精品福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学word版有详细答案
精编福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学word版有配套答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
福建省福州市八县(市)最新高二下学期期中联考试题化学word版附答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
新编福建省八县2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题_word版有标准答案
2018-2019学年度第二学期期末考八县(市)一中联考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是( )A ．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D ．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C ．反应③为取代反应，只生成一种产物学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号：高二化学试卷 第 1 页 共8页D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A ．HCHOB ．HCOOHC ．HCOONaD ．HCOOCH 35．下列各化合物的命名正确的是（ ）A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 3－丁醇D ．CH 3CHCH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（ ）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）A ．CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H C ．C 6H 5—CH ＝CH —CHOD ．CF 2＝CF 28．下列说法正确的是（ ）A ．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B ．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C ．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D ．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A ．乙醇B ．乙醛C ．苯酚D ．乙酸10．下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( ) A 、加成反应 B 、取代反应 C 、消去反应 D 、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高二(下)期中化学试卷
2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二（下）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．（2分）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同2．（2分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤A．①②B．①②③C．②④⑤D．①③④⑤3．（2分）下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（）A．PCl3、BCl3B．H3O+、SO3C．BeCl2、CS2D．NH3、CH4 4．（2分）同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．HCHO、CO2、CH3OH B．Al、N2、SiO2C．Ba（OH）2、H2O、CaO2D．金刚石、O2、F25．（2分）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子6．（2分）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C6H6A．①②③B．①③C．③⑤D．③④⑤7．（2分）下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．（2分）下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e﹣稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．（2分）在平面形分子ClCH＝CHCl中，C﹣Cl键采用的成键轨道是（）A．sp﹣s B．sp2﹣s C．sp2﹣p D．sp3﹣s 10．（2分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
精品解析：福建省厦门2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019福建省高一下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共45 分）1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A 石油分馏 B 制备乙酸乙酯 C 分离水和甘油 D 酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．蒸馏操作时，冷却水流向应下进上出，A不正确；B．制备乙酸乙酯时，试管内液体量不超过试管容积的三分之一，虽然出液管口插入液面下，但由于出气管连接的干燥管体积较大，能有效防止倒吸，B正确；C．水与甘油互溶，不能用分液法分离，C不正确；D．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷中，不能除尽杂质，D不正确；故选B。
2.下列说法正确的是( )A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C. 分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯【答案】B【解析】【分析】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，先书写丁基-C 4H 9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；C 、分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯；D 、 名称为丁酸甲酯；【详解】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，丁基-C 4H 9的结构有：-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH （CH 3）CH 2CH 3、-CH 2CH （CH 3）2、-C （CH 3）3，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH （CH 3）OH 、（CH 3）2CHCH 2OH 、C （CH 3）3OH ，故B 正确；C 、同系物只能是同类物质，分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯，故C 错误；D 、名称为丁酸甲酯，故D 错误；故选B 。
精选福建省福州市高二化学下册期中考试题
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中第二学期高二年段化学学科期中联考试卷满分：100分；考试时间：90分钟注意事项：１．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座号写在答题纸上的密封线内的相应空格中。
2．请把答案写在答题纸上第I卷（选择题共55分）一、选择题（1-11题，每小题2分，12-22题，每题3分，共55分。
每小题只．有一个选项符合．．．．．．．题意。
）1、下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．④⑤②①③B．①③②⑤④C．④②③①⑤ D．④②⑤①③2、金属的下列性质中，与自由电子无关的是：（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热3、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5、下列过程中，共价键被破坏的是：( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水6、下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）8、下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素9、下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6s B．4p C．3d D、4f10、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+： 1s22s22p6C．F—： 1s22s22p5 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p511、关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键 B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键12、下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I 2 B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13、某一个元素的质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．4 B．1 C．2 D．314、下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应16、已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：NΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N≡N键的键能是（）2+3H 3A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-117、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族 B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族18、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题(含答案)
福建省福州市2018-2019学年第二学期八县（市）一中期中联考高二化学试卷完成时间：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s 23p 6。
下列说法正确的是（ ） A ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 B ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同 D ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同2．以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（ ）①②A ．①②B ．①②③C ．②④⑤D ．①③④⑤3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ） A ．PCl 3、BCl 3 B ．H 3O +、SO 3 C ．BeCl 2、CS 2 D ．NH 3、CH 4 4．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A ．HCHO 、CO 2、CH 3OHB ．Al 、N 2、SiO 2C ．Ba(OH)2、H 2O 、CaO 2D ．金刚石、O 2、F 25．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A ．两原子核外全部都是s 电子B ．最外层电子排布为3s 23p 6的原子和最外层电子排布为3s 23p 6的离子C ．原子核外M 层上的s 、p 能级都充满电子，而3d 能级上没有电子的两种原子D ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 6H 6A ．①②③B ．①③C ．③⑤D ．③④⑤ 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
福建省2019学年高二下学期期中考试化学试卷(平行班)【含答案及解析】
