4a高三化学第一轮复习课件二 离子反应
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高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
第一章第二节离子反应课件-2022届高三化学一轮复习
10、向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑( × )
练、下列关于离子反应方程式书写正确的是： B
Al3+ +4NH3.H2O = AlO2-+4NH4++2H2O ×
5、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32- +CaSO4 CaCO3 +SO42-
√
B、化学方程式是否配平的考察
1、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IO3- +I- +6H+ = I2+3H2O× 2、Na与水反应：Na+2H2O=Na+ + 2OH-+H2↑× 3、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2×+ 4、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O ×
考点2：离子反应 离子方程式
(1)离子反应 ①定义：有 离子参加 或有 离子生成 的反应。 ②本质：反应物中的某些离子的浓度 减小 。
(2)离子方程式的书写
例1：下列物质之间属于离子反应的，请写出有关离子方程式：
A、稀H2SO4中分别加入下列物质，
a.加入NaCl；
b.加入. BaCl2溶液；
【思维建模】以少定多。
复习要点 1、电解质的基本概念
不导电 非电解质
化合物 化合物 一定条件
下能否导电
大多数的有机物、非金属氧化物、
能NH导3等电
电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物
强酸、强碱、大多数盐
强电解质 全部
弱酸、弱碱、水、极少数盐
弱电解质 部分
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑( × )
练、下列关于离子反应方程式书写正确的是： B
Al3+ +4NH3.H2O = AlO2-+4NH4++2H2O ×
5、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32- +CaSO4 CaCO3 +SO42-
√
B、化学方程式是否配平的考察
1、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IO3- +I- +6H+ = I2+3H2O× 2、Na与水反应：Na+2H2O=Na+ + 2OH-+H2↑× 3、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2×+ 4、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O ×
考点2：离子反应 离子方程式
(1)离子反应 ①定义：有 离子参加 或有 离子生成 的反应。 ②本质：反应物中的某些离子的浓度 减小 。
(2)离子方程式的书写
例1：下列物质之间属于离子反应的，请写出有关离子方程式：
A、稀H2SO4中分别加入下列物质，
a.加入NaCl；
b.加入. BaCl2溶液；
【思维建模】以少定多。
复习要点 1、电解质的基本概念
不导电 非电解质
化合物 化合物 一定条件
下能否导电
大多数的有机物、非金属氧化物、
能NH导3等电
电解质
酸、碱、盐、水、金属氧化物
强酸、强碱、大多数盐
强电解质 全部
弱酸、弱碱、水、极少数盐
弱电解质 部分
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
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第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
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第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
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第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
新高考化学一轮总复习第二单元离子反应
4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均 为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性 相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
第2讲：离子反应
1
B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl － － C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++6Cl +2Br2 － － D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++4Cl &. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( C ) － － － － A、Na+、NH4+、NO3 、CO32 B、Na+、Mg2+、Br 、HCO3 － － － C、Na+、K+、NO3 、Cl D、K+、Al3+、Fe2+、NO3
下列反应的离子方程式错误的是 ( D ) 3+ A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ － B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3· H2O + SO2 = HSO3 + NH4+ － － C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O － － 3. 已知⑴硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ + CO32 + H2O=Cu(OH)2↓+CO2 次要反应：Cu2+ + CO32 － =CuCO3↓ ⑵硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2 =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2H2O + S2-= Cu(OH)2↓+ H2S 下 2. 列几种物质溶解度大小比较正确的是( D ) A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 － － 4. 有 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合溶液 600mL，其中 c(SO42 ) = 0.1mol· L 1 投入一些锌粉，反应后 得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn，溶液中还有 0.01molFe2+离子。据此可知 C、6.5g D、3.25g － + 5. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H +OH =H2O表示的是 ( D ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 6. 下列离子方程式错误的是 ( B ) － 2+ + 2－ A.Ba(OH)2 溶液中滴加足量硫酸： Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O － － B.Ba(OH)2 溶液中滴加少量硫酸： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O － － 2+ + C.Ba(OH)2 溶液中加足量 NaHSO4 溶液： Ba +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O － － D.Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHSO4 溶液： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O 7. ⑴向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 2H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，写出此步反应的离子方程 式： SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ； ⑵向 Ba(OH)2 溶液中， 逐滴加 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止， 写出反应的离子方程式： H++SO42 － +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ；在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子 + － 方程式： H +OH =H2O ； ⑶向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式 为： Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4↓+2H2O+AlO2 ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反 3+ － 应的离子方程式： Al +3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓ ；
