高三化学试题-高三化学总复习试题(7) 最新
高三化学试题
高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。
12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。
13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。
14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。
15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。
三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
山东省青岛市2022—2023学年第一学期高三期末考试化学试卷
水溶有CO 2的饱和食盐水氨气酸性KMnO 4溶液丙烯醛双氧水↓MnO 2秒表ⅠⅡⅢⅣ2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。
下列相关说法或做法正确的是A ．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B ．研发催化剂将CO 2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C ．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D ．减少CO 2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2．下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是A ．NH 4Cl 和ZnCl 2混合液可用于除铁锈B ．FeCl 3溶液可用于制作铜印刷电路板C ．K 2FeO 4可用于天然水的杀菌消毒和净化D ．Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A ．用装置Ⅰ测定化学反应速率B ．用装置Ⅱ可制得NaHCO 3晶体C ．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键D ．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．含碘盐中的KIO 3仅用淀粉KI 溶液就可检验B ．人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体D ．食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.70.9 1.3 1.5 1.7 1.9n (NaCl)∶n (CuSO 4)1008090706050CuCl 的产率/%5．对羟基肉桂酸甲酯M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。
高三题化学试题及答案
高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127（Ⅰ卷共60分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列有关叙述错误．．的是A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：4、在下列实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I－CO32－ClO－B、Fe2+H+ K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
最新高中高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵(答案解析)
福建省【精品】高三化学总复习专题训练——硫酸亚铁铵学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室用如图装置进行硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]的分解反应并确定分解产物成分。
已知在500℃时隔绝空气加热分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2。
下列说法正确的是（）A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2 B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙C．装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N22．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾制备流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解，提高草酸亚铁的纯度B．FeC2O4•2H2O转化为绿色溶液的离子方程式为：2FeC2O4•2H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2OC．在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁D．步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇3．工业上常用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，M=392g/mol］处理含铬元素(Cr2O72-)的酸性废水，而一般不用硫酸亚铁。
下列有关叙述错误的是（）A．在空气中，硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳定B．处理后溶液中c(Fe3+)：c(Cr3+)=3：1C．处理后调节溶液pH可将铁元素和铬元素转化为沉淀，从而除去D．处理100L含0.001mol⋅L-1Cr2O72-的酸性废水，至少需要硫酸亚铁铵晶体117.6g 4．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+5．某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
高三化学(苏教版)总复习 专题7 专题概括整合
起始浓度 c(H2)/mol/L
甲 0.010
乙 0.020
丙 0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
必修部分
专题7 专题概括整合
高考化学总复习
下列判断不正确的是( ．．．
)
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C． 平衡时， 丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍， 0.012 mol/L 是 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应 速率最慢
江 苏 教 育 版
化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( A．a>b C．a<b )
B．a＝b D．无法确定
必修部分
专题7 专题概括整合
高考化学总复习
[解析]因H2和Br2的反应为放热反应，所以，绝热条件 下进行反应相当于对平衡体系加热升温，平衡向左移动，
江 苏 教 育 版
必修部分
专题7 专题概括整合
高考化学总复习
3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物 质的量的 SO2 和 O2，在相同的温度下发生反应：2SO2＋ O2 3 并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积 2SO 不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 a%，则乙容器中 SO2 的转化率( A．等于 a% C．小于 a% ) B．大于 a% D．无法判断
必修部分 专题7 专题概括整合
江 苏 教 育 版
高考化学总复习
[例]在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始 时放入容器内各组分的物质的量见下表
