《硫的转化第二课时》导学案3.doc
硫的转化 第2课时 参考教案
第2节硫的转化第2课时浓硫酸酸雨及其防治一、教学目标1.知道浓硫酸等含有硫元素的物质在实验室中安全使用的注意事项；认识浓硫酸的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写其中所发生反应的方程式，知道这些物质的主要应用。
2.了解酸雨的危害、形成及其防治，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；了解硫及其化合物对生态环境和人体健康的影响，树立科学合理使用含有硫元素的物质的理念和态度。
二、教学重难点浓硫酸的特性。
三、教学过程【课程引入】硫酸的用途：【新知讲解】（一）硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发。
浓硫酸能与水任意比例混合，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3。
【投影】2.稀硫酸的化学性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂反应，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。
【探究】3.浓硫酸的特性硫酸中的硫元素处于最高价态。
浓硫酸能与许多物质发生氧化还原反应，是常见的氧化剂。
（1）浓硫酸与铜反应播放《浓硫酸与铜反应》视频。
插入视频【情境视频】浓硫酸与铜反应.mp4a试管中铜丝表面有气泡产生；【小结】③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。
说明：浓硫酸与金属的反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。
（2）脱水性播放视频《浓硫酸与蔗糖反应》插入视频【情境视频】浓硫酸与蔗糖反应.mp4蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。
【投影】（3）吸水性蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末说明：2222（NH 3）和还原性物质（H 2S 、HBr 、HI 等）【讲解】 4.浓酸的用途硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。
工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
【投影】 5.硫酸的工业制法（1）写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ②2SO 2＋O 22SO 3③SO 3＋H 2O===H 2SO 4（2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO 3的吸收。
《第三节 硫的转化(第二课时)》x徐丽丽学案
第3节硫的转化（第2课时）【学习目标】1.掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫和浓硫酸的性质。
2、培养学生设计实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【学习重点和难点】探究不同价态硫元素间转化的方法及二氧化硫和浓硫酸的化学性质。
【学案导学】1.二氧化硫的物理性质：【复习回顾】（1）、硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______ ;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。
（2）、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【实验探究】【实验1】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究◇实验步骤：向滴有KSCN的Fe2+溶液中注射二氧化硫的水溶液◇实验现象：◇实验结论：【实验2】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究◇实验步骤：向滴有淀粉的碘离子溶液中注射二氧化硫的水溶液◇实验现象：◇实验结论：【实验3】1、SO2的氧化性: S（+4）→S（+0）的转化实验探究◇实验步骤：取亚硫酸钠溶液少许于试管中，向其中滴加酸化的硫化钠溶液◇实验现象：◇实验结论：Na2S与Na2SO3在酸性条件下★[实验4] SO2与H2S的反应◇实验步骤：收集SO2的集气瓶和收集H2S的集气瓶口对口，上下翻转（如图）。
◇实验现象：看到集气瓶内壁上有◇实验结论：SO2与H2S反应方程式为★[实验5]2、SO2的还原性: S（+4）→S（+6）的转化实验探究SO2与酸性KMnO4溶液反应◇实验步骤：将二氧化硫的水溶液注入盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中，观察现象。
◇实验现象：◇实验结论：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
★[实验6] 2、SO2的还原性: S（+4）→S（+6）的转化实验探究SO2与Fe3+溶液反应◇实验步骤：将二氧化硫的水溶液注入盛有滴加KSCN的铁离子溶液的试管中，观察现象。
《第3节硫的转化》第2课时学案(鲁科版)
少壮不努力,老大徒伤悲
第3节硫的转化第2课时学案
[教学目标]
1。
使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫的性质。
2。
培养学生设计实验、分析问题、解决问题的能力。
[预备知识]
1。
常见的氧化剂有________________________________________________ 常见的还原剂有________________________________________________
2.含+4价硫元素的物质__________________________
含+6价硫元素的物质__________________________
0价、+4价、+6价硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质?
[选择试剂]
[实验探究]
0价+4价
+4价→ +6价
[思考]1.根据实验用图示方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系
2.通过实验总结二氧化硫和浓硫酸的性质
3.在实验过程中,你遇到了哪些问题?
4.你还能实现其他含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?
