2017-2018高中化学 4.4 氨硫酸硝酸(第1课时)学案新人教版必修1

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高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨（第一课时）教学目标：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程：[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书] 二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢？[板书]2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

人教版高中化学必修一4.4《氨硝酸硫酸)》导学案

第四章非金属及其化合物第四节《硫酸》导学案教学目标知识与技能：1、掌握酸的通性；2、使学生了解浓硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特性：吸水性；脱水性；强氧化性过程与方法：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2、复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的性质，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。

情感态度与价值观：1、学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系。

2、学习酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中重要作用。

重点难点教学重点：浓硫酸的特性。

教学难点：浓硫酸的强氧化性。

【温故知新】酸的通性，主要体现在：（1）使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。

（2）与金属反应：Zn + H2SO4 = 。

（3）与碱性氧化物反:Fe2O3 + H2SO4== 。

（4）与碱反应：NaOH + H2SO4 === 。

（5）与盐反应：BaCl2+ H2SO4=== 。

【自主梳理】浓硫酸的性质一、物理性质①纯浓硫酸是一种色体，②沸点，挥发，③密度比水，溶于水，并大量的热。

【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？二、浓硫酸的特殊性质1、吸水性吸水性：指浓硫酸直接与结合，吸收现成的已经存在的水。

常用做。

【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。

【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？如何储存：2、脱水性脱水性：指浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。

使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学")。

浓硫酸与蔗糖反应(黑面包实验)：现象：蔗糖变，体积，变成疏松多孔海绵状的，放出的气体。

根据反应现象推测浓硫酸与蔗糖反应的产物是。

【合作与探究】3、浓硫酸的强氧化性【提问】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应吗？①与大多数金属反应实验操作实验现象铜片品红溶液反应完成，冷却后，将试管中液体倒入盛水的大试管中，溶液呈色化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）上述反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中转移电子数。

人教版高中化学必修一：4.4氨硝酸硫酸(学案1)(第1课时氨)

第四节氨硝酸硫酸第一课时氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH ＋4的检验。

1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质(2)化学性质 1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH 3·H 2O ，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。

2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

氮的固定氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。

②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。

③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。

3．氨水的性质 (1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O =====△NH 3↑＋H 2O 。

4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，可用作制冷剂。

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。

[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

3．该喷泉实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性良好。

②圆底烧瓶要干燥。

③装置内气体的纯度要高。

形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸第一课时_最新修正版

氨硝酸硫酸（第一课时）
一、教学目标
知识与技能：
认识氨的物理性质；
掌握氨和氨水主要化学性质；
理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。

过程与方法：
通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。

情感、态度和价值观：
培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；
培养学生严谨的科学态度；
培养学生主动参与交流、团队合作精神。

二、教学重、难点
1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。

2.学习难点：氨水的成分。

三、教学过程：。

高中化学 4.4 氨硝酸硫酸(第1课时)教案新人教版必修1(1)

4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。

2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。

三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。

最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。

二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。

2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。

（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。

阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。

归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。

方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。

方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。

(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。

解释产生现象的原因。

学生思考回答，教师补充。

归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。

过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。

学生观察现象，写出化学方程式。

高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-1(新人教版必修1)

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第八课时）●教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。

三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性●教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

浓硫酸的强氧化性2：实验4—6由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。

正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。

但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。

条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。

取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。

观察物质的颜色、体积变化并闻味。

看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。

+6浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。

硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

2017-2018学年高中化学人教版必修1 4.4氨硝酸硫酸(第1课时)氨教案2

第四节氨硝酸硫酸本节分析本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。

氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过，学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。

纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。

训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法，为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材：(1)要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养。

氮是比较典型的非金属，氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。

因此，在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要。

在教学过程中，要精心进行问题设计，引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。

(2)高度重视化学实验的教学功能。

(认真规范地做好每一个实验，把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣。

)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。

(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较，从中培养学生分析、归纳的能力，且从分析比较、归纳中得出规律。

高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。

2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。

3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。

重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。

教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。

（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。

（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。

一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。

指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。

[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。

浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。

指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

高中化学必修一：4.4氨、硝酸、硫酸教案

2 0 18— 2 0 1 9学年度第一学期渤海高中高二化学教课设计主备人：使用人：高二化学备课组时间： 2018 年 12 月 17 日课题氨、硝酸、硫酸课时 1 课型复习教课 1. 学生能说出浓硫酸的物理性质和化学依照：考纲要点性质掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，2. 学生会背诵硝酸的强氧化性的表现掌握硝酸的强氧化性教课学会浓硫酸、硝酸的性质依照：‘化学性质的综合应用’ 是历年难点会考、高考的必考内容一、知识目标原因：1、学生能说出浓硫酸的物理性质和化学性质依据会2、学生会背诵硝酸的强氧化性的表现二、能力目标考、高学习二、综合应用浓硫酸、硝酸的化学性质考考纲目标得出教具多媒体课件、教材，教辅教课教课内容教师行为学生行为设计企图时间环节1. 课教辅校正 64 1 巡视做答状况 1 课代表宣布答案 1 要点知前 3 页基础自查的内容 2 评论自学结果 3 互批、校正答案识记忆 3 分钟分钟 3 板书籍节要点 2 累积易错知识。

2. 承一、硫酸 1、酸的通就板书的本节1、经过回答问1、查收学10 分性内容灵巧发问题学生展现生自主学钟接2、三性预习内容完习的结果结二、硝酸 1、酸的通成状况。