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钙2. 根据原子结构，下列哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯3. 标准状况下，1摩尔气体的体积是多少升？A. 22.4B. 56C. 112D. 2244. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2MnO2 → 2MnO + 4H2O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO25. 下列哪种物质是强电解质？A. 醋酸C. 硫酸钠D. 蔗糖6. 根据化学平衡原理，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加压力7. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况会使平衡逆向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压力D. 减少温度8. 下列哪种物质是高分子化合物？A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 尿素D. 硫酸铵9. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氨水10. 下列哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有32种元素。
12. 根据电子排布，最外层电子数为8的元素被称为______元素。
13. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中______键是金属元素之间形成的化学键。
14. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成的盐和______。
15. 有机化学中，碳原子的四个价电子可以与其他原子形成______个共价键。
16. 根据化学平衡常数，当温度不变时，反应物和生成物的浓度比值是一个______。
17. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，而获得电子的物质被称为______。
高三化学总复习试题(7)
高三化学总复习试题(7)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )(A) 氯气（B）福尔马林（C）石炭酸（D）绿矾2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）(A) SO2、SiO2(B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳固结构的是（）(A) NO2(B) PCl 3 (C) CCl 4(D)CS24．下列化学式及结构式中，从成键情形看来不合理的是( )5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时刻内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )⑴H2S ⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3(A) ⑴⑵⑷(B) ⑵⑸⑹(C) ⑴⑵⑷⑸(D) ⑵⑷⑸⑹623(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0(C) 3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；△H<0点燃8，依照酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子差不多上酸，凡是能结合质子的分子或离子差不多上碱。
按照那个理论，下列微粒属于两性物质的是（）①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］确实是一种混盐。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-7-2
(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题1．下列变化过程中，ΔH <0、ΔS >0的是( )A ．2SO 3 △2SO 2＋O 2B ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)C ．NH 4NO 3(s)===NH ＋4(aq)＋NO －3(aq)D ．Cl 2===2Cl[解析]乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，ΔH <0、ΔS >0。
[答案]B2．下列对熵(S )、熵变(ΔS )的说法中，错误的是( )A ．化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变B ．反应前后体系熵的变化叫做熵变C ．衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵D ．化学反应的ΔS 越大，越有利于反应的自发进行[解析]要注意区分熵变、焓变的差异。
化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。
[答案]A3．(2011·大纲全国卷，8)在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时， H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%[解析]本题考查了化学平衡的有关计算。
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始(mol) 2 8 0变化(mol) 2/3 2 4/3平衡(mol) 4/3 6 4/3氨气的体积分数为4/3mol÷(4/3＋6＋4/3)mol ＝2/13≈15%[答案]C4．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s) H 2S(g) K 1S(s)＋O 2(g) SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2[解析]由平衡常数的定义可知K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H 2＋SO 2 O 2＋H 2S 的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S )c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2。
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第30页[核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平[示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5考向二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋____―→Na＋＋Bi3＋＋____＋____。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
重庆市南开中学校2025届(新)高三上学期7月考试化学试题(解析版)
重庆南开中学高2025级高三七月考试化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 金属焰色试验 B. 煤的液化 C. 氦发生核聚变反应 D. 氨的液化【答案】B 【解析】【详解】A ．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A 错误；B ．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故B 正确；C ．核聚变反应属于物理变化，故C 错误；D ．氨气液化过程中没有生成新物质，是物理变化；故D 错误； 故答案选B 。
2. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 78g 22Na O 中阴离子数目为1N AB. 0.1mol 铁与0.1mol 2Cl 充分反应，产物数目为0.1N AC. 足量2MnO 和80mL10mol/L 浓盐酸共热，转移的电子数小于0.4N AD. 1mol 24K FeO 在水中完全分解生成的()3Fe OH 胶体粒子数目小于1N A 【答案】D 【解析】【详解】A ．22Na O 由钠离子和2-2O 组成，78g 22Na O 为1mol ，因此1mol 22Na O 所含的阴离子数目为A 1N ，故A 正确；B ．根据反应方程式232Fe+3Cl 2FeCl 点燃可知，0.1mol 铁与0.1mol Cl 2充分反应，铁过量，产物的物质的量为0.1mol ，即产物数目为0.1N A ，故B 正确；C ．反应为2222MnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O ↑浓△，浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量2MnO 和180mL10mol L −⋅浓盐酸(物质的量为0.8mol)，参加反应的HCl 的物质的量小于0.8mol ，4HCl()2e − 浓，所以转移的电子数小于0.4N A ，故C 正确；D ．24K FeO 在发生氧化还原反应时可以产生Fe 3+，Fe 3+水解生成的()3Fe OH 胶体粒子，24K FeO 不能直接产生()3Fe OH 胶体粒子，故D 错误； 故答案选D 。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
