8.2水溶液 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
必备知识通关
步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
必备知识通关
高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
解题能力提升
解题能力提升
命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
水溶液酸碱中和滴定
第三章第2讲水溶液酸碱中和滴定【学习目标】1.理解水的电离、水的离子积常数和影响水的电离的因素2.能熟练判断溶液的酸碱性，能进行pH的简单计算。
3.了解酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。
课前自学案考点一水的电离1、写出水的电离方程式。
水的电离具有怎样的特点？2、写出.水的电离平衡常数表达式和水的离子积的表达式？它们有什么联系和区别？3、K W的值与什么因素有关？温度升高K W将怎样变化？4、水的离子积是否只适用于纯水？使用K W=1×10-14（mol·L-1）2要注意什么？5、从平衡的角度分析影响水的电离平衡的因素有哪些？其中促进水的电离的因素有哪些？抑制水的电离的因素有哪些？考点二、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的最根本的依据是什么？水溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的大小有何关系？2、溶液PＨ的计算公式是什么？PH适用范围？表示什么意义？3、写出PＨ试纸的使用方法。
使用PH试纸时要注意什么？4、25℃中性溶液的ｐＨ是多少？PＨ=7的溶液一定显中性吗？请举例说明。
考点三、酸碱中和滴定1、概念：利用_________反应，用已知浓度的 __(或___)来测定未知浓度的 __(或___)的实验方法。
2、实验用品试剂：、、、蒸馏水。
仪器：3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a. ____，b. ，c. ____，d. ，e. _____，f. ______，g. ______。
②锥形瓶：a. ，b. ，c. 。
(2)滴定：左手____________________、右手不断，眼睛注视_____________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据C(NaOH)= 计算。
课堂合作探究探究一影响水的电离平衡的因素及结果问题1、25℃时，向纯水中加入下列物质，根据所学知识，完成下列表格改变条件平衡移动方向K W变化水的电离程度[H+][OH-]溶液导电性升高温度降低温度加NaOH固体通入HCl气体加NH4Cl固体加K2CO3固体加入钠问题2、25℃，物质的量浓度为0.05 mol·L-1的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-浓度有什么关系？25℃，物质的量浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-有什么关系？问题3、25℃，某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于1×10－13mol·L-1，判断此溶液的酸碱性？总结：水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度的关系及计算方法【即时练习1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变探究二、溶液PH的计算问题1、计算下列溶液的PH。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定原理利用已知浓度的酸（或碱）滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
一、主要仪器二、主要试剂未知浓度的称为已知浓度的称为判断滴定终点依靠，一般用或甲基橙 3.1 ——4.4 酚酞8.2 ——10.0红黄无红三、酸碱中和滴定步骤1、验漏2、洗涤3、注液4、滴定左手控制右手摇动眼睛注视的变化终点判断：滴入最后一滴溶液时颜色发生变化，且内颜色不变色。
5、数据处理计算依据：n（H+）=n（OH—）四、滴定误差分析C待= C标· V标/ V待以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例1、盛待测液前锥形瓶中有蒸馏水。
2、滴定管未用标准溶液润洗3、锥形瓶用待测液润洗4、碱式滴定管取待测溶液时尖嘴内开始有气泡，最后无气泡5、酸式滴定管滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡6、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数7、标准液滴入锥形瓶外8、滴入一滴盐酸时溶液红色褪去，就马上读数9、取待测液的滴定管未用待测液润洗10、待测液附在锥形瓶口11、摇荡锥形瓶使溶液溅出12、确定终点过迟练习1．当酸碱完全中和时……………………………………………………………………（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是………（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排除滴定管下端的气泡D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．在中和滴定实验中，调节滴定管内液面位置这一操作的要求是…………………（）A．滴去多余的溶液，使液面处于刻度“0”的位置B．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置C．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置，且尖嘴内不留气泡D．调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置，且尖嘴内不留气泡4．有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为…………………………………………（）A．10 ml B．小于10ml C．40 ml D．大于40ml 5．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用去0.005 mol·Lˉ1硫酸标准溶液24.00ml恰好完全反应，则苛性钾的纯度为………（）A．96% B．48% C．9.6% D．56%6．