教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量1
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量第2课时教学案苏教版必修二
第2课时 热化学方程式 燃料燃烧释放的热量[学习目标定位] 1.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，会正确书写热化学方程式。
2.熟知提高燃料的燃烧效率的措施。
3.会进行化学反应热效应的简单计算。
一、热化学方程式1．用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。
氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 回答下列问题：(1)①与化学方程式2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 相比较，有何特点？答案 注明了反应物、生成物的状态；在方程式的右边注明了反应热ΔH 的正负、数值和单位。
(2)①与②相比较，ΔH 不同的原因是什么？答案 化学计量数不同，参加反应H 2的物质的量不同，ΔH 不同。
(3)②与③相比较，ΔH 不同的原因是什么？答案 参加反应H 2的物质的量相同，生成物H 2O 的状态不同，ΔH 不同。
(4)③表示的意义是在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生成1 mol 气态水放出241.8 kJ 的热量。
2．由以上分析可知：(1)热化学方程式是用来表示化学反应中吸收或放出热量的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。
热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
(3)在右端注明ΔH 的符号(正号常省略)、大小及单位。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
高一化学必修2教案： 第二单元化学反应中的热量 含解
第二单元化学反应中的热量单元规划本单元内容的编写遵循从感性到理性、从现象到本质、从生动直观到抽象思维、再从抽象思维到实践的认识过程。
本单元内容的编排体系可以表示如下：课时安排：化学反应中的热量变化1课时燃料燃烧释放的热量1课时化学反应中的热量变化从容说课本课时的主要内容是化学反应中的热量变化。
化学反应有吸热和放热之分，学生在日常生活和化学实验中，已经接触过许多的吸热反应和放热反应，因而，教学中，可以首先要求学生举例加以说明。
能量守恒定律可以说是学生十分了解的一个定律。
可以要求学生从能量守恒的角度来说明，反应前后，反应物的总能量与生成物的总能量的大小比较的方法，是从宏观角度进行的判断。
还要引导学生从微观的角度进行分析，理解化学反应的热效应与化学键的键能大小之间的关系，巩固对“破坏化学键需要吸热、形成化学键需要放热”的理解，帮助学生掌握键能与热效应之间的有关计算方法。
热化学方程式的书写是一个重要的内容。
向学生讲清几条严格的书写要求是很必要的。
热化学方程式所代表的含义也要分析透彻，因为，有关的计算与热化学方程式是联系在一起的。
教学设计教学重点热化学方程式的书写教学难点ΔH的“-”和“+”。
教具准备投影片若干化学试剂：镁条、HCl、Ca(OH)2、NH4Cl三维目标知识与技能1.了解放热反应和吸热反应。
2.知道热化学方程式的书写方法和它所代表的含义。
过程与方法通过与普通方程式对比的方法来学习热化学方程式的书写。
情感、态度与价值观1.通过介绍反应热与生产生活实际密切相关，认识合理利用化学反应的热量的重要性。
2.通过热化学方程式书写格式的规范，培养学生严谨求实的科学态度。
教学过程导入新课师在化学反应中，反应物转变为生成物的同时，必然伴随着能量的变化，请同学们分析教材P32，图2-3，讨论一下这里都发生了哪些能量变化。
生1镁条的燃烧是化学能转化为光能、热能。
生2石油气的燃烧是化学能转化为热能。
生3闪电生成氮氧化物及原电池放电是电能转化为化学能。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 第二章 第二节 化学反应与能量转化 教案
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2(2021年整理)
2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第二单元化学反应中的热量学习目标:1。
了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热反应等概念。
2。
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。
（重点）3。
了解热化学方程式的含义,学会热化学方程式的书写和简单计算。
(重点)4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
[自主预习·探新知]一、化学反应中的热量变化1．化学反应中常见能量转化方式（1)物质的燃烧反应是化学能转化为热能和光能。
(2)植物光合作用是光能转化为化学能.（3）高温加热分解CaCO3是热能转化为化学能。
(4)闪电时产生NO是电能转化为化学能。
(5）水的电解是电能转化为化学能。
2．放热反应、吸热反应(1）概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2）常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或H2O的反应.②常见吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应、碳与水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计
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认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。
化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。
许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。
注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。
不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。
利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。
教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学方法】学生自学阅读、教师归纳【课时安排】[第一课时]化学反应中的热量变化【教学过程】【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应【引导阅读】课本32页【提问】“你知道吗？”【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
2017-2018学年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量教学案苏教版必修2
第二单元化学反应中的热量[课标要求]1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。
3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
1．吸热反应和放热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。
2．反应吸热或放热的原因：(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。
3．常见的放热反应和吸热反应：(1)放热反应：①燃烧②中和反应③活泼金属与H2O或酸的反应④大多数化合反应。
(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③大多数分解反应。
4．书写热化学方程式的“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)标明物质的状态；(3)计算并写出对应的反应热ΔH。
化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。
②在化学反应中，反应前后能量守恒。
(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
②符号与单位：反应热用符号ΔH 表示，单位一般采用kJ·mol －1。
2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
(2)放热反应：有热量放出的化学反应； 吸热反应：吸收热量的化学反应。
