高考化学一轮复习 每日一题 热化学方程式的书写
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
热化学方程式的书写-每日一题之2017快乐暑假高二化学人教版 含解析
第16天热化学方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列说法正确的是A．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示ΔH为在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时,不仅要写明ΔH的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应【参考答案】C2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑是放热反应(此反应用于航天飞机供能)。
注意绝大部分分解反应为吸热反应。
1．定义及表示意义定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫作热化学方程式。
意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质的量的变化,也表明了化学反应中的反应热的变化。
H2(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)H2O(1) ΔH=−285.8 kJ·mol−1表示在25℃,101 kPa下,1 mol H2与错误!未找到引用源。
mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285. 8 kJ。
/网2．书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子（数）,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。
对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH不同。
即使化学计量数相同,当反应物、生成物的状态不同时,ΔH也不同。
1．对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的热量C．ΔH随反应温度的改变而改变D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物,生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量2．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量。
【高中化学】热化学方程式的书写
【高中化学】热化学方程式的书写热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热δh与测量的条件（温度、应力）有关，因此书写热化学方程式时应标明应热δh的测量条件。
若没标明，就预设为就是在25℃、101kpa条件下测量的。
②反应热δh只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
δh为“－”表示放热反应，δh为“+”表示吸热反应。
δh的单位一般为kj?mol－1（kj/mol）。
③反应物和生成物的涌入状态相同，反应热δh相同。
因此热化学方程式必须标明物质的涌入状态液态用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等则表示，只有这样就可以完备地彰显出来热化学方程式的意义。
热化学方程式中原词“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式就是则表示反应已完成的数量。
由于δh与反应顺利完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与δh相对应当，如果化学计量系数加倍，那么δh也加倍。
当反应逆向展开时，其反应热与也已反应的反应热数值成正比，符号恰好相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
⑦反应热可以分成多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，在101kpa时，1mol氢铵物质全然冷却分解成平衡的氧化物时所释出的热量，叫作该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是：a.c(s)+1/2o2(g)==co(g)；△h＝－393.5kj/molb.2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)；△h＝+571.6kj/molc.ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(g)；△h＝－890.3kj/mold.1/2c6h12o6(s)+3o2(g)===3co2(g)+3h2o(1)；△h＝－1400kj/mol解析：燃烧热就是所指在101kpa时，1mol物质全然冷却分解成平衡的氧化物时释出的热量。
高考化学热点专题正确书写热化学方程式
热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K 和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体；⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习1．在下列各说法中，正确的是。
（ B ）A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 （ A ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
高考化学热化学方程式的书写
热化学方程式的书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为：【CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1。
】2．已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式：【2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －1。
】3．已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，N ≡N 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式：【N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
】4．已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1 N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式：【N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a ) kJ·mol －1。
】5．已知：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1试写出HF 电离的热化学方程式：【HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝－10.4 kJ·mol －1。
高中化学(选修)最易错考点系列：考点 热化学方程式的书写
考点二热化学方程式的书写【考点定位】本考点考查热化学方程式的书写，理解热化学方程式所表达的意义,学会书写热化学方程式，明确书写要点及注意事项。
【精确解读】1．定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式；2．意义:热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化；3．热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明．②必须注明△H的“+”与“—”．“+”表示吸收热量，“—”表示放出热量．③要注明反应物和生成物的聚集状态．g表示气体，l表示液体，s 表示固体,热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号．④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数．⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关,对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同．当化学计量数加倍时，△H也加倍．当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称．如C(s，石墨)⑦可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的．【精细剖析】1．对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析,区别可以归纳为：①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强．对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态;④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。
