1314学年下学期高一返校考试化学(附答案)

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3—14学年下学期高一期末考试化学(附答案) (1)

长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下，2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正．．确．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。

1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)

康杰中学2013—2014学年度第二学期第一次月考高一化学试题2014.3 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题4分）1.下列各项关系正确的是A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B. 原子序数：d＞c＞b＞aC. 离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z5.下列化合物的电子式书写正确的是6．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA 族，其原子序数为x ，乙位于ⅢA 族，则乙的原子序数可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A ．①B ．②③C ．①②③D ．全部7．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是 A ．6和8B ．19和16C ．12和17D ．10和88．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X 的原子序数为35的是9．医学研究证明,用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I 叙述正确的是A. 13553I 是碘的一种同素异形体 B.13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族D.13553I 核内的中子数与核外电子数之差为2910. 下列说法正确的是A. NaCl 固体中含有共价键B. CO 2分子中含有离子键C. 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素D.161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 11．同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。

13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

高一下学期期中考试化学试题分值100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（共69分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027 原子的叙述不正确的是（）A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是272．Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法正确的是（）A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个质子和中子3．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A ．制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素4．含有共价键的离子化合物是（）A ．MgCl 2B ．HBrC ．N 2D ．KOH5．下列化学用语书写正确的是（）A ．S 2－离子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．氯化镁的电子式：D ．有8个质子、10个中子的核素：168O6．已知拆开1mol H –H 键， 1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ ；形成1molN –H 键，会放出能量391kJ ，在反应N 2 + 3H 2 2NH 3中，每生成2mol NH 3，（）A ．放出92 kJ 热量B ．吸收92 kJ 热量C ．放出209kJ 热量D ．吸收209kJ 热量7．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A ．100mL0.1mol/L 盐酸B ．100mL0.2mol/L 硝酸C ．75 mL0.2mol/L 盐酸D ．20mL18.4mol/L 硫酸8．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（）A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe9．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)

2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。

）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。

接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。

下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。

北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷含答案

北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块2〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）i．糖类是人体主要的能量来源。

下列物质中，不．．糖类的是（）．属于A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶ii．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝iii．据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数是（）72A．72 B．113 C．185 D．257iv．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸v．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵vi．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO，该元素的气态氢化物的化学式是（）4A．HX B．H2X C．XH3D．XH4vii．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CH4B．NaOH C．SO2D．H2Oviii．下列过程不属于．．．化学变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解ix．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）A．钠B．铁C．铜D．银x．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应xi．日常生活中接触到的材料多为合成材料。

下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶xii．下列反应中，属于加成反应的是（）xiii．下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A ．O 2和O 3 B ．H 2O 和H 2O 2C ．CH 4和CH 3CH 3 D ． xiv ．下列叙述中，不正确．．．的是（） A ．汽油是有固定沸点的纯净物B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C ．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D ．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯xv．下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（） A ．CO 2 B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．H 2Oxvi ．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（）A ．乙酸具有挥发性B ．乙酸有刺激性气味C ．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D ．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO 2 xvii ．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强xviii．下列说法中，不正确．．．的是（） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量xix ．为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行．．．的是（） A ．空气量越大越好 B ．将煤气化处理 C ．将固体燃料粉碎D ．将液体燃料雾化xx．下列叙述中，正确的是（）A ．改变反应条件不能改变化学反应的限度B ．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度CH 3 CH 3—CH —CH 3 和︱CH 3—CH 2—CH 2—CH 3C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D ．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变xxi．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

14—15学年下学期高一开学考试化学试题(附答案)

广西桂林市第十八中学14—15学年下学期高一开学考试化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。

考试时间：90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；Cl—35.5；Si—28；S—32；Na —23；Ca—40；Fe—56；Cu—64。

第I卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是：A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系2．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是：A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O23．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．H和DC．H2O和D2O D．金刚石和石墨4．下列物质中，不属于电解质的是A．KOH B．CuSO4C．HNO3D．蔗糖5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．SO3＋H2O＝H2SO4C．2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2D．Cu＋Cl2点燃CuCl26．下列说法正确的是：A．同种元素原子的质子数必定相同B．不同元素原子的质量数必定不同C．原子核都是由质子和中子构成的D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．乙醇和水D．汽油和植物油8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：A．Na2O2B．NaOH C．KMnO4D．NaClO9．已知氨水的浓度越大，密度越小。

