燃烧热和中和热
专题二 燃烧热 中和热
专题二燃烧热中和热一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa条件下，纯物质完全燃烧生成所放出的热量。
单位：2、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。
H：H2O(l) Li：Li2O(s) Na：Na2O2 (s) Be：BeO(s) Mg：MgO(s) Al：Al2O3 (s) C：CO2 (g)Si ：SiO2 (g) P：P2O5 (s) S ：SO2 (g) Fe：Fe3O4 (g)3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的△H二、中和热1、概念：发生中和反应生成时所放出的热量。
单位：2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是，水的状态是。
如果使用的是弱酸、弱碱，因为，致使反应产生的热量要中和热数值。
3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。
三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证。
所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。
为了保证酸、碱完全中和，常使。
考虑到HCl容易挥发，一般不采用盐酸过量。
如果50mL0.5mol/LHCl，则采用50mL0.55mol/L的NaOH溶液，（稀溶液密度近似等于1g/ml）把整个溶液的质量近似看成是100g，则Q=mc△t= ，则△H=－KJ/mol。
△H随△t的增大而减少，放出的热量增多；△H随△t的减少而，放出的热量。
（增大、减小）四、强化练习1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)△H=－566KJ/mol CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A、2912KJB、2953KJC、3236KJD、3867KJ2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
专题实验：中和热燃烧热
04
实验结果分析
数据整理与计算
数据整理
在实验过程中，我们记录了每次实验的温度变化、反应物和生成物的质量等数据，并整理成表格。
计算
根据实验数据，我们计算了中和热和燃烧热的具体数值。
结果分析
中和热分析
通过比较实验测得的中和热数值与理论值，我们发现两者较为接近，说明实验方法较为准确。
燃烧热分析
同样地，通过比较实验测得的燃烧热数值与理论值，我们发现两者也较为接近，进一步验证了实验方法的可靠性。
中和热的测定方法
通过测量稀溶液中强酸与强碱反 应生成1mol水时的温度变化，计 算出中和热。
燃烧热原理
燃烧热
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量，称为燃烧热。
燃烧热的计算公式
$Delta H = -xkJ/mol$，其中x为燃烧物质的物质的 量。
燃烧热的测定方法
安全意识
强调实验过程中的安全注意事项，防止意外 事故发生。
对未来实验的展望
拓展实验内容
可以设计更多与中和热、燃烧热相关的实验 ，如研究不同反应条件下的热量变化等。
跨学科整合
可以将该实验与其他化学、物理相关实验进行整合 ，帮助学生建立更全面的知识体系。
实际应用结合
引导学生思考这些实验在实际生产、生活中 的应用，培养他们的知识迁移能力。
团队合作
实验过程中，学生们学会了分工合作， 共同完成实验任务，提高了团队协作 能力。
实验建议与改进
仪器精度
建议学校升级实验器材，提高测量精度，减 少误差。
实验指导
教师应在实验前详细讲解实验原理和操作步 骤，确保学生们充分理解。
数据记录与分析
中和热和燃烧热
中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol 。
(即与酸、碱的种类无关) 注意：稀溶液一般要求酸溶液中的c(H ＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH －)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯 辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板 实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH 溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH 溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T 2-T 1)/(cV) kJ/mol● 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ● 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO 2→TiCl 4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 ；②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0kJ·mol －1；③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141.0kJ·mol －1。
则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。
燃烧热、中和热的测定
【例11】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
中和热的测定实验
实验仪器：
保温、防止热量损失
————测量反应前后的温度 ——搅拌，使反应液混合均匀
实验原理： 50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应
测量反应体系的温度变化，计算放出的热量：
Q = c·m ·Δt = 4.18J/(g ·℃) ×100g×Δt = 0.418Δt kJ
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l);
④HCl(aq)+NaOH( Nhomakorabea)=NaCl(aq)+ H2O(l);
⑤H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l);
中和热为57.3KJ/mol的反应是
。
【例13】(1)实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
【例9】已知: ①101kPa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1, 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1 B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小 于57.3kJ
燃烧热、中和热、盖斯定律
△H＝－5518kJ／mol
C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。
重要的反应热－中和热
1.概念： 在稀溶液 （一般小于1mol/L） 中，强酸跟强
碱发生中和反应而生成1molH2O，这时 的反应热叫中和热。
2.注意：
①条件： 稀溶液 强酸与强碱 ②反应物：
中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol 水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸 或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应
有：ΔH1＝____________________。 应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。
图19－2 ΔH2＋ΔH3＋Δ H4
盖斯定律
内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 不管化学反应是分一步完成或分几步完 成，其反应热是相同的。
方程式合并拆分要求
图 18－1
(2)注意事项 ①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 保温、隔热、减小实验过程中热量的损失 ________________________________________。 碱 ②为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。 偏低 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值________。 ④实验中不可以使用铜或者铁作为搅拌器,会使测得的数值 偏低
①×2 + ②×4 - ③ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2 kJ/mol ×2 －285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol ＝－339.6 kJ/mol
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
中和热,燃烧热的测定
练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
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问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
返回
[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热
燃烧热和中和热
例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式