只要找到到合适的氧化剂和还原剂就可以实现.
[小结]
[当堂检测]
1.写出写出下列反应的化学方程式
H2S＋SO2=
SO2＋O2=
H2SO4(浓)＋S=
SO2＋NaOH=
2.下列物质间的肥应中,二氧化硫中硫元素表现出还原性的是( )
A.二氧化硫与水
B.二氧化硫与氧气
C.二氧化硫与硫化氢
D.二氧化硫与氢氧化钠
答案:2.B。
必修一第3章第3节 硫的转化第二课时导学案5 精品
《硫的转化第二课时》导学案【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些，请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：(1)常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；(2)常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；(3)其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
硫的转化 第2课时(市北中学付未)
即墨市北中学高一化学学科导学案第三章第三节硫的转化（第2课时）编写：付未【学习目标】1、能够写出-2价、0 价、+4 价和+6价硫元素之间的转化方程式。
2、知道二氧化硫的性质及硫酸的工业制备方法。
【学法指导】实验观察法：通过实验培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，以及探究意识和探究能力。
【本节重点难点】探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质。
课前预习区主要化合价-2 0 +4 +6代表物质类别氧化性、还原性课堂探究区一、二氧化硫的性质【探究实验1】在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，溶液分为两份①第一份溶液中滴加NaOH溶液，再向溶液中滴加盐酸。
②第二份溶液中滴加少量氯水，再向溶液中滴加盐酸。
【问题组一】1. SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，有无现象？什么原因？2. ①中两步都有什么现象？沉淀是什么物质？体现SO2的什么性质？预测SO2的还能与哪些类别物质反应，写出相关反应方程式。
3. ②中两步都有什么现象？沉淀是什么物质？体现SO2的什么性质？还能和哪些物质发生类似反应？写出相关反应方程式。
4.从化合价的角度分析，SO2还可能具有什么样的性质？【归纳整理1】1、二氧化硫的物理性质颜色气味密度水溶性毒性2、二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物通性（用方程式表示）①与反应，②与反应，如③与反应，如④与反应，如（2）强还原性：①与氧气反应②与氯水反应化学方程式离子方程式【探究实验2】1、在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象.2、将SO2通入品红试液中，观察现象；再将褪色的品红试液稍微加热，观察现象。
【问题组二】1.上述实验体现出二氧化硫什么性质？有何特点？2.我们学过哪些具有漂白性的物质？完成下列表格3.某同学把两种气体分别通入品红，都褪色，如何设计实验验证该气体？【归纳整理2】（3）弱氧化性：与硫化氢反应（4）二氧化硫的特性-漂白性（与其它漂白剂比较）物质漂白原理时效指示剂是否褪色二氧化硫氯水活性炭二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化【小结】通过本节课的学习，学到哪些知识？试画出硫的转化图。
《硫的转化》导学案
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫主备人：方兰群审核人：编号：3—3—1 使用时间：【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质【学习方法指导】合作学习、探究学习一、自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。
思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________________________。
2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
________________________________________________________________________二、认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
【学习实践】硫的转化导学案
硫的转化导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第3章第3节硫的转化【学习目标】.熟练掌握硫和So2的性质，能列举出自然界中不同价态硫元素之间的转化。
2.独立思考，小组合作，应用研究物质性质的程序，实验探究硫和So2的化学性质。
3.激情投入，了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，树立环保意识。
【使用说明与学法指导】．认真阅读教材P85-87，划出重要知识，明确自然界中硫的存在，常见含硫化合物。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．c层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB 层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目c层不做。
预习案.回顾总结学过的同素异形体有哪些？2.根据硫的溶解性，如何除去试管内壁附着的硫？3.So2如何引起的酸雨？用化学方程式表示。
【预习自测】.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水c.试管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗涤D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点：硫及二氧化硫的性质【化学与生活】硫及其化合物是我们日常生产生活中常见物质，在现代工业生产中扮演着重要角色。
你知道自然界中哪里存在硫单质吗？硫都能与那些物质反应？So2对环境有哪些影响？如何造成的？它还有哪一些性质？【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：硫单质的性质阅读86页“观察•思考”，做完以下试验后完成以下内容实验操作实验现象结论及化学方程式实验1取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、状态；加入少量水，观察现象。
另取少量硫粉，放在试管中，加入少量二硫化碳，观察现象。
