常见的酸和碱教学设计2
《常见的酸和碱》第2课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（2）一、常见的酸一、教学设计说明本节课是常见酸和碱的第2课时，在第1节课中我们已初步了解了两种重要的酸盐酸和硫酸，本节课的目的是在复习原有与酸有关的知识，在此基础上归纳总结盐酸和硫酸的化学性质，并最后引导出酸具有通性的原因。
本节课的重点是酸的化学性质和金属活动性顺序。
通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善有机物之间的关系网络，同时探究酸的学习方法，可以为第3课时碱的学习提供知识基础和学习帮助。
二、教学目标（一）知识与技能:1．掌握酸的化学性质。
2．认识常见的酸在生产生活中的应用。
3.掌握常见金属的活动性顺序的意义及其应用；（二）过程与方法1.培养学生的观察和动手能力；2.培养学生学以致用，理论联系实际的能力；3.实验探究酸的化学性质，归纳酸具有共同性质的微观原因；4.实验探究金属活动性顺序的科学方法。
（三）情感态度与价值观培养学生热爱生活、热爱自然的情怀。
三、重点及难点重点：酸的化学性质；金属的活动性顺序；难点：对酸的相关性质化学方程戒指书写；金属的活动性顺序的应用。
实验探究一【实验1】将用砂纸打磨过的镁条和锌粒、铜片，分别放入到相同质量相同溶质质量分数的盐酸中。
【实验目的】是不是所有的金属都能和酸反应生成氢气；不同的金属与相同的酸反应的速度是否相同。
教师巡视，指导学生进行实验【实验结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应生成氢气。
2.不同的金属与酸反应的速率不同。
【过渡】金属单质与酸溶液能否发生反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属的活动性强弱，人们通过反复的实验和研究，总结出了常见金属的活动性顺序。
【课件展示】课件第4页，金属活动性顺序表及其应用。
注意：A ．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；【过渡】镁、锌、铁的活动性都在氢的前面，所以都能和稀硫酸或盐酸反应生成氢气，请同学们写出三种金属与盐酸反应的化学方程式。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
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2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
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2.实践作业：
（1）在家中寻找常见的酸碱物质，如醋、柠檬、肥皂等，观察它们的性质，并记录下来；
（2）尝试用简单的材料和方法，进行一次酸碱中和反应的实验，观察并记录实验现象。
3.阅读拓展：
（1）阅读有关酸碱知识的生活实例，了解酸碱在现实生活中的应用；
二、学情分析
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。在此基础上，学生对酸碱知识有一定的认识，但可能存在以下问题：
1.对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的差异；
2.实验操作技能有待提高，对实验室安全意识相对薄弱；
3.部分学生对化学学习兴趣不足，课堂参与度有待提高。
（2）实验室制备酸碱时需要注意哪些问题？
（3）酸碱知识在实际生活中的应用。
2.设计意图：培养学生的团队合作能力，提高学生的思维和分析能力。
3.教学内容：学生通过讨论，总结酸碱性质的区分方法，了解实验室制备酸碱的注意事项，探讨酸碱知识在生活中的应用。
（四）课堂练习
1.教学活动：教师设计练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
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一、教学目标
（一）知识与技能
1.知识方面：使学生掌握常见的酸和碱的性质、命名、化学式及实验室制备方法。通过本节课的学习，学生应能够：
（1）列举常见的酸和碱，并正确书写其化学式；
（2）描述酸和碱的通性，了解酸碱中和反应的基本原理；
（3）掌握实验室制备酸和碱的方法，了解实验操作注意事项。
2.技能方面：培养学生实验操作能力、观察分析能力、团队合作能力。通过本节课的实践，学生应能够：
常见的酸和碱优秀教案(可编辑修改word版)
常见的酸和碱
【教学目标】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【教学重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】
碱的化学性质。
【教学准备】
药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
【教学过程】
【教学反思】
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
常见的酸和碱教案2.3
常见的酸和碱第二课时教材分析：本课时主要学习稀盐酸、稀硫酸的物理性质和化学性质，从而总结出酸的性质，让学生通过实验更真观的学习酸的性质，对今后的学习具有重要指导作用，让学生逐步学会分折和解决问题的方法，培养学生比较、归纳能力。
学情分折：学生通过对指示剂和金属性质的学习，对酸的性质有了一定的了解，但是知识不系统，不完善。
学生通过这个课时的学习，加深对知识的巩固。
教学目标：知识与技能：①认识盐酸和硫酸的物理性质，了解其用途。
②通过对比认识盐酸和稀硫酸的化学性质。
③通过问题分析及练习提高学生解决实际问题的能力。
过程与方法：①通过问题回顾和一些探究活动，进一步认识与体验科②学探究的过程，学会用酸的有关性质解决实际问题。
情感态度与价值观：①过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
②通过学生参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤与思考的科学精神。
重点:（1）盐酸和硫酸的物理性质（2）酸的化学性质及应用难点:酸具有通性的原因教法: 实验探究法:教学流程：一、创设情景稀盐酸和稀硫酸可以和活泼金属反应；教师设疑: 我们已经知道盐酸和硫酸是化学中经常用到的两种物质,也知道这两种物质可以和酸碱指示剂反应,那么除了这些它们还有哪些性质和用途?学生回忆：稀盐酸和稀硫酸可以和活泼金属反应；实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体。
二、新知识教学教学内容1: 探究盐酸和硫酸物理性质学生实验: 观察装有盐酸和硫酸的试剂瓶,让学生自主探究盐酸和硫酸的颜色.气味及挥发性.通过对比找到两者在物理性质上的不同. 教师引导：在此基础上让学生思考盐酸的保存方法及长期敞口放置的后果.并让学生了解盐酸的成因就是氯化氢气体溶解于水而形成的.在两者的对比中让学生掌握盐酸是混合物,而硫酸则是纯净物.另一方面的区别在于盐酸有挥发性,形成白雾,而硫酸则无此性质.还要注意在此探究过程中提醒学生闻气体气味的正确方法。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第二课时）酸的化学性质教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。
教学设计环节一：慧眼识酸教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。
