高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸学案无答案新人教版必修120171110118.doc
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。
2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。
3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。
【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。
氨易，常用作制冷剂。
二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。
氨气溶于水后溶液呈性，是因为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。
氨气与硝酸反应。
过量二氧化碳通入到氨水中 。
3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。
三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。
氨易液化，常用来做 。
四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。
2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。
常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。
五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。
【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。
[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 硫酸教案 新人教版必修[3]
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第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。
学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。
石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第3课时)教案新人教版必修1
第三课时硝酸【新课导入】玻尔是丹麦有名的物理学家，曾获取诺贝尔奖。
第二次世界大战中，玻尔被迫走开将要被德国占据的祖国。
为了表示他必定要返回祖国的信心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，而后将它放在柜台上。
以后，纳粹分子闯入玻尔的住所，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却全无所闻。
这是一个多么聪慧的方法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中复原提拿出金，并从头铸成奖章。
新铸成的奖章显得更为绚烂醒目，由于它凝集着玻尔对祖国无穷的热爱和其自己无量的智慧。
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？本来他用的溶液叫王水。
王水是由浓硝酸和浓盐酸按1： 3 的体积比配制成的混淆溶液。
你知道此中的硝酸拥有如何的化学性质吗？【教材解说】一、新课导入经过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸由于浓度的不一样，表现出的性质也有所不一样，那么硝酸能否也拥有近似的状况呢？二、新课教课实验研究：展现一瓶浓硝酸，学生察看试剂瓶的颜色，翻开瓶盖，察看瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少许硝酸，说出硝酸的物理性质，解说硝酸的保留方法。
（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，翻开瓶盖，瓶口有白雾。
保留方法：用棕色试剂瓶密封保留，且置于阴凉处。
( 硝酸见光易分解)发问：敞口搁置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原由能否同样？学生思虑回答。
概括整理：敞口搁置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原由不同，浓硫酸是由于从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是由于挥发浓度变小。
学与练：依据酸的通性，写出硝酸与以下物质反响的离子方程式：2．化学性质⑴拥有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下能够反响，那么浓硝酸和稀硝酸能否也能与铜反响呢？实验研究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，而后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。
②反响停止后，取下吸入稀硝酸的针头，察看注射器内气体颜色的变化。
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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第3课时）一、学习目标：1、了解硝酸的物理性质，硝酸的保存。
2、掌握硝酸的重要化学特性——不稳定性和强氧化性。
二、课时安排：第3课时三、课前自主学习内容：1、硝酸的物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，浓硝酸存放于（原因：）。
常用浓硝酸，发烟硝酸。
2、硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②稀硝酸使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O⑤与弱酸盐反应（2）硝酸的不稳定性见光易分解，化学方程式：（3）强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性①与金属反应：铜与浓硝酸反应现象：化学方程式：铜与稀硝酸反应现象：反应方程式：在硝酸与金属反应中，硝酸表现出注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。
因此可用或的容器贮存浓硝酸。
③王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。
四、课堂合作探究目标：1、现有一瓶久置的浓硝酸，呈黄色，说明原因？2、98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？【小结】精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 氨教案 新人教版必修[3]
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氨硝酸硫酸第一课时【教学目的】１.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验３．学会通过实验验证物质性质的方法【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学用品】Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质：１．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