中学1314学年高一12月月考化学(附答案)

高一第三次阶段性检测化学试题满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64第一卷一、选择题（每小题1分，共20小题，20分，每小题只有1个选项正确。

）1.下列说法正确的是（）A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子B.18g水在标准状况下的体积是22.4LC.标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3D.金属元素只能存在于阳离子中2.下列说法正确的是（）A.金属阳离子只有氧化性B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.焰色反应是金属元素的一种化学性质D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数3．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( )A.取4g NaOH固体溶于1L水中B.取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液D.取0.4g NaOH固体溶于1L水中4.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )A.2L 0.5mol/L NaCl溶液B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe3+Fe2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe2＋D．Na Na2O7．下列电离方程式错误的是（）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－C. MgCl2=Mg2+ +2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-8.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应2OH-＋2H+＝2H2OB．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11．大多数重金属离子具有毒性。

1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案) (1)

扶沟高中2013—2014学年下学期高一第一次考试化学试题时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108一､选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氯化钠的分子式:NaClB.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146､质子数为92的铀(U)原子14692U2.用N A表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1N AD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+､Ba2+､Cl—､CO32—B.NH4+､H+､SO32—､PO43—C. K+､Ca2+､Cl-､NO3-D.H+､Na+､Fe2+､MnO4-5. 168O､188O､O2-､O2､O3是: ( )A.氧的五种同位素B.氧元素的五种不同微粒C. 氧的五种同素异形体D. 五种氧元素6.下列说法不正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7.六种短周期元素A､B､C､D､E､F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E 与F同周期｡已知常温下单质A与E状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料｡则下列推断中正确的是( )A.A､C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B8.X､Y､Z､W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是( )AB.W､X､Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体9.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物｡这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生｡它的结构式为16O===C===18O｡下列说法正确的是( )A.16O与18O为同种原子B.16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同C.16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素D.16O===C===18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O10.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①③B. ②④C.①④D.③④11.元素A和元素B的原子序数都小于18｡已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A､B两元素所形成的化合物的性质可能是( )A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应12.已知X､Y､Z､W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中｡然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固｡由此可见( )A. 该反应中,热能转化为产物内部的能量B.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+a kJ·mol-114.下列反应的能量变化与其他三项不同的是( )A.铝粉与氧化铁的反应B.碳与水蒸气的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应15.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂｡下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )16.如右图所示,检流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A､B､C应是下列各组中的( )A.A是Zn､B是Cu､C为稀硫酸溶液B.A是Cu､B是Zn､C为稀硫酸溶液C.A是Fe､B是Ag､C为AgNO3溶液D.A是Ag､B是Fe､C为AgNO3溶液17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+｡下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-18.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示｡导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少｡下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化､脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-Cu2+二､非选择题(共46分)19.(10分)(1)写出下列物质的电子式①NH4Cl ②Na2O2③CO2(2)用电子式表示下列物质的形成过程①MgCl2 ②H2O220.(8分)(1)钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,放电时电池反应式为Zn + Ag2O + H2O===Zn(OH) 2 + 2Ag ,(1)负极材料是,该电池放电时正极反应式为_____________________｡(2)在25℃､101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量,写出该反应的热化学式(3)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝｡已知常温常压下:①CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ΔH1=-354.8 kJ·mol-1②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1则反应2CO2(g) + 4H2O(g) =2CH3OH(l) + 3O2(g) ΔH=21.(16分)A､B､C､D､E､F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E 和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素｡又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体｡请回答下列问题:(1)元素D在周期表中的位置,元素F的名称｡(2)C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低｡(用化学式表示)(3)C､D､F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ｡(4)由A､B､C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有｡(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: ｡若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: ｡(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式｡22.(12分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池｡请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,正极用碳棒),回答下列问题:(1)画出实验装置图｡注明电解质溶液名称和负极材料,标出电子流动方向｡(2)该电池的负极电极反应式: ,发生反应(填“氧化”或“还原”),(3)正极上出现的现象是;(4)若导线上转移电子1 mol,则生成银克｡扶沟高中高一下期第一次考试化学试题答案22.答案:(共12分)(1)(4分)(2)Cu-2e-=Cu2+ ;氧化;(4分)(3)碳棒上出现银白色物质;(2分)(4) 108(2分)。

