山西省长治市第二中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷
2019-2020学年山西省长治市第二中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题『本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟』相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确『答案』填在答题卡上）1.化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A. 制作高压锅的硬铝不属于合金B. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉『答案』D『解析』『详解』A. 制作高压锅的硬铝属于铝合金,故A错误；B. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学能发挥巨大作用，如工厂尾气处理达标排放，探索和使用清洁能源、新型能源, 减少或禁止燃放烟花爆竹等措施均有利于改善空气质量;故B错误；C. 氯气净水是通过氧化还原反应消毒杀菌，明矾净水是吸附杂质颗粒，属于物理变化，两者的作用原理不相同，故C错误；D. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉，故D正确；『答案』D。
2.下列说法正确的是（）A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应『答案』B『解析』『详解』A.硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体,故A 错误;B.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故B 正确;C.餐桌上的瓷盘是陶瓷，主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故C错误;D.粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误；所以『答案』B。
山西省长治市第二中学校2019-2020学年高一下学期摸底考试化学试题Word版含解析
C．标况下四氯化碳为液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．SO2和O2的反响为可逆反响，2molSO2和1molO2催化反响后不能完全生成SO3，所以分子总数大于2NA，故D错误；
A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥
C. ②④⑦D. ①③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①CaBr2为钙离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，故①不符合题意；
②H2O为只含共价键的共价化合物，故②不符合题意；
③NH4Cl含有氯离子和铵根离子之间的离子键，属于离子化合物，氮原子和氢原子之间为共价键，故③符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】①碘升华为物理变化，破坏分子间作用力，故①不符合题意；
②NaCl固体溶于水发生电离破坏钠离子和氯离子之间的离子键，故②不符合题意；
③O2溶于水破坏分子间作用力，故③不符合题意；
④HCl气体溶于水发生电离，只破坏共价键，故④符合题意；
⑤烧碱融化破坏钠离子和氢氧根之间的离子键，故⑤不符合题意；
C．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水变黑，生成的气体使溴水褪色说明生成二氧化硫，证明浓硫酸有氧化性，故C正确；
D．稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能产生二氧化硫，故D错误；
故答案为C。
7.以下物质中：①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧Al含有共价键的离子化合物是
故答案为C。
2+H2O ⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是
A. HClO结构式：H—Cl—OB. Cl－的结构示意图：
【精准解析】山西省长治市2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题
2019−2020学年下学期高一在线第一次月考化学一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律【答案】B【解析】1869年,俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表，叫周期表。
结合上述内容知A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫故A对；B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的相对原子质量，故B错；C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量,正确；D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律正确；答案：B。
2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（）①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【详解】核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。
所以本题正确答案为A。
3.有关元素周期表的说法中错误的是（）A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B. ⅦA族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表有18个纵行，根据元素周期表的结构与位置的关系可知：第16个纵行为ⅥA族，A正确；B.ⅦA族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；C.元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫第Ⅷ族元素，C 正确；D.0族元素中，He的原子最外层电子数是2，其余的均为8，由于不容易参加化学反应，所以元素化合价为0，D错误；故合理的是D。
山西省长治市第二中学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)
山西省长治市第二中学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与生活密切相关。
下列相关说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物(★★) 2. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．CCl4的比例模型：D．乙烯的球棍模型：(★★★) 3. 设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8N AB．密闭容器中0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2N AC．0.1 mol的甲基中，含有N A个电子D．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A(★★★) 4. 下列说法不正确的是①有机物与甲烷是同系物②H 2O与D 2O互为同位素③CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同物质④ 与是同分异构体⑤CH 3CH 2OH 和具有相同的官能团，互为同系物⑥ 、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③⑤D．全部(★★★) 5. 下列由实验得出的结论正确的是选项项目结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇与水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味乙醇已被铜氧化为乙醛A．A B．B C．C D．D (★★★) 6. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A．与足量H2充分反应，生成物的分子式为C14H18O5B．能发生酯化反应，不能发生水解反应C．能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应生成醛D．能被酸性重铬酸钾溶液氧化(★★★)7. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
山西省长治市高一上学期月考化学试卷(12月份)
山西省长治市高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下关于胶体的说法错误的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动2. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . H2与D2互为同素异形体B . 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物C . CH2Cl2有2种同分异构体D . 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代3. （2分） (2019高二下·新宁模拟) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物。
今年PM2.5严重影响了我国人民的生产、生活和交通。
