高中化学选修四高效课堂教学设计：1.2燃烧热、能源

C．在 25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 物质燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案 C
2．下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的
是( )
1 A．CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使
用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风
能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，
没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
高二化学教案（选修四）
课题：第一章
授课班级 .
第二节：燃烧热、能源
课 时 第四课时
知识
教
与
1.掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类
技能
学
过程
与
通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
Байду номын сангаас
目
方法
情感
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学
的
态度
生的学习化学兴趣
价值观
重点
燃烧热的概念
有 O2 参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复
分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是 1 mol 纯物质被燃烧；中和热
是生成 1_mol_H2O。 二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、
天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
难点
燃烧热的计算
课型
讲授：
习题：
复习：
讨论：
其他：
一、燃烧热
集体备课教案
个人备课教案
1．概念
101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125
mol O2
教学回顾与反思
答案 D 知识点二 能源 4．关于能源，以下说法中不正确的是( )
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳 能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 答案 B
下列说法正确的是( )
A．CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2 燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60%
C．2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 答案 A
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
3．已知 H2 的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO 的燃烧热为 －282.8 kJ·mol－1；现有 H2 和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准 状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。