教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。
学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。
常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
《常见的酸和碱》的教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道几种酸的主要物理性质和用途；（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程；（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点、难点盐酸、硫酸的性质。
三、教学过程（一）联系前面的知识，引入新课。
师：生活中有哪些东西是酸的？生：葡萄、橙子、醋、等师：这么多不同的物质，为什么都有酸味?请写出盐酸、硫酸、碳酸的解离方程式。
观察有什么特点。
生：板书，观察。
师：总结，给出酸的定义。
（二）培养探究能力，养成合作精神（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。
（3）实验后填写下列表格师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。
（投影展示，上表结果）师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。
学生A：碳酸醋酸师引导：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？（投影展示）师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？ 师：演示：进行下面的活动与探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将水倒入浓硫酸呢？生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃）。
师演示：如右图生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
《常见的酸和碱》 第2课时常见的酸 (教案设计)(人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。
3、掌握酸的化学性质。
过程方法1、学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感态度1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、强化实验及生活中的安全意识。
教学重点酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法教学难点酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用吗途？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。
……观察实物，观察现象回忆自己知道的酸，调动了学生的参与热情，再从中选两种常见的盐酸和硫酸加以研究。
自然过渡到本节课的教学内容。
的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口放置现象原因【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？【小结】浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做干燥剂。
【设问】浓硫酸还有什么性质呢？【小结】由此说明浓硫酸有强腐蚀性我们使用时一定要小心。
【演示】实验10-3 分析原因探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格回答：可能是浓硫酸，因为它有吸水性。
通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。
自我小结，运用新知通过视频的播放引出浓硫酸的腐蚀性，激发学生的探究欲望。
- 2 -实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后的现象结论或原因启发【提问】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。
10.1 常见的酸和碱(第2课时)教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第二课时）教学设计一、教材分析1、教材中的地位和作用：《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时内容。
本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。
本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2、教学目标（1）知识与技能1）认识几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质2）知道酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液3）知道稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质（2）过程与方法1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质推测其用途。
（3）情感、态度、价值观1）通过认真观察，分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神，能通过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身起源于人类生产活动，树立学好化学，用好化学的意识。
3、教学重难点及突破重难点的方法：重点：酸的化学性质。
难点：认识身边的物质，开发和利用身边的物质重难点突破的方法：让学生主动经历探究过程；让学生对活动中提出的问题进行充分的讨论与交流，最后得出正确的结论。
二：教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、浓硫酸、浓盐酸3、学生分组实验用具：试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、氧化铜、氢氧化铜、氢氧化铁、石灰石、硝酸银溶液、氯化钡溶液、试管夹、酒精灯。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
第五单元常见的酸和碱2教案
师：上述属于复分解反应的是？复分解反应发生有什么条件呢？
生：回答，并练习巩固。
师：我们用的试剂都属于什么物质呢？物质又是怎样分类的呢？
生：对物质进行分类，并小结关于物质的分类。练习巩固。
师：酸性的本质？碱性的本质？
生：思考回答，并做出总结。练习巩固。
师：稀盐酸中有氢离子、氯离子、水分子，到底是哪种微粒使紫色石蕊试液变红呢，怎样通过实验探究来证明吗？
一.酸.碱性
二.物质分类
三.酸、碱性本质
四.中和反应及其证明
五.关于化学方程式的计算
师：观察桌面上两瓶无色液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，如何区分呢？
生：设计实验方案、讨论交流并进行实验探究、得出结论。交流总结，体验成功。