下列有关PM2.5的说法不正确的是（）A . PM2.5可通过活性炭吸附而减轻危害B . PM2.5是造成雾霾天气的最主要因素C . 燃放烟花爆竹，也会使空气中PM2.5的值增大D . PM2.5分散在空气中，形成的是气溶胶4. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④6. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色7. （2分）(2020·临朐模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C . 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
山西省长治市第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】【详解】A.根据胶体的性质，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故A 正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，故B 错误；C. Fe ＋CuSO 4=Cu ＋FeSO 4，该过程发生了置换反应，故C 正确；D.蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D 正确； 故选B 。
2.下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、Na2CO3属于盐，故A错误；B、Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；C、NaHSO4属于盐，故C错误；D、HNO3属于酸，KOH属于碱、NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D正确；故选D。
3.mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为A. 32p/mB. 64p/mC. m/32pD. m/64p 【答案】A【解析】【分析】根据n=m/M=N/N A结合物质的构成计算．【详解】n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，则m/32mol×N A=p，N A=32p/m，故选A。
山西省长治市城区第二中学高三化学月考试题含解析
2020年山西省长治市城区第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略2. 用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A参考答案：C略3. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．解答：解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大5. N A表示阿伏加德罗常数。
山西省长治市城区第二中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析
山西省长治市城区第二中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应参考答案：C略2. 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C参考答案：D【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C．该反应中的还原剂为CO，不是C；D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D．3. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体参考答案：A略4. 下列实验能获得成功的是A、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体B、用苯和溴水、铁屑混合制溴苯C、用溴水除去甲烷中的乙烯气体D、用苯和浓硝酸混合加热制取硝基苯参考答案：C5. 可逆反应X（g）+Y(g)Z(g)达到平衡时，下列有关说法正确的是：A. X、Y、Z的浓度一定相等B. X、Y、Z的浓度不再变化C. X、Y全部变成了ZD. 反应已停止参考答案：B略6. 根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
山西省长治市第二中学校2019-2020高一下学期摸底考试化学试题
山西省长治市第二中学校2019-2020高一下学期摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％B．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用C．人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶D．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患2．反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．HClO结构式：H—Cl—O B．Cl－的结构示意图：C．HCl电子式：D．中子数为18的氯原子3517Cl3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是( )A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A5．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列物质中：①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧Al含有共价键的离子化合物是A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．①③④⑤⑥⑦8．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。
【化学】山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题(解析版)
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题相对原子质量：C-12N-14O-16S-32 Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（）A B C D【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。
A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A. 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D. 铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。
3.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大，保存在煤油中④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠易失去电子表现强的还原性A. ③④⑤⑥B. ③④⑥C. ③④⑤D. ①②③④⑥【答案】B【解析】【详解】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠的密度比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④钠的密度比水小，钠与水反应浮在水面上，钠的熔点低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，钠与水反应生成氢气，发出嘶嘶响声，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，钠易失去电子表现强的还原性，故⑥正确；答案选B。
山西省长治市第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．下列物质的分类正确的是32AA．32p/m B．64p/m C．m/32p D．m/64p4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为N AB．标准状况下，11.2L CH4含有的质子数为0.5 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3N AD．常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g NH4+所含电子数为N AB．足量铁在l L 1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为2N AC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42−的数目为1.5N AD．l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A6．下列说法正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:57．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液： K+、HCO3−、Br−、Ba2+B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3−C ．强酸性溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、SO 42−D ．含有大量HCO 3−的溶液：Na +、NO 3−、Cl −、OH −9．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B ．SO 3溶于水形成的溶液能导电，所以 SO 3是电解质 C ．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D ．AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl 是电解质 10．有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．化合反应肯定不是氧化还原反应B ．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应C ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D ．