中学1314年下学期高一第一次考试化学(附答案)

菏泽三桐2013-2014学年度第二学期第一次考试高一年级化学试卷注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名､准考证号､考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂在其它答案标号.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27一､选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分｡每小题有一个选项符合题意) 1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔｡该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 3. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( )A.沙子､石英､水晶的主要成分都是SiO 2B.SiO 2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO 2直接制得｡D.SiO 2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应｡ 4.以下有关原子结构及元素周期律､元素周期表的叙述正确的是( )A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族C.第 ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )+O2+H2O氧化物酸或碱盐A.钠B.铝C.铁D.铜6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体7.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n28. 以下不属于无机非金属材料的是( )A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放,又能用玻璃塞的是( )A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液10. 元素的化学性质主要决定于( )A.核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数11. 列书法不正确的是( )A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下,铝不被空气氧化,因而可做导线12. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a､b､e三种元素的原子半径:e>b>aC. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D. c､e､f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-14. 不同元素的本质区别( )A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D质量数不同15. 属于铝热反应的是( )A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3二､选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共计30分)16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A.①②③B.②③C.④⑤D.①②③④⑤17. 下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰､铁､铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸18. 下列关于物质的用途的叙述中,不正确的是( )A､石墨可以做绝缘材料B､硅可以做制造变压器的铁芯材料C､二氧化硅可以做光导纤维D､石英玻璃可以用来制造光学仪器19.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙20.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A､B 元素的判断正确的( )A. A和B元素一定都是第2周期元素B. A和B元素一定是同一主族元素C. B元素可以是第2周期VIA族元素D. 可以相互化合形成化合物21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A､NH4+､CO32—､K+､Na+B､Na+､Ba2+､Cl—､HCO3—C､NO3—､Cu2+､K+､SO42—D､NO3—､K+､CO32—､OH—22.两分铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:123. X.Y是元素周期表族中的两种元素｡下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来24. 甲､乙､丙､丁分别是Al2(SO4)3､FeSO4､NaOH､BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可以推断丙物质是( )A. Al 2(SO 4)3B. NaOHC. BaCl 2D. FeSO 425.将X 气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y 溶液中,产生沉淀量与加入X 的物质的量(mol)的关系如图所示,符合右图情况的是( ) A. X 为NaOH 溶液,Y 为Al 2(SO 4)3溶液 B. X 为CO 2,Y 为Ca(OH)2溶液 C. X 为NH 3,Y 为AlCl 3溶液D. X 为HCl 溶液,Y 为Na[Al(OH)4] 溶液第Ⅱ卷非选择题(共40分)三､填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)26.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语．．．．回答下列问题:(1)④､⑤的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)｡(2)⑦,⑧的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)(3)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为｡ 27.某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳､硅元素的非金属性的相对强弱｡根据要求回答下列问题: (1)实验装置如下:② ③ ④⑦⑧填写所示仪器名称A(2)实验步骤:连接仪器､_____________､加药品后,打开a､然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是28.A､B､C､D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个｡B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质｡C为第三周期的第IIA族金属元素｡D的M层上有7个电子｡(1)填元素符号:A ,B､,C ,D ｡(2)A､B､C的简单离子半径大小顺序是: ｡(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序: ｡29､(1)写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出AlCl3与氨水反应的离子方程式(2)500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液,当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时,生成的沉淀克,当再滴加80ml该NaOH溶液时,此时溶液中有克沉淀｡高一化学试题参考答案选择题答案:1----5:C B C B A 6---10:B D B A D 11---15:D D C A D 16---20:D C D C D 21—25:D B C D A26､(1)O2- (2)HCl(3) HClO4NaOH Al(OH)3+OH--=[Al(OH)4]-27､(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成28､(1) O Na Mg Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg 2+(3)HF﹥HCl29､(1)2 Al +2OH--+6H2O=[Al(OH)4]- +3H2Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+(2)5.2 3.12。

学13—14学年下学期高一期末考试化学(附答案)

辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题满分70分一、单项选择题（本题共10道小题，每题2分，共20分）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO43、下列说法中，错误的是（）A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的阅读下列的叙述，回答4--5问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。

4、下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A、利用生物质能就是间接利用太阳能B、生物质能源是可再生的能源C、生物质能源是解决农村能源的主要途径D、生物质能的缺点是严重污染环境5、沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。