师：这反映了盐酸的什么性质？氢氧化钠溶液有什么性质？它们还有什么性质？你能写出化学方程式吗？
课题
第五单元常见的酸和碱
课型
复习（2）
主备人
杨安普
时间
年月日
教学目标
系统掌握酸碱及其性质,能从定性、定量角度研究酸碱及其性质，掌握必要的技能，在实验探究、交流评价中达到理解知识、提升能力，能解决实际问题。
重点难点教Βιβλιοθήκη 方法课前准备教学环节
教学内容
师生互动
设计意图
个案补充
导入
合作探究
交流表达
练习巩固
小结
生：交流学习情况。做测试题。
用实验探究的方式进行复习，让学生在复习知识的同时进行实验，提升能力，增强学习的目的性，可操作性。也给学生的学习提供一个提高的平台，让学生能充分施展自己的能力，发挥学生的主体作用，使学生积极、主动地投入高效学习中。
常见的酸和碱 第2课时 碱的性质 赛课 教学设计
§10.1《常见的酸和碱》教学设计——第3课时常见的碱和碱的化学性质一、教材分析（一）教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。
需要四个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO22、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
（三）教学的重点和难点教学重点：认识碱的化学性质教学难点：教会学生用类比方法理解和掌握碱的化学性质二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教法学法1.教法：讲练结合法引导学生学习并掌握碱与某些非金属氧化物的反应，同时应用实验法、启发探究法来突破本节课的重难点，更利于学生接受。
常见的酸和碱教学设计(2)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）房县七河中学张清凡一、［教学目标］1. 知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，并知道颜色的改变；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验：初步认识盐酸和硫酸性质和用途。
2. 过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3. 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神：通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验, 学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
二、［教学重难点］运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、［教学准备］食醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚醮试液、浓盐酸、浓硫酸: 试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯：小木条、白纸、棉布。
四、［教学过程预设］（一）、学生预习教材第48——52页。
导入：说一说，生活中有哪些食物是酸的？（二）、思考题：1、你知道哪些酸和碱？请说岀它们的名字。
（用幻灯片出示实物引出酸和碱）2、二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液变红，为什么？（岀示纸花变色图片）［实验10-1］将八支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少疑食醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。
向英中一组试管中加入紫色石烷溶液，向另一组试管中加入无色酚駄溶液。
观察现象。
（出示图片）放录相：酸碱指示剂右蕊和酚酥溶液分别对酸和碱的变色情况。
（三）、讨论：根据上而的实验现象和说明，试分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液, 哪些可能是碱溶液？（岀示图片）（四）、过度：指示剂的发现。
（同学们，每人都有失误，有的失误会成为终生遗憾，有的则因此发现了新的物质。
英国著名的化学家波义耳，在一次实验中，不小心将稀盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了会儿，紫罗兰花瓣上出现了红点点，他抓住这意外而惊奇的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得成功。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计（第2课时）环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展示]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。
学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸，认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用途实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。
强调注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。
角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。
大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？[表演]：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。
常见的酸和碱教学设计[页2]
![常见的酸和碱教学设计[页2]](https://img.taocdn.com/s3/m/c7018d754b35eefdc9d33325.png)
常见的酸和碱教学设计[页2]常见的酸和碱教学设计常见的酸和碱教学设计我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。
(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)这样在使用和保存时都很方便。
学生思考后提出各种方法培养学生解决实际问题的能力〔活动与探究〕自制酸碱指示剂1. 将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡2. 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。
3. 试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂培养学生的动手操作能力〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。
学生思考后回答培养学生迁移能力知识〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。
你们知道为什么会有“万紫千红的花”？〔阅读资料〕万紫千红的花学生讨论，阅读资料使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。
〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？学生回顾本节课的内容后回答培养学生的归纳总结能力和语言表达能力〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。
在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。
学生聆听激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。
学生课后完成增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力〔板书设计〕第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱酸碱指示剂的探究1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。
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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）
房县七河中学张清凡
一、[教学目标]
1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，并知道颜色的改变；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；初步认识盐酸和硫酸性质和用途。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神；通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
二、[教学重难点]
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、[教学准备]
食醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、浓盐酸、浓硫酸；试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；小木条、白纸、棉布。
四、[教学过程预设]
（一）、学生预习教材第48——52页。
导入：说一说，生活中有哪些食物是酸的？
（二）、思考题：
1、你知道哪些酸和碱？请说出它们的名字。
（用幻灯片出示实物引出酸和碱）
2、二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液变红，为什么？（出示纸花变色图片）
[实验10-1] 将八支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
（出示图片）
放录相：酸碱指示剂石蕊和酚酞溶液分别对酸和碱的变色情况。
（三）、讨论：根据上面的实验现象和说明，试分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？（出示图片）
（四）、过度：指示剂的发现。
（同学们，每人都有失误，有的失误会成为终生遗憾，有的则因此发现了新的物质。
英国著名的化学家波义耳，在一次实验中，不小心将稀盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了会儿，紫罗兰花瓣上出现了红点点，他抓住这意外而惊奇的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得成功。
那么对发现紫罗兰花瓣遇到盐酸变红的现象，你有哪些假设？）思考练习1：化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择___________花的酒精溶液来做酸碱指示剂。
思考练习2：某溶液可使酚酞试液变红，则该溶液会使石蕊试液（）
A.变红
B.变紫
C.变蓝
D.不变色
（五）、常见的酸
1、几种常见的酸（幻灯片出示浓盐酸，浓硫酸各一瓶）
［实验10-2］（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。
（学生代表感知后向全班学生汇报）
介绍浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，学生填写表格。
小结：浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，都必须密封保存。
（出示图片） 思考练习3：如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸的质量会 ，浓硫酸的质量会 ；浓盐酸的溶质质量分数会 ，浓硫酸的溶质质量分数会 。
（填“增大”、“减小”或“
不变”）
自学思考：盐酸和硫酸的用途有哪些？
盐酸、硫酸都属于酸。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸等。
另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
如食醋、柠檬、柑橘、汽车用铅蓄电池中含有硫酸。
（用幻灯片出示实物图）
2、浓硫酸的腐蚀性
［实验10-3］将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验，观察有什么现象？（出示图片）
学生观看视频，体会浓硫酸的腐蚀性。
（视频展示）
浓硫酸有很强的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素，生成黑色的炭。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（幻灯片）
思考练习4：化学晚会上小刚把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。
你知道这是怎么回事吗？
（1）小刚用 画了一只小猫；
（2）使白纸上出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性。
引导自学浓硫酸的稀释思考：稀释浓硫酸时能否将水注入浓硫酸里？为什么？（出示图片）
［实验10-4］将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
（即：注酸入水）
如果不慎将浓、稀硫酸分别沾到皮肤或衣服上，怎么处理？ （展示）立即用大量水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ （六）、交流：谈谈通过这节课的学习，你有哪些收获？ （七）、课堂小结。
（八）、作业：1、完成练习册第26页——28页
2、课外探究：
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等，分别捣烂，加入酒精浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂；
（3）准备白醋、雪碧饮料、石灰水、草木灰水（上层清液）4种溶液； （4）试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
（5）讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
附：[板书设计]
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
二、常见的酸
1、浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸具有吸水性、腐蚀性。
3、盐酸、硫酸用途。
三、浓硫酸的稀释：要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（注酸入水）。