２．化学性质：（１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O（２）受热易发生分解反应（NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２ONH４Cl NH３↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH４++OH—=NH３↑+H２O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展１．实验室制备NH３的装置，还可以用于制备哪些气体？２．收集气体时试管口处棉花团的作用？３．如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？４．多余的氨气应如何处理？５．为什么不直接用NaOH和NH４Cl反应？6．如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH３？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。
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第四节氨硫酸和硝酸（第三课时）［学习目标】掌握硝酸的化学性质。
【预习探究】1 .硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HN03而产牛“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。
常用硝酸的质量分数大约为69%。
“发烟”硝峻的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴,硝酸所发的“烟”实际上是“滴”°2.硝酸的强氧化性：①请写出铜与浓、稀HNO,反应的化学方程式和离子方程式：Cu + 仙NO：」浓）=； o 3Cu + 8HN03（稀）=；o 【新课探究】三、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）不稳定性HN03 =%1久置的硝酸常呈,是山于缘故。
所以硝酸常保存在中。
%1实线室制HNO,时，不强热而用微热，是尽可能减少o2.易挥发性【实验探究】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCL浓H2S0H浓HNO30各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？（3）强酸性【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？务取少量浓HC1、浓H2SO K浓UN。
,试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象?为什么？（4）强氧化性（不论稀、浓）【活动探究】浓硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离了方程式。
【活动探究】稀硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。
（2）与非金属的反应:C+4HN03（浓）=C021 +4N02 f +2H20【学生活动】阅读教材P102页，讨论。
【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝峻降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。
（蓝天墨云）【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【学习探究】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?3.硫酸和硝酸的用途阅读教材P102【例1】下列关于浓HNO,和浓HAO」的叙述中正确的是（）A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减大【例题2】6. 4g铜与过量的硝酸（8 mol - L^OmL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、N02, 反应后溶液中所含T离了为n mol ,此时溶液中所含NO：,-的物质的量为(A) 0.(B) 0. (C) 2)mol (D)分0. 4)mol c(Ci?・)为：A.B. 0.C. 0.225mol/LD.无法计算 【反思感【课堂练1卜冽盛放试剂的方法，错误的是A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B 、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D 、把氢氟酸放在玻璃瓶中 2常温下，能溶于浓IINO,的单质是 A A1 B 、Fe C 、Ag D 、Au34AC A .测密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 下列有关硝酸的说法中正确的是 硝酸的酸酎是NQD.观察外观 B .植酸具有强氧化性和不稳定性 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe'的缘故【变式练习1】制备相同质量的硝峻铜，下列反应中消耗硝酸少而•又不污染环境的是()A .铜跟浓硝酸反应B .铜跟稀硝酸反应C .氧化铜跟硝酸反应 D.碳跟硝酸反应 【变式练习2】在lOOmL 某混合溶液中,c (HN0.3)=0. 4mol/L, c(H 2SO 4) =0. lmol/L,向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 (用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，卜 •列不易区别其真伪的方法是D.稀硝酸与铜反应，知元素化合价由+5价降为+2价；浓硝酸与铜反应，知元素巾+5价降为+4价。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第3课时硝酸教案4新人教版必修1
锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓 H2SO4 氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会 怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。
实验探究
出示一瓶浓硝酸，
观察，打开瓶盖，哈气，煽 风入鼻闻其气味。描述物理性 质。
归纳 Ppt 展示
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。 密度为 1.5027g/cm3，沸点是 83℃， 常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝 酸叫发烟硝酸。
讨论分析 比较
为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不 同？写出化学方程式，标出电子转移方 向和数目。分析上述反应中电子转移的 方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
讨论交流，写出化学方程式
归纳整理 板书
3．与金属反应：Cu 分别与浓、稀 硝酸反应 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO（稀 )+3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 3
观看并记笔记
启迪思考
98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是 烟还是雾？
