第7节 元素符号表示的量(2课时)
第7节元素符号表示的量(第二课时)
∵样品∽ CaCO3 ∽C
100 100 = X％ X％ 12 9％
12 9％ 答此样品中含CaCO3的质量分数75 ％ 。
X％=75 ％
例6:某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为 322，化学式为M2SO4•xH2O，将该盐16.1克充 分加热后，质量减少了9克，则x值为 32 。 10 ；M值为 18x 解:M2SO4•xH2O的水合物中水的质量分数： 322 18x X=10 9g=16.1g× 322
M × 2+32+16 × 4+10 × 18=322 M=32
例7:在FeO.Fe2O3.Fe3O4 三种化合物中，与等 质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为 。
A 6:9:8 B 12:8:9
C 2:3:6
D 1:3:4
第七节
元素符号表示的量(小结)
三、化学式 1、化学式的意义：（1）表示某种物质；（2）表 示这种物质是由什么元素组成的；（3）表示这 种物质的一个分子；（4）表示这种物质的分子 是由什么原子构成的；（5）表示这种物质的相 对分子质量。 若化学式前加数字n则表示一个意义：n个某分子 2、根据化学式计算：（1）各元素的化合价； (2)、计算相对分子质量；（3）各原子个数比 (3)、计算组成物质的各元素的质量比； (4)、计算物质中某一元素的质量分数。 （5）一定物质中含某元素的质量
二氧化碳的质量=
6g
12 ×100％ 44
某元素质量
=22g
化合物质量=
该元素在化合物中的质量分数 抄到P30
例：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素， 则CO2和CO的质量比是 11:7 ， 要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素， 则CO2和CO的质量比是 11:14 。
科学17元素符号表示的量浙教版八年级下公开课获奖课件
碳原子 碳原子1/12
2.把其他原子质量与这个 原则进行比较, 所得比值 就是相对原子质量。
第5页
板书: 一、相对原子质量
1.定义: 以一种C-12原子质量1/12作为原则，其 他原子质量跟它相比较所得值。
第6页
求出氧、氢、碳相对原子质量
氧相对原子质量= 氢相对原子质量=
2.657×10-26公斤
=16
1.661×10-27公斤 1.674×10-27公斤
=1
1.661×10-27公斤
1.993×10-26公斤
碳相对原子质量=
=12
1.661×10-27公斤
第7页
1.相对原子质量最小 是什么原子H？
2.相对原子质量不是原子实际质量，它能 否体现原子实际质量大小？
不是, 但能体现实际质量。相对原子质 量越大, 原子实际质量越大。
第15页
中考资源网
第3页
一种氢原子质量: 1.674×10-27公斤 一种碳原子质量: 1.993×10-26公斤 一种氧原子质量: 2.657×10-26公斤
v一种甲烷分子和一种足球烯C60分子质量分 别是多少？ v谈一谈计算过程中有什么体会？
第4页
探讨：怎样求原子相对原子质量？
1.原则: 把一种C—12 原子质量分为12等份， 即一份为1.661×10-27 公斤
第七节
第一课时
第1页
写出如下物质化学式。（标明各元 素或原子团化合价）
1、氧化钙 2、硫化钠 3、硫酸钾 4.硝酸钡 5.氯化银
6.碳酸钙 7、氯气 8、磷酸铵 9、氯化铜 10、氯化亚铜
第2页
用数字和符号表达: 氢元素___H___ 一种氢原子___H___ 三个氢原子___3_H____ 五个铁原子__5_F_e_ 铁元素__F_e__ 二个碳原子___2_C___
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
12/10/2021
第五页，共十八页。
5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
第十八页，共十八页。
mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
第7节 元素符号表示的量 提高练习
2.7 元素符号表示的量提高练习一、选择题（共15题；每小题3分；共45分）1.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26千克，另一种A原子的质量是1.793×10－25千克，则A的相对原子质量是（）A.9B.24C.56D.1082.已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A.108B.1.33C.108克D.1.33克3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32 作为标准，则SO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.4.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )A. 12B. 16C. 5D. 105.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（）A. COB. CO2C. Cl2D. N26.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RCl x相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为（）A. 149B. 153C. 161D. 1697.“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（）A. 2×40×16B. 2×40+16C. 2+40+16D. 2×（40+16）8.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。