农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。

下面有关结论中，错误的是（）A、使用沼气作能源可以保护森林B、使用沼气是对化学能的充分利用C、使用沼气给农民的生活带来了不便D、沼气是一种清洁的能源6、下列说法中，错误的是（）A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B 、能量变化是化学反应的基本特征之一C 、化学反应必然伴随发生能量变化D 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7．每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。

1314学年下学期高一期中考试化学(附答案)

高中一年级期中质量调研考试试题化学2014.04说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分｡第Ⅰ卷1~3页,第Ⅱ卷4~6页｡全卷满分100分,考试时间100分钟｡2.答卷前,请将答题纸上有关项目填､涂清楚,将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上,写在试卷上的答案无效｡可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题3分共51分｡每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时,将化学能转化为热能的是2.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与O2的燃烧反应3.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的结构式:O-C-OB.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146､质子数为92 的铀(U)原子4.下列变化中共价键被破坏的是A.干冰(CO2)升华B.氯化钠的的熔化C.氯化氢的溶解D.水的气化5.下列装置能构成原电池的是6.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g)的反应速率显著加快,可采用的措施是A.降温B.加入BC.充入氦气,使压强增大D.加入A7.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c､d为两个电极｡下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极,发生氧化反应D.电池工作完成后,溶液中SO42-浓度基本不变8.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是A.KClB.NaFC.Na2OD.NaCl9.现行的长式周期表,由左到右为18个纵行,碱金属族为第1纵行,稀有气体为第18纵行｡按这个规定,下列说法中不正确的是A.第10纵行中肯定没有非金属元素B.第3纵行中元素种类最多C.计算机芯片的组成元素位于第14纵行D.第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低,第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐升高10.已知短周期元素的离子a A m+､b B n+､c C m-､d D n - (m<n)都具有相同的电子层结构, 则下列叙述正确的是A.原子半径: A>B>C>DB.原子序数: b>a>d>cC.离子半径: D>C>B>AD.a-d=n+m11.可逆反应A(g)+ 2 B(g) 3C(g)+ 4 D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.v(A)= 0.15 mol/(L·min )B.v(B)= 0.5 mol/(L·min)C.v(C)= 0.4 mol/(L·min)D.v(D)= 0.02 mol/(L·s)12.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)｡能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.单位时间内消耗了nmolCO2,同时生成了nmol H2OC.v正(H2)= v逆(H2O)D.c(CO2) = c(CO)13.在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中,其中X2､Y2､Z2､Q2的开始浓度分别为0.1mol/L､0.4mol/L､0.2mol/L､0.3mol/L,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是A.c(X2)= 0.15mol/L B.c(Y2)= 0.9mol/LC.c(Z2)= 0.3mol/LD.c(Q2)= 0.5mol/L14.对于a､b､c､d四块金属片,若a､b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c､d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a､c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质｡则这四种金属的活动顺序由大到小为A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a15.W､X､Y､Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A.X､Y､Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB.Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC.简单阴离子的还原性:X<YD.最简单氢化物的沸点:X<Y16.氢氧燃料电池已用于航天飞机｡以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下,总反应为:2H2+O2 == 2H2O｡某极反应:2H2+4OH--4e-==4H2O ｡下列说法不正确的是A.氢气通入负极,氧气通入正极B.氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C.供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-D.产物为无污染的水,属于环境友好电池17.在一定条件下,RO3n-和I-发生如下反应:RO3n-+6 I-+6 H+=R-+3 I2 +3H2O(R为主族短周期元素),则下列关于R元素的说法中不正确的是A.RO3n-中R的化合价为+5价,n=1B.R位于元素周期表中的第V A族C.R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性D.R的最外层电子为7第Ⅱ卷(非选择题共49分)二､非选择题(本题包括5小题,共49分)18.(4分)用以下的物质编号回答下列问题｡Li ②147N ③2311Na ④2412Mg ⑤73Li ⑥146C ⑦C60⑧石墨①63(1) 互为同位素;(填编号,下同)(2) 质量数相等,但不能互称同位素;(3) 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;(4) 互为同素异形体19.(14分)元素周期表与元素周期律在学习､研究和生产实践中有很重要的作用｡下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置｡请回答:(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是,非金属性最强的是,形成化合物种类最多的元素是_______________ (填元素符号)｡(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是;最小的是(填离子符号)｡(3)在①､②､③､④四种元素的最高价氧化物的水化物中,两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为;在⑤､⑦､⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)｡(4) 对于⑦､⑧､⑩元素的氢化物,稳定性由强到弱的顺序为,还原性最强是(填化学式)｡(5)①~⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可,填化学式)(6)表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式________________｡(7)用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程｡20.(12分)把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题:(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因,有关的离子方程式为;(2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要．．原因;(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要．．原因｡(4) 在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)｡(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应,下列措施能减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量的是｡①加NaOH固体;②加BaCl2溶液;③加KNO3溶液;④加H2O;⑤加CH3COONa固体;⑥加小苏打溶液;⑦加少量CuSO4溶液;⑧加Na2SO4溶液;⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸;⑩将镁条换成镁粉｡21.(6分)已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量,断开1molH—H键需要436 kJ的能量,生成1mo N—H键放出391kJ的能量,试计算生成2molNH3时会(填“放出”或“吸收”)kJ能量｡当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时,它们反应对应的热量(填“大于”､“等于”或“小于”)你所计算出的值,原因是｡22.(13分)有A､B､C､D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大｡A､B可形成A2B和A2B2两种化合物,B､C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物｡完成下列问题｡(1) C的名称为,D的名称为｡(2)写出A2B的电子式____________｡(3) 将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,试写出该反应的离子方程式｡(4) 金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期｡该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物｡将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________｡(5) 请依据(4)中的反应,设计一个原电池｡要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称､正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出电极反应式｡正极反应式:_____________________________ ,负极反应式:_____________________________ ｡高中一年级期中质量调研考试试题化学参考答案2014.0420. (12分,每空2分)(1)镁条表面有氧化镁,硫酸首先和与表面的氧化镁反应,不产生氢气 MgO+2H + = Mg 2+ + H 2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率(3)随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小(4)V /11.2(c-b) (5) ②④⑤⑧⑨ 21.(6分)放出(1分) 92(2分) 小于(1分)N 2和H 2生成NH 3的反应为可逆反应,1mol N 2和3mol H 2不能完全反应生成2molNH 3 (2分)22.(13分)(1) 硫(1分) 氯(1分) (2) (1分) (3) SO 2+H 2O 2 = 2H + + SO 42- (2分) (4) Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+(2分)(5) 正极反应:2Fe 3++2e -= 2Fe 2+ (1分) 负极反应:2Fe-2e -= 2Fe 2+(1分) (电解质溶液名称､正负极､正负极材料､电子移动方向各1分,共4分)····H H ····O。