交流讨论回答
讲授
是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成 硝酸小液滴。
Байду номын сангаас
复习回顾 板书
酸的通性——引出思考稀硝酸的 通性，试写出下列化学反应方程式 （1）硝酸加入到生石灰上 （2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中 （3）硝酸滴加到大理石上 1．硝酸具有酸的通性 ↑ 式
作笔记
阅读理解
阅读教材 P108 中硝酸的用途，结 合它们的性质理解其用途并进行归纳。
归纳整理
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
人教版 高一化学 必修1 第四章 第四节--氨--硝酸--硫酸(第3课时)导学案(有答案)
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。
2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。
【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。
一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。
【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。
【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。
【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。
2017-2018学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸氨学案新人教版必修1
第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。
2．理解喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH ＋4的检验。
1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质(2)化学性质 1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH 3·H 2O ，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
氮的固定 氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2NH 3·H 2O 。
②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。
③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。
3．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。
[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。
2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
3．该喷泉实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性良好。
②圆底烧瓶要干燥。
③装置内气体的纯度要高。
形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课时1氨学案新人教版必修1(2021年整理)
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课时1 氨1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
（重点）2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
（重点）4．了解铵盐的性质及NH错误!的检验方法。
(重点）氨和铵盐教材整理1 氨的性质与应用1．氮的固定(1）定义：使游离态的氮转化为氮的化合物的过程.（2）方法:①雷电固氮—-N2＋O2错误!2NO②人工固氮：N2＋3H2错误!2NH3③生物固氮:豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。
2．氨气（1）物理性质颜色气味密度溶解性沸点无有刺激性气味0.771 g/L，小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3－33。
5 ℃(易液化）(3)用途①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化,可用作制冷剂。
【特别提醒】氨水中存在NH3、NH3·H2O、H2O、NH错误!、OH－、H＋，但通常认为氨水中的溶质是NH3.1．物理性质常温下,铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。
2．化学性质(1）铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl错误!NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸硫酸4.3氨硝酸硫酸导学案无答案新人教版必修12017
第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·n H2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。
在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。
如：、、、、等。
2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变，体积膨浓H2SO4具有，且能胀，变成疏松多孔的海绵状固氧化，同时自身被还原成为体。
SO2。
- 1 -。
C+2H2SO4（浓）－结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释SO4 在常温下，铜与浓a试管：加热前Cu在浓H中，加热后Cu片H2SO4 ，在加表面变，热时反应生成液体由色，变和色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水大试管中的溶液呈色CuSO4 溶于水的大试管中结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第3课时)硫酸学案 新人教版必修1-新人
第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸★学习目标1.了解硫酸的酸性，掌握稀硫酸的通性。
2.了解浓硫酸的三大特性，掌握浓硫酸的强氧化性。
3.了解硫酸的重要用途。
★课前预备稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = _______________ （电离方程式）1．能使紫色石蕊试液变__________。
2．与活泼金属反应（书写离子方程式）H2SO4与Zn： _______________ 。
3．与碱性氧化物反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4与 CuO： _______________ 。
4．与碱反应生成盐和水（书写离子方程式）H2SO4与 NaOH：_______________ 。
H2SO4与 Ba(OH)2：_______________ 。
H2SO4与Cu(OH)2：_______________ 。
