1[1].4 离子反应第一轮复习课件
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高三一轮复习课件离子反应【课标通用版】
(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态 或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”， 而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不 能拆写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(2012 年江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正
(2013 届长春市实验中学第一次月考)下列离子方程式与所
述事实相符且正确的是
()
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO ＋HCO－ 3
B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋ 2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO－ 2 ＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应 相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。
(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ②氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写 NH3(标↑号)和 H2O 的形式。
不能
(3)
H＋、Br－、 I－、NO－ 3
不能
H＋、Na＋、 (4) Cl－、NO－ 3
能
AlO－ 2 ＋NH＋ 4 ＋
水解反应 H2O===Al(OH)3↓＋
NH3↑
氧化还原 2H＋＋S2O23－==SO2↑
反应
＋S↓＋H2O
氧化还原 HNO3 与 Br－、I－均能
反应 发生反应
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不 能拆写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(2012 年江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正
(2013 届长春市实验中学第一次月考)下列离子方程式与所
述事实相符且正确的是
()
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO ＋HCO－ 3
B．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋ 2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO－ 2 ＋ CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应 相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。
(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ②氨水作为反应物写 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写 NH3(标↑号)和 H2O 的形式。
不能
(3)
H＋、Br－、 I－、NO－ 3
不能
H＋、Na＋、 (4) Cl－、NO－ 3
能
AlO－ 2 ＋NH＋ 4 ＋
水解反应 H2O===Al(OH)3↓＋
NH3↑
氧化还原 2H＋＋S2O23－==SO2↑
反应
＋S↓＋H2O
氧化还原 HNO3 与 Br－、I－均能
反应 发生反应
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
最新高三第一轮复习课件之离子反应课件ppt
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件：离子反应
13
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
7
③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
8
Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
⑪ 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混 合NH4++HSO3-+2OH⑫ 碳酸钙溶于醋酸中 SO42-+NH3↑+2H2O ( ) (两反应物用量之比与题意不符)
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑ (醋酸是弱电解质不能拆为离子表示)
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
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③按指定量关系进行的离子反应，如：
ⅰ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中
性，写出离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
ⅱ. 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰
好沉淀完，写出离子方程式： H++SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
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Hale Waihona Puke (3)隐含易被忽视的离子反应 ① Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视 Mg(OH)2比MgCO3难溶] Mg2++2HCO3-+4OHMg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ② 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视 Al(OH)3的两性] Al3++2SO42-+2Ba2++4OHAlO2-+2H2O+2BaSO4↓ ③ 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H++Cl-，
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
2024届高考化学一轮总复习第一章物质及其变化第二节离子反应课件
解析：由图 c 可知，生成水合离子时，H2O 分子的氢原子(显
正电性)倾向于 ，则 代表Cl－，其电子式为
，A 正确；
图a中离子有序排列，未发生移动，说明放入的是NaCl固体，NaCl 固体不能导电，B 正确；图 b 代表 NaCl受热熔化，图c 代表NaCl
溶于水，均发生电离，但并非化学反应，C 错误；图 b 中 NaCl 受
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液， 生成 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为______________________ _______________________________________________________。
考向1 电解质的电离和溶液的导电性 1.(2022 年广东华南师大附中三模)图 a～c 分别为氯化钠在不 同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说 法错误的是( )
图a
图b
图c
A.图示中 代表的离子的电子式为 B.图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C.图 b 和图 c 中发生的化学反应完全相同 D.图 b 能证明氯化钠固体含有离子键
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素 ①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中__自__由__移__动__离__子__
__的__浓__度____和__离__子__的__电__荷__数___。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导
电能力_增__强__；但强电解质溶液的导电能力_不__变___。
考向3 离子共存的判断 5.(2021 年湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判
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（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·2O H
（3）生成挥发性物质
如：SO2、CO2、NH3、H2S等。 （4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存， （5）形成络合物 （6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子易发生双 水解反应。
①弱酸的酸式酸根离子既不能与H＋大量共存， 又不能与OH－大量共存。 如：HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O
②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存 。
。
。
如：Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－
③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存
2、附加隐含条件的应用
练习：1、下列离子反应方程式正确的是( D ) • A 把金属铁放入稀硫酸中： • 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ • B Na2S水解：S2-+2H2O= H2S+2OH-
