡块能在水中以0.lm/s的速度匀速上浮．在红蜡块从玻璃管的下端匀速上浮的同时，使玻璃管水平向右匀速移动，测得红蜡块实际运动方向与水平方向成30角．如图所示，若玻璃管的长度为1．0m，则在红蜡块从玻璃管的下端匀速上浮到上端的过程中，红蜡块实际运动的速度大小和玻璃管水平移动的距离分别为A. 0.lm/s,1.7mB.0.17m/s,l.0mC. 0.2m/s,1.7mD. 0.2m/s,l.0m6．如图所示，在M.Ⅳ处固定着两个等量异种点电荷，在它们的连线上有A、B两点，已知MA=AB=BN,下列说法正确的是A. A、B两点电热相等B．A、B两点场强相同C．将一正电荷从A点移到B点，电场力不做功D．一正电荷在A点的电势能大于在B点的电势能7．如图所示是我国长征火箭把载入神舟飞船送上太空的情景．宇航员在火箭发射与飞船回收的过程中均要经受超重或失重的考验，下列说法正确的是A．火箭加速上升时，宇航员处于失重状态B．火箭加速上升过程加速度逐渐减小时，宇航员对座椅的压力小于其重力C．飞船加速下落时，宇航员处于超重状态D．飞船落地前减速下落时，宇航员对座椅的压力大于其重力8．起重机将一个静止在地面的物体提升到高度H时，物体的速度为v，空气阻力不计，则A．物体所受合力做的功等于物体动能的增加量B．物体所受合力做的功等于物体机械能的增加量C．物体克服重力所做的功等于物体重力势能的增加量D．起重机的吊绳对物体做的功等于物体机械能的增加量9．如图所示，某带电粒子仅在电场力作用下由A点运动到B点，图中实线表示电场线，虚线表示粒子的运动轨迹，v表示粒子在A点的初速度，则A．粒子带正电B．A点的电势低于B点的电势C．粒子在A点的加速度大于它在曰点的加速度D．粒子在A点所受的电场力方向与速度方向相同10.2013年6月13日13时18分，神舟十号飞船与天宫一号目标飞行器成功实现自动交会对接，对接后“天宫一号’’经过变轨后绕地球做圆周运动，运行周期约为90min．关于“天宫一号”、地球同步通信卫星，下列说法中正确的是A．同步通信卫星的线速度较大B．同步通信卫星的角速度较大．C．“天富一号”的向心加速度较大D ．“天宫一号”的线速度大于7.9km/s1 1．如图所示，质量为m 的木块A 放在质量为M 的三角形斜劈B 上，现用大小为F 1、F 2方向相反的水平力分别推A 和B ，它们均静止不动，已知F 1>F 2，则 A ．A 与B 之间一定存在摩擦力B.地面对B 的摩擦力方向水平向右 C ．B 对A 的支持力一定小于mgD ．地面对B 的支持力大小一定等于(M+m)g12．汽车以恒定的功率在平直公路上行驶，所受到的摩擦阻力始终等于车重的0.l 倍，汽车能达到的最大速度为 m v ．则当汽车速度为2mv 时，汽车的加速度大小为（重力加速度为g ） A ．0.4g B ．0.3gC ．0.2gD ．0.lg13．如图所示，轻杆一端固定在光滑水平轴O 上，另一端固定 一质量为m 的小球．小球在最低点时给它一初速度，使其在竖直平 面内做圆周运动，且刚好能到达最高点P ，下列说法正确的是 A ．小球在最高点时的速度恰好为零 B ．小球在最高点时对杆的作用力为零C ．若减小小球的初速度，则小球仍然能够到达最高点尸D ．若增大小球的初速度，则在最高点时球对杆的作用力可能增大14．如图所示，小明同学从斜面的顶端A 由静止开始沿斜面下滑到底端B 时，速度为v ．已知小明的质 量为m ，他在下滑过程中所受阻力恒定不变，斜面长 度为L 斜面倾角为a ，重力加速度为g ，则A ．小明在下滑过程中重力功率的最大值为mgvB ．小明沿斜面下滑过程中重力做的功为mgLsinaC ．小明沿斜面下滑时所受阻力D ．若小明在斜面顶端A 时被其他同学推了一把，使他沿斜面以0v 的初速度下滑，则小明到达斜面底端时的速度大小为20v高一模块检测 物理试题(A)第II 卷（非选择题，共58分）注意事项：1．第II 卷用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚二、本题共4小题，除第1 8题6分外，其余每小题4分，共1 8分．把答案填在题中横线上． 15. 2013年6月20日上午1 0点4分，中国航天员首次进行太空授课，烟台籍女航天员王亚平登上“最高’’讲台，让世界震惊．王亚平老师在某实验中用绳系一个小球，在细绳处于伸直状态时，瞬间给小球施加一个与绳垂直的力，若忽略空气阻力，小球做________（选填“变速”或“匀速”）圆周运动；小球在运动过程中受到的力有____________． 16．如图所示是“研究平抛运动规律”的实验装置，A 、B 、C 为固定在水平面上的卡槽，竖直挡板可固定在卡槽上，且相 邻卡槽间的距离l =l0cm ．挡板上固定白纸、复写纸，小球撞击 挡板时在白纸上留下痕迹．按图安装实验装置时要保证斜槽末 端__________·实验中，每次让小球从斜槽上同一位置由静 止释放．将竖直挡板分别固定在卡槽A 、B 、C 上，在白纸上依 次选取三个点迹，测得相邻两点迹间的距离分别为20cm 、 30cm ，取重力加速度g=l02/m s ，则小球做平抛运动的初速度0v ________=m/s 。
山东省烟台市2015届高三下学期一模考试化学试卷 Word版含答案.pdf
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为
_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中 c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出 d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出 e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却 洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该 物质的化学式为_____。 ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如：若直接读数 确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【选做部分】 32．（12分）【化学—化学与技术】 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。 （1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的 方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。 加入冰晶石的作用为_______________________。 （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质， 可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极 反应式为________，下列可作阴极材料的是______。 a．铝材 b．石墨 c．铅板 d．纯铝 （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为 _______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。 （4）下列说法正确的是__________________。 a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色 33．（12分）【化学—物质结构与性质】 电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。 （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学 式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。 （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分 子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子， 研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围 距离相等且最近的C22-有___个。 34．（12分）【化学—有机化学基础】 解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。 （2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为 _____________（任写一种）。 （3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 __________。 （4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。 理参考答案及评分标准 选择题（共小题，每小题5分。每小题只有一个选项符合题意。） D 8．D 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B 29．（18分） （1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ· mol-1（2分） K12/K23（2分） （2）bd（2分）3×10-4%（2分）3.33×107mol·（L·h）-1（2分）
2014-2015学年山东省潍坊市高一(下)期末化学试卷word版含答案