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是………………（）A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是……………………………………………………（）A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺8．准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是………………………………（）A．50ml 量筒B．25ml 容量瓶C．50ml 酸式滴定管D．50ml 碱式滴定管9．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤……………………………………（）A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10．下列实验操作中，所用仪器合理的是………………………………………………（）A．用托盘天平准确称取25.36g食盐B．用100 ml量筒准确量取10.2 ml盐酸C．用25ml酸式滴定管准确量取14.80 ml高锰酸钾D．用25ml碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液11．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是…………………………（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管12．进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有………………………………………（）A．锥形瓶B．滴定管C．滴定管架D．胶头滴管13．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是A B C Dc(HCl)（mol/L）0.12 0.04 0.12 0.09c(NaOH)（mol/L）0.04 0.12 0.06 0.0314. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3＞V2＞V1B. V3＝V2＝V1C. V3＞V2＝V1D. V1＝V2＞V315．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.016.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂17．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
PH计算和酸碱中和滴定
PH计算和酸碱中和滴定引言：PH（potential of hydrogen，即溶液中氢离子的电位）是描述溶液酸碱性强弱的一个重要指标。
在实验室和工业生产中，PH的测量常常被用来检测溶液的酸碱性质及其浓度。
PH计算和酸碱中和滴定是两种常用的方法，可用于确定溶液的PH值和酸碱度。
一、PH计算：PH值是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的计算得出的。
在水溶液中，水分子可以发生自离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
当氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相等时，溶液呈中性。
当氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子（H+）浓度低于氢氧根离子（OH-）时，溶液呈碱性。
PH值的计算可通过酸碱离子浓度的负对数来实现。
即：PH = -log[H+]其中，[H+]为溶液中氢离子（H+）的浓度。
此式表示PH值是以10为底的负对数，因此，当[H+]为10M时，PH为1，表示酸性；当[H+]为0.1M时，PH为1，表示碱性；当[H+]为1M时，PH为0，表示中性。
在实际操作中，由于酸碱质量的计算相对复杂，通常根据酸碱的浓度和等效质量来计算PH值。
等效质量是指将氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）与酸碱中的化学反应物质相配成化学方程式中的摩尔数。
等效质量由酸碱反应的化学方程式决定。
例如，根据浓度为0.1M的盐酸（HCl）的氢离子（H+）浓度，计算盐酸溶液的PH值。
由于HCl是一元强酸，其溶解时完全离解，化学方程式为HCl → H+ + Cl-。
根据化学方程式可知，1mol的HCl生成1mol的H+离子，因此等效质量为1、根据PH的计算公式，PH = -log[H+]，可得PH = -log(0.1) = 1二、酸碱中和滴定：酸碱中和滴定是一种通过滴定法来测定酸碱溶液浓度的方法。
滴定是指以一种已知浓度的酸或碱滴加到试样中，直到溶液达到中性，即酸碱中和反应达到了化学平衡。
滴定过程中，常常通过添加指示剂来判断溶液的中和点。
浅谈“酸碱中和滴定”的原理及误差分析
浅谈“酸碱中和滴定”的原理及误差分析【摘要】本文从实验原理、指示剂选择、具体步骤等方面，就酸碱中和滴定可能产生的误差进行讨论。
【关键词】酸碱中和滴定原理误差分析引言酸碱中和滴定是高中重要的定量实验之一，也是高考中的重点，而每一个不当或错误的操作都会带来实验误差，所以误差分析是学生必备的实验能力。
由于产物误差的原因有很多，因此在教学过程中一定先掌握实验原理，把握规律，找到突破口，各个击破。
让学生从根本上掌握误差分析的基本方法。
一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
n(H+) = n(OH-)公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)3、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应4、实验仪器及试剂:（1）仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸式滴定管：下端是玻璃活塞，用来盛放酸性或氧化性(KMnO 4、溴水等)的溶液。
②碱式滴定管：下端由乳胶管、玻璃球组成的阀，用来盛放碱性溶液。
(4)读数：滴定管0刻度在上，从上往下读，量程有25mL 、50mL 。
精确度：0.01mL 。
二、指示剂的选择：1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）紫色石蕊因为变色范围宽，不灵敏，而且颜色变化不明显，所以一般不选用紫色石蕊。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：4、滴定终点判断标准：加入最后半滴标准液，溶液变为××色，且半分钟内无变化。
酸碱中和滴定(原理).