高三化学总复习有机(烃)试题及答案
高三化学总复习（烃）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35．5 C: 12 一、选择题1．下列化合物沸点的比较，错误的是A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H63．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：，该烃可能的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则 A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 5．下列说法正确的是A．含有双键的物质是烯烃B．能使溴水褪色的物质是烯烃C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列说法不正确的是( )A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷8．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，恢复至原温度，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．C 2H 2和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 69．2-甲基丁烷的二氯取代物共有（ ）种。
A ．9B ．10C ．11D ．1810．下列有关芳香族化合物的说法中，正确的是A ．其组成符合通式C n H 2n －6（n ≥6）B ．是分子中含有苯环的烃C ．是苯和苯的同系物及芳香烃的总称D ．是分子中含有苯环的有机物11．在常温常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A ．甲烷B ．乙烷C ．乙烯D ．丙烷12．下列有机物中，在常温常压下为无色且密度比水大的液体是①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤三硝基甲苯 ⑥甲苯A ．只有④B ．②③④C ．除⑤以外D ．全都是13．下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是A ．乙烯B ．一氯乙烷C ．葡萄糖D ．蔗糖14．燃烧下列混和气体，所消耗氧气的量一定大于燃烧相同质量丙烯的是A ．丁烯、丁烷B ．乙炔、乙烯C ．丙炔、丙烷D ．环丙烷、苯15．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。
2024学年四川省成都盐道街中学高三4月高考复习质量监测卷(七)化学试题含解析
2024学年四川省成都盐道街中学高三4月高考复习质量监测卷（七）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、仪器名称为“干燥管”的是A．B．C．D．2、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强4、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。
下列判断错误的是（）A．原混合气体中H2S的体积可能是75mLB．原混合气体中O2的体积可能是50mLC．剩余25mL气体可能全部是SO2D．剩余25mL气体可能是SO2与O25、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
西北狼教育联盟2024年秋期开学高三化学试题答案
西北狼教育联盟2024年秋期开学学业调研化学答案一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分)1-5：A C C B D6-10：B C A B D 11-14：D B C B 二、非选择题(共4小题，共计58分)15.（15分）（1）3d 5 （1分）（2）丁达尔效应或用激光笔照射 （2分）（3）① 铁氰化钾溶液或溶液（2分）② BC （2分） （4）ClO 2 （2分）（5） ① （2分） ② （2分） ③ （2分） 16.（14分）（1）（1分）（2）将废料研磨为粉末状、搅拌、适当增大盐酸浓度（1分）（3）① （2分）②反应过程中将氧化为，再将氧化为S(或将氧化为S) （2分）（4）（2分）（5） （2分）（6） 3（2分）155×1030/N A a 3 （2分）17.（14分）（1）减压蒸馏 （2分，回答蒸馏给1分）（2）— 2e — = （2分）（3）①粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进一步进行。
（2分）②H 2O 2+2NH 4Cl+10NH 3+2CoCl 2 2[Co(NH 3)6]Cl 3 + 2H 2O （2分）或 H 2O 2+2NH 4Cl+10NH 3·H 2O +2CoCl 2 2[Co(NH 3)6]Cl 3 + 12H 2O （2分）③温度过高会使氨挥发和过氧化氢分解，温度过低会降低反应速率。
（2分）④恒压滴液漏斗（合理答案即可）（2分）⑤35.6% （2分）[]36K Fe(CN)O>N>H>Fe -+2++2423Fe+NO +8H =3Fe +NH +2H O 1:32SiO 1614.010mol L --⨯⋅2O 2Fe +3Fe +3Fe +2S -2O 2S -223224Fe O 8HCO 4FeOOH 8CO 2H O +-++=↓+↑+242SO -228S O -活性炭60℃活性炭60℃18.（14分）（1）取代反应（1分）醛基、碳碳三键（2分）（2）bc （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5） 6 （2分）（2分）（6）（2分）。
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高三化学总复习试题（7）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Ag 118第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中可用于室内环境消毒的是( )(A) 氯气（B）福尔马林（C）石炭酸（D）绿矾2．下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（）(A) SO2、SiO2(B) NaCl 、HCl (C) CO2、H2O (D) NaOH、KCl3．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）(A) NO2(B) PCl 3 (C) CCl 4(D)CS24．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是( )5．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时间内溶液pH值下降的是(不考虑溶液挥发)( )⑴H2S ⑵浓H2SO4⑶Na2SO4⑷Ca(OH)2⑸氯水⑹Na2SO3(A) ⑴⑵⑷(B) ⑵⑸⑹(C) ⑴⑵⑷⑸(D) ⑵⑷⑸⑹6试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为(A)三硫代碳酸钾(B)多硫碳酸钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾7，在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )(A) HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l)；△H<0(B) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)；△H<0(C) 3Cu(s)+8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)；△H<0(D) 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；△H<0点燃8，根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（）①HS－；②CO32－；③H2PO4－；④NH3；⑤H2S；⑥CH3COOH⑦OH－；⑧H2O；⑨NO2－(A)①⑤(B)③⑥(C)①②⑨(D)①③⑧9．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（AC）(A) CaOCl2 (B) (NH4)2Fe(SO4)2(C) KCl·MgCl2·H2O (D)K3[Fe(CN)6] 10．