2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法错误的是（）A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C．在一定条件下油脂水解可生成甘油D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．短周期是指笫1、2周期B．过渡元素全部是金属元素C．I A族的元索全部是金属元素D．元素周期表有8个副族3．下列说法正确的是（）A．苯分子中含有碳碳双键B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率5．下列说法错误的是（）A．如图表示化学反应过程中释放能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中一定存在化学键的变化D．原电池是将化学能转变成电能的装置6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅8．下列化学方程式书写正确的是（）A．Cu+S CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20C．+HO﹣NO2+H2OD．9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）X YZ WA．气态氢化物的热稳定性：X＜YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC．X、Y、Z元素均存在同素异形体D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色10．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应C．与苹果酸互为同分异构体D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 214．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色15．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N AC．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A二、解答题（共5小题，满分60分）16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式．17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．18．合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．（2）写出下列反应的化学方程式．反应②：反应④：（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；①第一支试管中稀硫酸的作用是②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）已知：①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应（1）试剂A的名称是（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→→h （3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是（5）装置V的作用为．20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为（2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有种．2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。
【中教网解析】山东省烟台市2014届高三上学期期末考试化学试题
精品解析：山东省烟台市2013~2014学年度上学期期末统考高三化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5．下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小【答案】B【解析】6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－ D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 【答案】A【解析】试题分析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。
江苏省盐城市2014-2015学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
B．风力发电
C．光合作用
D．电解制钠
KMnO4
溶液
甲
乙
丙
丁
水
温度计
石油
沸石
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶4
饱和
食盐水
N2
NO
气体物质的量/ mol
t1
t2
●
●
●
●
a
b
c
d
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
22．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是
选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌酒精试样中含有水B在乙醇燃烧火焰上方
罩一干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
4 3 2 1 60 80 100 120 140 160 180 0 200 · 乙 甲 A．光伏发电 阴极 Cl2 阳极 阴极 /H-ZSM-5 分子筛 6 7 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● Z=3～9 Z=11～17 能 量 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) 反应进程 浓硫酸、 乙酸、乙醇 NaOH 溶液 酸性
ZMRY（1）Z元素位于周期表第周期族。
（2）R离子的结构示意图为。
（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是（填分子式）。
（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式 为。 （6）Y43能与M的简单氢化物反应生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为。 （7）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为。 26．（10分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。 （1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵（NH4CNO）互为；氰酸铵属于化合物（选填：“离子”或“共价”）。 （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量（选填：“吸收”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放 氢气，该过程中能量转化方式为。 （3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能说明该反应达到平衡状态的标志是（不定项选择）。 a．反应速率( NH3)=( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中(正)与(逆)相等的点为（填）。 （4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表 共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 g)=2NH3(g) H=▲ kJ·mol－1 （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg NH3质量分数为 17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）。 NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3 价格（元/kg）1.01.8 高一化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（每题3分，共69分） 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.A 11.B 12.A 13.D 14.C 15.A 16.C 17.A 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.B 二、非选择题（共31分） 24. （9分） （1）碳碳双键；羧基（每空1分，共2分）（2）（分） （3）⑤⑥（2分） （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分） CH3COOC2H5 + H2O（分）。 25.（12分） （1）二；ⅣA（共2分，每空1分） （2）（1分） （3）H2O（1分） （4）Na、Al、C、O、F、H（2分） （5）Al2O3 + 2OH－=2AlO2－+ H2O（2分） （6）Al4C3 + 12H2O=4Al(OH)3 + 3CH4↑（2分） （7）（2分） 26. （10分） （1）同分异构体（1分）；离子（1分） （2）释放（1分）；电能转化为化学能（1分） （3）①bc（1分） ②cd（1分） （4）－90.8（2分） （5）782（2分） 本卷中所有合理答案均参照给分 5
