2011年上海市高中学业水平考试化学质量调研试卷及答案
2011年上海市高二化学学业水平考质量调研卷及答案
2011年上海市高中学业水平考试 化学质量调研卷题号 一 二 三 四 总分 得分一、单项选择题（共40分）1．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ） A ．石油 B ．生石灰 C ．铝热剂 D ．漂粉精2．下列变化属于物理变化的是……………………………………………………………（ ） A ．干馏 B ．分馏 C ．风化 D ．裂化 3．上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及……………………………………（ ） A ．SO2 B ．NO2 C ．CO2 D ．可吸入颗粒物 4．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是………………………………………（ ） A ．CO2 B ．SO2 C ．Cl2 D ．HCl5．下列有机物中，室温时呈气态的是……………………………………………………（ ）A ．乙烷B ．四氯化碳C ．硝基苯D ．苯 6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu ）－239。
Pu23994原子的核外电子数为…（ ）A ．51B ．94C ．145D ．239 7．下列物质中，属于电解质的是…………………………………………………………（ ） A ．氯气 B ．二氧化碳 C ．氯化钠 D ．蔗糖 8．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是…………………………………………（ ） A ．H2SO4 B ．H2 C ．KCl D ．NaOH9．下列气态氢化物中最不稳定的是………………………………………………………（ ） A ．PH3 B ．H2S C ．HCl D ．H2O10．某烷烃的结构简式为：CH CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3，下列命名正确的是…………………（ ）A ．2，3－二甲基戊烷B ．2－3－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基－3－甲基丁烷11．铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是…………………（ ） A ．铜片是负极 B ．锌变成了锌离子C ．电子从铜片经导线流向锌片D ．铜片表面没有气泡12．下列热化学方程式书写正确的是………………………………………………………（ ） A ．C ＋O2→CO2 B ．C(s)＋O2→CO2(g) C ．C ＋O2 (g)→CO2 (g) ＋393.5kJ D ．C (s)＋O2 (g)→CO2(g)＋13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是…………………（ ） A ．Cl2 B ．HCl C ．HClO D ．H2O14．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是…………………………………………（ ） A ．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 B ．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠 C ．铁在氯气中燃烧：白色的烟 D ．SO2通入品红溶液：红色褪去A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去氯化铵中的碘D．检查装置气密性C．排水法收集NO−−→−NO水15．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………………（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯16．下列各组离子中，能大量共存的一组是………………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－17．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O18实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2 C．往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D．往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32－19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是………………………………………（）20．在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为……………（）A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．mol/L二、填空题（共24分）21．下列五组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是；同分异构体的是；同系物的是；同一种物质的是。
2011年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) 解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
上海市2011年高中高一学业诊断考试化学试卷附答案
上海市2011年高中高一学业诊断考试化学试卷第I卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列物质中，属于弱电解质的是A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO33. 某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-4. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL 1mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液6．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2D．食盐和浓硫酸反应制取HCL7．实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO28．在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A．Cl2B．NH3 C．HCl D．SO3（气体）9．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
2011年上海市高二化学学业水平模拟试题及
2011年浦东新区高中学业水平考试化学模拟练习卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Fe-56一、单项选择题(共40分)1 •下列添加在食品中的物质(括号内物质) ，属于合法添加剂的是................... ( )A .海参(甲醛)B .白酒(甲醇)C .食盐(KIO3)D •奶粉(三聚氰胺)2. ................................................................................................................................... 下列物质属于纯净物的是 ( .......................................................................... )A .液氯B .硬铝C .黑火药D .汽油3. 我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He,已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为 ......................................................... ( )4. 下列各组微粒间互为同位素的一组是235 “ 238“,匸一i ] 40 —40A . 92 U和92 UB . H2O和D2OC .金刚石和石墨 D.19 K和2。
Ca5. ................................................................................................................................................... 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 .................................................... ( )A .可溶于水B .具有较高的熔点D .水溶液能导电C.液态能导电6. 下列有关物质用途的说法错误的是A .乙烯作植物生长调节剂B .碳酸氢铵作化肥C .漂粉精作漂白剂D .生铁作航空材料7. 反应2SO2+O2 2SO3, 5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用。
2011年上海高考化学试题详解
2011年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷解析：滁州中学管耀武本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－答案：B知识点：盐类水解，化学与生活试题解析：H2CO3（酸性）/HCO3－（碱性）是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一，选B。
难易度：易☆2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡答案：C知识点：含碳化合物，环境与能源试题解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促进农作物营养平衡，C正确。
难易度：易☆3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B知识点：催化剂，化学反应与能量变化，试题解析：分解水要吸收能量，使用催化剂降低反应的活化能，选B。
难易度：易☆4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是答案：D知识点：电子式与结构式，结构简式试题解析：A为球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示为全氯丙烯等；B为分子式，可以是丙烯或环丙烷；C为电子式，漏写一个氢原子；D为丙烯的结构简式，选D。
难易度：易☆5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A知识点：铁的重要化合物，盐类水解，分散系和胶体试题解析：高铁酸钾( K2FeO4)中铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，水解可生成氢氧化铁胶体，可以吸附除去水中悬浮性杂质，选A。
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准
