《化学反应与能量的变化》ppt课件1

∆H = + 68 kJ/mol
例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化 学方程式中正确的是（ ）
C
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 890 kJ/mol
课堂练习
（05全国卷I 题 ）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
1 2 1 H2(g) + 2
∆H =－184.6 kJ/mol ∆H =－369.2 kJ/mol ∆H =－92.3 kJ/mol
Cl2(g) = HCl(g)
例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g)
课堂练习
3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。 。
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 生成物 能 量 反应物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
图1
规
律
生成物的能量之和
反应物的能量之和
E反
（1）若E反> E生， 放出能量 （2）若E反< E生，吸收能量
E生
放热反应
吸热反应
问题探究二
化学反应的本质是什么？
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
例4、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢 气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热 化学方程式正确的是( A)
(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下， 1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式 正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1

问题探究三
在热化学方程式中，物质前 的计量数为什么可以用分数或小 数表示呢？它们表示的含义是什 么?
热化学方程式的意义：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－28
4．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2
三、热化学方程式
能够表示化学反应热效应的 化学方程式 (阅读P3-4)
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)

4.(1)强酸、强碱的稀溶液： + H (aq)+OH (aq)=H2O(l);

△H=-57.3 kJ/mol
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电 离物质等），这部分反应热不属于中和热
（1）反应热与物质前的计量数有关
（2）同一化学反应，热化学方程式中同 一物质的化学计量数和△H成正比
问题探究四
在热化学方程式中，物质的后面为什么要 标明该物质的聚集状态呢？
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )
则a、b、c、d的关系正确的是
ΔH4 = d kJ/mol C
。
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
实践活动 中和反应 反应热的测定
×××中和热

1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶 解时放热； ②酸和碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol
所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变 焓：是与内能有关的物理量 符号：H 符号：△H
焓变：生成物与反应物的焓值差
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中，已 知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl 键能为431kJ，判断该反应是（ ） BD A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2.已知：H + H
═
H2 ；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正 确的是（ A D ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
据此，你能得到什么结论？
反应热与反应物及生物物的状态有关
反应热还与温度、压强有关
热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指 常温常压） 5、检查
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
101kPa 200℃
ΔH = －14.9 kJ/mol
2、含义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示
了能量变化.
问题探究三
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧 生成水的反应热效应的化学方程式，分 析其在书写上与化学方程式有何不同。
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol H2（g)+
能 量
反应物 △H＜0
能 量 吸热
生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
5反应热与键能的关系（微观） ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
1 2 O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
KJ/mol
1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分 数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各 物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。
A. B. C. D. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1