山东省烟台市莱州一中2014届高三10月阶段测试化学试题 Word版含答案
2011级高三第一次质量检测化学试题相对原子质量：O-16,F-19,S-32,Cl-35.5,Br-80,Fe-56,Cu-64一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A.实验法B.观察法C.比较法D.分类法2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.Fe （OH ）3胶体稳定存在的主要原因是A. Fe （OH ）3中胶粒直径小于1nmB.可以发生丁达尔现象C. Fe （OH ）3能通过滤纸D. Fe （OH ）3胶粒带正电荷4.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变A.只有②③④⑤B.只有③④⑤C.只有①②③④⑤D.全部5.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H （CB 11H 6C16）和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[][]6011661HC CB H C +-。
该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。
该化学反应是A.23H O CH COOH + 33H O CH COO +-+B.21Zn HC + 221ZnC H +↑C.232CO NH + ()222CO NH H O +D.31NH HC + 41N H C6.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：2332222Mg HCO OH MgCO H O +--++=↓+B.碳酸钡溶于醋酸溶液：23222BaCO H Ba CO H O +++=+↑+C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：22232121Ca C O H O CO CaCO HC O +-+++=↓+D.氧化铁加入氢碘酸中：3232623Fe O H Fe H O +++=+7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.②④D.③⑤ 8.下列各组离子，在0pH =的溶液中可以大量共存的是A.31A +、3Fe +、Br -、24SO -B.K +、2Ca +、24SO -、1C -C.Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D.NH 4+、K +、HPO 42-、C1- 9.某溶液含有①NO 3、②HCO 3、③SO 23-、④CO 23-、⑤24SO -五种阴离子。
2015烟台市高三上学期期中考试 语文英语数学物理化学生物6份 Word版试卷及答案
山东省烟台市2015届高三上学期期中考试语文试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试英语试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试理数试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试物理试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试化学试题山东省烟台市2015届高三上学期期中考试生物试题2014—20115学年度第一学段自主检测高三语文本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分。
考试用时150分钟。
考试结束，只收答题卡和答题纸。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考生号填写在答题卡和答题纸规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案写在试卷上无效。
非网上阅卷的，请将第I卷答案涂在答题卡上。
3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(共36分)一、(每小题3分。
共15分)1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是A．媲．美／譬．如犄．角／脊．梁骨砥．砺／舐．犊情深B．竣．工／皴．裂悼．词／倒．春寒眼睑．／秋敛．冬藏C.编纂．／篡．权上颌．／余额．宝孪．生／鸾．凤和鸣D．悖．理／荸．荠圈．养／入场券．硝．酸／削．足适履2．下列词语中，没有错别字的一项是A．羁拌胡诌障眼法穷乡僻壤B．联袂聒噪嗑瓜子两全齐美C．股份敲榨人来疯不容置喙D．诟病博弈双簧管声名鹊起3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是①李步云认为，确保依法独立公正行使审判权检察权，是建设____中国的第二个突破口。
②中共山西省委近日召开通报会，就省十二届人大常委会的人事安排问题向各民主党派、工商联、无党派人士通报情况，进行_______。
山东省烟台市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案
2014-2015学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明:1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64第I卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:下列刘断正确的是A.①中的为气态.②中的为固态B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ3.下列反应一定属于氧化反应的是A.金属的腐蚀B.原电池的正极反应C.放热反应D.电镀池镀件一极的反应4.下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K位不变.平衡可能移动B.K值变化.平衡一定移动C.平衡移动.K值可能不变D.平衡移动.K 值一定变化 6.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂B.铜锌原电池工作时.Zn 被氧化为Zn 2＋C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.氢氧燃料电他中。
通人氢气的一极为正极7.反应。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO 3和NO 的体积比保持不变D.每消耗1molSO 3的同时生成1molNO 28.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应:若c(HI)由0.1mol 1L -⋅降到0.07mol 1L -⋅时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol 1L -⋅降到0.05mol 1L -⋅时.所需的反应的时间为A.等于5sB.等于10s ，C.大于10s ，D.小干10s.9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a 平衡右移。
山东省烟台市2020┄2021学年高一化学下学期期中试题等级考Word版 含答案
山东省烟台市2020┄2021学年高一化学下学期期中试题（等级考）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是Nh Ｂ．H2O与D2O互称为同素异形体Ａ．含有173个中子的113号元素符号173113Ｃ．NaOH的电子式：Ｄ．F的原子结构示意图：2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是Ａ．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出Ｂ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅Ｃ．FeCl 3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅Ｄ．2NO 2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L—1·s—1，则3s末NH3的浓度为Ａ．0.4 mol·L—1Ｂ．0.6 mol·L—1Ｃ．0.9 mol·L—1Ｄ．1.2 mol·L—14.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是Ａ．相同条件下，催化剂b的效果更好Ｂ．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少Ｃ．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量Ｄ．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键5.一定条件下，对可逆反应2X（g）＋Y（g）3Z（g）＋W（s）△H>0的叙述正确的是Ａ．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动Ｂ．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小Ｃ．温度、体积不变，充入He，反应速率会加快Ｄ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。