1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（）A. 8b/(b-a)B. 32b/(a-b)C. 16b/(b-a)D. 32b/(b-a)9.已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A. 3nB. 2nC. nD. 4n10.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》每课教学反思
浙教版科学八年级下册第二章《微粒的模型与符号》每课教学反思第1节模型、符号的建立与作用本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
本节课我首先提出问题：分子和原子用什么方法来表示?然后由问题引出建立模型的思想，(我认为，从某种意义上讲，符号也是一种模型)在教学中，我运用教学媒体向学生展示各种符号，让学生积极举例、设计制作标志符号来丰富体验。
总体说来，本节的内容较为抽象，但从学生的反应来看，模型方法的应用教材的设计还是很有趣味的。
我门应从学生熟悉的身边事物和已学知识出发，引导学生的思维，要运用多种媒体形象生动地展示各种模型，让学生在教学活动中体验使用符号、建立模型的思想。
第2节物质的微观粒子模型预设与生成之间总是存在一定的差距的，怎样利用好课堂上生成的资源，对于整堂课的成败也十分关键。
1、在制作分子模型的过程中，我口述的要求是用桂圆代表氢原子，用冬枣代表氧原子，因为冬枣的个头比桂圆大，符合氧原子个头比氢分子大的科学事实，但是幻灯片上出现了疏漏，冬枣和桂圆的顺序调换了，开始活动以后，学生就发现了这个问题，我在这个问题上的处理是直接就将其更改过来了，并未将其利用起来，其实设想一下，可以从两个角度来利用这个失误，一种方法是让学生观察给出的材料——八个桂圆、四个冬枣，如果用冬枣表示氢原子、用桂圆表示氧原子，那么能否得到两个水分子、两个氢分子和一个氧分子，可以使学生进一步明确分子与原子的数量关系。
1712.第7节表示物质的量教案
第7节元素符号表示的量一、教学目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
二、教学重点和难点：重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
三、教学用品：PPT课件四、教学过程：双边活动设计意图过程反思【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素C 表示一个碳原子表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量大多数学生都能跟上教学节奏，也发现大多数学生能过关。
八年级下册科学作业本参考答案
浙教版八年级下册科学作业本参考答案第1节指南针为什么能指方向(一)L南3指南针，铁3.强磁微磁化4 C 5. B 6 1> 7 P S. D 9 B W,条形磁惇阳小磁针太近时，条形磁体较弼的磁场把小谶针磁化，使小遨钟靠近条形磁体的一端产生一个异名磁极，所以它们之间会出现相互吸引的现象0 11. (I)南(？)铜不能被破化，对勺子不会产生吸引的作用第1节指南针为付幺能指方向(二)1.北磁力2箭头曲线3.磁场北极南极4.强磁极5.南北轧先变小后变大7，甲(左为M右为S) ,A点小睡针的北极水平指向右侧；乙(左为孔右为画)出点小磁针的北极竖直指向下方© (图暗)1B 9. E 10. A 11.图略12,磁体不更合13. (1) C ⑺不能(3) 地磁场第2节电生磁〔一)1. (i)发生偏转回到原来位置(2)通电导体周围存在磁场通电导体周围产生的磁场，其方向与电流方向有关2.环绕导线强北图略《提示:运用右手螂旋定则)3 (1)磁场南(2 北(N) (2)条胫磁体(3)改变4. &队C6A 7.(1)疏场(2)通电导体产生的磁场的方向与电潦方向宥关(3)检监磁场的存在& A第2节电生磁(二)1. (1)用电薇铁来吸引大头针,然后数一下褪吸住的大头针的个数(2)用电琏铁吸住铁块,然后用弹簧测力计将铁块拉开，测出所用拉力的大小工(U强⑵ 有(3)大(4)线限蜃数的多少、电流的大小、有无铁芯3.图格.4, D 5, A ■ D工图略(2)增强第3节电磁铁的应用1.电磁铁商电压强电流丸排斥吸引减小工虹绵4一A * D & E工RS- (I)左电流超大，匝数越零.电磁铁的磁性越强9, C第4节电动机i-发生运动通电导体在磁场中会受到力的作用磁场电流电流磁扬不变力电流方向藤场方向工转子定于电机械搀向器电域方向3- U)向下(2)向下(3)向上4.感场电动机5. C 6 A 7 D 8 C 9一①®⑤⑥②④10 (1)通电战般能在磁场中受力转动(2)换面器⑶磁场或电漉1.闭合做切割磁感线电磁感应现象法拉笫发电机电2.磁场康应电流3.发电机电碳感应4.电动机发电机磁体5. 0.02秒50协兹100 6电磁感应.机械7. B 8 D 9. （1）不偏转（2）①②或③④ ①④或②③（3）导体切割减感线的速度大小（4）交流电第6节家庭用电1,火零220 2.较低额定电流3等于梢大于4.笔足金属体发光5.短路6.接地孔金属外壳7. BDAC 8. B 9. D 10. B 11. A 12. C 13.两灯并联后，您可以分别控制它们,想用哪孟都行图略（提示:开关应与火线相连）第7节电的安全使用1.火大龙220伏380伏，电流大到一定值电压电阻电阴3.不接触低压带电体（安全电压的带电体除外）不旅近高压带电体破损干燥接触4. C 5. D 6. A 7. C 8.9 C 10. 7. 