【典例剖析】根据热化学方程式S（l）+O2(g）═SO2（g)△H=-293。
23kJmol-1,分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l)和1 mol O2（g）的键能之和D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l)和1 mol O2（g）的键能之和【答案】C【变式训练】铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ 热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（) A．2FeCO3（s)+O2（g)=Fe2O3(s）+2CO2（g) △H=-130 KJ/mol B．4 FeCO3(s）+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol C．4 FeCO3（s）+O2（g)=2Fe2O3(s）+4CO2(g) △H=-260 KJ/mol D．4 FeCO3(s）+O2（g)=2Fe2O3（s)+4CO2(g) △H=+130 KJ/mol 【答案】C【解析】每生成160g固体铁红的物质的量为：160g=1mol，放出130kJ160g/mol热量，所以生成2mol氧化铁放出的热量为260KJ，所以热化方程式为：4 FeCO3（s)+O2(g）=2Fe2O3(s)+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol，故答案为C。
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总含答案1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，由图可知，1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，据此分析判断。
A．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ•mol-1，错误；B．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1，错误；C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，正确；D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，则2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1，错误；故选C。
2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
热化学方程式的书写
热化学方程式的书写热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。
在化学反应中，化学键的形成和断裂会伴随着能量的吸收或释放。
热化学方程式通过表示反应的能量变化，可以帮助我们了解反应的热力学特性。
热化学方程式通常以一个标准形式表示，其中包括反应物、生成物和热能变化。
反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，热能变化写在方程式的顶部或底部，用ΔH表示。
热能变化可以表示为吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。
为了更清晰地理解热化学方程式的书写，我们可以以一个实际的化学反应为例进行解释。
例如，我们可以考虑乙烯燃烧的反应：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + 热能在这个反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）是反应物，二氧化碳（CO2）和水（H2O）是生成物。
热能的变化可以通过实验测量得到。
如果实验表明该反应是放热反应，我们可以将热能变化表示为一个负值，例如-100 kJ/mol。
因此，乙烯燃烧的热化学方程式可以写成：C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) + (-100 kJ/mol)这个热化学方程式告诉我们，每摩尔的乙烯燃烧会释放100千焦的热能。
热化学方程式的书写对于研究化学反应的热力学性质非常重要。
通过测量反应的热能变化，我们可以了解反应的放热或吸热性质，并计算出反应的热力学参数，如焓变（ΔH）。
热化学方程式还可以帮助我们预测反应的方向和速率。
在实际应用中，热化学方程式常用于计算化学反应的热平衡常数。
热平衡常数描述了反应在特定温度下达到平衡时反应物和生成物的浓度之比。
通过热化学方程式中的热能变化和热平衡常数，可以计算出反应的标准焓变（ΔH°），从而进一步了解反应的热力学性质。
热化学方程式是描述化学反应中热能变化的方程式。
通过书写热化学方程式，我们可以清晰地表示反应的热能变化，并进一步研究反应的热力学特性。
知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
【新教材】化学一轮天天练：第9周 第2天 热化学方程式 含解析
新教材适用·高考化学第2天 热化学方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。
(√)(2)对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH 代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应时的热效应。
(√)(3)正逆反应的ΔH 相等。
(×)(4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。
(×)(5)比较ΔH 大小，只需比较数值，不用考虑正负号。
(×)(6)热化学方程式中的化学计量数与ΔH 成正比。
(√)(7)物质的状态不同ΔH 的数值也不同。
(√)(8)当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。
(√)1．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是( )①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1 ②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1 A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．当反应②吸收52.96 kJ 热量时，转移2 mol e －C ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ解析： 碘与氢气的反应为可逆反应，故254 g I 2(g)中通2 g H 2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ ，A 项错误；当反应②吸收52.96 kJ 热量时，转移电子的物质的量应为4 mol ，B 项错误；同种物质在固态时所具有的能量低于在气态时所具有的能量，C 项正确；②－①得：I 2(s)===I 2(g) ΔH ＝＋35.96 kJ·mol －1，故1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差35.96 kJ ，D 项错误。
高考化学一轮复习每日一题热化学方程式的书写(2021年整理)
热化学方程式的书写高考频度：★★★☆☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线 已知:2H 2（g ）＋O 2(g ）===2H 2O （l ） ΔH ＝－571。
6 kJ·mol －12CH 3OH(l ）＋3O 2（g)===2CO 2（g ）＋4H 2O （l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1H ＋（aq ）＋OH －(aq ）===H 2O(l) ΔH ＝－57。
3 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH(l ）的燃烧热为1 452 kJ·mol －1B ．同质量的H 2（g ）和CH 3OH （l)完全燃烧,H 2（g ）放出的热量多C ．H 2SO 4（aq)＋Ba(OH ）2(aq ）===BaSO 4（s ）＋H 2O(l ） ΔH ＝－57.3kJ·mol －1D ．3H 2（g)＋CO 2（g)===CH 3OH （l)＋H 2O （l) ΔH ＝＋135。
9 kJ·mol解题必备 热化学方程式的书写注明反应条件121212反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明.注明物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