山东省武城县第二中学高三化学《第三节 硫的转化 第二课时》导学案
第三节硫的转化导学案第2课时不同价态硫元素间的转化【教学目标】1.使学生掌握0价、＋4价、＋6价硫元素间的相互转化；了解浓硫酸的化学性质。
2.培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
本节教学的重点和难点：是探究不同价态硫元素间转化的方法浓硫酸的化学性质。
【学习内容】一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化1.2.【合作探究】不同价态硫元素间的转化在硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和浓硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、、稀硫酸酸性KMnO4溶液、氯水碘水、Cu片、完成实验方案和实验记录提示：①2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O②酸性KMnO4(紫色)3.浓H2SO4的性质（1）物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）（2）吸水性：作剂（3）强氧化性①与金属的反应△Cu+H2SO4（浓）[思考]（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？常温下，铝、铁与浓H2SO4。
加热条件呢？[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？②与非金属的反应△C+H2SO4（浓）[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？（提示：从变价元素的角度分析）（二）总结1.实验室中不同价态硫元素的转化时，从低价态到高价态需要加剂，从高价态到低价态需要加剂，这种转化是有条件的吗？举例说明。
2.实验中存在的问题，及解决方法？（三）工业制硫酸的原理【课后练习】1.在加热条件下：SH 2 △ 2H S +，硫元素在此反应中表现出（ ） A.酸性 B.不稳定性C.氧化性D.还原性 2.32SO Na 溶液在空气中放置易被空气氧化：4223222SO Na O SO Na =+，在此反应中32SO Na 表现了（ ）A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性3.下列说法中不正确的是（ ）A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成SO 2和CO 2气体C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。
学案第三章 第三节 硫的转化 zuixin
第三章第三节硫的转化(第二课时)二氧化硫【学习目标】1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质；2、了解二氧化硫在生产生活中的用途；3、了解二氧化硫引起环境问题及解决措施。
【重点】二氧化硫的化学性质【难点】二氧化硫的化学性质应用.【学科核心素养】1、通过对二氧化硫分子杂化轨道和空间构型的判断,培养学生宏观辨识与微观探析能力。
2、通过梳理二氧化硫的性质，培养学生的元素观、分类观、氧化还原观，让学生体会学习元素化合物的模型认知，通过对实验现象判断和氧化还原理论指导，书写陌生情景下的反应方程式，培养学生证据推理能力。
3、通过化学知识解决二氧化硫引起的环境问题，培养学生科学精神与社会责任感。
思考:(1)二氧化硫分子杂化轨道类型？(2)分子空间构型是什么样的？(3)属于极性分子还是非极性分子？(4)影响了二氧化硫哪些物理性质？一、SO2的物理性质【思维辨析】1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A( )(2)(2017·北京高考)SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，产生白色沉淀，说明SO2有还原性 ( )(3)(2017·北京高考)SO2通入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色，说明SO2有漂白性 ( )(4)(2016·海南高考)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 ( )(5)(2016四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化 ( )(6)(2016·江苏高考)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 ( )(7) SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 ( )(8)(2016·天津高考)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图 ( )(9)(2015·重庆高考)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ( )(10) SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )【讨论】SO2的化学性质并归纳化学性质二、化学性质(反应用化学方程式表示)1、酸性氧化物2、中间价态既有氧化性也有还原性3漂白性【自学】漂白性对比见创新方案P64【讨论】鉴别SO2与CO2【小结】归纳对比SO2与CO2化学性质异同点。
高中化学 硫的转化(第二课时)
硫的转化（第二课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。
三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。
探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、实验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。
根据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
需要充分预计到探究活动中可能出现的各种情况及解决方法，为学生提供试剂、药品，提供较为开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。
最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
四、教学目标知识与技能：1．通过探究学习掌握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2．培养学生实验探究能力：设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析和解决问题的能力。
过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培养良好的科学素养。
