第三单元物质构成的奥秘知识点填写

第三单元物质构成的奥秘考点1 分子1、概念：分子是__________________最小的粒子。

①“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。

因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

4、分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）考点2 原子1、概念：原子是__________________最小的粒子。

(这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分)2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子__________________成新的分子或物质。

3、分子与原子的比较分子原子概念特点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有一定的间隔实例主要区别相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子_________水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类_______、原子种类________ 水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物① 同种分子构成的物质叫纯净物。

纯净物的组成、性质固定。

② 由不同种分子构成的物质叫混合物。

混合物的组成不固定，混合物中__________________。

3、注意：物质的_____________用_______________来描述，物质的_______________用粒子（________________）来描述。

例如：水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的。

考点4 原子的构成1、原子构成：由居于__________________和__________________构成。

原子核由__________________构成。

因为每个质子带__________________，每个电子__________________，中子__________________。

所以整个原子不带电。

① 质子数＝__________________＝原子序数②原子质量集中在__________________上。

即原子的质量≈__________________③质子数等于中子数；不是所有原子都有（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。

③Ar≈考点5 元素1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的的总称。

元素种类由决定。

元素的化学性质由决定。

在物质发生化学变化时，原子的种类__________，元素的种类__________，分子的种类__________。

2、地壳中元素含量顺序：3、生物体中含量在前四位的元素：4、元素符号书写：遵循“一大二小”5、记忆元素符号：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡金、铅、汞、碘（共30种）6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

7、元素符号意义:①表示（宏观意义）；②表示（微观意义）。

另外，由原子构成的物质可用元素符号表示该物质，因此，某些元素符号可表示一种物质，如________________元素符号前有系数只表示例如：Ｈ：①表示；②表示。

２Ｈ：表示。

8、元素是宏观概念，只讲，不讲。

用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。

如；（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）① 水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③１个水分子；④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由__________________组成的；食盐是由__________________和__________________组成的；②汞是由__________________构成的；食盐是由__________________和__________________构成的；9、元素与原子的比较元素原子概念质子数相同的一类原子的总称化学变化中最小的粒子联系元素是同一类原子原子是元素的基本单位同种元素的原子可以是不同种原子。

例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C136C 146C考点6 元素周期表1、元素周期表于1869年由俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

在元素周期表中，现有元素112种。

2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。

② 一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期。

②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

4、元素周期表的意义：①是学习和研究化学知识的工具为寻找新元素提供了理论依据③发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）考点7 原子核外电子的排布1、核外电子的排布：原子的电子层最少，最多层；②第一层不超过电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过电子)。

各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。

③ 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④ 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。

离核最远的叫做最外层。

⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

2、相对稳定结构：最外层(只有一层的)。

3、原子结构示意图4、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素________个(He为2个) ___________、相对稳定金属元素一般4个易最外层电子、不稳定非金属元素一般4个易电子、不稳定考点8 离子1、离子：带电的原子或原子团。

2、离子符号：在元素符号标明和(电量为1的省略)；①阳离子：，如：钠离子、镁离子、铝离子、亚铁离子、铁离子、铵根离子___________等；②阴离子：如：氯离子__________、硫离、碳酸根离子__________、硫酸根离子__________、硝酸根离子__________、氢氧根离子__________等；3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数质子数＞电子数，为阳离子，__________ 离子结构示意图质子数＜电子数，为阴离子，_____________5、离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 符号联系阳离子 原子 阴离子6、核外有10个电子的粒子有：（1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ；（2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -；（3）阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

(以NaCl 为例)8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H 2O ：只表示两个水分子。

9、 原子、分子、离子构成的物质 （1）由原子直接构成的物质①大多数固体非金属单质_________________；②金属单质：__________________；③有气体单质：______________ （2）由分子直接构成的物质①大多数非金属单质：________ __②共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：_________________________________________ （3）由离子直接构成的物质①离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：例如：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氯化钠NaCl 、硫酸钾K 2SO 4、氯化铵NH 4Cl 、硝酸钙Ca(NO 3 )2 ②大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜+13 2 8 2 8 8 +16。