B、向 FeBr2 溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl － － C、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++6Cl +2Br2 － － D、向 FeBr2 溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++4Cl &. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( C ) － － － － A、Na+、NH4+、NO3 、CO32 B、Na+、Mg2+、Br 、HCO3 － － － C、Na+、K+、NO3 、Cl D、K+、Al3+、Fe2+、NO3
下列反应的离子方程式错误的是 ( D ) 3+ A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ － B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3· H2O + SO2 = HSO3 + NH4+ － － C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO D、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O － － 3. 已知⑴硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ + CO32 + H2O=Cu(OH)2↓+CO2 次要反应：Cu2+ + CO32 － =CuCO3↓ ⑵硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2 =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2H2O + S2-= Cu(OH)2↓+ H2S 下 2. 列几种物质溶解度大小比较正确的是( D ) A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 － － 4. 有 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合溶液 600mL，其中 c(SO42 ) = 0.1mol· L 1 投入一些锌粉，反应后 得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn，溶液中还有 0.01molFe2+离子。据此可知 C、6.5g D、3.25g － + 5. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H +OH =H2O表示的是 ( D ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 6. 下列离子方程式错误的是 ( B ) － 2+ + 2－ A.Ba(OH)2 溶液中滴加足量硫酸： Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O － － B.Ba(OH)2 溶液中滴加少量硫酸： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O － － 2+ + C.Ba(OH)2 溶液中加足量 NaHSO4 溶液： Ba +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O － － D.Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHSO4 溶液： Ba2++OH +H++SO42 =BaSO4↓+H2O 7. ⑴向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 2H++SO42－ +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，写出此步反应的离子方程 式： SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ； ⑵向 Ba(OH)2 溶液中， 逐滴加 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止， 写出反应的离子方程式： H++SO42 － +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O ；在以上溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，写出此步反应的离子 + － 方程式： H +OH =H2O ； ⑶向 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式 为： Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4↓+2H2O+AlO2 ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反 3+ － 应的离子方程式： Al +3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓ ；
高三化学一轮复习 第二章 第2节 电解质离子反应 精品课件 鲁科版必修1
2－ 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，应该写成 Cu2＋＋SO4 ＋
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一 半忽视了另一半，则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子， 浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸
－ －
D．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO ＋2Fe(OH)3===2FeO2 4 ＋3Cl ＋H2O＋4H
－ － － ＋
解析
A 项，应生成 CaCO3；B 项，H＋前化学计
量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2 将生成 HCO－ 3； D 项，在强碱性溶液中，产物 H＋将最终生成 H2O。
• 1．强电解质和弱电解质 • (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下 化合物 能够导电的 。 水溶液中和熔融状态 • (2)非电解质：在 下都不导 化合物 电的 。 水溶液中全部电离成离子的电解质 • (3)强电解质：在 叫 强电解质。
在水溶液中部分电离成离子的电解质 • (4)弱电解质： 叫弱电解质。 • 在强电解质的水溶液中，溶质的存在形式 阴、阳离子 溶质分子 是：只有 ，没有 ； 而在弱电解质的溶液中，既有 阴、阳离子 溶质分子 ，又有 ，并且存在着电离 平衡。 酸、碱、盐 • 在中学阶段，常见的电解质主要是 等化合物。 强碱 强酸 大多数盐 • 强电解质主要有 弱酸 弱碱 、 极少数的盐 、 水 ；弱电解质主要有 、 、 和 。
• 下列物质中，属于强电解质的是 ________(均填序号)；属于弱电解质的是 ________；属于非电解质的是________。 • ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋 酸 • ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 • ⑨醋酸铵 ⑩氢气
人教版高考化学一轮复习第一章 第2讲 离子反应 离子方程式
提升 关键能力
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO－ 2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3 (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－ 3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO23－ (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)(9)(11)
提升 关键能力