36x10，复习题1. D2. B3. C4. B5. B6. D7. C8. B9. D 10. D IL B 12. B 13, C14. B 15, C 16磁性磁性地球周尚存在地磁场,且地磁的北极在地理南极附近,地磁的南极在地理北极附近17.磁场电流方向条形磁铁18.带有铁芯的通电螺线管电路的通和断电流的大小线圈的匝数电流的方向电磁铁19.电流磁场磁场悖体的运动通电导体在磁场中受到力的作用电机械电磁感应机械电20. 50 100火线零线测电笔21,磁记录22,短路或用电器过多电磁铁23.图略24.当电梯超我时,电梯受较大田力作用而下降,控制电路被接通，电磁铁产生磁性，吸引衔铁向下运动，工作电路中的电铃响起. 25.排斥平衡碳拿开球体26. C 27.（1）磁场强弱（2）甲、乙（3）,乙、丙（4）通过的电流也应相等28. （1）当环境温度升高时，控制电路中R的阻值变小，控制电路的电流增大，电磁铁磁性增强，当等于15毫安时，电磁铁把衔铁吸下,工作电路开始工作。
浙江省八年级下科学含答案：元素符号表示的量
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是
。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为
克。
1.中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠 肺炎病毒复制。下列说法错误的是（ ）
A．达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成 C．一个达芦那韦分子由 75 个原子构成 D．达芦那韦中 C，H 两种元素的质量比为 27:37 2.中小学生近视防控受到广泛关注，胡萝卜中富含β-胡萝卜素(C40H56)，对增强视力有很大 的作用。下列有关β-胡萝卜素的说法正确的是（ ） A．相对分子质量为 536 克 B．每个分子中有 96 个原子 C．每个分子由碳和氢两种元素组成 D．碳和氢元素的质量比为 5：7
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素； （2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=
可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质
量分数越大； （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。 【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故 A 正确； 绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故 B 错误； 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18： 96，则碳元素的质量分数最大，故 C 错误； 根据化学式 C16H18O9 可知，一个绿原酸分子由 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子构成， 故 D 错误。 3.D
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； （2）将化学式中元素符号右下角的数值相加得到分子中的原子个数； （3）物质由分子构成，而分子由原子构成； （4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。 【解答】A.该分子的相对分子质量：12×40+1×56=536，没有单位 g，故 A 错误； B.分子中的原子个数为：40+56=96，故 B 正确； C.每个分子都由碳原子和氢原子构成，故 C 错误； D.碳和氢的质量之比：（12×40）：（1×56）=60：7，故 D 错误。 3.A
第7节 元素符号表示的量
求出氧、氢、碳的相对原子质量 氧的相对原子质量= 2.657×10-26千克 1.661×10-27千克 =16 =1
氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量=
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克 1.993×10-26千克 1.661×10-27千克
=12
相对原子质量与原子质量的比较 ：
C 32克
D 32
5、 金属元素R为+2价元素，其氧 化物中， R 与氧元素的质量比为 3∶2 ，则 R 元素的相对原子质量 为（ C ） A6 B 6克
C 24
D 24克
6 、在一种碳和氢组成的化合物 A中，碳和氢的原子个数比为 1∶2，式量为28，则A的化学式 为（ B ） A CH2 B C 2H4
解：硫酸（H2SO4）中： H ： S： O =（1×2）：（32×1）：（16 × 4） =1：16：32
3、计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素 的质量比。 解:碳酸氢铵（NH4HCO3）中
N：H：C：O = （14×1）:（1×5）：（12×1）：（16×3）
=14：5：12：48
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比 （2）计算NH4NO3中各元素的质量比
C C 3 H6
D C 4 H8
7 、某元素 R ，其含氧酸化学式为 H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为 25% ， 则该氢化物的化学式为（ ） D A H2 R B HR C RH3 D RH4
1、求等质量的CO2和CO中氧元素的 质量比？
