研究物质性质的基本程序课时提升作业(二) 1.2.2资料

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课时提升作业(二)研究物质性质的基本程序(25分钟·50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2015·岳阳高一检测)下列关于研究物质性质的基本程序:①观察物质的外观;②实验并观察现象;③解释现象及得出结论;④预测物质的性质。

排序正确的是( )A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③【解析】选C。

对物质性质进行研究的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。

【补偿训练】下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A.假说是一种推测性说明,属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、器件等C.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质D.化学模型有助于解释一些化学现象【解析】选A。

假说是研究物质性质的一个步骤,不是必需步骤,故A错误;化学家们已能够操纵分子和原子,组装分子材料、器件等,故B正确;运用分类的方法可以预测物质的性质,更方便地研究物质的性质,故C正确;化学模型使化学现象更容易被理解,故D正确。

2.下列关于液氯的说法中,不正确的是( )A.液氯属于混合物B.液氯呈黄绿色C.液氯是一种有色、有味、有毒的液体D.液氯能使湿润的红色布条褪色【解析】选A。

液氯是氯气的液体形式,其中只含有氯气分子,属于纯净物中的单质,故A错误;液氯中只含有氯气分子,呈黄绿色,故B正确;液氯中只含有氯气分子,是一种有色、有味、有毒的液体,故C正确;液氯中只含有氯气分子,能和湿润的红色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸而使之褪色,故D正确。

3.把氯气通入紫色石蕊溶液中,出现的现象是( )A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液不变色D.溶液先变红后褪色【解析】选D。

Cl2+H2O HCl+HClO,其中HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO使其褪色。

4.(2015·莆田高一检测)下列叙述正确的是( )A.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的酸性强于久置氯水D.除去Cl2中的HCl,可将气体通入饱和食盐水【解析】选D。

氯气和氢气在光照的条件下发生爆炸;由于氢氧化钙溶液的浓度较小,不能使用,使用的是氢氧化钠溶液;久置氯水由于次氯酸发生分解变成盐酸比新制氯水的酸性强;由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,所以除去Cl2中的HCl,可将气体通入饱和食盐水,故选D。

5.常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:下列说法正确的是( )A.X2气体是Cl2B.X2Y是Na2OC.X2、Y2、Z2分别是H2、O2、Cl2D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOH NaClO+NaCl+H2O【解析】选C。

由X2+Y22X2Y(液态)可知X2Y为H2O,结合X2+Z2XZ产生苍白色火焰,可知XZ为HCl,则X2为H2,Z2为Cl2,进而推知Y2为O2。

6.(2015·枣庄高一检测)下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是( )A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2【解析】选D。

闻氯气应该用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体飘进鼻孔;除去氯气中的氯化氢用的是饱和食盐水;干燥氯气导管应该是长进短出。

7.(2015·惠州高一检测)下列有关实验现象的叙述中,不正确的是( )A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕褐色的烟C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟【解析】选C。

Cl2是一种活泼的非金属单质,能与金属、非金属等物质反应。

H2在氯气中能安静地燃烧,产生苍白色火焰,并有白雾生成;Fe在Cl2中燃烧产生棕褐色的烟;铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟;钠在Cl2中燃烧产生白烟。

【易错提醒】氯气与金属、非金属反应的注意点(1)烟和雾是物质的不同聚集状态,烟是固体小颗粒,雾是液体小液滴。

(2)变价金属(如Fe、Cu)与Cl2反应时,生成高价氯化物。

8.下列变化不能直接实现的是( )A(HCl)B(Cl2)C[Ca(ClO)2]D(HClO)E(CO2)A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E【解析】选D。

氯化氢水溶液电解可以得到氯气,A→B可以一步完成;氯气和氢氧化钙反应会生成次氯酸钙,B→C可以一步完成;次氯酸钙可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸,C→D可以一步完成;次氯酸的酸性比碳酸的弱,所以D→E不能一步完成。