[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。
高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量1教案苏教版必修2(2021学年)
高中化学专题2 化学反应与能量转化2.2 化学反应中的热量１教案苏教版必修2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（高中化学专题 2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量1教案苏教版必修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题２化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量1教案苏教版必修2的全部内容。
２.２化学反应中的热量课后习题基础达标一、单项选择题1.下列物质加入水中,能发生化学反应且放出热量的是( )。
A．生石灰 B.固体NaOＨC．浓硫酸 D.固体ＮH4NＯ32．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（)。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH)２·8H2O晶体与NH４Ｃｌ晶体的反应３．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是( ).Ａ.植物的光合作用使太阳能转化为化学能Ｂ.人类使用照明设备是将电能转化为光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4.已知反应A＋B＝＝＝C+D的能量变化如图2－2－１所示，下列说法正确的是( ）．图2-2－１A．该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5.对放热反应A＋B==＝C＋D，以下说法一定正确的是(E A、EＢ、E C、E D分别表示物质Ａ、B、Ｃ、D所具有的能量）（)。
A．E A>E B B.ＥA〉E B+EＣＣ．ＥＡ＋EＢ〉EＣ＋E DＤ.EＡ+ＥB〈E C＋E D6.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。
高中化学必修二第二章 化学反应与能量教案 (2)
4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化上一会儿再拿起5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察混合物成糊状有水生成反应物【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH 溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
【板书】结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
【讲解】最后，让我们一起来总结一下常见的吸放热反应【板书】二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）、燃料的燃烧C + O2＝CO2（2）、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O（3）、活泼金属与水或酸的反应（4）、大部分化合反应（5）、食物的缓慢氧化【板书】2、吸热反应（1）、大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑（2）、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O(3）、碳与CO2气体的反应：C + CO2＝2CO(4)、碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2(5)、氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu【讲解】人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的能量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。
高中化学第2单元 化学反应中的热量教案新人教版必修2
课题：化学反应中的热量【教学目标】1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用；4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；5．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观【教学重点】：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
【教学难点】：从微观结构理解化学反应中能量的变化。
一、教学思路通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。
引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。
通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。
为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。
为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。
接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。
导学案【学习过程】:问题导读：1．哪些反应是吸热反应，放热反应？写出具体的方程式，每种举2个。
2．化学反应的实质是什么？3．书写热化学方程式应注意哪些问题？4．如何使燃料充分燃烧？需要哪些条件？自主学习：1.用热化学方程式表示2.（1）要注明物质的，用、、分别表示气态、液态、（2）恒压时，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，“+”号表示反应，“-”号表示反应 。
ΔH 的单位为（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示物质的量。
所以可用分数，其数值与ΔH（4）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa 3.（1 物质的变化过程都遵循能量守恒定律。
化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸（2化学反应的实质是旧化学键的 、新化学键的 过程，断键需 能量，成键要 能量。
高中化学专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量第1课时教学案苏教版必修
第1课时 化学反应中的热量变化［学习目标定位］ 通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化， 会判断吸热反应和放热反应。
(1) 铝与盐酸反应实验操作实验现象 实验结论110 01腸註腹-:'r温,11 产生大量气泡、温度计指示温 度升高铝与盐酸反应的离子方程式为 2AI + 6H +===2AI 3+ + f ， 该反应放出热量⑵Ba(OH) 2 • 8H 2O 与NHCI 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。
化学反应中的能量变化有多种形式， 但通常主要表现为热量的变化。
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
2•根据前面的学习和生活常识，分析下列反应是吸热反应还是放热反应？① H 2SQ + 2KOH===2SQ + 2f0 ② M 叶 2HCI===MgC 2+ H 2 f ③ NHCI=====HCI f+ NH f④2AI + Fe 2O 3====AI 2O 3+ 2Fe实验操作 实验现象实验结论① 有刺激性气味气体产生 ② 用手摸烧杯底部有冰凉 感觉③ 用手拿起烧杯，玻璃片粘 结到烧杯的底部④ 烧杯内反应物成糊状化学方程式为 Ba(OH )2 • 8H 2O + 2NHCI===BaCl 2+ 2NH 3f+ 10HbO,该反应吸收热1.按照下列各实验的操作步骤， 完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
⑤2M叶O2点燃=2MgO⑥Ca(0H)2+ 2NHCI===CaCl2+ 2NH f + 2fO⑦C+ CO高温==C0高温⑧C+ HbO(g)= 高温=CO^ H2答案③⑥⑦⑧为吸热反应；①②④⑤为放热反应。
