河南省商丘市九校高一化学下学期期末联考试题

2017--2018学年下期期末联考
高一化学试题
考试说明：
1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。

每小题3分。

1．《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是
A．萃取 B．干馏 C．升华 D．蒸馏
2．下列说法正确的是
A．二氧化硅用于制太阳能电池板
B．淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同
C．氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性
D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
3．下面的能源中属于二次能源的是
A．电能 B．风能 C．太阳能 D．煤
4．下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是
A．O2、O3 B．H、D C．Mg、Mg2+ D．H2O2、D2O
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确
．．．的是
A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9N A
B．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4N A
C．1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是N A
D．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A
6．丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有
A.4
B.5
C. 6
D.7
7．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误
．．的是
A．天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷
B．甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物
C．甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能与溴水中的溴发生加成反应
8．下列反应是吸热反应，但不属于
．．．氧化还原反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
9．下列相关实验不能
．．达到预期目的的是
10．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是
A．X位于元素周期表第VA族
B．Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确
．．．的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e−= Cu
C．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，
12．如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓盐酸，B为CaCO3，C中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si 13．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是
A. v(A)=0.5 mol•L-1•min-1）
B. v(B)=0.6 mol•L-1•min-1
C. v(C)=0.4 mol•L-1•s-1
D. v(D)=0.1 mol•L-1•s-1
14．下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同
．．的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D．＋Br2＋HBr
15．已知反应X+Y = M+N为吸热反应，下列说法中正确的是
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
16．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物
④冶炼③的产物得到金属Mg
关于提取镁，下列说法不正确
．．．的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题
17．（14分）从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：
(1)A的结构简式：；
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：；
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：，该操作叫；
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：；
反应类型为：；
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝
B”）。

18.（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。

若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放
热”）。

（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物
质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名
称）即可除去。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳19．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：
(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子
式为__________。

(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物
的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：。

20．（12分）CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反
应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。

则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)一定条件下,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)
CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a．恒容条件下充入He b．增大体积
c．升高温度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________ (填选项序号)。

a．消耗1 mol CO2同时生成1 mol CH3OH b．容器内压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)以KOH为电解质的甲醇－空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

回答下列问题：
①该原电池的正极是（填“甲”或“乙”），电解过程中乙电极附近pH （填“增大”或“减小”）；
②负极的电极反应式；
2017--2018学年下期期末联考
高一化学试题参考答案一、选择题：(16×3=48分)
二、非选择题（52分）
17.(14分)
（1）CH2＝CH2 (2分)
（2）CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br (2分)
（3）下层无色，上层紫红色 (2分) 萃取 (2分)
（4）
+HO－NO 2
+ H2O (2分) 取代反应（或硝化）(2分)
（5） A>B(2分) 18.（14分）
（1）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2 分）放热（2 分）
（2）使液态乙醇转化为乙醇蒸汽（2 分）
（3）氮气（或 N2）（2 分）
（4）CH3COOH （2分） c（2分）蒸馏（2分）
19．（12 分）
（1）Cl （2分） S2−（2分）
（2）（2 分）
（3）H2O（2 分）
（4）NCl3（2 分）2NH3+2Cl2=N2+6HCl（2 分）
20.（12分）
（1）0.04mol/(L min) （2分）
（2）cd （2分）
（3）bd （2分）
（4）①乙（2分）增大（2分）②CH3OH＋8OH－－6e－CO32－＋6H2O（2分）。