1 2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准二、（共24分）21、（1）2 （1分） P （1分）（2）弱（1分） Cl 2+ H 2S →2HCl+S （1分）（3）c 、d （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）22、（1）（2分，方向、数目各1分）（2）Cl （1分） 还原（1分）（3）a 、d （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）23、（1）增大（1分） 增大（1分） 正反应（1分）（2）放热（1分）（3）c （1分） 不变（1分）24、（1）Fe+S −→−∆FeS （1分） 黑褐色或黑色（1分）（2）生成黄色固体（1分） 还原性（1分）（3）硫酸（1分、写H 2SO 4也得分）（4）硫酸钡（1分、写BaSO 4、重晶石也得分）三、（共15分）25、（1）圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分）（2）有白烟产生（1分） NH 3+ HCl →NH 4Cl （1分）（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）26、（1）是否漏液（1分）（2）刻度0或0以下（1分）（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分）（4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c （1分）四、（共11分）27、（1）碳碳双键（1分）（2）a 、c （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）（3）c （1分）28、（1）酒精（1分） Cu 或Ag （1分） CH 3CHO （1分）（2）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分、条件错扣1分）（3）CH 2O （1分）HCHO （1分）五、（共10分）29、（1）28（2分）（2）w （NH 3）=17/（17+18×6）=0.136（4分）（3）设产物中NO 为a mol 、N 2为bmol 。
a +2b=4 42345=+b a a =2mol （4分）。
高考化学复习上海化学卷解析.docx
高中化学学习材料2011上海化学卷解析1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A 属于球棍模型，但不一定是含有H 的化合物；B 可能是环丙烷；C 中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (WORD版,含答案)2011年全国普通高等
3.本文档系P.F. Productions之作品。如果本文档涉嫌侵犯您或您所在单位的任何权利，请您与我们联系。我们承诺在三十个工作日内(特殊情况除外)给予答复。确实存在侵权行为，我们将及时删除相关文档，将影响降到最低。如果您喜欢P.F. Productions的作品，请将其推荐给您的朋友!如果您想引用P.F. Productions作品中的内容，请标注其出处!本文档仅通过私人渠道传播，非P.F. Productions成员请勿擅自上传作品牟利，违者必究。谢谢您的配合!“潮菜”的理解化学教案不正确的一项是( ) (3分)A试卷试题潮菜是潮州人族群的风味菜肴化学教案具有善烹海鲜
16.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
17.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是的是尽兴、舒畅、透彻,故应选“淋漓尽致”试卷试题“当是”,侧重应当;“便是”侧重在某种条件或、
10.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100 开始失水，101.5 融化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）是大街还是小路化学教案每条路上到处都挤满了人化学教案谁都想获得成功化学教案可从哪儿去找到成、
ABCD仁为太傅谢安的孙子试卷试题等到平定京邑后化学教案高祖进驻石头城化学教案景仁与百官同去拜见高祖化学教案高祖注视着他
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷与答案
上海市2011年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、本考试分设试卷和答题纸。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+ B. H－O－H C. D.2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是A．S2- B. SO32- C. SO42- D.S6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键I，其左上角数字“131”表示7．放射性同位素13153A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2 + O2→ 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KjC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
2011年高考化学(上海卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。
关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。
2011高二化学学业水平测试复习题及答案
2011年高二化学学业水平测试冲A试题(一)课时1 物质的分类与变化、分散系1．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。
下列相应说法正确的是A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散2．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH33．某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。
(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。
(2)写出上述反应的化学方程式：①C+O2==CO2；②CO2+C==2CO ；③Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。
课时2 物质的量1．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为64g/mol ，R的相对原子质量为32。
课时3 物质的量浓度1．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12 H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4 mol／L，当加人等体积0．4 mol／L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为A．0．225 mo1／L B．0．25 mol／L C．0．45 mol／L D．0．9 mol／L 2．在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。
下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L3．今欲用NaCl固体配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1 L。
上海八校2011届高三联合调研考试化学试题及答案
上海八校2011届高三联合调研考试化学试题原子量Na-23．O-16．H-1．K-39．S-32．Ba-137．C-12．Fe-56．N-14．Cu-64一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．发展低碳经济减少能源消耗走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是（）A．积极开发风能发电和水力发电。
B．积极开发半导体节能灯具。
C．快速发展汽车工业，提高人民生活水平。
D．积极开发新能源例如可燃冰．生物汽油等。
2．下列化学用语表示的某些原子结构中，对核外电子能量描述最详尽的是（）A．:Be B．C．1S22S22P4 D．11Na3．禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为Ａ类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。
禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。
下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是（）A．高温蒸煮B．用纯净水多次洗涤C．双氧水D．过氧乙酸4．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的）5．用化学方法不能实现的是：（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素D．生成一种新单质二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．NO2－既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2－的是（）A．AgNO3．HNO3 B．FeCl2．KSCN C．KMnO4．H2SO4 D．KI．淀粉7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．NaOH8．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有Ba2+的数目为0．1 N AC．在0℃，101kPa时，22．4L氢气中含有N A个氢原子D．在标准状况下，22．4L空气中约有N A个气体分子9．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如右图，下列说法错误的是 （ ）A ．能与金属钠反应B ．能使石蕊试液变红C ．能发生银镜反应D ．1mol 该酯与NaOH 溶液反应，最多消耗3mol NaOH10．对于H —+H 20→H 2+OH —说法正确的是 （ ）A ．该反应属于置换反应。
【高考试卷】2011年上海市高考化学试卷(单科)