福建省2019学年高二下学期期中考试化学试卷（平行班）【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯2. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A. 2- 甲基丙烷________B. 2,3- 二甲基丁烷________C. 2,2- 二甲基丁烷________ D. 环戊烷3. 下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（）A. 2-甲基-1-丙烯________B. 1-丁烯C. 2-丁烯________D. 2,3-二甲基-2-丁烯4. 某气态烃 1 mol 能与 2 mol HBr 完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被 4 mol Cl 2 完全取代,则此气态烃可能是( )A. CH≡CHB. CH≡C-CH 3C. CH 2 =CH-CH=CH 2D. CH 2 =C(CH 3 ) 25. 下列关于苯酚的叙述中，不正确的是A. 其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗B. 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸C. 超过65℃可以与水以任意比互溶D. 纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色6. 下列关于有机物的说法中正确的是A. 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物B. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应C. 含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程7. 有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同B. 有机物的分子式为C 6 H 10 Br 2C. CH 2 ＝CH 2 、、三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应D. 通过乙烷与少量的Cl 2 发生取代反应可制取较纯净的CH 3 CH 2 Cl8.A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制 Cu(OH) 2 浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C. 用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液检验否含有氯元素D. 红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气9. 某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题考试时间：7月10日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3．某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷D．2,2,4,4—四甲基戊烷4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )A．第一电离能、电负性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④6．如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
福建省福州市八县(市)一中2018_2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
福州市高二下学期化学期中考试试卷
福州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化2. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式如下，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物3. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）⑴ (2)C6H6 ⑶ ⑷A . ⑴ ⑶B . ⑴ ⑷C . ⑵ ⑶D . ⑵ ⑷4. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·江津月考) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D . 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出6. （2分）绿色食品是指（）A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品7. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物8. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 4-甲基-4，5-二乙基己烷B . 2，3-二甲基-2，4-戊二烯C . CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇D . 2一甲基-1-丙烯9. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g．该混合气体可能是（）A . 乙烷和乙烯B . 乙烷和丙烯C . 甲烷和乙烯D . 甲烷和丙烯10. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔11. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列说法正确的是（）A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应12. （2分） (2018高一上·成都开学考) 化学与生产、生活密切联系。
福州市高二下学期期中化学试卷
福州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . pH＜7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性3. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A . 0.1mol羟基含有的电子数为NAB . 1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8NAC . 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为NAD . 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：16. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．7. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）9. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点11. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放12. （2分） (2016高一下·上饶期中) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B . 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D . 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态13. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . CB . C3H8C . C4H10D . C5H1214. （2分） (2018高三上·广州期末) 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ，各种离子的变化趋势如图所示。
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2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:110．下列说法正确的是（）A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼B．CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3AsO4O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是N N OD．已知N11．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4a－12b) kJ·mol－112．下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（）A．（1）（2）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（4）13．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )14．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①② B．②③ C．①④ D．②③④15．下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．BeCl2与BF3 C．CH4与SO42- D．C2H2与C2H416、关于[Cr(H2O)4Br2]Br的说法正确的是 ( )A．配体为水分子，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．含有1mol[Cr(H2O)4Br2]Br的溶液与足量的硝酸银溶液反应生成3mol的溴化银沉淀 D．其内界为四面体结构17．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)（）A．31 g P4含有P—P键的个数为6N A B．60g SiO2含有Si-O键的个数为2N AC．18 g冰中含氢键的个数为2N A D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A18．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水C．碘易溶于苯，微溶于水 D．NaCl易溶于水，难溶于CCl419．下列化合物中无“手性”碳原子的是( )20．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH－3结合均可得到CH3CH321．如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8M N A a 3 g·cm －3B.Ma 38N A g·cm －3C.M N A a 3 g·cm －3D.Ma 3N Ag·cm －322．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 ( )A.1 mol 该化合物中有1 mol Y B . 1 mol 该化合物中有1 mol Ba C. 1 mol 该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa 2Cu 3O 723．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 24．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：( )① ② ③④ ⑤ ⑥II 卷二、填空题（4大题，共 52分）25．(14分)A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
D 元素原子的最外层电子数为m ，次外层电子数为n 。
E 元素原子的L 层上电子数为(m ＋n )，M 层上电子数为⎝ ⎛⎭⎪⎫m2－n 。
请回答下列问题： (1)B 元素是________，D 元素在周期表中的位置是________。
(2)C 与E 形成的化合物E 3C 属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A 、D 、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E 和D 形成的化合物与水反应的离子方程式： 。
(5)已知：甲＋H 2O →丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。
若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。
丁与H 2O 有相同的电子总数，则丁的电子式为 。
(6)与D 同主族且上下相邻的元素M 、N ，原子电子层数M>N>D ，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)。
26.（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2 (如图1)。
图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为 。
(2)M 是 (填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm，则该氮化钛的密度为g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图4所示，我们通常可以用下图5所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型27．（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）写出CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式；（2）CaC2的电子式为。
（3）C2－2的等电子体中属于分子的有（写出一种）。
（4）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C2－2数目为。
28．（12分）铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态原子结构示意图__________。
(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)甲醛（CH2O）分子空间构型为。