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H_S_O__－ 3_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑__。 (2)注意微溶物质、NH＋ 4 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 _O_H__－_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O__。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O_24_－_＋__2_A__g_＋_=_=_=_A__g_2S_O__4↓__。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋ 4
< 考点一 >
离子反应与离子大量共存的判断
整合 必备知识
1.电解质的概念 (1)概念 在水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导 电的化合物称为非电解质。 (2)分类
强电解质：在水溶液中_完__全__电__离__ 电解质
弱电解质：在水溶液中_部__分__电__离__
提升 关键能力
5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电 导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析正确的是
√A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
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2011年6月6日7时3分 6
2.强电解质和弱电解质： 强电解质和弱电解质： 强电解质和弱电解质
强电解质: 强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的 电解质(其离子无分子化倾向) 包括大多数盐类、强酸、 电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、 强碱。 强碱。如:NaCl = Na++Cl弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质( 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离 子有分子化倾向)包括弱酸( HAc、 S)、弱碱( 子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如 NH3·H2O)、水。 O)、 + -
2011年6月6日7时3分 8
1.多元弱酸的电离。 多元弱酸的电离。 多元弱酸的电离 ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
2011年6月6日7时3分
2
知识点1： 知识点 ：有关电解质概念的辨析 溶液导电性
1.电解质与非电解质 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 化合物。 电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 导电的前提是什么? 导电的前提是什么? 一定条件下能否电离： 一定条件下能否电离：化合物 水溶液里或熔化状态能电离---------电解质 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里和熔化状态不能电离-------非电解质 水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质
2011年6月6日7时3分
3
为什么有的化合物能电离？ 为什么有的化合物能电离？ 有的化合 物不能电离？ 物不能电离？为什么化合物中有的部 位能电离？有的部位不能电离？ 位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子 键结合在一起。离子键都能电离， 键结合在一起。离子键都能电离，但 只有部分共价键能电离(水溶液中 水溶液中)。 只有部分共价键能电离 水溶液中 。 水溶液中：离子键、 水溶液中：离子键、部分共价键能电 熔化状态下：离子键能电离。 离。熔化状态下：离子键能电离。用 于区分离子化合物和共价化合物. 于区分离子化合物和共价化合物
2011年6月6日7时3分 15
难点:与量有关的离子方程式的书写 难点 与量有关的离子方程式的书写 1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”： 试剂的滴加顺序涉及到的“ 试剂的滴加顺序涉及到的 与盐酸、 如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐 、 氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、 酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化 亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 酸式盐与碱的反应涉及到的“ 酸式盐与碱的反应涉及到的 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡 碳酸氢钙与氢氧化钠； 或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡； ）；硫酸氢钠与氢氧化钡 （或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与 石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠 亚硫酸氢铵与氢氧化钠; 碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠 石灰水 碳酸氢铵与氢氧化钠 亚硫酸氢铵与氢氧化钠 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。 与氢氧化钠等。 铵明矾 与氢氧化钠等 3.氧化还原反应中涉及到的”量”： 氧化还原反应中涉及到的” 氧化还原反应中涉及到的
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2.酸式盐的电离反应式的书写 酸式盐的电离反应式的书写 ⑴强酸酸式盐： 强酸酸式盐： 在水溶液中： 在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 弱酸酸式盐： 在水溶液中： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
2011年6月6日7时3分
10
跟踪练习： 跟踪练习： •1.下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是 ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质 铁是单质，它不是电解质， D 碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠 溶液反应 E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少， 能力弱，因此， 能力弱，因此，是弱电解质 F 在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导 在相同条件下（温度、浓度）， ），强电解质的导 电能力一定比弱电解质的强
试分析： 试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物 等物 质的电离情况。 质的电离情况。
2011年6月6日7时3分 4
(1)下列物质中是否含有离子？ (1)下列物质中是否含有离子？ 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体、熔融 晶体、 溶液、 气体、 晶体 熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态 、 溶液 气体 HCl、盐酸、蔗糖 12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒 晶体、 、盐酸、蔗糖(C 、冰醋酸、 晶体、 精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ (2)下列物质是否属于电解质？ 下列物质是否属于电解质 HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 KOH、 KCl、 O、 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 、 、 。 (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合 (3)根据你的体会，理清共价化合物、 根据你的体会 物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、 物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、 氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。 氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
高三化学第一轮复习系列课件 化学反应及能量变化
2011年6月6日7时3分
1
第二节
考点热点： 考点热点：
离子反应
