14—15学年下学期高二第二次段考化学试题(扫描版)(附答案)
15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
涟水中学2014—2015学年度第二学期高二期中测试化学试题考试时间：100分钟满分：120分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是A．原电池的正极发生氧化反应B．原电池的负极发生氧化反应C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动D．如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；2．串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是A．KNO3溶液B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液3．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．能说明醋酸是弱电解质的是：①PH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后PH<4 ②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性）③可以用食醋清除热水瓶内的水垢A．①③B．①②C．②③D．全部5．下列说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程D．反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高6．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝1.6mol·L－1·min－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.8mol·L－1·min－18．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO 2Hg + O2↑B．2A12O3电解4Al+3O2↑C．H2 + Na2O 高温2Na + H2O D．4 CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO29．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用浓硝酸10．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol CB、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的分子数之比为1:3:2 不定项选择题（本题包括5小题，第11-15小题每小题4分）11. 下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小12．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是 A ．此电池工作时会发出蓝色火焰B ．燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点C ．该电池的负极电极反应式为：2H 2+4e -=4H +；D ．该电池的正极电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -13．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO 3，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g),一定条件下平衡时SO 2所占的体积百分数为M ，若相同条件相同容器中，最初放入4 mol SO 3，则平衡时，SO 2的体积百分数为N ，下列结论正确的是A. M=NB. M ＞NC.M ＜ND.无法比较 14． 用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H ＜0的正确图像为1555(g)3＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
—15学年下学期高二联考化学试题(附答案)
2014---2015学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷I卷一．选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2．下列化学用语的表述不正确．．．的是() A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．氮原子的L层电子轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：3．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C605．下列说法或有关化学用语的表达正确的是() A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误．．的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R可能是原子晶体D．AlCl3为离子晶体7．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是（）A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物8．根据"相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（）．．11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B．第一电离能X可能小于YC．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D．原子序数X一定大于Y12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
学14—15学年下学期高二期中考试化学(理科)试题(附答案)
2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学 Word 版含答案2014～2015学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2015．07本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列叙述正确的是A．离子晶体中一定含有离子键B．分子晶体中一定含有共价键C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0.15N A （白磷分子结构）B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－37．已知反应AsO3－4＋2I－＋2H＋△催化剂AsO3－3＋I2＋H2O是可逆反应。
学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
周口店中学2014—2015学年度第二学期期中考试试卷高 二 年 级 化 学可能用到的原子量：Na 23、S 32、H 1、C 12、O 16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥ D. 除①②外 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化镁D. 食盐3. 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol ；且H 2O(g) = H 2O(l) ΔH = —44 kJ/mol 。
下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —286 kJ/molB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH = —572 kJ/molC. H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = —330 kJ/molD. H 2O(g) = H 2(g) + 21O 2(g) ΔH = + 242 kJ/mol4. 已知反应A 2B ，A 、B 的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ） A. v （A ）= 9 mol/(L ·min)B. v （B ）= 18 mol/(L ·min)C. v （A ）= 4.5 mol/(L ·min)D. v （B ）= 4.5 mol/(L ·min)5. 已知反应2M(g) + 2N(g) x P(g) + 2Q(g)，将4 mol M 和2 mol N 混合，充入到2 L 密闭容器中，2 min 后达到平衡时，生成1.6 mol P ，又测得v （Q ）为0.2 mol/(L ·min)。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共56 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜03．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A 5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有① B．①② C．②③④ D．①④7．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO49．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H22NH3(g)。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
大庆铁人中学高二学年下学期期中考试化 学 试 题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间 90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分4、可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Cl ：35．5 Br ：80 第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。
） 1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( ) A. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 B ． 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质 C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 2．以下化学用语正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．CH 2F 2的电子式：D ．甲醛的结构式：3．下列叙述正确的是( )A ．OH和OH分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是( ) A ．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 B ．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷C ．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯D ．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷5．下列判断，结论正确的是( )6．下列有机物命名正确的是( )A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔7．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是( )A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度170℃时收集气体D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
级中学14—15学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度下学期期末测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（45分）一、选择题：（本题共有15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列有关说法不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3．下列有关实验操作和说法中，正确的是A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHClC. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D. 合成顺丁橡胶的单体是CH2==CH—CH==CH25．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑦⑧C. ①②③⑤D. ②③⑤⑧6．下列说法中不正确的是A. 1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2B. 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C. 甲苯()中所有原子都在同一平面内D. 己烷的沸点高于2-甲基戊烷7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
14学年下学期高二第二次阶段性考试化学(附答案)
河南省新野三高2013-2014学年高二下学期第二次阶段性考试化学试题2014.6说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2、将第Ⅰ卷选择题填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题写在答题卷相应的答题处。
考试结束，只交答题卡和答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（3×18=54）1、某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（）A.．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键2、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）。
A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p43、若不断地升高温度可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键4、下列说法正确的是( )。
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O6、下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr7、下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O8、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）。