上海市上南地区六校2015-2016学年九年级月考化学试卷(12月份).doc

2015-2016学年上海市上南地区六校九年级（上）月考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、单项选择题（共20分）1．空气成分中体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占，氧气占，稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占，氧气占，稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以其中体积分数最大的是氮气；故选：B．【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个0.03，二氧化碳和杂气．2．下列属于化学变化的是（）A．燃放烟花B．冰雪融化C．灯泡发光D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、燃放烟花是利用了可燃物燃烧发出不同颜色的光，所以有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、灯泡发光是将电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．3．需垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．蒸发皿【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A、试管可以用于直接加热，故选项错误．B、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确．C、燃烧匙可以用于直接加热，故选项错误．D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．故选B．【点评】本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．4．酒精和水混合后，总体积变小，这说明（）A．分子质量很小B．分子在不断运动C．分子体积很小D．分子间有间隔【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题主要考查分子的四个特征：体积小质量小、分子不断运动着、分子间有间隙、分子能保持物质的化学性质．【解答】解：A、酒精与水混合后，物质种类不变，分子个数不变、总质量保持不变．选项A 错误；B、分子不断运动只能说明酒精和水均匀地混合在一起，选项B错误；C、分子体积小，应该是分子肉眼看不见，与体积变化无关．选项C错误；D、正是由于酒精分子和水分子之间有间隔，才会导致混合合总体积变小，选项D正确．故选D．【点评】两种不同的液体混合体积往往变小，由于分子之间有间隔．因此在进行硫酸稀释时不能认为稀硫酸的体积等于浓硫酸和水的体积之和．5．汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应中属于氧化剂的是（）A．NO B．CO C．N2D．CO2【考点】氧化反应．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，在反应2NO+CO→N2+CO2中，NO失去氧变成N2是氧化剂，CO得到氧变成CO2是还原剂，据此分析解答即可；【解答】解：氧化剂是指反应物中在反应过程中提供氧元素的物质，自身失掉氧被还原，在2NO+CO→N2+CO2中NO失去氧变成N2是该反应的氧化剂．故选A．【点评】此题是对氧化剂概念的考查，理解氧化剂的概念是解题的关键所在，属基础性概念考查题．6．属于同素异形体的物质是（）A．水与双氧水B．煤与石油C．金刚石与石墨D．生石灰与石灰石【考点】同素异形体和同素异形现象．【专题】课本知识同类信息．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，水和双氧水是化合物，不是单质；不属于同素异形体，故选项错误．B、煤和石油均是混合物，不属于同素异形体，故选项错误．C、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．D、生石灰是化合物，而不是单质；石灰石的主要成分是碳酸钙，含有其它物质，属于混合物；不属于同素异形体，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．7．下列物质属于氧化物的是（）A．O2B．KOH C．KMnO4D．CO2【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．【解答】解：A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．B、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．C、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．D、二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．8．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2═2X+O2吸收，则X的化学式为（）A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前反应后Na 4 0O 8 2C 2 0可推断化学反应2X中含有4个钠原子，6个氧原子，2个碳原子，则X为Na2CO3，故选D．【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．9．物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．白磷：产生大量白烟B．木炭：呈红热状态C．镁：生成氧化镁固体D．硫：有刺激性气味【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、木炭在空气中燃烧，只能烧至呈红热状态，故选项说法正确．C、镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、硫在空气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．10．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性C．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质D．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据氧气、石墨、二氧化碳、稀有气体（氦气、氙气、氖气等）的化学性质来解决．【解答】解：A、氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；B、石墨用来制作电极，是利用石墨的优良导电性，正确；C、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，正确；D、霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光，正确；故选A．【点评】掌握物质性质，并能依据其性质分析其用途．11．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、运用量筒读数时要平视凹液面的最底处分析．B、运用点燃酒精灯的正确方法分析．C、运用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁分析．D、运用瓶塞要倒放不能正放，倾倒液体要试剂瓶口和试管口要紧靠分析．【解答】解：A、量筒读数时要平视凹液面的最底部，故A正确．B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确．C、胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能靠到容器壁，故C不正确．D、瓶塞要倒放不能正放，试管要倾斜，倾倒液体要试剂瓶口和试管口要紧靠，故D不正确．故选AB．【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．常见的基本操作必须准确规范．12．下列符号中“2”所表示的含义不正确的是（）A．2H﹣﹣二个氢原子B．SO2﹣﹣二氧化硫中含有二个氧原子C．﹣﹣钡元素的化合价为+2价D．2H2O﹣﹣二个水分子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2H﹣﹣表示2个氢原子；故A说法正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此SO2﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有2个氧原子，故B说法错误；C、根据标在元素符号正上方数字表示元素的化合价，故C正确；D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O﹣﹣表示2个水分子；故D说法正确；故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．13．下列关于溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液组成中一定含有水C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶液一定是混合物【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中的溶剂不一定是水考虑；C、根据饱和溶液的限制条件考虑；D、根据溶液的组成考虑．【解答】解：A、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故A错；B、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故C错；D、溶液由溶质和溶剂两部分组成，最少由两种物质组成，一定属于混合物，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要知道溶液具有均一性、稳定性属于混合物，溶剂不一定是水，饱和溶液只是对于某一种溶质来说的，可以溶解其它溶质．