情感、态度与价值观：1．学生亲身经历探究过程，体验探究学习的喜悦，发展探究学习的兴趣。
2．通过工业制硫酸的教学, 使学生体会学以致用的意义。
五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。
难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。
六、教学过程设计[视频展示] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。
人类在生产和生活中也在寻找转化含硫物质的方法。
鲁科版一第3章第3节《硫的转化第二课时》导学案1
《硫的转化第二课时》导学案温故知新]1。
硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为)，生成黑色的（填名称），体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色,生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
2.写出反应方程式SO2+ H2S SO2+O2SO2+ Cl2+ H2OSO2+ Ca(OH）2 + (SO2少量)3、稀H2SO4具有酸的通性，完成下列离子方程式：稀硫酸-错误!4、如何稀释浓硫酸【新知导学】一、硫酸1。
物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发,与水以任意比混溶,溶解时放出大量热。
2、浓H2SO4的化学性质浓硫酸的特性：根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有实验操作实验现象实验结论①铜片逐渐____②铜片表面有____产生③试管中溶液逐渐____④品红溶液__浓硫酸具有______性浓硫酸可做干燥剂浓H2SO4具有____性用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字浓H2SO4具有____性（1)①与金属的反应：冷的浓H2SO4使铁、铝H2SO4 (浓）+Cu=思考]a．此反应中表现了浓H2SO4的什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？思考:1molS可制得molH2SO4二、酸雨及其防治1．酸雨的形成空气中和在O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5。
6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5。
6)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO2—错误!主要反应如下:。
高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
从单质硫引申到硫的化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线，学会从价态角度认识物质群的化学性质。
通过实验的多维度感官性，从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
从单质硫引申到硫的化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线，学会从价态角度认识物质群的化学性质。
通过实验的多维度感官性，从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
硫的转化第2课时学案
第三章第3节 硫的转化（第2课时）---实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标就是启明星，照亮你每节化学课的思路。
1.通过运用氧化还原反应知识寻找合适的氧化剂和还原剂，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，并设计实验进行验证。
2.通过硫元素在生产、生活、实验室中转化的实例，认识SO 2、浓H 2SO 4的氧化还原性质、用途，并树立环保意识。
3.建构从类别、价态的角度学习元素化合物方法预习案1．请对常见氧化剂和还原剂进行分类。
O 2 、 Cu 、C 、氯水（Cl 2）、溴水（Br 2）、HNO 3 、浓H 2SO 4 、H 2S 、酸性KMnO 4溶液（呈紫色） ；Na 2S ；KI氧化剂：还原剂： 2．硫常见价态有哪些？请从物质分类和化合价角度将课本86页图3-3-2地表中列举的物质整理到下图坐标系中。
3.SO2是一种易溶于水的酸性氧化物，其性质与CO2类似，水溶液显酸性，写出以下化学方程式：(1)与水反应:(2)少量SO2与NaOH溶液：(3)过量SO2与NaOH溶液：4.区分漂白性物质。
为SO2正名二氧化硫是酸雨的成分，看到这个名字人们往往会自动脑补出化工厂的白烟。
所以媒体报道食品中的二氧化硫，“不法商家”“非法滥用”“三无作坊”“毒食”等用语往往是标准配置。
实际上，二氧化硫在全世界也都是广泛使用的食品添加剂。
二氧化硫在食品中是个多面手作为食品添加剂，二氧化硫有多种功能。
最重要的是还原性。
它能把一些色素漂白，也能够抑制多酚的氧化从而避免褐变。
比如葡萄酒，没有抗氧化剂颜色就会逐渐变深，而竹笋、蘑菇等等，不进行“护色”的话很快就变黑了。
此外二氧化硫能杀菌，具有防腐能力。
葡萄榨完汁需要抑制杂菌生长，发酵到目标程度又需要杀死酵母菌。
干果、干蔬菜、调料粉等食物中，也经常通过二氧化硫熏蒸来防腐。
这种“一身多艺”的能力是比较难得，尤其是葡萄酒和果酒中没有很好的替代手段。
允许使用二氧化硫的食物有多少除了二氧化硫本身，食品生产中更多使用的是各种能够产生二氧化硫的化合物，比如焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠。
第三节 硫的转化(第2课时)一轮复习教学案
第三节硫的转化（第2课时）姓名学号【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。
2、探究不同价态硫元素之间的转化。
【预习导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格4思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?⑵检验SO42－的正确操作是什么？练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。
下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。