2、 CO2和CO中含有相同质量的氧元 素，问CO2和CO两种物质的质量比是 多少？
（3）计算Ca（OH）2中各元素的质量比。
同步课时精练科学八年级下册答案二教
（一）
1. 活泼 淡蓝色 蓝紫色 刺激性 放 火星四射 放出 黑 大量白烟 放 2. C 3. D 4. A 5. C 6.（1）砂纸打 磨去锈 （2）①增大与氧气的接触面积 ②提供高温的反应条件从而引燃铁丝 ③防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶 底炸裂 ④当火柴快燃尽时将铁丝从瓶 口往下缓缓伸入瓶中 （3）剧烈燃烧，火 星四射，产生黑色固体 （4）集气瓶里氧 气量不足、铁丝太粗、铁丝表面有铁锈或 刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中 等等 7. 略 8. D 9. 空 原因是健康人 呼吸纯氧可能会引起“氧中毒”。
（二）
1. 氧气 二氧化碳 二氧化碳 氧气 2. 略 3—7. BCDBA 8. 丁 9.（1） 排 水 法 （2）O2 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）往葫芦中 加入澄清石灰水，振荡，
观察石灰水是否变浑浊 10. B
第5节 光合作用
（一）
1. 略 2. 无机物 有机物 氧 Nhomakorabea 太阳 有机物 化学 3.（1）碘 （2）消耗叶片 中原有的淀粉 （3）褪色 （4）使受热均 匀且加热时温度不会过高 （5）光合作 用需要光 4. C 5. 各项生理条件尽量相 同 黑暗中植物只进行呼吸作用 6.（1） 光合作用随光照强度的增加而增强 （2） 缺少二氧化碳了 7.（1）防止空气中的氧 气进入 （2）改变试管和台灯之间的距 离 （3）光合作用产生了氧气（4）略
（二）
1. C 2. C 3.（1）温度 （2）二氧化碳 的浓度 （3）光照的强度 4. 光的颜色对 光合作用的影响 红光 5. 越大 甲 6. C 7. 光照强度 光照充足 , 温度较高
（三）
1. 略 2. 略 3. C 4.（1）A （2）b → c → f → g 5.（1）H2 （2）O2 6.（1）变 红 CO2 与水反应生成酸性物质 （2）蜡 烛自下而上熄灭 CO2 不助燃不可燃且 密度比空气大 7.（1）释放 CO2 的速率。 （2）左高右低。 （3）对照。 8. 4. 8 12. 5 78％ 9. 39. 6 升
第7节 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同。
如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。
就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。
简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。
聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。
原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。
C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。
C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。
O的相对原子质量=O／C×1/12 =2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。
(3)表示各种元素原子的个数比。
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
八年级科学第7节丨第2课时 根据化学式计算
第7节 元素符号表示的量
17．要使 CO2 和 CO 中含有相同质量的碳元素，则 CO2 和 CO 的质量比是__1_1_∶__7__。质量相等的 CO2 和 CO 中，氧 元素的质量比是__1_4∶__1_1__。
第7节 元素符号表示的量
18．2018·嘉兴 最近，国外研究人员发明了一种在锌原子 周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的 新型玻璃，与在硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比， 具有更好的透光性和延展性。
第7节 元素符号表示的量
3．燃放爆竹时产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为 1∶1
的气体是 ( D )
A．CO
B．NO
C．NO2
D．SO2
4．X 和 Y 两种元素间可以形成多种化合物。在 X2Y 中 X 和 Y 的质 量比为 7∶4，那么在 X2Y3 中 X 和 Y 的质量比是( C )
A．2∶3 B．3∶5 C．7∶12 D．7∶4
第7节 元素符号表示的量
(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为___4_0_%___。 (2)若每片钙片的质量为 0.5 g，则钙片中钙元素的质量分数为 ____2_0_%__。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___0_._3___g。
第7节 元素符号表示的量
40 【解析】(1)CaCO3 中钙元素的质量分数为40＋12＋16×3×100%＝40%。 (2)每片钙片含 CaCO3 的质量为 0.25 g，含钙元素的质量为 0.25 g×40%＝
A．2∶5
B．31∶16
C．31∶40 D．40∶31
第7节 元素符号表示的量
