安徽省蚌埠市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)

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安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞02. （2分）下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol／（L·min）B . 0.12 mol／（L·min）C . 0.08 mol／（L·min）D . 0.06 mol／（L·min）4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应5. （2分）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）⇌2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B . 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D . 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响6. （2分） (2018高三上·海淀期中) 丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。

5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

安徽省蚌埠市化学高二上学期期末考试试卷

安徽省蚌埠市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化2. （2分） 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A . NO2B . SO2C . SO3D . CO23. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应5. （2分）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12 ， Ksp(MgF2)＝10－10。

下列说法正确的是（）A . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小B . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C . 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2 ，则c(NaF)≥1.1 mol•L-16. （2分） (2020·河北模拟) 室温下，下列有关结论正确的是（）A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO )D . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

安徽省蚌埠市高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．下列说法正确的是（）A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”2．对下图有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二，甲基戊烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．C的价电子轨道表示式：3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷3．下列物质中一定互为同系物的是（）①C2H4 ②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2④CH2=CH﹣CH=CH2．A．②④B．①③C．②③D．①②4．下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C﹣C单键，与C5H12的碳碳单键数相同5．下列说法正确的是（）A．秸秆、毛发及塑料完全燃烧都只生成二氧化碳和水B．纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水6．下列的实验操作不能达到预期目的是（）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．A．①③④B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤7．盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是（）A．盆烯的一氯取代物有5种B．盆烯能与氢气发生加成反应C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯是乙烯的一种同系物8．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③B．①②C．②③D．①②③9．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液B 苯（苯酚）浓溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D11．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A．4种B．6种C．7种D．8种12．以下有关物质结构的描述正确的是（）A．二氯甲烷分子为正四面体结构B．2﹣丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上13．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）A．C2H4B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2OHCH2OH14．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为取代反应C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂15．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（）A．B．C．D．（100﹣）% 16．季节交替、冷暖变化是人们着凉感冒的主要诱因，现市场治疗效果较好的速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为，有关它的性质描述错误的是（）A．与对硝基乙苯互为同分异构体B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23molC．它能与NaOH溶液反应D．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性二、填空题17．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①乙烷在空气中燃烧②由乙炔制氯乙烯③甲烷与氯气在光照的条件下反应④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色⑦实验室制乙烯⑧由甲苯制取TNT⑨溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑩乙苯的制备：（1）其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于消去反应的是；属于聚合反应的是（2）写出⑧和⑨的化学方程式：⑧．⑨．18．菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石．草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中．为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：物质结构某些性质草酸分子式：H2C2O42H2O 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水结构简式：HOOC﹣COOH 熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有．装置B的主要作用是．装置C中可能发生的反应的化学方程式为．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是和；装置G反应管中盛有的固体物质是；I中集气瓶收集到的气体主要是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．19．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：已知以下信息：①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．②③回答下列问题：（1）A中官能团的名称．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由D生成E化学方程式为．（4）G的结构简式．（5）F的分子式为．（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：．（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有种，①能发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．三、计算题20．0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：（1）该有机物的分子式．（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称．2015-2016学年安徽省蚌埠市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．下列说法正确的是（）A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C．有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D．著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”【考点】化学史．【专题】化学应用．【分析】A．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称；B．用无机物可制取有机物；C．有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的；D．用无机物可制取有机物．【解答】解：A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故A错误；B．用无机物可制取有机物，如无机物合成尿素，CO和氢气合成甲醇，故B正确；C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故C错误；D．用无机物可制取有机物，建立新世界，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学史，为高频考点，把握有机物、无机物性质的差异是相对的及常见有机物反应特点为解答的关键，题目难度不大．2．对下图有机物的命名正确的是（）A．2﹣乙基﹣3，3﹣二，甲基戊烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．C的价电子轨道表示式：3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：最长的碳链有6个碳原子，名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，故选B．【点评】本题考查了烷烃命名方法的应用，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．3．下列物质中一定互为同系物的是（）①C2H4 ②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2④CH2=CH﹣CH=CH2．A．②④B．①③C．②③D．①②【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．②C3H6 、④CH2=CH﹣CH=CH2，前者可能为烯烃，也可能为环烷烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A错误；B．①C2H4 ③CH3﹣CH=CH2，前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故B正确；C．②C3H6 ③CH3﹣CH=CH2，前者可能为环烷烃或烯烃，后者为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．①C2H4 ②C3H6 ，前者为烯烃，后者可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似．