2017年四川省泸州市中考化学试题及答案

第一部分选择题（共24分）一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）化学（24分）1．下列过程中利用了物质的化学性质的是（）A．液氮作制冷利B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰C．酒精洗掉沽在试管壁上的碘D．洗洁精通过乳化作用除火油污2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项 A B C D物质熟石灰小苏打氨气硅类别氧化物盐化合物单质3．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料很难自然分解B．淀粉[(C6H10O5)n]中O和H元素质量比是8∶1C．人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得D．海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜4．下图摘自元素周期表，部分信息略去。

据此判断下列叙述正确的是（）A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族5．下列有关说法不正确的是（）A．碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用B．使用化肥和农药是作物增产的重要途径C．医疗上硫酸钡可用作钡餐透视D．氯化钠可用作调味品和防腐剂6．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒搅拌加快过滤 B．用镊子取用二氧化锰C．用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D．实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳7．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．碳酸铵与硫酸反应：(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑C．石英和纯碱高温：SiO2+Na2CO3Na2SiO2+CO2↑D．磁铁矿（Fe3O4）高温下同CO：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO28．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．升高温度溴酸银的溶解度增大 B．40℃时溴酸银易溶于水C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出34．2017年5月5日，我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。

大飞机使用了各种化学材料，见下图（甲）。

请回答：（1）橡胶属于物（选填“有机"或”无机”）；（2）玻璃钢属于材料（选填“金属”、”有机高分子””复合”）；（3）上图（乙）是钛的原子结构示意图，则x= ；（4）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和的特点。

35．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

请回答：（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。

这句话中化学反应产物的名称是铜和；（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。

该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o）请写出该反应的化学方程式，反应中是否发生了“氧化反应”？（选填“是”或“否”）。

36．酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

请回答：（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和；滤液中主要的阴离子是；（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

六、（本题共2小题，每空1分，共14分）37．已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。

某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。

①测得CuCl2溶液的pH<7；②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。

请回答下列问题：（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈色，该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是。

（3）步骤②中没有现象的原因是 。

（4）小组对步骤③产生的气体提出以下猜想：a ．可能是Cl 2；b ．可能是O 2；c ．可能是；小组讨论得出c 成立，理由是 。

38．已知：CO 2和SO 2既有相似性也有差异性。

请回答相关问题：气体 CO 2 SO 2制济 石灰石与盐酸 Na 2SO 3 与70% 硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水与澄清石灰水反应二者都产生白色浑浊差异性与KMnO 4 溶液不反应气体被吸收，溶液逐渐褪色（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO 2和SO 2等物质，其中SO 2是形成 的主要物质（填一污染名称）。

（2）制取CO 2的化学方程式是 ，可用于收集CO 2的装置 。

（选填下图序号）。

（3）写出Na 2SO 3 与70%硫酸反应的化学方程式 ，制备SO 2的发生装置用。

（选填上图序号）。

（4）将收集满SO 2的试管倒扣在水中观察到的现象是 。

（5）结合已知信息，请你设汁实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO 2 （写出操作、试剂、现象、结论） 。

七、（本题共2小题，40题（4）小题3分，其余每空1分，共16分） 39．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。

空气组X O 2 Y CO 2 其它成体积分数78%21%0.934% 0.034% 0.002%下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH 2)2]的流程（部分产物略去）。

请按要求回答相关问题：（1）X 的分子式是 ， Y 气体名称是。

（2）煤的气化属于 变化。

（选填“物理”或“化学”）。

（3）分离空气的常用方法有以下两种。

Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。

则沸点：X Y （选填“高于”、“等于”、“低于”）Ⅱ．分子筛分离。

分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O 2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。

（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有变化。

（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）（5）写出NH 3合成尿素的化学方程式 。

（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。

40．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。

图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U 型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U 型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。

请按要求回答相关问题：（1）甲主要的能量转化形式是。

（2）乙观察到与甲不同的现象是、。

（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是。

溶液至恰好完全反应。

（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。

②沉淀过滤后水的质量是 g。

答案：一、选择题1．B 2．A．3．D．4．C．5．A．6．C 7．D 8．B．二、填空题9．（1）有机；（2）复合；（3）10；（4）密度小．10．（1）硫酸亚铁；（2）HgS+O2Hg+SO2；是。

11．（1）氯离子；（2）在空气中加热混合物；碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体．三、解答题12．解：（1）氯化铜溶液是蓝色溶液，pH小于7的溶液显酸性，因此步骤①观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性．故填：蓝；酸．（2）步骤③中还可能观察到的现象是生成红色固体，这是因为铝和氯化铜反应生成了铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．故填：生成红色固体；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．（3）步骤②中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，对里面的铝起到保护作用．故填：铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜．（4）小组讨论得出c成立，理由是：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气，CuCl2溶液的pH＜7，说明氯化铜溶液显酸性，能和铝反应生成氢气．故填：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气．13．解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：酸雨；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集CO2装置是②或③，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②或③；（3）Na2SO3与70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加热；故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；⑥；（4）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水；故答案为：试管中液面上升；（5）设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；故答案为：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳；14．解：（1）X是氮气，氮气的分子式是N2，Y是稀有气体．故填：N2；稀有气体．（2）煤的气化过程中生成了二氧化碳，属于化学变化．故填：化学．（3）Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则氮气的沸点低于稀有气体．故填：低于．Ⅱ．通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氧分子比氮分子小．故填：大于．（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化．故填：能量．（5）一定条件下，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2．故填：2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2．（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氦分子与氧分子总质量之比为：=．故填：13：4．15．解：（1）金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢；因此把锌片、碳棒放入稀硫酸溶液中时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可在锌片上看到有气泡冒出；而碳棒与稀硫酸不反应，在碳棒上无明显现象出现；此时是化学能转化为热能．（2）将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的碳失去电子，在金属锌和碳棒之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上获得电子而形成H原子，H原子结合成氢气分子，因此，在碳棒出现气泡；故答案为：电流计指针偏转，碳棒上有气泡冒出；（3）设用98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液的质量为x由于溶液稀释过程中溶质的质量不变98%×18g=24.5%x x=72g．则加入的水的质量为72g﹣18g=54g由于浓硫酸具有腐蚀性，密度大于水，且溶解放热，所以配制过程应该是酸入水，勤搅拌，具体操作过程是量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌．（4）设24.5%的硫酸溶液20g完全反应，消耗的25%的Ba（OH）2溶液的质量为y，生成硫酸钡的质量为z．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O98 171 23320g×24.5% 25%y z==y=34.2gz=11.65g沉淀后过滤得水的质量为20g+34.2g﹣11.65g=42.55g答：（1）化学能转化为热能．（2）电流计指针偏转、碳棒上有气泡冒出．（3）72；量取9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌．（4）①11.65．②42.55．。