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变11．标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L -1）为A ．2240+MV VρB ．22401000+MV VρC ．ρ1.04.22+V MVD ．224001000+MV V ρ12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)13分离以上混合液中各组分的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取C ．萃取、蒸发、分液D ．蒸馏、萃取、分液14．下列电离方程式正确的是A ．Ba(OH)2=Ba 2++OH －B ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42－C ．H 2SO 4=H 2++SO 42－D ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32－15．下列实验装置能达到实验目的的是A．①B．②C．③D．④16．下列离子反应方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42－=BaSO4↓17．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤B．①②④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥18．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL19．过氧化氢水溶液俗名双氧水（H2O2），医疗上用它杀菌消毒清洗伤口。
山西省长治市内第二中学高一化学月考试题含解析
山西省长治市内第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z参考答案：C略2. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．3. 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2参考答案：CA、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确；Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。
故选C。
山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.有机物与生活密切相关，下列分析正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物B. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 糖类中的单糖和二糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B. “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ══2Cr2(SO4)3 + 2CO2 ↑+ 9 H2O，利用的是酒精的还原性，故B错误；C. 古代丝绸是用蚕丝织成的织物，主要成分是蛋白质，故C正确；D. 石蜡油分解得到的产物是烷烃和烯烃的混合物，烯烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烃不能，故D错误；正确答案是C。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. HClO的结构式：H－O－ClB. 对硝基甲苯的结构简式：C. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A. 次氯酸分子中氢原子和氧原子共用一个电子对，氯原子和氧原子共用一个电子对，所以其结构简式为：H-O-Cl，故A正确；B. 硝基写在苯环左边应该表示为：O2N-，对硝基甲苯的结构简式为，故B错误；C. CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为，故C 错误；D. CO2中，C原子较大，2个O成对称排布在C 两侧，比例模型应该是：，故D错误；正确答案是A。
3.能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构（）A. 3B. 4C. 8D. 11【答案】B【解析】【详解】试题分析：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4；故选B。
山西省长治市第二中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题202001210371
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．制作高压锅的硬铝不属于合金B．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉2．下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．盐酸、苛性钠、小苏打、氨气4．下列试剂保存方法错误．．的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．钠应保存在石蜡油或煤油中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中5．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl26．下列除杂试剂或方法正确的是A．Fe（Al）：盐酸B．FeCl2（FeCl3）：铜粉C．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、OH－、SiO32－、Cl－B．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－C．Fe2+ 、H+、Na+、MnO4－D．Na+、AlO2－、SO42－、H+8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AC ．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na 2O 、Na 2O 2混合物中阴离子数目一定为0.5N AD ．1molFe 与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为N A 9．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H ++ Cl －+ ClO－B ．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO 32－+2H +=H 2SiO 3↓C ．向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2 +2Br －= 2Cl －+ Br 2D ．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O10．下列实验装置不能．．达到实验目的的是A ．图1：制备并观察氢氧化亚铁B ．图2：证明过氧化钠与水反应放热C ．图3：验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D ．图4：验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3 11．下列变化中，气体被还原的是A ．氨气使酚酞溶液由无色变成红色B ．二氧化碳使Na 2O 2由浅黄色变成白色C ．氧气使FeSO 4溶液由浅绿色变成黄色D ．氢气使灼热的CuO 由黑色变成红色 12．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl 3溶液中通入过量的NH 3 ③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2 ④向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B．①③④ C．①③ D．③④13．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是包有Na 2O 2的脱脂棉HCl Fe止水夹图1 图2图3 图4NaHCO 3 Ca(OH)2Na 2CO 3XYZH 2SO 4Na 2CO 3 Na 2SiO 314．某溶液中含有大量Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A ．Fe 2+、Na + B ．Al 3+、SO 42－ C ．Fe 3+、SO 42－ D ．Al 3+、Cl －15．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是 二氧化硅 Si （粗） SiCl 4 Si （纯）A. 二氧化硅的分子式是SiO 2B. 步骤①的化学方程式是SiO 2 + C Si + CO 2↑C. 步骤③中，每生成1mol Si ，转移4mol 电子D. 二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应16．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L -1的盐酸，产生CO 2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
2019-2020学年山西省长治市第二中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确『答案』填在答题卡上）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应『答案』B 『解析』【详解】A.根据胶体的性质，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故A 正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，故B 错误；C. Fe ＋CuSO 4=Cu ＋FeSO 4，该过程发生了置换反应，故C 正确；D.蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D 正确； 故选B 。