4．下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C﹣C单键，与C5H12的碳碳单键数相同【考点】有机物的鉴别；常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机化学基础．【分析】A.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子；B．苯酚属于酚，苯甲醇属于醇；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物为芳香烃，含有苯环的有机物为芳香族化合物；D．分子式为C3H6有机物最多存在3个C﹣C单键．【解答】解：A.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱能检验氢原子种类，故可用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇，故A正确；B．是酚类物质、是醇类物质，虽然二者相差一个﹣CH2﹣，因为属于不同类别，所以不是同系物，故B错误；C．只含C、H元素的有机物是烃，含有苯环的烃是芳香烃，含有苯环的有机物是芳香族化合物，是环己烷而不是芳香烃，中还含有N、O元素，所以不是芳香烃，属于芳香族化合物，故C错误；D．分子式为C3H6的有机物如果是环烷烃，则最多存在3个C﹣C单键，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构、有机物鉴别等知识点，侧重考查基本概念，明确概念中关键词及酚和醇的区别是解本题关键，只有﹣OH直接连接苯环的有机物才含有酚羟基，易错选项是B．5．下列说法正确的是（）A．秸秆、毛发及塑料完全燃烧都只生成二氧化碳和水B．纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机化学基础；有机物的化学性质及推断．【分析】A．毛发的主要成分是蛋白质，塑料中含有C、H元素，可能还含有其它元素，秸秆的主要成分是纤维素；B．相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子化合物；C．苯能萃取溴水中的溴，乙烯能和溴发生加成反应；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生盐析，盐析具有可逆性．【解答】解：A．毛发的主要成分是蛋白质，其燃烧产物中除了二氧化碳和水外还含有氮的氧化物等；塑料中含有C、H元素，可能还含有其它元素，所以其燃烧产物可能含有其它氧化物；秸秆的主要成分是纤维素，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；B．相对分子质量在10000以上的有机物为有机高分子化合物，油脂相对分子质量小于10000，属于小分子化合物，故B错误；C．苯能萃取溴水中的溴，属于物理变化，乙烯能和溴发生加成反应，属于化学变化，故C 错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生盐析，盐析具有可逆性，所以蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确物质的组成、性质及物质之间发生的反应是解本题关键，注意盐析和变性的区别，易错选项是C．6．下列的实验操作不能达到预期目的是（）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．A．①③④B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①苯酚和浓溴水发生取代反应；②配制银氨溶液时，应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；③加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应；④苯和溴水不反应，在催化剂条件下和液溴发生取代反应；⑤用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯．【解答】解：①苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，和稀溴水不反应，故错误；②配制银氨溶液时，应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，银氨溶液呈碱性，故正确；③加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成Cu和乙醛，所以铜丝恢复原来颜色，故正确；④苯和溴水不反应，在催化剂条件下和液溴发生取代反应，但苯能萃取溴水中的溴，故错误；⑤用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，浓硫酸作该反应的催化剂，故错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：物质浓度不同导致物质性质不同，知道常见有机反应条件及反应类型，题目难度不大．7．盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是（）A．盆烯的一氯取代物有5种B．盆烯能与氢气发生加成反应C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯是乙烯的一种同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，结合同分异构体、同系物概念分析解答．【解答】解：A．盆烯中有3种氢原子，所以一氯取代物有3种，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和氢气在一定条件下发生加成反应，故B正确；C．盆烯的分子式为C6H8、苯的分子式为C6H6，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．盆烯和乙烯两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，难点是判断氢原子种类，易错选项是A．8．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①组成元素分：烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③B．①②C．②③D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】①根据烃和烃的衍生物的组成及分类依据分析；②根据链状有机化合物，环状有机化合物的分类依据判断；③根据烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等的分类依据判断．【解答】解：①根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物，故①正确；②根据分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物；链状有机物为：结构中碳架成直链或带支链，没有环状结构出现的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃等；环状有机物为：结构中有环状结构出现，例如芳香烃、环烷烃等，故②正确；③根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，故③正确；故选D．【点评】本题考查了有机化合物的分类方法，题目难度不大，要求学生了解常见的有机物的官能团及分类方法．9．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断．【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种H原子，可以是两个﹣CH2CH3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写．10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液B 苯（苯酚）浓溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；C．二者均与NaOH反应；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．11．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A．4种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作﹣CHO取代戊烷中1个H原子形成，判断戊烷的同分异构体，再根据戊烷中等效氢判断．【解答】解：戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作﹣CHO取代戊烷中1个H原子形成，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，其中正戊烷分子中有3种H原子，﹣CHO取代正戊烷中1个H原子形成的醛有3种，异戊烷分子中有4种H原子，﹣CHO取代异戊烷中1个H原子形成的醛有4种，新戊烷分子中有1种H原子，﹣CHO取代新戊烷中1个H原子形成的醛有1种，因此己醛共有8种结构，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．12．以下有关物质结构的描述正确的是（）A．二氯甲烷分子为正四面体结构B．2﹣丁烯分子中4个碳原子不在同一平面内C．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内D．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一条直线上【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：A．二氯甲烷中碳原子连接的4个原子不同，不是正四面体结构，故A错误；B．乙烯是平面结构，甲基可看作是取代氢原子的位置，4个碳原子处在同一平面上，故B 错误；C．苯是平面结构，甲苯可看作是甲基取代氢原子的位置，7个碳原子在同一平面上，故C 正确；D．甲烷是正四面体结构，丙烷可看作是甲基取代氢原子的位置，3个碳原子不在同一直线上，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．13．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（）A．C2H4B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2OHCH2OH【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】1体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为C x H y O z，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3，结合选项进行判断．【解答】解：体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为C x H y O z，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3．A．C2H4分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（x+）体积=3体积，故A符合；B．CH3CHO分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣0.5）体积=2.5体积，故B不符合；C．CH3COOH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣1）体积=2体积，故C不符合；D．HOCH2CH2OH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1.5﹣1）体积=2.5体积，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，根据原子守恒判断分子中碳原子数目，根据燃烧通式理解耗氧量规律，利用代入法验证．14．绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．脱氢维生素C的分子式为C6H7O6B．上述反应为取代反应C．滴定时反应剧烈振荡锥形瓶D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式取代分子式；B．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应；C．滴定中若振荡现象不易观察；D．淀粉遇碘变蓝色．【解答】解：A．根据结构简式取代分子式为C6H6O6，故A错误；B．维生素C失去H，为氧化反应，故B错误；C．滴定中若振荡现象不易观察，不能振荡，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构与性质的关系，熟悉有机物反应中失去H为氧化即可解答，题目难度不大．15．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（）。