14．下列化学方程式书写正确，且属于化合反应的是（）A．2H2O H2↑+O2↑B．Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O C．CuSO4+H2O→CuSO4•5 H2O D．4P+5O22P2O5【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化合反应及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A 错误；B、化学方程式书写正确，但是该反应不符合化合反应多变一的条件，故B错误；C、该化学方程式没有配平，故C错误；D、化学方程式书写正确，由两种物质生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则进行判断．15．金属钒被誉为“合金的维生素”．五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5；故选：D．【点评】本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．16．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（）A．白糖B．白醋C．食盐D．食用油【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．故选项错误．D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．17．括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是（）A．硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水）B．空气与氧气（带火星的木条）C．食盐水与蒸馏水（蒸发）D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、依据两者溶于水后的颜色不同分析解答；B、依据氧气能助燃分析判断；C、根据蒸发后是否有晶体析出分析判断；D、依据氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性分析判断；【解答】解：A、由于硫酸铜固体与硝酸钾固体均能溶于水，且硫酸铜的溶液呈蓝色，硝酸钾的溶液无色，所以利用蒸馏水可以区分两者；B、氧气据有助燃性，所以利用带火星的木条伸入到两气体中，能够复燃的是氧气，不能复燃的是空气，故能鉴别；C、食盐水和蒸馏水蒸发后的现象不同，食盐水会有晶体析出而蒸馏水没有，故能鉴别；D、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都可以使石蕊变蓝色，故无法鉴别；故选D【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．18．如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（）A．木炭在高温下和氧化铜反应B．用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气C．向氢氧化钠溶液中加水D．某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据反应后生成铜和二氧化碳分析判断；B、根据该反应中催化剂的作用分析解答；C、依据碱液稀释会碱性变弱，但不能达到中性分析判断；D、根据不饱和溶液加入溶质后能转化为饱和溶液分析判断；【解答】解：A、木炭在高温下和氧化铜反应后会生成铜和二氧化碳，所以固体的质量会变小，但不能为零；B、该反应中催化剂的作用是加速反应的进行，但不能增加氧气的产量；C、向氢氧化钠溶液中加水碱液会被稀释碱性变弱，但不能达到中性更不能使pH小于7；D、根据一定温度下一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体后不饱和溶液最终能转化为饱和溶液，溶质不再溶解，此时溶质的质量分数最大，继续加溶质由于不能溶解，故溶质的质量分数不变；故选D．【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．19．下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有2mol氢B．1molSO3比1molSO2多一个氧原子C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D．1molO3中约含有1.806×1024个氧原子【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】A、依据物质的质量与物质的量之间的转换关系分析解答；B、依据物质的量的含义分析解答即可；C、依据物质的量的含义分析解答；D、根据臭氧分子的结构分析解答即可；【解答】解：A、依据物质的质量与物质的量之间的转换关系可知18gH2O的物质的量是=1mol，所以含有2mol的氢原子；B、依据物质的量的含义可知1molSO3含有的氧原子3mol；1molSO2含有的氧原子2mol，所以1molSO3比1molSO2多一摩尔氧原子比1mol；C、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒；D、臭氧分子的结构可知1molO3中约含有6.02×1023×3=1.806×1024个氧原子；故选D【点评】此题是对物质的质量与物质的量的考查，解题的关键是掌握两者之间的转化关系和1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒；20．下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．B、H2O2在与二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、碳和氧化铜在隔绝空气加强热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．故选B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填充题（共20分）21．请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：（1）金属元素Al；（2）最常见的溶剂H2O；（3）导致酸雨的物质SO2；（4）最理想的燃料H2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）铝元素金属元素，其元素符号为：Al．（2）水是最常见的溶剂，其化学式为：H2O．（3）二氧化硫排放到空气中会导致酸雨，其化学式为：SO2．（4）氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的燃料，其化学式为：H2．故答案为：（1）Al；（2）H2O；（3）SO2；（4）H2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．22．醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C2H4O2摩尔质量是60g/mol，各元素的原子个数比是1：2：1，0.5mol C2H4O2中约含 1.204×1024个氢原子．【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；结合1个醋酸分子的构成、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，进行分析解答．【解答】解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/mol．1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则碳、氢、氧三种原子的个数比为2：4：2=1：2：1．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子含有4个氢原子，则0.5mol C2H4O2中0.5mol×4×6.02×1023个=1.204×1024个氢原子．故答案为：60g/mol；1：2：1；1.204×1024．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙（2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克．（3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40℃．（4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲．（5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序号）．Ⅰ．甲固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水Ⅲ．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】物质的分离和提纯；溶液、浊液与溶解度；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】（1）据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（2）据溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量；（3）据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等；（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多，从而确定降温饱和溶液析出晶体的多少，进而确定所得溶液质量大小；（5）据甲乙的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法，并根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂质量偏多．【解答】解：（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；。