下列反应的离子方程式正确的是（）(A) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓(B) 将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑(C) 硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH－(D) 向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱液溶液Mg2++2HCO-3+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO-2311．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）(A) 滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－(B) pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-(C) 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br－、Ba2+(D) 所含溶质为Al2(SO4)3的溶液K+ 、CO32-、NO3-、Al3+12．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）(A) 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N A(B) 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N A(C) 46gNO2和46gN2O4中所含原子数均为3 N A(D) SiO2晶体中，1mol硅原子与2N A个氧原子形成2N A个共价键13．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是( )(A) K3PO4溶液中c(K+)与c(PO43-)(B) 乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能(C) 银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量(D) Al(g)→Al3+(g)所需能量与Na(g)→Na+(g)所需能量14．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）(A)正极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－(B)负极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－(C)细胞膜内溶液pH比细胞膜外pH溶液高(D)正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－15．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A、B、C的原子个数比为（）(A) 1∶3∶1 (B) 2∶3∶1(C) 2∶2∶1 (D) 1∶3∶316．根据化学方程式：S(s)+O 2(g) SO 2(g)；△H==-297.23kJ ·mol -1，分析下列说法正确的是（ ） （A ）S(g)+O 2(g) SO 2（g ）；△H=－297.23kJ ·mol -1 （B ）S(g)+O 2(g) S(g)+O 2(g)；△H>－297.23kJ ·mol -1 （C ）SO 2(g) S(g)+O 2(g)；△H<+297.23kJ ·mol -1（D ）SO 2(g) S(s)+O 2(g)；△H>+297.23kJ ·mol -117下列说法中，正确的是（ ）(A)两种盐在某一温度下具有相同的溶解度(B)若把110gB 的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B 是78.4g (C)在20℃时，A 、B 都可以配成25%的不饱和溶液(D)若要使A 、B 混合物分离，可采用重结晶法SO 2(g) +21O 2(g)；△H=+98.3kJ/mol 的描述有如18．对于热化学方程式：SO 3(g)下四个图象，其中正确的是（y 表示SO 2的含量）（ ）19．将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）(A)c(CH 3COO －)>c(Cl －)>c(H +)>c(CH 3COOH)(B)c(CH 3COO －)>c(Cl －) >c(CH 3COOH) >c(H +)(C)c(CH 3COO －)=c(Cl －)>c(H +)>c(CH 3COOH)(D)c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(Cl －)+c(OH －) 20．14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L （标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ） (A)9.6g (B)6.4g (C)3.2g (D)1.6g第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题（本题包括4小题，共32分） 21．(5分)两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元22．(8分)为研究第VIII 族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI 淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色。
根据上述实验，可推知：Fe 3+的氧化性比Co 3+的氧化性强弱为____________，有关反应的离子方程式为：________________________________________________________________， ________________________________________________________________， ________________________________________________________________。
23．(10分)（1）已知白磷是由P 4分子形成的分子晶体，每个P 4分子是正四面体结构。
分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。
则P 4分子中共有_____个P —P 键。
（2）白磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。
图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
试回答：① 请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
② 形成化合物的化学式为 ________________。
③ 分子内的磷原子排列成______________形。
④ 每个磷原子处于______________中心。
⑤ 在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是_________键(填写非极性键或极性键)。
24．(9分)A 、B 两种盐均为无色晶体，其中A 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A 的水溶液pH 值大于7。
下面是A 、B 两种盐所进行的实验记录，其中H 、G 均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E 、F 均可使品红溶液褪色。
OO OOOOOOOOOOOO（1）写出A、B两种物质的化学式A B（2）写出E、F两物质反应的离子方程式。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式(要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目)__________________________________________________。
（4）请写出物质C的电子式。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式______________________________________。
三、实验题（本题包括2小题，共22分）25．(8分)有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na2SO4，一瓶是NH4Cl。
请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。
26．(14分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为___________________。
在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是____________________________________________________________________________。