2011年上海市高考化学试卷（单科）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）1．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+B．HCO3﹣C．Fe2+D．Cl﹣2．（2分）（2011•上海）从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（）A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．（2分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A．B．C3H6 C．D．CH2=CH﹣CH35．（2分）（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性7．（3分）（2011•上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2S D．BaCl28．（3分）（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳9．（3分）（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数10．（3分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A．B．C．D．11．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低12．（3分）（2011•上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3⇌HO﹣CH2﹣SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（）A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂13．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+14．（3分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种16．（3分）（2011•上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物17．（3分）（2011•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑19．（4分）（2011•上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性20．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常21．（4分）（2011•上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O22．（4分）（2011•上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g四、（本题共24分）23．（8分）（2011•上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体．工业上制取纯碱的原料是．24．（8分）（2011•上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（8分）（2011•上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．五、（本题共24分）26．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．27．（12分）（2011•上海）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．六、（本题共20分）28．（8分）（2011•上海）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）．29．（12分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应②（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法．七、（本题共16分）30．（16分）（2011•上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol 氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．2011年上海市高考化学试卷（单科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）1．（2分）（2011•上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）+﹣2+﹣2．（2分）（2011•上海）从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（）A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡C3．（2分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A．B．C3H6 C．D．CH2=CH﹣CH35．（2分）（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上．）6．（3分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）7．（3分）（2011•上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）8．（3分）（2011•上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）22CO Fe+3CO9．（3分）（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量3710．（3分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）11．（3分）（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定12．（3分）（2011•上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3⇌HO﹣CH2﹣SO3Na，反应产物俗称“吊白块”．关于“吊白块”的叙述正确的是（）A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工13．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+2﹣2++14．（3分）（2011•上海）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种．一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘分别为：两种，故15．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；16．（3分）（2011•上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物17．（3分）（2011•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上．）18．（4分）（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O219．（4分）（2011•上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性20．（4分）（2011•上海）过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常××21．（4分）（2011•上海）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+3+2﹣2+﹣22．（4分）（2011•上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g22MgO+C四、（本题共24分）23．（8分）（2011•上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式HF⇌H++F﹣．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．故答案为：24．（8分）（2011•上海）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．24，氧气的物质的量为=0.5mol×=0.5mol25．（8分）（2011•上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．==0.0010mol/五、（本题共24分）26．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．CH27．（12分）（2011•上海）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu （NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O 0.0980g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①称取样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为﹣1.5%（﹣1.48%）．六、（本题共20分）28．（8分）（2011•上海）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2/FeBr3或Br2/Fe．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5﹣三甲苯．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）．29．（12分）（2011•上海）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．已知：RONa+R′X→ROR′+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①加成反应反应②氧化反应（2）写出结构简式．A C（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式．（4）由C生成D的另一个反应物是CH3OH，反应条件是浓硫酸、加热．（5）写出由D生成M的化学反应方程式．（6）A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法取样，加入氯化铁溶液，颜色无明显变化．为发生加成反应生成为为为发生加成反应生成为为，故答案为：的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式为七、（本题共16分）30．（16分）（2011•上海）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L．（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol 氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm3．计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120mol CO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．：=3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年上海市高中学业水平考试化学质量调研卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 一、单项选择题（共40分）1．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ）A ．石油B ．生石灰C ．铝热剂D ．漂粉精2．下列变化属于物理变化的是……………………………………………………………（ ）A ．干馏B ．分馏C ．风化D ．裂化3．上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及……………………………………（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．CO 2D ．可吸入颗粒物4．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是………………………………………（ ） A ．CO 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．HCl5．下列有机物中，室温时呈气态的是……………………………………………………（ ）A ．乙烷B ．四氯化碳C ．硝基苯D ．苯6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu ）－239。