2、解决自果性 2、强氧化性2、学生相互补主学习遇三、硫酸和硝酸的充、评论。

到的问用途3、怀疑、解答。

题。

3. 教辅 P65 1、巡视学生的 1 学生先独立完 1 在详细做（例 1、）达成状况。

成教辅 P54 问题中探议（例 2、）2、对学生的展（例1、例 2）究性质的10 讲 1 突出基础知识的示和评论要给而后以小组为单使用。

评记忆予实时的反应。

位一致答案。

2 加深对2 突出性质的使用3 要对学生不一样 2 派代表说答案性质的理的解题过程和 3 其余组评论（主解。

答案给出正确假如找错，纠错）的评论，总结。

4．四总结提高教师针对训练学生10总1、浓硝酸在受热条件 1 学生提出的问 1 提出疑问发现问题结下分解？题 2 议论思虑提出问题提2、钝化反响 2 本节要点难点 3 总结并记录解决问题升 3 易错点的思想拓展解说、知识整合5．1、巡视学生 1 练习册上作答。

人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第1课时(导学案).doc

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）【学习目标】1、氨气的实验室制法和铉根检验方法。

了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。

［预习探究】1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成（2）实的化学性质：与酸反应的离了方程式：2.铉盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。

（2）化学性质：①铉盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）: __________________________________________（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气3.氨气的制法：（1）氛气的实验室制法：%1固体混合物加热：___________________________________________%1加热铉盐溶液与浓碱液的反应：_______________________________%1浓氨水的分解：____________________________________（2）工业制法： ____________________________________【新课探究】【问题】什么是氮的固定？1、NH,的物理性质：【学生活动】阅读教材P—97。

总结氛的物理性质。

［实验］教材P—97实验4-8实验。

现象：证明：。

【问题】在做氛气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？【变式练习】在下图装置中,a （干燥气b （液体）(A) NQg水(B ) COz4摩/升NaOH 溶液 (0C12饱和NaCl 水溶液 (D )NH 3 1摩/升盐酸【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验?【小结】能够形成美丽的喷泉说明疑气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明缄气溶于水得到的溶液显碱性。

【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。

若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓气。

高中化学第四节氨硝酸硫酸(第一课时)教学设计

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。

教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。

然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。

本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。

根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。

2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。

②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。

③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。

④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。

⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。

②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。

因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。

【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。

而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。

高中化学必修一4.4氨硝酸硫酸学案

【统一学案 4.4.1】第四节氨、硝酸、硫酸和（第1课时）【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质【学习过程】【新知探究】一．氨1．NH3物理性质：色味体，溶于水，密度比空气。

【实验4-8 】阅读化学书97页实验现象实验结论实验注意事项1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应氨水呈弱碱性原因：[讨论] 液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类成分（2）NH3与酸的反应【实验4-8 】阅读化学书98页NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—（3）NH3与O2的反应（还原性）3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二．铵盐1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

2.化学性质：1．铵盐受热易分解：NH4Cl=NH4HCO 3 =2．铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH=实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

也用来制取氨气。

【知识检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、关于氨水的叙述中，错误的是（）A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液【统一学案 4.4.2】第四节氨、硝酸、硫酸和（第2课时）【学习目标】学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨气的实验室制法【学习过程】【旧知检测】1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2NH3NO NO2 HNO3⑴⑵⑶、⑷、2、分析上述反应中氮元素化合价的变化【新知探究】NH3的实验室制法：1、原理：2、试剂：3、收集方法：4、检验方法：5、装置及注意事项【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？【知识检测】1、可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2、下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC13、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO34、下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶【统一学案 4.4.3】第四节氨、硝酸和硫酸（第3课时）【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性。

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4.4 氨硫酸硝酸（第一课时）
【学习目标】
1.了解氨气、铵盐的性质
2.掌握氨气的实验室制法
3.掌握铵根离子的检验。

【自主学习】
一．NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是、的气体。

氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。

2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式。

通常把当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。

氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。

(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。

(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→。

3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。

)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。

(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。

2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。

4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。

【例题解析】
例1. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。

然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 2:1:2
B. 5:5:4
C.1:1:1
D.无法确定
解析： NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B
例2. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解析：NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3•H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,
可逸出NH3和H2。

答案: B D
【考题再现】
1.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A. 2W1=W2
B. 2W2=W1
C. W2>2W1
D.W1<W2<2W1
课堂反馈
1．用加热的方法可分离的一组物质是( )
A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl2
3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( )
A．NH5是离子化合物
B．NH5与水反应后溶液呈酸性
C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂
D．NH5受热可能发生分解
4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( )
(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑
(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑
(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑
(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑
A．只有(3) B．只有(2)
C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)
5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( )
A．重氢（D2）与氮气合成法
B．重水（D2O）与氮化镁反应
C．ND4Cl和消石灰共热
D．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。

下列叙述中不正确的是( ) A．它的水溶液中存在着N3－离子
B．是无色、有刺激性气味的气体
C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3
D．它与氨气作用生成的是共价化合物
课外作业
1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是 ( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无
色晶体，下列关于它的描述错误的是( )
A．很稳定、高温下不分解
B．能与强碱反应放出气体
C．该化合物含有共价键、配位键和离子键
D．它的水溶液呈中性
3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( )
A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰
4．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．铵盐受热易分解
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5
5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是( )
A．NH3和O2 B．NO和O2
C．H2S和Br2 D．H2和Cl2
6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是( )
A．HNO3 B．(NH4)2SO4
C．Na3PO4 D．浓H2SO4
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石
灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液
（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧
化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）
时，则可断定该混合气体中一定有
( )
A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、
H2O
8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )
A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2
9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。

取200ml 该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。

最终余下10ml气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质的量之比为。

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）
【自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。

【考题再现】 1.B 2.C
课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D
课外作业1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D
9.(1)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3。

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