《硫的转化第二课时》导学案3.doc

《硫的转化第二课时》导学案

【学习内容】

一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化

（一）预测不同价态硫元素的性质

价态性质

- 2价的S

0价的S

+4价的S

+6价的S

（二）硫的儿种常见的化合物

1、S02的性质

A.物理性质：二氧化硫是一种________ 色_________ 气味的_______ 毒气体，易溶于水且生

成 ________ ，说明二氧化硫是一种_________ 氧化物。

B.化学性质：

⑴酸性氧化物（与C0?性质相似）

S0：?+H20== _______________ （是它的酸酊）

S（）2+NaOH== _________ + _________ （SO2少量）

SO2+NaOH=== ____________________ （SO2 过量）

（2）氧化性:SO2->S

（3）还原性：S02-S0产

（4）漂白性：

现象：将SO?通入品红溶液后，品红溶液很快变为_____________ 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 ______ 色。原理：__________________________________________________ o ［总结］总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？

［迁移应用］①将SO?通入到紫色石蕊试液中，____________ 褪色，而将CL通入到紫色石蕊试液中，先 ______ ,后________ o

②将等物质的量的SO?和CL的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原

理。

2、浓H2SO4的性质

A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）

B：化学性质:

（1）强氧化性

①与金属的反应

浓HgSOi+Cu _________ + ________ + _______

［思考］

⑴此反应中表现了浓氏SO的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？

（2）反应规律：浓H.SO.+金属 ________ + _______ + _______

［合作探究］常温下，为何盛浓H2SO1的容器可以用铁（铝）制品？

②与非金属的反应

浓II2SO1+C _______ + _________ + ________

［思考］1.在此反应中浓H2SO』表现了什么性质？

2.浓眯0|、稀昭0的氧化性有何不同？

（2）吸水性

将浓比SO」放置在空气中，其质量会 _____ 。

所以，可以用浓氏SO】來干燥 _____ 、 _________ 气体。

（3）脱水性

浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质屮的有机物按水分子屮氢氧原子数的比（2 ：

1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），

C工业生产：（接触法）

沸腾炉反应：

接触室反应：

吸收塔反应：

3、常见的硫酸盐：

石膏的化学式是,将石膏加热到150°C —170°C,石膏失去所含的大部分结晶水而

变成熟石膏 ___________ （填化学式）； _______ 用做锁餐透视，是因为它非常稳定.

三、酸雨及其防治

【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1•酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？

4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气屮有二氧化硫, 氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？

【课后练习】

1、下列关于浓mso沖勺叙述正确的是（）

A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2、高温下FeSO”发生如下反应：2FeS0.崗温Fe心+S0? f +SO3 f ,将生成的气体通入氯化顿溶液中，得到的沉淀物是（）

A、BaSOa 和Ba SO』

B、BaS

C、BaS03

D、BaSOi

3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（）

A 石灰水

B KMnOd容液C氯水D品红溶液

4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

( )

A・浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应

C.稀硫酸与锌的反应

D.稀硫酸与纯碱的反应

5、向50ml 18 mol • L-1浓H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,

充分反应后，被还原的的物质的量为（）

A .小于0. 45 mol

B .等于0. 45 mol

C、大气中二氧化碳的含量增多

9、下列反应中SO?被氧化的是（A、S02+2M0H二W2SO3+H2O

C、

S0+H0+Na S0=2NaHS0D、CI2+SO2+2H2O二H2SO4+2HCI

6、导致下列现象的主要原因与排放SO,•有关的是（）

A、酸雨

B、光化学烟雾

C、臭氧空洞

D、温室效应

7、能证明SO?有漂白性的是（）

A、酸性KMnO溶液中通入S02气体后，紫色消失

B、显红色的酚®;溶液能入SO?后，红色消失

C、品红溶液中通入SO?后，红色消失

D、氯水通入SO?气体后，淡黄绿色消失

8、酸雨形成的最主要原因是（）

A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B、工业上燃烧了大量含硫的燃料

D、汽车排放出大量尾气

）

B、2H2S+SO2=3S J +2也0

10、在某无色溶液中，加入Bad?溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）

A、一定有S0广

C、一定有

B、一定有C0：L

D、可能有SO/或财