314学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

双语中学2013--2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24一､选择题(每题只有一个正确选项14*3=42分)1.下列仪器,不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿2.当光速通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.Cu(OH)2溶液3.下列物质中,不属于电解质的是A.H2SO4B.Na2SO4C.乙醇D.Ba(OH)24.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.SiO2+2HF=SiF4+2H2OB.2Al+2NaOH+6H2O=2Na｢Al(OH)4｣+3H2↑C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5.下列离子方程式书写正确的是A.Al与冷的浓H2SO4: 2Al + 12H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO2 + 6H2OB.氨水与盐酸反应: H+ + OH- = H2OC.Fe与FeCl3溶液: Fe + Fe3+ = 2Fe2+D.少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中: Al3+ + 4 OH- = ｢Al(OH)4｣-6.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的物质是A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.铁片D.石蕊溶液7.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是A.NaClB.NaClOC.Na2O2D.KMnO48.根据反应式:① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-､Fe2+ ､Cl-B.I- ､Fe2+ ､Br-C.Br- ､I- ､Fe2+D.Fe2+ ､I-､Br-9.不能由两种单质直接化合而成的是A.FeCl2B.Na2SC.Cu2SD.SO210.下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反应B.Cu跟稀硝酸反应C.CuO跟稀硝酸反应D.Al(OH)3跟稀硝酸反应11.可以证明次氯酸是弱酸的事实是A.可与NaOH溶液反应生成次氯酸钠B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸12.适量的下列物质中,不能．．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 氯水B. 碘水C. NO2D. SO213.下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤SiO2A. ①②③⑤B. ①②③④⑤C. ①③⑤D. ②③④14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在水溶液中: H+､I-､NO3-､SiO32-B.饱和氯水中: Cl-､NO3-､Na+､SO32-C.酸性溶液中: H+､NH4+､Al3+､SO42-D.碱性溶液中: NO3-､I-､Na+､Al3+第Ⅱ卷(非选择题共58分)二､填空题15.(12分)Ⅰ(4分)选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上｡A.萃取分液法B.加热法C.分液法D.过滤法(1)_________ __分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;(3)___________分离水和煤油的混合物;(4) ___________分离溴水中的溴和水｡Ⅱ(4分)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)(1)､高岭土:(Al2(Si2O5)(OH)4(2)､玻璃纤维:H4Na2Al2SiO8Ⅲ(4分) (注意:用化学式表达)(1)､光导纤维的主要化学成分是(2)､制造普通玻璃的主要原料是CaCO3､SiO2和(3)､炼钢过程就是设法减少生铁中的元素并增加Si､Mn等元素来改善铁的性能(4)､在金､银､铜这三种有色金属材料中延展性最好的是16.(12分)Ⅰ(4分)有下列6种物质①氯水②酒精③熔融Al2O3④石墨⑤纯碱⑥钢(填标号)能导电的是: 属于混合物的是:属于非电解质的是: 属于电解质的是:Ⅱ(8分)设N A表示阿伏伽德罗常数,按要求填空(1)､4gNaOH中含有原子个数为N A ; 含有质子个数为N A(2)､11.2L标况NH3中含有分子个数为N A ;与moLO2含有相同的原子核数(3)､配置100mol 1mol·L-1的NaOH溶液,需要称取NaOH固体g;配置过程所需玻璃仪器除烧杯､玻璃棒､胶头滴管外还需要;在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果(填偏低､不影响､偏高);在配置过程中如果定容时仰视会导致结果(填偏低､不影响､偏高);17. (14分)有下表②③⑥的位置:②;③;⑥｡