为 B2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol-1 。
已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol， 则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出热量是 1016.5 kJ。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热。
强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热 都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和 强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO 占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
4、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂， 两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知：①
②
+ 2H2O (g)
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量
是 567.6 kJ。
结束语
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点 燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，
则反应放出的热量是___________2k8J6。
3、已知热化学方程式
时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响 中和热的数值。
第二节燃烧热中和热
1mol可燃物，完全燃烧， 正反应反应热△Ｈ＜ 0
例3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃 料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇
燃烧热的是B（ ）
Ａ、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △Ｈ＝+726.5kJ/mol
大小关系为：△＿H＿3＿＞＿△＿H＿1 ＞ △H 2
燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相 能量变化 同
点 △H
放热反应 △H＜0；单位：kJ/mol
标准
1mol可燃物
生成1mol水
不
同
1mol反应物完全燃 生成1mol水时放出
点 含义 烧时放出的热量； 的热量；强酸与强 不同反应物，标准 碱的中和热都约为
3、对此装置，你有何更好的建议？ 保温杯
4、为什么要用环形玻璃搅拌棒而不用普通玻璃棒？
减少实验过程中热量损失
5、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失
6、HCl和NaOH的物质的量为何不等而是NaOH过量？ 碱稍过量可保证盐酸完全被反应，盐酸过量亦可
下列结论正确的是（ A ）
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B、 ① 的反应热为221kJ/mol
C、稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3kJ 热量。
7、量筒中的NaOH溶液为什么要一次倒入小烧杯 而不能缓缓倒入？动 使作 误迟 差缓 增， 大将 。会使热量损失而
燃烧热和中和热基础知识精讲
燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例 已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例 含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析 本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析 由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
燃烧热和中和热
基本和本次实验结果相同。
问2：实验中若改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸和50 mL
0.55 mol· L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比， 不相等 所放出的热量___________( 填“相等”或“不相等”)， 所求中和热________( 填“相等”或“不相等”)，理 相等 由是__________________________。
中和后生成的溶液的比热容：c＝4.18J/(g· ℃)
该中和反应放出的热量为： Q＝（m1＋ m2 ）c (t2－t1) =0.418（t2－t1）kJ
生成1molH2O时放出的热量为：
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
参考值： -57.3kJ/mol
kJ/mol
问1：若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 、0.55mol/L 的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的 两倍(假定各步骤操作没有失误)？
反应，放出的热量是否为114.6kJ？为什么？
4、中和热的测定
（1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温
度的变化，利用公式：(m1+ m2) · c · (t2- t1)计算出 生成1 molH2O放出的热量。
(2）实验用品： 大烧杯（500ml）、小烧（100ml）、
温度计、量筒（50ml) 两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒、 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液。
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 2）可燃物以1mol为标准进行测量 3）系数常用分数表示
燃烧热-中和热
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确旳是( C )
A．CO旳燃烧热为283 kJ B．下图可表达由CO生成CO2旳反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH> －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2O g H1；
②0.5N2
g
＋O2
g
NO2
g
H
；
2
③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3
则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2O g的H为 D;
A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
【基础题三】有三个热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ；
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q3kJ；其中
Q1、Q2、Q3旳大小关系为( B )
A．Q1＝Q2＝Q3
A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
盖斯定律旳应用 1．盖斯定律：对于一种化学反应，不论是一步 完毕还是分几步完毕，其反应焓变都是一样旳。
2．如由A到B能够设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2旳关系如右图所示。
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热
化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热一、知识概述（一）反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
表示1mol气态H2与（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol 可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol 碳燃烧生成CO 时放出的热不是燃烧热，CO 不稳定，可继续燃烧生成CO 2。
C 的燃烧热为393.5kJ/mol 而不是110.5kJ/mol 。
3、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ/mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量。
4、书写热化学方程式：燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余的化学计量数。
例如即C 8H 18的燃烧的热为5518kJ/mol 。
（四）中和热1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。
2、注意：必须以生成1mol 水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H 2O 均放热57.3kJ ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。
3、中和热的表示：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 。
中和热和燃烧热