• C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：
• • Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O OH-+H+=H2O
• D 澄清石灰水跟稀硝酸反应：
八.有关离子反应的推断题
有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、 H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下 列实验，现象为： 在A中加C，无明显变化； 在A中加D，无明显变化； 在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液； 在B中加C，生成沉淀并得到溶液F； 将少量E加入到过量F中，有气体放出. (1)写化学式，B是 Ba(NO3)2 ，C是 H2SO4 。 (2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式 为 SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓ ，将E加入过量F中， 有关离子方程式 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+O2↑ 。
注意：有些离子反应不是电解质在电离的条件下进 行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3：①用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应;②实 验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应; ③Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
三、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示化学反应的式子。
②酸式盐与量有关的离子反应。
• 如果没有明确的用量，用任一反应物作为 足量写出的离子方程式均属正确。 例：NaHSO4 溶液与Ba(HCO3)2 溶液（少量或足 量）； Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）； Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）；
③较特殊且与量有关的离子反应。 • 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 • 如：明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； ④混合顺序不同，离子反应不同。 （实质仍与量有关）
练习：1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以 大量共存的是( C ) A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
2、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （C ） A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4― B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3― C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+源自5、下列离子方程式书写正确的是
（ D
）
A 铜片与稀硝酸反应：
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
B FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3· 2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ H
九.有关离子反应的鉴别题
某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允 许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则 应: OH- ；加入 酚酞试液 (1)先检验 试剂(或 溶液).离子方程式 没有离子方程式 CO32- ；加入 稀HNO3 试剂(或溶 (2)然后检验 液).离子方程式 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O SO42- ；加入 Ba(NO3)2溶液 试剂(或 (3)再检验 溶液).离子方程式 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (4)最后检验 Cl- ；加入 AgNO3 试剂(或 溶液).离子方程式Cl-+Ag+＝AgCl↓
（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性， 是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2＋（蓝 色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－ （紫色）。 （2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或 加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不 共存。 （3）题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应 放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子 。 （4）要看清要求是共存还是不共存。
3、下列离子方程式书写不正确的是（ D ） A 氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B 金属钠投入水中： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D 硝酸钡溶液中通入SO2： Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
七、离子大量共存的规律
1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应， 就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的 原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分 为以下四个方面： （1）离子之间发生复分解反应
①生成难溶的物质 ②生成易挥发的物质 ③生成难电离的物质 H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－ 不共存
四．书写离子方程式应该注意的问题 （1）书写原则 （2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与 过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
4、下列离子方程式书写正确的是( D ) A 铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B 碳酸钡与醋酸反应： BaCO3+HAc=Ba2++Ac-+CO2↑+H2O C 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（1）能导电的是 (2)(6)(7)(11) 。 （3）属于非电解质的是： （5)(8)(12)(13） 。 （4）属于强电解质的是： (1)(2)(4)(10)(14)(15)。 （5）属于弱电解质的是 (3)(7)(9) 。
例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物 的是（ ） Ｄ A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
2、下列反应的离子方程式正确的是( A C ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3· 2O+H+＝NH4++H2O H D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
练习:判断下列离子反应能否发生，说明理 由;能发生的则请写出对应的离子方程式。 (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混和 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液
写出离子方程式 周四作业： 1、钠、氯气、过氧化钠与水 2、Fe与CuSO4、FeCl3 周五作业： 3、实验室制取Cl2、CO2 4、Cu与浓硝酸、稀硝酸 5、漂白粉与稀盐酸 6、SO2使溴水褪色
• 如 ： AlCl3 与 NaOH 、 Na2CO3 与 HCl 、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与 AgNO3等。
五．离子方程式的正误判断（七“看”）
①看离子反应是否符合客观事实；
②看等号、可逆符号、“↑”、“↓”等是否正确； ③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 H++CO32- 、HSO4- 通常写成H++SO42- ，HCOO- 不可写 成COOH④看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应 ⑤看电荷是否守恒。 ⑥看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡 的反应 ⑦看是否符合题设条件及要求。如：“少量”“过 量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意 量”“以及滴加顺序”等对方程式的影响。
练习、现有下列物质： （1）MgCl2 （2）熔融的KNO3 （3）NH3·2O H （4）Ca(OH)2 （5）酒精 （6）Cu （7）H2O （8）蔗糖 （9）CH3COOH （10）H2SO4 (11)NaCl溶液 （12）SO2 （13）NH3 （14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白：