X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D的化学方程式是（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是 ___ 二、酸雨的形成、危害与防治思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O21．完成实验方案和实验记录23的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）① ________________________________ ④_____________________________________⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4A ②④B ③④C ①② D①③3、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
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《硫的转化第二课时》导学案
【学习内容】
一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（一）预测不同价态硫元素的性质
价态性质
- 2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
（二）硫的儿种常见的化合物
1、S02的性质
A.物理性质：二氧化硫是一种________ 色_________ 气味的_______ 毒气体，易溶于水且生
成 ________ ，说明二氧化硫是一种_________ 氧化物。
B.化学性质：
⑴酸性氧化物（与C0?性质相似）
S0：?+H20== _______________ （是它的酸酊）
S（）2+NaOH== _________ + _________ （SO2少量）
SO2+NaOH=== ____________________ （SO2 过量）
（2）氧化性:SO2->S
（3）还原性：S02-S0产
（4）漂白性：
现象：将SO?通入品红溶液后，品红溶液很快变为_____________ 溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为 ______ 色。
原理：__________________________________________________ o ［总结］总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？
［迁移应用］①将SO?通入到紫色石蕊试液中，____________ 褪色，而将CL通入到紫色石蕊试液中，先 ______ ,后________ o
②将等物质的量的SO?和CL的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原
理。
2、浓H2SO4的性质
A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）
B：化学性质:
（1）强氧化性
①与金属的反应
浓HgSOi+Cu _________ + ________ + _______
［思考］
⑴此反应中表现了浓氏SO的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（2）反应规律：浓H.SO.+金属 ________ + _______ + _______
［合作探究］常温下，为何盛浓H2SO1的容器可以用铁（铝）制品？
②与非金属的反应
浓II2SO1+C _______ + _________ + ________
［思考］1.在此反应中浓H2SO』表现了什么性质？
2.浓眯0|、稀昭0的氧化性有何不同？
（2）吸水性
将浓比SO」放置在空气中，其质量会 _____ 。
所以，可以用浓氏SO】來干燥 _____ 、 _________ 气体。
（3）脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质屮的有机物按水分子屮氢氧原子数的比（2 ：
1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），
C工业生产：（接触法）
沸腾炉反应：
接触室反应：
吸收塔反应：
3、常见的硫酸盐：
石膏的化学式是,将石膏加热到150°C —170°C,石膏失去所含的大部分结晶水而
变成熟石膏 ___________ （填化学式）； _______ 用做锁餐透视，是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1•酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。
假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气屮有二氧化硫, 氧气，一氧化碳等。
你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
【课后练习】
1、下列关于浓mso沖勺叙述正确的是（）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO”发生如下反应：2FeS0.崗温Fe心+S0? f +SO3 f ,将生成的气体通入氯化顿溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSOa 和Ba SO』
B、BaS
C、BaS03
D、BaSOi
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）
A 石灰水
B KMnOd容液C氯水D品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
( )
A・浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应
C.稀硫酸与锌的反应
D.稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml 18 mol • L-1浓H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,
充分反应后，被还原的的物质的量为（）
A .小于0. 45 mol
B .等于0. 45 mol
C、大气中二氧化碳的含量增多
9、下列反应中SO?被氧化的是（A、S02+2M0H二W2SO3+H2O
C、
S0+H0+Na S0=2NaHS0D、CI2+SO2+2H2O二H2SO4+2HCI
6、导致下列现象的主要原因与排放SO,•有关的是（）
A、酸雨
B、光化学烟雾
C、臭氧空洞
D、温室效应
7、能证明SO?有漂白性的是（）
A、酸性KMnO溶液中通入S02气体后，紫色消失
B、显红色的酚®;溶液能入SO?后，红色消失
C、品红溶液中通入SO?后，红色消失
D、氯水通入SO?气体后，淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
D、汽车排放出大量尾气
）
B、2H2S+SO2=3S J +2也0
10、在某无色溶液中，加入Bad?溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）
A、一定有S0广
C、一定有
B、一定有C0：L
D、可能有SO/或财。