(填写化学式)(2)､(2分)写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式:__________ ____｡(3)､(2分)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:___________ _____｡(4)､(4分)实验室制备⑨常用和反应,(填写化学式)检验该气体的方法是__ ____ ｡(5)､(3分)①和⑤反应的离子方程式为__________________ ______｡该反应属于基本反应类型中的反应｡18.(9分)现有金属单质A､B､C､D和气体甲､乙､丙及物质E､F､G､H､I,它们之间能发生如下反应(提示:Na元素的焰色反应为黄色,图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)｡请根据以上信息回答下列问题:(1)､写出下列物质的化学式:B ; C ;F ;H ; 乙｡(2)､写出反应①和⑥的离子方程式: ;｡19.Ⅰ(6分)把一定质量的镁､铝混合物投入到一定体积1mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示｡假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03 mol则:(1)､金属铝的质量为________g(2)､a的值是________ mL｡(3)､Oa段反应的离子方程式为｡Ⅱ(4分)浓度分别为1mol /L的硫酸､氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲､乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为8:9,则甲､乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少?双语中学2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学答题卡第Ⅰ卷(选择题共42分)一选择题､(每题只有一个正确选项14*3=42分)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二､填空题15.(12分)Ⅰ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)Ⅱ(4分､每空2分)(1) (2)Ⅲ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)16.(12分)Ⅰ(4分､每空1分)(1) (2) (3) (4)Ⅱ(8分､每空1分)(1)(2)(3)17. (14分)(1)(3分) ②;③;⑥｡(2)(2分)写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式: ｡(3)(2分)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: _｡(4)(3分)实验室制备⑨常用和反应,(填写化学式)检验该气体的方法是｡(5)(3分)①和⑤反应的离子方程式为｡该反应属于基本反应类型中的反应｡18.(9分)(1)(5分)写出下列物质的化学式:B ; C ;F ;H ; 乙｡(2)(4分)写出反应①和⑥的离子方程式: ;｡19.Ⅰ(6分)(1)金属铝的质量为________g(2)a的值是mL｡(3)Oa段反应的离子方程式｡Ⅱ(5分)解:泗县双语中学2013--2014学年度高一期中考试化学参考答案一､选择题二､非选择题15(12分)Ⅰ(4分)(1)D (2)B (3)C (4)AⅡ(4分)(1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)Na2O·Al2O3·SiO2·2H2OⅢ(4分)(1)SiO2(2)Na2CO3(3)C (4)A u16(12分)Ⅰ(4分)①③④⑥①⑥②③⑤Ⅱ(8分)(1)0.3N A6N A(2)0.5N A 1 mol(3)4g 100 mL容量瓶(或容量瓶) 偏低偏高17(14分)(1)(3分) ②H2S或H2CO3或H2SO4或HNO3或H2SO3③KOH或NaOH⑥K2CO3或K2SO4或KNO3或Na2CO3或Na2SO4或NaNO3(2)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(3)2H2O22H2O+O2↑(4) Ca(OH)2NH4Cl 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或导气管口(5)2H++CO32-=H2O+CO2↑复分解反应18(9分)(1) Al Fe FeCl2Fe(OH)3Cl2(各1分)(2) ① 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑(2分)⑥ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2分)19(11分) Ⅰ.(6分)(1)0.27 (2分) (2)10 (2分)(3)H++OH-=H2O(2分)Ⅱ.(5分)0.15mol。