2．2018·衢州 节选饮食关系着人们的健康，许 多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物 质——丙烯酰胺(C3H5NO)。丙烯酰胺中 C、H、N、 O 四种元素的质量比为___3_6_∶__5∶__1_4_∶__1_6__。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
第7节课时内容
第三课时七．元素符号表示的量1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C 原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，相对原子质量是一个比值，无单位。
即： 由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数＋中子数≈相对原子质量2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO 2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO 2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比4．元素的质量分数：5． 化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m 元素 ＝m 纯净物 ×该元素的质量分数1．计算下列相对分子质量（写出计算过程）H 2SO 4 2Ca(OH)22．计算NH 4HCO 3中N 、H 、C 、O 四种元素的质量比。
3．计算12.25克KClO 3中含有氧元素的质量。
4．计算120克NH 4NO 3中含N 元素的质量与多少克CO(NH 2)2中所含N 元素的质量相等？5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是( )A ．NO 2B ．Al 2O 3C ．SiO 2D ．Fe 2O 36．相同数目的H 2O 和H 2O 2两种分子含有相同数目的( )A ．氢元素B ．氢原子C ．氢分子D ．氧原子7．下列化合物中，铁元素质量分数最大的是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS8．经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。
过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH 3COOOH ，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
第7节 元素符号表示的量(2)
3、n个某原子的质量为mg，相对 原子质量为p，则一个C-12原子的 质量为 。
三、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 、根据化学式计算组成物质的各元素的 各元素 例题1： 例题 ：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O 水的化学式： H：O =（1×2）：16 = 1：8 ： （ × ） ：
1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 ）计算二氧化碳中各元素的质量比。 中各元素的质量比。 2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 ）计算硫酸（ 3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 ）计算碳酸氢铵（ 中各元素的质量比。
三、元素质量分数和质量比的确定 2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 某一元素
例题2：计算水中氢元素的质量分数。 例题 ：计算水中氢元素的质量分数。
解：水中氢元素质量分数 氢元素的相对原子质量（ = 氢元素的相对原子质量（总） 水的相对分子质量 2H 2×1 × = H O = 18 2 （ = 11.1%（或0.11)
1）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 ）求二氧化碳中碳元素的质量分数。 2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 ）计算碳酸氢铵（ 中氮元素的质量分数。 3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 ）计算硝酸铵（ 中氮元素的质量分数。
你有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元 克水中含有多少氢元 你有几种方法可以计算 素和氧元素？ 素和氧元素？
练习：已知硝酸铵的化学式为NH 练习：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3， 求：（1）硝酸铵的相对分子质量。 ：（1 硝酸铵的相对分子质量。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数 （3）40克硝酸铵中含氮元素的质量 40克硝酸铵中含氮元素的质量 （4）多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克。 多少克硝酸铵中含氮元素质量为28克 28