L归纳总结■-------------------------------1. 常见的放热反应(1) 所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应;⑵酸碱中和反应；(3) 大多数的化合反应；(4) 铝热反应；(5) 活泼金属与酸或HO的反应。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案(1)
《化学能与热能》教学设计
教学目标
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系；
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因；
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力；
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；
3、热爱家乡，热爱祖国，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
教学重点：用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
教学难点：实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
教学过程
八、教学反思
从化学键微观本质到物质总能量的宏观特征分析能量变化，跨度较大，部分学生理解不到位，导致分析判断个别有误，应结合动画、图像等缓慢过渡，使学生形象直观的体验理解，以突破难点。
高中化学专题二第二单元化学反应中的热量变化(第一课时)名师优质课教案设计
专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量变化（第一课时）谢拥法一、教学目标：（一）知识与技能：1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低（二）过程与方法：从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学键的生成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的一般过程（三）情感与价值观：初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点二、教学重、难点和突破方法教学重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；教学难点：化学反应能量变化与反应物、生成物总能量的关系；三、教学过程：【引入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，会伴随能量的转化。
研究化学反应中的能量变化，能指导我们利用化学反应更好地为生产、生活服务。
那么，化学反应过程中会伴随哪些能量变化呢？【阅读】p34你知道吗？并例举生活中还有哪些应用能量转换的实例。
【学生活动、讨论，教师小结】根据学生的实际回答，教师进行纠正、解释、和小结。
【过渡】化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？活动与探究：探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。
用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？讲述：研究发现，化学反应伴随着能量的变化。
许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。
【板书】一．化学反应中的热量变化1．吸热反应和放热反应①放热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应②吸热反应：把吸收热量的化学反应叫做吸热反应2.反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用△H表示，单位：kJ·mol-1△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。
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【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT2）
【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。
（实验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。
结论：镁与盐酸的反应是放热反应。
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量
【过渡】我们所使用的燃料主要是化石燃料，人们利用化石燃料燃烧放出的热量从事各种活动。化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题。
（实验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。
结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。
【教师活动】化学反应中的能量变化主要表现为热量变化。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。
【板书】1.放热反应和吸热反应（见PPT3、4）
放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。∑E（反应物）＞∑E（生成物）
【板书】2.常见的放热、吸热反应（见PPT3）
（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、Байду номын сангаас多数的化合反应。
（2）吸热反应：
a、C（s）+CO2（g） 2CO（g）；
b、Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
【板书】（2）书写热化学方程式的注意事项：（见PPT7、8）
a.需注明反应的温度和压强。
b.要注明反应物和生成物的状态。
c.△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。
【问题解决】教材P35页。会运用反应热进行简单的计算，明确反应热的含义，真正理解热化学方程式的用途，使知识灵活掌握。
4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?
粉碎固体燃料，雾化液体燃料。
【作业】
题号
考查知识点
题目来源
用意
1
注：本块内容放在反思文件中
2
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4
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6
7
8
9
10
11
12
作业、教学
反思和建议
通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化，介绍化学反应中键能的变化，即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。
【课堂练习】下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H= +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量
课题
专题2化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量
学科
化学
年级
高一
模块
必修2
命题人
金烈南
审定人
高一化学备课组
时间
2012.4
知识点范围
热化学方程式、燃料的使用
教学重、难点及主要突破建议
一、课时安排建议
共分7课时；热化学方程式2课时，燃料的使用0.5课时，练习讲评2课时。
二、热化学方程式2课时，燃料的使用0.5课时
【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？（见PPT6）
【教师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
说明：（1）反思分作业反思和教学反思。作业反思主要从是否超纲、题量、难度等进行，教学反馈主要就教学内容是否适量和教学重难点突破方法是否合理等进行。（2）课题必须写明是“XX专题（或模块）第X单元第X课时XX部分”内容。（3）来源注明“原创”、“改编”或“引用”。
吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。∑E（反应物）＜∑E（生成物)
【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g） 2CO（g）
Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）