注意符号单位ΔH应包括符号(放热反应为“−”,吸热反应为“+")、数字和单位（kJ/mol)。
注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍.与普通化学方程式的区别一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。
判断热化学方程式正误的“五审”学霸推荐1．下列热化学方程式正确的是2SO 2（g ）＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH＝－98。
高三化学一轮复习热化学方程式的书写及相关计算
证对市爱幕阳光实验学校第16讲：化学反热【高考要求】1、理解化学反中能量转化的原因;2、能正确书写热化学方程式;3、掌握燃烧热、热及反热相关概念;4、会运用盖斯律进行反热的计算;【自我诊断】1．在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量于形成该化学键放出的能量。
以下说法正确的选项是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反是一个放出能量的反B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反2SO2＋O2===2SO3是一个放热反，那么反2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量2．在以下各说法中，正确的选项是( )A．△H > 0表示放热反，△H < 0表示吸热反B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反生成BaSO4沉淀时放出的热叫做热D．1 mol H2与0.5 mol O2反放出的热就是H2的燃烧热3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2( )A．862 kJ·mol－1 B．679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1 D．183 kJ·mol－14．H—H键键能为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－9 kJ·mol－1。
那么N≡N键的键能是 ( )A．431 kJ·mol－1 B．94 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1【主干梳理】一、反热1．放热反是指的反。
常见的放热反有：2．吸热反是指的反。
常见的吸热反有：3．反热4．反热的类型：5．化学反的本质是过程。
高考化学一轮备考热化学方程式的书写
高考化学一轮备考热化学方程式的书写热化学方程式是指表示化学反响中吸收或放出的热量
的化学方程式。
以下是查字典化学网整理的热化学方程式的书写，请考生仔细学习。
一、定义
表示化学反响中吸收或放出的热量的化学方程式。
留意：中华考试网
1.热化学方程式不只可以表示化学反响进程中的物质变化，也可以表示反响中的能质变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：一切反响都遵守。
能量守恒：一切反响都遵守。
得失电子守恒：氧化恢复反响遵守。
电荷守恒：离子反响遵守。
二、书写原那么(从左往右停止)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应留意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反响物和产物的聚集形状不同，反响热△H也不同。
因此，必需注明物质的聚集形状，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于曾经注明物质的聚集形状，所以热化学方程式中不用和
热化学方程式的书写的内容就是这些，更多精彩内容请考生继续关注查字典化学网。
2021届高考化学人教一轮复习热点题型专练：热化学方程式的书写(含解析)
2021届高考化学人教一轮复习热点题型专练热化学方程式的书写一、选择题1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)答案：A解析：A. 硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1，A正确；B. 中和热为放热反应，ΔH＜0，B错误；C. 乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D. 没写出物质的状态，D错误；答案选A。
2、已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 答案：B解析：氢气和氧气反应生成1 mol气态水的ΔH＝反应物键能和－生成物键能和＝436 kJ·mol－1＋249 kJ·mol－1－930 kJ·mol－1＝－245 kJ·mol－1，反应放热，所以水分解吸热，A项错误；生成1 mol 气态水时放出245 kJ的热量，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1，B项正确；断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项错误；水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，D项错误。
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热化学方程式的书写
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)===
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
解题必备热化学方程式的书写
注明反应条件
反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
注明物质状态
物质所处的状态不同，ΔH值不同。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
注意符号单位
ΔH应包括符号(放热反应为“−”，吸热反应为“+”)、数字和单位(kJ/mol)。
注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
与普通化学方程式的区别
一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等。
判断热化学方程式正误的“五审”
学霸推荐
1．下列热化学方程式正确的是
2SO
2．化学反应X 2+3Y 22XY 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A ．X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(l) ΔH =2(a −b −c )kJ/mol
B ．X 2(g)+3Y 2(g)
2XY 3(g) ΔH =2(b −a )kJ/mol
C ．
12X 2(g)+3
2Y 2(g)XY 3(l) ΔH =(b+c −a )kJ/mol D ．12X 2(g)+3
2
Y 2(g)
XY 3(g) ΔH =(a+b )kJ/mol
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol −1
，则水分解的热化学方程式为2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g)
ΔH =+285.5 kJ·mol −1 B ．已知2C(石墨，s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =−221 kJ·mol −1
，则石墨的燃烧热为110.5
kJ·mol −1
C ．已知N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH =−92.4 kJ·mol −1
，则在一定条件下将1 mol N 2
和3 mol H 2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ 的热量
D ．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol −1和1 411.0 kJ·mol −1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C 2H 4(g)+H 2O(l)
C 2H 5OH(l) ΔH =−44.2 kJ·mol
−1
答案
3．【答案】A
【解析】从题图可以看出，
12 mol X 2(g)和3
2
mol Y 2(g)断键生成1 mol X 和3 mol Y 吸收的能量为a kJ ，同时，1 mol X 和 3 mol Y 形成新键生成1 mol XY 3(g)或1 mol XY 3(l)所放出的能量分别为b kJ 、(b+c )kJ ，故
12mol X 2(g)和3
2
mol Y 2(g)生成1 mol XY 3(g)或1 mol XY 3(l)所放出的热量分别为(b −a )kJ 、(b+c −a )kJ ，故对应的ΔH 分别为(a −b )kJ/mol 、
(a−b−c)kJ/mol，综上故选A。
3．【答案】D。