2019年浙教版科学八年级下册 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量1．某种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的质子数、中子数、核外电子数分别是 ( )A．16、32、32B．32、32、32C．16、16、16D．16、16、322.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图2-7-1所示，下列有关该元素的说法中错误的是 ( )A．相对原子质量为288 gB．核内有115个质子C．是金属元素D．核内有173个中子3．吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流人我国某些省市，我国公安机关坚决予以查处和打击，已知它的化学式为C₉H₁₃N，则它的相对分子质量为 ( )A．121B．81C．130D．1354．关于Ca(OH)₂相对分子质量的计算方法正确的是( )A．(40+16+1)×2B．40+(16+1)×2C．40+16+l×2D．40×(16+1)×25．下列关于二甲醚(C₂H₆O)的说法错误的是 ( )A ．由碳、氢、氧三种元素组成B ．碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C ．相对分子质量为46D ．二甲醚中氢元素的质量分数为13%6．通常的食醋中约含3%～5%的乙酸（化学式为C ₂H ₄O ₂）。
下列有关乙酸的说法正确的是( )A ．乙酸是一种氧化物B ．乙酸中碳、氢元素的质量比为6:1C ．乙酸中碳元素的质量分数为10%D ．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素7．(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO ₃)，其中镁离子的符号是_________。
(2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C ₆H ₁₂O ₆)中碳、氢元素的质量比是_________。
8．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH ₂O 。
化学九年级上册《元素(第二课时)》导学案
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项目
学习内容
学习目标
知识与技能
1、了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号。
2、通过学习课本例题，能从宏观微观两方面解释元素符号的含义。
3、初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
过程与方法
通过对元素周期表的学习，培养学生分析、归纳、总结的能力。
1、不同种元素最本质的区别是（）
A、质子数不同B、中子数不同
C、相对原子质量不同
D、中子数与核外电子数之和不同
2、与元素的化学性质关系最密切的是（）
A、元素的相对原子质量
B、元素的核电荷数
C、原子的核外电子数
D、原子的最外层电子数
二、能力提高
说出下列符号的意义：
2H
H锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
情感态度与价值观
通过对元素周期表的学习，让学生体会到分类、归纳、推理、总结带来的方便，从而培养学生有条理良好的学习、生活习惯。
学习重点
1、元素符号的书写及意义
2、元素周期表的应用
学习难点
元素周期表的应用
学习方法
查阅教材，从资料中提取信息，培养学生分析、归纳、总结的能力。
学习过程
学习流程
学法指导
知识链接
确定分类标准，依据标准去划分。
展示1必须是组内确实不会的。
展示2在分工时要考虑板书、站位、普通话、解题思路等方面，依据各人特长及展示问题的难易，合理分工，展示和帮扶可同时进行。
注意格式的规范性。
一个字母：大写
两个字母：前大后小
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第7节元素符号表示的量（2课时）
教学目标：1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点难点：相对原子质量的确定
教学过程：
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克
1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
＊常用相对原子质量表：
H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40
N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P－31
Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19
＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。
因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜
结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
化学式可以表示为？①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿
三、元素质量分数与质量比的确定
1、化学式中各元素质量比的求算
例1．课本第40页例题1
例2．求硫酸铜中各元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数
课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本。