二、非选择题(本题包括2小题,共18分)9.(9分)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示:(1)确定A、C、E各为什么物质:A ,C ,E 。

(2)写出下列各步反应的化学方程式:C→D: 。

E→C: 。

【解析】由A(单质)B(棕黄色的烟)知A为Cu,B为CuCl2,再由B溶于水得绿色溶液进一步证实A为Cu,B为CuCl2。

从而可知D、E分别为Cu(OH)2、CuO,注意CuCl2溶液颜色随浓度的不同而不同,浓度小时为蓝色,浓度大时为绿色。

答案:(1)Cu CuCl2溶液CuO(2)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaClCuO+2HCl CuCl2+H2O10.(9分)(2015·日照高一检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

据此回答下列问题:(1)装置B中饱和食盐水的作用是。

(2)装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B 中的现象是。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

(4)装置D的作用是 ,其烧杯中的溶液应该选用(填相应的试剂),写出该反应的化学方程式。

【解析】(1)由于浓盐酸具有挥发性,从装置A出来的氯气中含有氯化氢气体,可以通过饱和食盐水除去;(2)若装置C中堵塞,则装置B中压强会增大,将液体压入长颈漏斗,从而形成一段水柱;(3)要验证氯气是否有漂白性,可以利用有色布条,因为制取的氯气含有水蒸气;生成的HClO有漂白性,先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色,然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气有无漂白性,干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰,U形管一般盛装固体干燥剂,浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水的存在,不能用于氯气干燥,本题可选用无水氯化钙,所以正确的选项是d;(4)氯气有毒会污染环境,所以D装置的作用是吸收多余的氯气,D中为饱和NaOH溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。

答案:(1)除去Cl2中的HCl(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)吸收多余的氯气,防止污染大气饱和NaOH溶液Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(30分钟·50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2015·济宁高一检测)下列说法不正确的是( )A.假说经过反复验证和修正,才发展成为科学理论B.化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用C.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释→得出结论D.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法【解析】选C。

假说是在已有事实材料和科学理论基础上,对某些事物的存在或事物的因果性、规律性做出的假定性解释,经过反复验证和修正,才发展成为科学理论,故A正确;化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用。

例如,研究有机物的结构时可以借助模型来研究,故B正确;探究物质性质的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论,故C错误;观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,故D正确。

2.(2015·淄博高一检测)下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2【解析】选D。

Cl2的氧化性很强,与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。

3.(双选)久置的氯水与新制的氯水比较,下列结论正确的是( )A.颜色相同B.都能使有色布条褪色C.都具有酸性,但酸性不相同D.加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀【解析】选C、D。

由于氯水久置后最终变成稀盐酸,所以颜色是无色,不含次氯酸所以没有漂白性,酸性比新制氯水强,但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl-,所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。

【易错提醒】氯水的漂白性解题注意事项解答此类问题关键在于准确理解氯水漂白性的实质是HClO所表现出来的性质,明确Cl2只有在与H2O共存时才会产生HClO,使其具有漂白性,然后结合不同实验操作分析Cl2和H2O的存在情况。

4.(2015·菏泽高一检测)下列说法中不正确的是( )A.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2C.液氯和氯水的成分不同D.干燥的氯气可以保存在钢瓶中【解析】选B。

由于氯水显酸性,所以可以使紫色石蕊溶液变红,但是由于氯水中含有次氯酸,所以可以使变红的石蕊溶液褪色;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;液氯是纯净的氯气,氯水是氯气的水溶液,是混合物;干燥的氯气没有腐蚀性可以保存在钢瓶中。

【补偿训练】氯气通入石灰乳制得漂白粉。

其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是( )A.O2B.CO2C.HClD.H2【解析】选B。

漂白粉久置会与空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙而变质,与盐酸反应可生成CO2。

5.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作:钠与氯气反应的装置可做如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】选C。