1.重要的电解质概念辨析 溶液导电性问题 重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题 重要的电解质概念辨析 溶液导电性问题; 2.根据题给情境书写离子方程式 根据题给情境书写离子方程式; 根据题给情境书写离子方程式 3.判断离子反应方程式书写的正确与否 判断离子反应方程式书写的正确与否; 判断离子反应方程式书写的正确与否 4.离子共存与否的判断 离子共存与否的判断; 离子共存与否的判断 5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。
2011年6月6日7时3分
13
知识点2.根据题给情境书写离子方程式 知识点 根据题给情境书写离子方程式
书写离子反应方程式的一般步骤： 书写离子反应方程式的一般步骤：
1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 步骤按“ 步骤按 四步进行。 2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 拆 大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 大部分溶于水的盐 3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于 不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、 不拆 水的盐； 水的盐； 4.微溶物的处理 微溶物的处理; 微溶物的处理 5.三大浓酸的处理 三大浓酸的处理; 三大浓酸的处理 6.酸式盐的处理问题 酸式盐的处理问题; 酸式盐的处理问题 7.涉及反应量的关系的离子方程式书写 涉及反应量的关系的离子方程式书写. 涉及反应量的关系的离子方程式书写
HAcHΒιβλιοθήκη +Ac2011年6月6日7时3分
7
讨论： 硫酸钡、氢氧化铁、 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难 溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别 ， 属于弱电解质质还是强电解质？ 属于弱电解质质还是强电解质？还是 其它？ 其它？ 3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有 、 无必然的联系？ 无必然的联系？ 4、电离方程式书写跟离子方程式书写 、 有哪些差别？ 有哪些差别？
2011年6月6日7时3分 11
2．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ．
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
2011年6月6日7时3分
D CO2气体通入澄清石灰水中
12
感悟高考： 感悟高考：
全国） 下列物质中 下列物质中,导电性能最差 （94全国）5.下列物质中 导电性能最差 全国 的是 （ ） (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 熔融氢氧化钠 石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾 盐酸溶液 固态氯化钾
②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 写出H 在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO H 2 4 4 PO H2 4 H+ + HPO42- 一(2) HPO42H+ + PO43- 一(3) 就电离本身而言， 就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？ 度如何变化，为什么？
2011年6月6日7时3分 5
从物质结构的观点来看, 从物质结构的观点来看 电解质是具有离子 键的离子化合物和某些具有极性共价键的共 价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身 价化合物 因其在水溶液或熔融状态下本身 能电离出自由移动的离子而能够导电,非电 能电离出自由移动的离子而能够导电 非电 解质是某些含共价键的共价化合物,因其在 解质是某些含共价键的共价化合物 因其在 水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电. 水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电 金属氧化物均是电解质. 酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质 非电解质：酸酐、 大部分有机物等。 非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。 单质即不是电解质也不是非电解质。 单质即不是电解质也不是非电解质。 电解质、非电解质均指化合物， 电解质、非电解质均指化合物，混合物不是 电解质，如食盐溶液。 电解质，如食盐溶液。
2.强电解质和弱电解质： 强电解质和弱电解质： 强电解质和弱电解质
强电解质: 强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的 电解质(其离子无分子化倾向) 包括大多数盐类、强酸、 电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、 强碱。 强碱。如:NaCl = Na++Cl弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质( 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离 子有分子化倾向)包括弱酸( HAc、 S)、弱碱( 子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如 NH3·H2O)、水。 O)、 + -
2011年6月6日7时3分 8
1.多元弱酸的电离。 多元弱酸的电离。 多元弱酸的电离 ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 每一步的电离程度是不一样的。
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知识点1： 知识点 ：有关电解质概念的辨析 溶液导电性
1.电解质与非电解质 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 化合物。 电 解 质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 导电的前提是什么? 导电的前提是什么? 一定条件下能否电离： 一定条件下能否电离：化合物 水溶液里或熔化状态能电离---------电解质 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里和熔化状态不能电离-------非电解质 水溶液里和熔化状态不能电离----非电解质
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为什么有的化合物能电离？ 为什么有的化合物能电离？ 有的化合 物不能电离？ 物不能电离？为什么化合物中有的部 位能电离？有的部位不能电离？ 位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子 键结合在一起。离子键都能电离， 键结合在一起。离子键都能电离，但 只有部分共价键能电离(水溶液中 水溶液中)。 只有部分共价键能电离 水溶液中 。 水溶液中：离子键、 水溶液中：离子键、部分共价键能电 熔化状态下：离子键能电离。 离。熔化状态下：离子键能电离。用 于区分离子化合物和共价化合物. 于区分离子化合物和共价化合物
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难点:与量有关的离子方程式的书写 难点 与量有关的离子方程式的书写 1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”： 试剂的滴加顺序涉及到的“ 试剂的滴加顺序涉及到的 与盐酸、 如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐 、 氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、 酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化 亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 亚铁、磷酸与氢氧化钡等。 2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”： 酸式盐与碱的反应涉及到的“ 酸式盐与碱的反应涉及到的 如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡 碳酸氢钙与氢氧化钠； 或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡； ）；硫酸氢钠与氢氧化钡 （或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与 石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠 亚硫酸氢铵与氢氧化钠; 碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠 石灰水 碳酸氢铵与氢氧化钠 亚硫酸氢铵与氢氧化钠 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O与氢氧化钠等。 与氢氧化钠等。 铵明矾 与氢氧化钠等 3.氧化还原反应中涉及到的”量”： 氧化还原反应中涉及到的” 氧化还原反应中涉及到的
