离子反应课堂课件人教版PPT
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离子反应课堂课件人教版PPT（优秀课 件）
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5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O
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实验探究
实验２－3
2mLCuSO4+2 mLNaOH
实验 化学方程式
现象
蓝色 CuSO4+2NaOH=Cu( 沉淀 OH)2↓+Na2SO4
生成物 特征
难溶物
1mLNaOH+酚 酞+适量HCl
先变 红后 褪色
HCl+NaOH= H2 O+NaCl
难电离
1mLNa2CO3+ 有气泡 2HCl+Na2CO3 1mLHCl 冒出 =2NaCl+H2O+CO2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
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易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为 生成物时一般是沉淀，写成化学式。 c、可溶性盐
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（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质 及气体、单质、氧化物仍用化学式表示
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加
wenku.baidu.com反应的离子
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
OH- + H+ = H2O
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1、离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质之间的反 应实际上是离子之间的反应，像这种有离子参加的反 应叫做离子反应。
将任意两种或多种电解质 混合，是否一定能够发生 离子反应？
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2.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-
=BaSO4 表示的是( )
A.C
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- ＝ NH3 ↑+ H2O
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4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
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物质溶解性口诀:
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶银 ； 其他盐类水下沉。 碱溶钾、钠、钡和铵
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易挥发
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（1）生成难溶物
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）生成难电离物质
HCl+NaOH=H2 O+NaCl
（3）生成易挥发物质
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
本质：溶液中某些离子浓度减少。
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
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练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
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练习：1.下列各组中,所含物质间能
发生离子反应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
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第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
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（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质 及气体、单质、氧化物仍用化学式表示
Ba2+和SO42-发 生反应生成了
BaSO4白色沉淀
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氢氧化钠与盐酸反应的本质： OH- + H+ = H2O
BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的本质：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
离子反应的实质：溶液中某些离子浓度减少
2、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子
H2SO4 + NaOH HNO3 + KOH HCl + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
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（3）离子方程式的意义 离子方程式不仅能表示某个
具体的化学反应，还能表示所有 同一类型的离子反应。
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Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
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写出下列反应的离子方程式
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3、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na+ + OH- + H2↑
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实验探究
实验2-1
编号 实验 步骤 现象
（1）
KCl溶液
Na2SO4溶液 无明显变化
（2）
BaCl2溶液
Na2SO4溶液 有白色沉淀生成
解释 与
结论
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没有发生化学 反应，溶液中 仍是自由移动 的离子
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5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O
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实验探究
实验２－3
2mLCuSO4+2 mLNaOH
实验 化学方程式
现象
蓝色 CuSO4+2NaOH=Cu( 沉淀 OH)2↓+Na2SO4
生成物 特征
难溶物
1mLNaOH+酚 酞+适量HCl
先变 红后 褪色
HCl+NaOH= H2 O+NaCl
难电离
1mLNa2CO3+ 有气泡 2HCl+Na2CO3 1mLHCl 冒出 =2NaCl+H2O+CO2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
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易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 存在于溶液中，写成离子形式，而为 生成物时一般是沉淀，写成化学式。 c、可溶性盐
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（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质 及气体、单质、氧化物仍用化学式表示
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加
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溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
OH- + H+ = H2O
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1、离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质之间的反 应实际上是离子之间的反应，像这种有离子参加的反 应叫做离子反应。
将任意两种或多种电解质 混合，是否一定能够发生 离子反应？
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2.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-
=BaSO4 表示的是( )
A.C
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ + OH- ＝ NH3 ↑+ H2O
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4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
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物质溶解性口诀:
钾、钠、硝、铵盐溶水快； 硫酸盐难溶钡、银、钙； 盐酸（盐）难溶银 ； 其他盐类水下沉。 碱溶钾、钠、钡和铵
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易挥发
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（1）生成难溶物
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）生成难电离物质
HCl+NaOH=H2 O+NaCl
（3）生成易挥发物质
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
本质：溶液中某些离子浓度减少。
第三步（删） ：删掉方程式两边没参加
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
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练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
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练习：1.下列各组中,所含物质间能
发生离子反应的是( D )
A.KNO3溶液与Na2SO4溶液 B.FeSO4溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与K2SO4溶液
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第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
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（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
质拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质 及气体、单质、氧化物仍用化学式表示
Ba2+和SO42-发 生反应生成了
BaSO4白色沉淀
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氢氧化钠与盐酸反应的本质： OH- + H+ = H2O
BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的本质：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
离子反应的实质：溶液中某些离子浓度减少
2、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子
H2SO4 + NaOH HNO3 + KOH HCl + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
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（3）离子方程式的意义 离子方程式不仅能表示某个
具体的化学反应，还能表示所有 同一类型的离子反应。
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Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
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写出下列反应的离子方程式
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3、下列离子方程式中正确的是（ A ）
A、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na+ + OH- + H2↑
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实验探究
实验2-1
编号 实验 步骤 现象
（1）
KCl溶液
Na2SO4溶液 无明显变化
（2）
BaCl2溶液
Na2SO4溶液 有白色沉淀生成
解释 与
结论
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没有发生化学 反应，溶液中 仍是自由移动 的离子