《解析》2014-2015学年山东省烟台市高一(上)期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取4．下列关于分散系的说法错误的是（）A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液5．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（）A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应8．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2OD．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2O11．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．三种元素在自然界中都只以化合态存在B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水12．下列有关说法正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质13．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N AC．常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+ B．Al2O3 C．HCO3﹣D．SO215．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象① CO2 BaCl2溶液白色沉淀析出② SO2 Ba（N03）2溶液白色沉淀析出③ Cl2 AgNO3溶液白色沉淀析出④ NH3 AlCl3溶液白色沉淀析出A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④16．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水C．向10mL3mol•L的盐酸中加入5.6g铁D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2二、非选择题（共52分）17．（13分）（2014秋•烟台期末）研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式①②③NH4NO3④CO2⑤Na2O2化合物①﹣⑤中不属于电解质的是（填序号），呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣=2Br ﹣+I2．由此可判断：Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性由强到弱的顺序是．18．（13分）（2014秋•烟台期末）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2h2O．则装置B中的液体是；装置C中试剂的作用是（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S 溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入溶液．B中有沉淀是，E中发生反应的离子方程式为．19．（14分）（2014秋•烟台期末）化学与环境密切相关．（1）下列有关说法正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．B．PH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣请回答下列问题：①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是．（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的溶液，再取上层清液加入溶液．20．（12分）（2014秋•烟台期末）铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是．③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为．④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）．a、氮氧化物b、硝酸铵c、硝酸亚铁d、硝酸．2014-2015学年山东省烟台市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸考点：氧化还原反应．分析：根据物质的性质进行分析：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；C、亚硫酸钠和氧气反应；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水．解答：解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而变质，故A正确；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．点评：本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取考点：无机非金属材料．分析：A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下反应生成硅单质．解答：解：A．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料，故A正确；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土，故B错误；C．二氧化硅折射率很大，光在里面传播发生全反射，所以用于光导纤维，故C正确；D．半导体材料硅可以用二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下制得，故D正确．故选B．点评：本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．下列关于分散系的说法错误的是（）A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；D．胶体和溶液都能透过滤纸．解答：解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．5．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（）A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中考点：化学试剂的存放．分析：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；B．固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；C．液溴易挥发；D．钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比水略小．解答：解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故B错误；C．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确．故选B．点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，所得溶液浓度为1mol/L；C．蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL；D．钾离子难度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L．解答：解：A．40g氢氧化钠的物质的量为：=1mol，1molNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，则所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液中，钾离子浓度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃考点：药物的主要成分和疗效；氮气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．Ba2+有毒；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成；C．作耐高温材料的熔点高；D．HF酸可以和二氧化硅之间反应，二氧化硅是酸性氧化物．解答：解：A．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故A错误；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成，氮气和氧气放电能耗大，产率低，难于规模化工业生产，故B错误；C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；D．氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，二者无联系，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2OD．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出金属铜；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．氧化铜不能拆开，应该保留化学式．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu （OH）2↓+H2↑，故B错误；C．Cl2通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2O，故C正确；D．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．11．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．三种元素在自然界中都只以化合态存在B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在；B、碳单质在反应中常做还原剂；C、NO2和HCl都可与NaOH反应；D、甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水．解答：解：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在，这些元素都有游离态，故A错误；B、碳元素的单质在反应中常做还原剂，故B错误；C、NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；D、三种元素的氢化物中甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水，故D错误．故选C．点评：本题涉及含有C、N、S三种元素的物质的性质知识，属于综合知识的考查，难度中等．12．下列有关说法正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质考点：氯气的化学性质；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．分析：A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；D．氨气本身不能电离出自由离子．解答：解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．13．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N AC．常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化；B．溶液体积未知；C．质量转化为物质的量结合1个O3含有的氧原子数为3个解答；D．依据n=计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算．解答：解：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，所以18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数小于2N A，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算硫酸溶液中氢离子的物质的量和个数，故B错误；C.48gO3的物质的量为=1mol，含有3mol氧原子，个数为3N A，故C正确；D．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，涉及由物质质量计算物质的量，摩尔质量及其单位等知识，注意微粒所含原子、电子数目，题目难度不大．14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+ B．Al2O3 C．HCO3﹣D．SO2考点：无机物的推断．分析：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3，NH3和氢离子反应生成铵根离子；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可生成HCO3﹣；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A不选；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故B选；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C不选；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，符合转化关系，故D不选；故选B．点评：本题考查无机物的推断，属于验证型题目，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．15．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）选项X气体Y溶液预测的现象① CO2 BaCl2溶液白色沉淀析出② SO2 Ba（N03）2溶液白色沉淀析出③ Cl2 AgNO3溶液白色沉淀析出④ NH3 AlCl3溶液白色沉淀析出A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④考点：常见气体的检验．分析：①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42﹣；③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；解答：解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；故选D．点评：本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．16．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水C．向10mL3mol•L的盐酸中加入5.6g铁D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2考点：浓硫酸的性质；过氧化氢；铁的化学性质．分析：A．铜浓硫酸在加热条件下才能发生反应；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，依据氯化氢的物质的量与铁的物质的量判断解答；D．利用n=计算二氧化碳的气体，再反应的先后顺序及CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20及来分析．解答：解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，故A错误；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用，反应后二氧化锰的质量不变化，故B 错误；C．盐酸含氯化氢的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，铁的物质的量为=0.1mol，依据Fe～2HCl 可知铁能够完全反应，故C正确；D．二氧化碳的体积为=0.5mol，含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液溶共含有氢氧根离子0.3mol，依据CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20，二氧化碳不能完全被吸收，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质及相关的化学反应，明确发生的化学反应，依据方程式判断反应物的消耗是解题关键，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．（13分）（2014秋•烟台期末）研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH③NH4NO3④CO2⑤Na2O2。