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷(必修)

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·黄山期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火2. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、氧气、碘酒B . 小苏打、石灰水、二氧化硫C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列物质属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . SO2D . NH3·H2O4. （2分） (2019高一上·哈密期末) 我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A . 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。

”B . 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。

”C . 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。

”D . 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”5. （2分）下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D . H2SO4的摩尔质量是98g6. （2分）在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（）A . 烧杯B . 托盘天平C . 玻璃棒D . 漏斗7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质不一定属于酸B 将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A . AB . BC . CD . D8. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物10. （2分）下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A . 纯碱NaOHB . 硫黄SO3C . 铁红Fe2O3D . 苏打NaHCO311. （2分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)A .B .C .D .12. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存13. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式14. （2分）下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应15. （2分） (2018高一下·苏州期末) 充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求.①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液:②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管里的银;③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解其对应的金属氧化物.上述不是主要从绿色化学角度考虑的是（）A . ①③B . ②④C . ⑤⑥D . ③④16. （2分）(2018·闵行模拟) 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·潮阳期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB . 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC . 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD . 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA18. （2分） (2018高一上·包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ．下列说法不正确的是（）A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+19. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 原子核内有8个中子的氧原子：C . CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种D . CO2的结构式：O﹣C﹣O20. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B . 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D . FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br221. （2分）科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3 ，下列说法正确的是（）A . 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B . 电解一段时间后，溶液pH不变C . 阳极反应：3H2O﹣6e﹣═O3+6H+D . 每生成1 mol O3转移电子数为3 mol22. （2分）周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷(A)

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）2. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃3. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4. （2分）下列实验操作或装置不符合实验要求的是A . 装置Ⅰ可用于测定中和热B . 装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C . 装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D . 装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA 族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤6. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素7. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（）A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放10. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物11. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、苯酚、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 甲酸、乙醛、乙酸12. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（）A . 耐高温材料B . 半导体材料C . 制农药原料D . 制催化剂的原料14. （2分）某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（）A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5715. （2分）苯有多种同系物，其中一种结构简式为：，则它的名称为（）A . 2,4-二甲基-3-乙基苯B . 1,3-二甲基-2-乙基苯C . 1,5-二甲基-6-乙基苯D . 2-乙基-1,3-二甲基苯16. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣3. （2分）可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程5. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）6. （2分）下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7. （2分）如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . 0～t1 ， c(Z)在减小C . t2～t3 ，反应不再进行D . t2～t3 ，各物质的浓度不再发生变化8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B . 反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D . C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变9. （2分）已知：化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol‾1412348612436则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）A . +124 kJ/molB . +246 kJ/molC . +368 kJ/molD . +429 kJ/mol10. （2分）下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . 若A、B是气体，则D是液体或固体 DD . A，B，C，D均为气体11. （2分）常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）A . 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B . 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C . 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D . 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)12. （2分）下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热13. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）14. （2分）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D . 甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应2. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2和5.6 L CO2C . 14 g CO和0.5 mol Br2D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N24. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变5. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣16. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏8. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A . +4B . +7C . +6D . +59. （2分） (2019高三上·延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）A . S的燃烧热为 297.2 kJ/molB . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量2. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B . 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等4. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol ﹣1 ，则 a＞bD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③6. （2分） (2019高二上·福州期末) 已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A . ①③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ⑤⑥D . ④⑤2. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）A . 常温下，向水中加少量稀盐酸B . 将纯水加热到100℃C . 常温下，向水中加少量NaD . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体3. （2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A . 反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）B . 溶液中先产生的是AgI沉淀C . AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀4. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大5. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强6. （2分）下列关于中和滴定的操作错误的是（）A . 滴定前需要检查滴定管是否漏水B . 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C . 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D . 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7. （2分） (2015高二上·怀化期末) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（）A . HClB . H2SO4C . NaClD . Na2SO48. （2分） (2019高三上·广东期末) 乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。

2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题参考答案

2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。

(2分。

其他合理答案均可给分。

)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。