Pu 23994原子的核外电子数为…（ ）A ．51B ．94C ．145D ．2397．下列物质中，属于电解质的是…………………………………………………………（ ） A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钠D ．蔗糖8．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是…………………………………………（ ） A ．H 2SO 4B ．H 2C ．KClD ．NaOH9．下列气态氢化物中最不稳定的是………………………………………………………（ ）A ．PH 3B ．H 2SC ．HClD ．H 2O10．某烷烃的结构简式为：CHCH3CH 3CH CH 2CH 3CH 3，下列命名正确的是…………………（ ） A ．2，3－二甲基戊烷B ．2－3－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基－3－甲基丁烷11．铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是…………………（）A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡12．下列热化学方程式书写正确的是………………………………………………………（）A．C＋O2→CO2B．C(s)＋O2→CO2(g)C．C＋O2(g)→CO2 (g) ＋393.5kJ D．C (s)＋O2(g)→CO2(g)＋393.5kJ 13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是…………………（）A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O14．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是…………………………………………（）A．淀粉溶液遇单质碘：蓝色B．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠C．铁在氯气中燃烧：白色的烟D．SO2通入品红溶液：红色褪去15．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是………………………………………（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯16．下列各组离子中，能大量共存的一组是………………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－17．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2OD．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O18）A ．分离碘酒中 的碘和酒精B ．除去氯化铵中的碘D ．检查装置气密性C ．排水法收集NO −−−NO19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是………………………………………（ ）20．在100 mL 的溶液中溶有9.5 g MgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为……………（ ） A ．3 mol/L B ．2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.2 mol/L二、填空题（共24分）21．下列五组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是 ；同分异构体的是 ；同系物的是 ；同一种物质的是 。
（填编号）①O 2和O 3 ；②H 11和H 21；③CH 4和CH 3CH 3 ；④CH 3CH 2CHCH 33和CH 3CHCH 2CH 33；⑤CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 33和CH 3CH 2CHCHCH 33CH 322．实验室制氯气的反应之一为：2 KMnO 4＋16 HCl(浓) → 2 MnCl 2＋2 KCl ＋5 Cl 2↑＋8 H 2O 。
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中还原剂是__________， KMnO 4发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为______。
23．已知A 、B 、C 为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A 是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B 元素的原子核外M 层上的电子数比K 层上的电子数多1。
回答下列问题：（1）A 原子的结构示意图为__________；A 元素位于周期表的第______周期、第________族。
（2）A 和C 形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。
（3）写出B 的最高价氧化物与A 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
24．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。
在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_____________________________________。
（2）根据表中数据可知，生成SO3的反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会_________ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时SO2的转化率将_______________，理由是_____________________________________________________________________。
（4）在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是_______________________________________________________________________。
三、简答题（共26分）25．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：按下列要求写出：（1）聚乙烯的结构简式是________________。
乙酸中所含官能团的名称为___________基。
（2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为___________，该反应类型是_______。
（3）反应②的化学方程式是，反应类型是。
（4）反应⑥的化学方程式是_________________________________，实验现象是____________________________________________。
26．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
请填写下列空白：（1）实验室制乙烯的化学方程式为 。
（2）关于该实验的说法中正确的是 。
a ．浓硫酸只作催化剂b ．可用向下排空气法收集乙烯c ．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸d ．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO 2和CO 2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？_________________（填“能”或“否”），原因是______________________________________________。
27．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl 杂质。
为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO 32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L 盐酸滴定样品。
【方案三】用稀酸将CO 32－转化为CO 2，测定CO 2的质量。
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl 2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
称量时所需定量实验仪器为____________________。
判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________。
（2）若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。
当溶液__________________________时，说明达到了滴定终点。
为减少误差，一般应做_________次滴定实验。
（3操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W 1 g ；③称空气→A B C量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
根据方案三的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。
装置C的作用是_____________________。
有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
改进措施可以是_______________________________________________。
四、计算题（共10分）28．已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。
（1）计算该烃的相对分子质量；推断该烃的结构简式。
（2）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗Br2的质量为多少克？29．过氧化钙常用作种子消毒剂和鱼塘增氧剂，市售过氧化钙常带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取24.4 g某过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：−∆2CaO＋O2↑＋2xH2O。
若得到的O2在标准状况下体积为2.24 L，求该2CaO2·xH2O−→样品中CaO2的物质的量。