2.下列物质的分类正确的是（ ） 『答案』D 『解析』【详解】A、Na2CO3属于盐，故A错误；B、Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；C、NaHSO4属于盐，故C错误；D、HNO3属于酸，KOH属于碱、NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D正确；故选D。
3.mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A. 32p/mB. 64p/mC. m/32pD. m/64p 『答案』A『解析』【分析】根据n=m/M=N/N A结合物质的构成计算．【详解】n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，则m/32mol×N A=p，N A=32p/m，故选A。
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AB. 标准状况下，11.2LCH4含有的质子数为0.5N AC. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3N AD. 常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为2N A『答案』C『解析』【详解】A. 标准状况下，22.4LH2O为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B. CH4分子质子数10个，标准状况下，11.2LCH4是0.5mol，含有的质子数为5N A，故B错误；C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体，可看做是46gNO2，含有的原子数一定为46g/46g·mol-1×3N A=3N A，故C正确；D. 1molCuSO4·5H2O含9molO，常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为125g/250g·mol-1×9N A=4.5N A，故D错误；故选C。
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化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：C-12N-14O-16S-32 Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜3．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大，保存在煤油中④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠易失去电子表现强的还原性A．③④⑤⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②③④⑥4．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A．PCl3→PCl5B．MnO4－→Mn2+C．SO3→HSO4－D．CO2→H2CO3 5．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列说法错误的是A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2N AD．常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为0.1N A7．《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g C．该反应中被还原的元素只有硫元素D．生成5.6g氮气时转移电子数目2.4N A8．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子11．在酸性溶液中还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O13．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓B．Na2O2和H2O反应：4Na++2O22－+2H2O = 4Na++4OH－+O2↑C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑D．向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O 14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面不正确的是A．维生素C能将砷元素还原成As2O3B．维生素C具有还原性C．青菜中含有维生素CD．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应15．做实验时不小心皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO4－+ H2C2O4+ H+— CO2↑+ Mn2++ (未配平)。
下列叙述不正确．．．的是A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．还原性：Mn2+＜H2C2O4D．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、NO3－、CO32-、Na+B．Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－D．Na+、K+、Cl－、OH－17．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。
下列有关说法错误的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖在反应中体现还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－B．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－19．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A．3个B．4个C．5个D．6个20．24mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为A．+2 B．+5 C．+6 D．+721．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
下列说法错误的是2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2C．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11D．若该反应转移的电子的数目为N A，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol22A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应从产物可以得出还原性：Fe2+>Br－C．第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD．氧化性由强到弱的顺序：MnO4－>Cl2>Fe3+ >Br223．下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是A．产生了使带火星木条复燃的气体B．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失C．向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热D．向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出24．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4ClB．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4ClD．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题25．（12分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。
（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。
如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。
请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。
已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。
写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。
26．（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。
已知：实验室中可用KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+ HCl(浓)－ KCl+ Cl 2↑+ H 2O ，（1）请配平该反应．．．．．，并用双线桥法．．．．标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 。
（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸（4）当此反应中产生标准状况下13.44L 的Cl 2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol ，参加反应的盐酸的物质的量为______mol 。
27．（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO 42-、Ca 2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、过滤、 。
（2）已知：几种盐的溶解度①写出装置I 中反应的化学方程式 。