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2012-2013学年度第二学期期末自主练习高一化学(A)说明：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II 卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 1 6 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 S 128 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I 卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语使用不正确的是A ．氯原子的原子结构示意图：B ．C 2H 4的结构简式：CH 2CH 2C ．原子核内有10个中子的氧原子：188O D. 分子的结构模型：2．下列物质既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成m H X 分子，在ag m H X中所含质子的物质的量是4．下列关于化学键的说法正确的是A ．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B ．根据电离方程式，可判断HC1分子里存在离子键C ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D ．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成5．下列说法正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和双键D．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物6．下列与化学反应能量相关的说法正确的是A．所有燃烧反应都是放热反应B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能7．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A. 3B. 4C. 5D. 69．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．下列实验方案合理的是A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯1 1．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH固体D．加CaCO3固体12．如右图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
则A、B、C分别为A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液13．下列叙述正确的是A．最外层有1个电子的元素一定是金属元素B．除0族元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强D．主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯1 5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：下列说法正确的是A．储氢和释氢过程均无能量变化B．NaHCO3和HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.l molH2O放出2.24L氢气16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y，是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物2012--2013学年度第二学期期末自主练习高一化学(A)第II卷（非选择题，共52分）17．（13分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)导管a的作用是____________。
仪器b的名称是____________。
B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③____________。
(2)A装置发生反应的离子方程式是____________。
C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是____________。
(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。
从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。
E装置的作用是____________。
（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.18．（9分）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定__________进行判断，其速率最快的实验是__________ (填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_________对反应速率有影响；实验1和3表明，_________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如右图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是____________________________________。
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）= _________。
19．（14分）乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：(1)M的结构简式为________。
下列说法不正确的是________。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C．淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(2)乙醇分子结构中化学键如右图所示。
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是________（填字母序号），反应的化学方程式是________。
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_______。
（填字母序号），反应的化学方程式是_______________。
(3)乙醇和乙酸在一定条件下能制备乙酸乙酯。
①乙酸中的原子团-COOH的名称是_______________。
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。
写出用和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式______________。
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________（填序号）A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的物质的量相等20．（16分）下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。
(1)根据上表回答下列问题：①给出的元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(填化学式)o③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________(用离子符号填写)。
(2)下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是_________。
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除和L以外的物质。
a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子。
在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：①溴元素在周期表中的位置是_________。
②物质A的电子式为_________；所含化学键类型为_________。
③反应(I)的化学方程式为_________。
④反应(II)的离子方程式为_________。
参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A9．D 10．A 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A17．（13分）（1）平衡气压，使液体能够顺利流下（1分）干燥管（1分）干燥混合气体（1分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）CH4 ＋Cl2 CH3Cl＋HCl （2分）（3）除去过量的氯气（1分）（4）分液（1分） C D（2分）（5）A B （2分）18．（9分）（1）锌完全消失所需的时间（1分）5（1分）（2）固体反应物的表面积（1分）（是否形成）原电池（1分）（3）①AB（2分）反应放热，使温度升高，反应速率加快（1分）②0.06mol·L-1·min-1（2分）19.（14分）（1）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或者CH2OH(CHOH)4CHO（1分）；C（2分）（2）① a （1分）2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑（2分）② ad （1分）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2分）（3）①羧基（1分）②CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O（2分）③BD（2分）20. （16分）（1）①C（1分）；（1分）② HClO4 >H2SO4 >H3 PO4（2分）③Al3+ < Mg2+ <Na+ <O2-<N3-（2分）（2）BC（2分）（3）①第四周期ⅦA族（1分）②（1分）、离子键和共价键（2分）③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）④SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br-（2分）。