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2.酸式盐的电离反应式的书写 酸式盐的电离反应式的书写 ⑴强酸酸式盐： 强酸酸式盐： 在水溶液中： 在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 弱酸酸式盐： 在水溶液中： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习： 跟踪练习： •1.下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（ 下列说法正确的是 ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质 铁是单质，它不是电解质， D 碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠 溶液反应 E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少， 能力弱，因此， 能力弱，因此，是弱电解质 F 在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导 在相同条件下（温度、浓度）， ），强电解质的导 电能力一定比弱电解质的强
试分析： 试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物 等物 质的电离情况。 质的电离情况。
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(1)下列物质中是否含有离子？ (1)下列物质中是否含有离子？ 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体、熔融 晶体、 溶液、 气体、 晶体 熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态 、 溶液 气体 HCl、盐酸、蔗糖 12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒 晶体、 、盐酸、蔗糖(C 、冰醋酸、 晶体、 精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ (2)下列物质是否属于电解质？ 下列物质是否属于电解质 HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 KOH、 KCl、 O、 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 、 、 。 (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合 (3)根据你的体会，理清共价化合物、 根据你的体会 物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、 物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、 氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。 氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
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考点热点： 考点热点：
离子反应
1.重要的电解质概念辨析 溶液导电性问题 重要的电解质概念辨析;溶液导电性问题 重要的电解质概念辨析 溶液导电性问题; 2.根据题给情境书写离子方程式 根据题给情境书写离子方程式; 根据题给情境书写离子方程式 3.判断离子反应方程式书写的正确与否 判断离子反应方程式书写的正确与否; 判断离子反应方程式书写的正确与否 4.离子共存与否的判断 离子共存与否的判断; 离子共存与否的判断 5. 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。 分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。
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知识点2.根据题给情境书写离子方程式 知识点 根据题给情境书写离子方程式
书写离子反应方程式的一般步骤： 书写离子反应方程式的一般步骤：
1.步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 步骤按“ 步骤按 四步进行。 2.拆:大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 拆 大部分溶于水的盐、强酸、强碱； 大部分溶于水的盐 3.不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱和难溶于 不拆：气体、单质、氧化物、弱酸、 不拆 水的盐； 水的盐； 4.微溶物的处理 微溶物的处理; 微溶物的处理 5.三大浓酸的处理 三大浓酸的处理; 三大浓酸的处理 6.酸式盐的处理问题 酸式盐的处理问题; 酸式盐的处理问题 7.涉及反应量的关系的离子方程式书写 涉及反应量的关系的离子方程式书写. 涉及反应量的关系的离子方程式书写
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讨论： 硫酸钡、氢氧化铁、 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难 溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别 ， 属于弱电解质质还是强电解质？ 属于弱电解质质还是强电解质？还是 其它？ 其它？ 3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有 、 无必然的联系？ 无必然的联系？ 4、电离方程式书写跟离子方程式书写 、 有哪些差别？ 有哪些差别？
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2．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 ．
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
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D CO2气体通入澄清石灰水中
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感悟高考： 感悟高考：
全国） 下列物质中 下列物质中,导电性能最差 （94全国）5.下列物质中 导电性能最差 全国 的是 （ ） (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 熔融氢氧化钠 石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾 盐酸溶液 固态氯化钾
②写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 写出H 在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO H 2 4 4 PO H2 4 H+ + HPO42- 一(2) HPO42H+ + PO43- 一(3) 就电离本身而言， 就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？ 度如何变化，为什么？
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从物质结构的观点来看, 从物质结构的观点来看 电解质是具有离子 键的离子化合物和某些具有极性共价键的共 价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身 价化合物 因其在水溶液或熔融状态下本身 能电离出自由移动的离子而能够导电,非电 能电离出自由移动的离子而能够导电 非电 解质是某些含共价键的共价化合物,因其在 解质是某些含共价键的共价化合物 因其在 水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电. 水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电 金属氧化物均是电解质. 酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质 非电解质：酸酐、 大部分有机物等。 非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。 单质即不是电解质也不是非电解质。 单质即不是电解质也不是非电解质。 电解质、非电解质均指化合物， 电解质、非电解质均指化合物，混合物不是 电解质，如食盐溶液。 电解质，如食盐溶液。