④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相 对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率 低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对 环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如：煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境 造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学 方程式的化学计量系数常出现分数。
练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示
固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？ BD
A. C(s)＋O2(g)= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式:
(１) 1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量
C(s) + O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
(２) 1g甲醇燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放 热22.68kJ
CH3OH (l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O (l) △H=-725.76 kJ/mol
Q 放= 0.418(t2－t1) kJ
5.式中表示的是中和热吗？为什么？
ΔH= －
0.418 (t2－t1) 0.025
kJ/mol
活动与探究
温度 实验次数
1 2
3
t1/℃ 16.22
ΔH= －
起始温度t1/℃ HCl NaOH 平均值
16.1 16.2 16.15
终止温度 t2/℃
19.4
温度差 (t2-t1)/℃
中和热中Δh的计算方法
中和热中Δh的计算方法【最新版3篇】目录（篇1）一、引言二、中和热的概念与计算方法1.中和热的定义2.中和热的计算方法三、实例分析四、结论正文（篇1）一、引言在化学反应中，燃烧热和中和热是两个常见的能量变化形式。
燃烧热是指在特定条件下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
而中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成 1mol H2O 时放出的热量。
本文将重点介绍中和热中Δh 的计算方法。
二、中和热的概念与计算方法1.中和热的定义中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成 1mol H2O 时放出的热量。
在 25℃、101kPa 下，强酸与强碱反应的中和热约为57.3kJ/mol。
2.中和热的计算方法中和热的计算方法通常基于热量守恒定律。
在酸碱中和反应中，反应物的热量变化（ΔH）等于生成物的热量变化（ΔH）。
因此，可以通过测量反应前后的热量变化来计算中和热。
三、实例分析假设我们有 10g 硫磺在氧气中完全燃烧，生成气态 SO2。
该反应放出的热量能使 500g 水从 18℃升至 62.4℃。
现在需要计算硫磺的燃烧热。
首先，我们需要将硫磺的质量转换为摩尔数。
硫磺的摩尔质量为32.06g/mol，因此 10g 硫磺相当于 0.312mol。
根据热量守恒定律，反应前后的热量变化相等。
我们可以列出以下方程式：ΔH = q / n其中，ΔH 表示反应热，q 表示反应放出的热量，n 表示反应物的摩尔数。
将已知数据代入方程式，得：ΔH = (500g × 4.18J/g℃× (62.4℃ - 18℃)) / 0.312mol计算结果，得：ΔH ≈ 299.4 kJ/mol因此，硫磺的燃烧热约为 299.4 kJ/mol。
四、结论通过以上实例分析，我们可以看出，中和热中Δh 的计算方法基于热量守恒定律。
在计算过程中，需要将反应物的质量转换为摩尔数，并确定反应前后的热量变化。
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例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为______，热方程式为_______。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
【例1】 在 101 kPa时，
1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃 烧后所产生的热量为多少？
反应热可以分为：
一、燃烧热 二、中和热 三、使用化石燃料的利弊及
新能源的开发
一、燃烧热
实验测得101kPa时1molC完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃 烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 实验测得101kPa时1molH2完全燃烧 放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧 热。
介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
课堂练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的 热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=--566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O; △H=-8890kJ/mol 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来 源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)；
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式 与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ 的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq0=NaCl(aq)＋H2O(l)； Δ H=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气 中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热 量，其热化学方程式为：________。
已知；H2O（l）= H2O（g） H=+44kj/mol，则 11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 出热量是多少kJ？
二、中和热
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； Δ H=－57.3 kJ／mol
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱
发生中和反应而生成1molH2O， 这时的反应热叫做中和热。
概念分析：
（1）条件：稀溶液。
（2）反应物：酸与碱。（中学Βιβλιοθήκη 阶段，只讨论强酸和强碱反应 的中和热）
（3）生成物及其物质的量： 1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。
（4）放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kj/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 _____kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 _____kJ的热量。
件下充分燃烧时，释放的热量为（）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、已知 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-484kJ/mol 2H2O+O2=2H2O; △H=-572kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标况，气体体积为33.6L，则
燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同点 能量变化
放热反应
△H
△H＜0
不同点
反应物的量 生成物的量
1mol(O2的量不限) 可能是1mol，也可 能是0.5mol
不限量
H2O是1mol
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反应热的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量； 不同反应物，燃烧
热不同。
生成1mol H2O时 放出的热量；不同
反应物的中和热大
致相同，均约为 57.3kJ/mol 。
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
广义地讲，能够发生燃烧反应放出 热量的物质都可称为燃料。
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都 很高。 以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、 资源综合利用以及环境保护等方面，对 使用化石燃料的利弊进行研讨。
反应放出的热量是______2_8_6______kJ。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
1、定义：在101kPa时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。
2、概念要点：
（1）在101kPa时，生成稳定的 氧化物。
（2）燃烧热通常是由实验测得 的。
（ 3 ） 可 燃 物 以 1mol 作 为 标 准 进 行测量。