2024届沈阳市第一三四中学高一化学第二学期期末复习检测试题含解析

2024届沈阳市第一三四中学高一化学第二学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素2、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．半导体材料B．制催化剂的材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料3、下列事实和解释都正确的是A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故4、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O5、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应的反应热ΔH= +(a-b )kJ·mol -1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键，放出a kJ 能量6、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．苯乙烯和乙烯B ．甲醛（HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3）C ．乙酸和甲酸甲酯D ．乙烯和丙烯7、下列递变情况中，不正确的是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次增多B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次升高C ．C 、N 、O 的原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 的金属性依次增强8、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L sB ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g9、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( )A ．拒绝脂肪B ．对蛋白质要“亲疏有度”C ．科学饮食从“微量”元素做起D ．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”10、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化11、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化12、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

中学13—14学年高一第七次考试化学(附答案)

鄢陵县第一高级中学2013-2014学年高一第七次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Mg－24第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题有且只有一个正确选项．）1．下列化学用语中，正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．四氯化碳的电子式2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．生成C的速率与C分解的速率相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶23．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中，不正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A为阿佛加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑D．NH5的电子式为：6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

1314学年高一11月月考化学(附答案)

2013—2014学年阜城中学11月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32H--1Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分）1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOHD.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．所有的元素都可以发生焰色反应B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。

B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。

C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。

D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。

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永嘉县楠江中学2013—2014学年下学期返校考
化学试题
（满分100分，考试时间：50分钟）
1、本场考试不允许使用计算器。

2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al—27
Cl—35.5 K－39 S—32 Ba—137 Fe—56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意) 1、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
2、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投
入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（）
A．碳B．石英C．锗D．硅
3、在物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物
4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．标准状况下，22.4L 水的分子数为N A
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为N A
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N A
5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
6、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B.75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化亚铁溶液
7、自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。

反应分两步进行：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。

下列说法错误的是( ) A.NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HSO3-的还原性比I-弱
8、下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
9、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Ca2＋、CO2－3、K+
C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-
10、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是
①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯
⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部
11、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。

可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．③⑤
12、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、简答题（本题包括2小题，共31分）
13、（10分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。

试用字母填空：
(1)实验室制取氢气：___________；(2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_______、_______。

14、（21分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化
沉淀沉淀
（1）写出下列物质的化学式：
A：___________E：___________J：___________ G：___________
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________________ F在空气中转化为G的化学方程式：____________________________________________
C转化为I的离子方程式：_______________________________________________________
三、计算题（9分）
15、在一定的条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。

求：
（1）能生成多少克硝酸铜？
（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？
永嘉县楠江中学2014年第一学期返校考
高一化学答卷纸
一、选择题（全部单选．．
，每小题5分，共60分。

）
二、填空题：（本题包括2小题，共31分） 13．（10分）（1）；（2）
；（3）。

（4）
、 ________________
14．（21分）
（1）写出下列物质的化学式：
A ：___________E ：___________J ：___________ G ：___________ （2）按要求写方程式： A
与
B
在高温条件下生成
C
和
D
的化学方程式：
_________________________________ F
在
空
气
中
转
化
为
G
的
化
学
方
程
式
：
____________________________________________ C
转
化
为
I
的
离
子
方
程
式
：
_______________________________________________________ 三、计算题：（本题9分） 15．（9分）
答案。