5．与盐反应（满足复分解的条件）（书写离子方程式）H2SO4与 BaCl2： _______________ 。
H2SO4与Na2CO3：_______________ 。
★知识体系一、硫酸的物理性质色态：无色粘稠的油状液体沸点：338℃，浓硫酸属于高沸点、难挥发性酸密度：1.84g/cm3，浓硫酸属于高密度酸溶解性：浓硫酸能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热二、浓硫酸的特性1．吸水性浓硫酸能吸收空气中的水或各种物质中混有的_________态的水及结晶水合物中的_________水。
因此，浓硫酸应___________保存。
应用：利用此特性，浓硫酸可做_________剂，可以干燥中性或大部分酸性的气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。
注明：不能用浓硫酸干燥碱性气体如______和具有强还原性的气体H2S、HBr、HI。
思考1：敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。
2．脱水性浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的______元素按水分子的组成比______脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。
高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸时硫酸教案新人教版必修
第二课时硫酸整体设计内容分析硫酸是一种重要的化工用品，掌握硫酸的性质可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
学生在初中已学过稀硫酸的物理性质和化学性质，也做过浓硫酸的吸水实验，在初步了解硫酸的酸的通性基础之上引出本课时的重点——浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
通过“黑面包”实验，浓硫酸与铜等金属、与碳等非金属的实验探索浓硫酸的性质。
在观察中发现规律，激发学生的学习兴趣，加深对强氧化性这一重要考点的理解。
设计思想浓硫酸的特性尤其是强氧化性是本堂课的重难点，学生结合已有的知识可以回忆并复习巩固硫酸的物理性质、酸的通性及相关离子反应。
采用启发探究式的教学方法，以问题引路，以实验为基础，引发探究浓硫酸的相关特性。
并可根据现象推导产物，发现规律，充分调动学生探究学习的积极性，培养探究合作的精神，增强环保意识。
引导学生以氧化还原反应为线索，分析归纳硫化合物相互转化的规律，将知识点间有机衔接，以保证学生思维的连贯性。
最后设计实验探究浓、稀硫酸的鉴别，引导学生建立量变引起质变的思想，加深对浓硫酸特性的理解。
教学目标1．复习巩固硫酸的物理性质及其水溶液的酸性。
2．重点了解浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；并由此知道硫酸的用途。
3．通过实验规范学生的基本操作，培养和提高学生的实验能力、分析解决问题的能力，进行环保教育。
教学重点浓硫酸的特性。
教学难点浓硫酸的强氧化性。
教学准备实验准备：试管、试管架(夹)、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、广口瓶、石棉网、硬质玻璃管、橡皮塞、导管。
纸屑、棉花、蔗糖、硫酸(浓、稀)、铜丝、品红溶液、KMnO4酸性溶液、澄清石灰水。
教学过程导入新课(教师活动)硫酸是重要的化工原料，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力，那什么样的性质、用途决定了硫酸如此重要的地位呢？(学生活动)回忆、思考。
说明：明确硫酸的重要性。
复习旧知(教师活动)展示一瓶硫酸，请学生观察并回忆初中知识提问：硫酸的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)一、物理性质1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(学生活动)观察回答：1．无色油状液体；2．比水重，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热；3．高沸点，难挥发(98.3%浓硫酸沸点是338 ℃)说明：巩固旧知，培养学生观察描述能力(教师活动)浓硫酸该如何稀释？为什么？(学生活动)应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，由于水的密度较小，水流进浓硫酸时，浮在上面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅，易发生事故说明：明确实验注意事项。
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第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）硫酸
【学习目标】
1．掌握浓硫酸和含硫物质的性质，提高氧化还原反应的分析能力。
2．小组合作探究学会物质性质的对比分析和归纳总结的方法。
3．体会化学探究过程的严谨性。
【重点】浓硫酸的强氧化性，含硫物质的相互转化
【难点】浓硫酸的强氧化性
【知识链接】
1．二氧化硫有哪些化学性质？
2．如何利用硫磺制取硫酸？
【自学与归纳】
1．浓硫酸的物理性质
色体，密度比水，硫酸熔沸点高，是一种挥发的酸。
溶于水，浓硫酸溶解时会，稀释硫酸时注意。
2．浓硫酸的特殊性
（1）吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，常将用做。
（2）脱水性：
概念：浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
（3）浓硫酸的强氧化性
【课内探究】
[探究任务1]
浓硫酸的强氧化性
将试管a中液体倒入盛水的大试管中
[当堂训练]
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
（双线桥标电子转移的情况）
[探究任务2]
与非金属反应
H2SO4(浓)+ C ===
上述反应中，氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为反应中硫酸表现的性质。
反应中转移的电子数
[当堂训练]
1．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
【课堂小结】
【当堂检测】
1．下列过程中应用了硫酸的哪些性质？
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
（）（1）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
（）（2）用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
（）（3）实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
（）（4）浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。
（）（5）用铁制的容器盛装浓硫酸。
（）（6）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（）。
A．CuSO4B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．Fe2(SO4)3
3．下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（）。
A．铁跟浓硫酸 B．铝跟浓硫酸 C．铁跟稀盐酸 D．铜跟浓硫酸
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。