C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习 3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
练习 4. 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2 、 NaOH 两种 稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2， 则二者的大小关系为 V1=V2 。
酸碱中和滴定酸碱中和滴定视频酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定步骤酸碱中和滴定计算酸碱中和滴定练习题酸碱中和滴定课件酸碱中和滴定公式酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定误差
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13
pH = -lg(1.0×10-13) = 13
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
3.小专题-酸碱滴定实验的总结
课题：总第( )期命题人：沈立鹏酸碱中和滴定是高中化学的重点内容，滴定实验在生产生活中应用非常广泛。
特别是医药、化工检测领域，酸碱中和滴定是比较通用且精密的测定浓度的方法。
【基本原理】利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
【实验用品】（1）仪器：酸式滴定管（如图A）碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1~4.4橙色>4.4黄色酥酥<8.2无色8.2~10.0粉红色>10.0红色（4）滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，这是因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏性致使活塞无法打开。
③对于见光易分解的物质，还可以使用棕色滴定管【实验操作】（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备①滴定管a.检查滴定管活塞是否漏液，在确保不漏液后方可使用b.用蒸馏水润洗滴定管2~3次c.用待盛液润洗滴定管2~3次d.将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于零刻度以上2~3mL处e.调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液f.调节液面至零刻度或零刻度以下位置g.记录滴定管读数② 锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
（2）滴定② 用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3 滴指示剂。
② 用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化至橙色或粉红色消失，记下读数。
（3）计算每个样品做2~3 次，取平均值求出结果。
（4）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
酸碱中和滴定ppt课件
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
高考化学一轮总复习《水溶液、酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1．水的电离平衡为H2O H++OH-，在25℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()A．c (H+)随着温度的升高而降低B．35℃时c (H+)＞c (OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH 溶液50 mL2．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：A．3B．4C．5D．63．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜74题变式4－1.下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－aC．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
酸碱中和滴定教案
第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学科组高二年级化学组主备人李侠执教人课时课型新课时间 2012.10 课题第2节水的电离和溶液的酸碱性教学目标教学目的：1．掌握中和滴定操作及计算和中和滴定的误差分析。
2．通过实验，培养学生的动手能力，观察能力。
3．通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力。
4．通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。
5．通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
教学重点：酸碱中和滴定基本操作。
教学难点：数据处理与误差分析。
教学方法：实验法讨论法教学用具：盐酸标准液，未知浓度的氢氧化钠，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，白纸。
教学程序与策略教学过程：[引入]：上一节课我们学习了一种定量分析的方法－酸碱中和滴定。
现在请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸与一元碱反应为例说明其计算依据。
[学生回答]：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。
[叙述]：从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，要清楚酸碱中和滴定实验的关键环节是什么？同时还必须使用精密的实验仪器和遵守严格的实验操作，下面我们来讲一下实验中的关键环节及认识一下中和滴定中所用到的仪器和药品。
[总结]：关键环节：a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。
b、准确判断滴定终点仪器：滴定管（酸式、碱式）个性化修改[展示]：25mL 酸式滴定管，25mL 碱式滴定管请两位学生上前来观察滴定管的构造。
[学生观察滴定管后回答]：①零刻度在上方；②酸式滴定管的下端为玻璃活塞；③碱式滴定管下端为一段橡皮管，中间有玻璃珠； ④滴定管的读数可以到小数点后两位。
[思考]：为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 大家思考后，教师解释正确答案。
[过渡]我们用滴定管时，滴定管如何固定？ [副板书]：铁架台，滴定管夹[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上][提问]：我们要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待液，那么用什么容器盛放待测液呢？[学生回答]：甲：烧杯；乙：锥形瓶[总结]：在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛放待测液的容器，因此，盛放待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
酸碱中和滴定
1
2
3
4
20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.实验记录 (1)某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积 V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处： ________________ ；按正确数据处 理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效 数字)
水溶液中的离子平衡
酸碱中和滴定
基础梳理
一、酸碱中和滴定
1．概念 利用 中和 反应，用已知浓度的 度的 碱 (或 酸 酸 (或 碱 )来测定未知浓
)的实验方法。
2．原理 在待测液中预先加几滴酸碱指示剂，酸碱反应过程中，溶液 pH 的 会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于 被中和的酸或碱浓度 较大 ，加入少量的碱或酸对其pH的 影响 不大 。当接近反应终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约 0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液 pH突变 。此时指示剂明显的 终点 颜色变化表示反应已完全，即反应到达 。这时通 过用掉的酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的 计量关系，可以算出待测酸或碱的物质的量浓度。
步骤
操作 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
VA 变大 变小
cB 偏高 偏低
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加 一滴NaOH溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
变大
变大 变小 变大
偏高
偏高 偏低 偏高
读数
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。
最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。
然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。
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点 —“点”到pH试纸上
︱
标准比色卡 比 —试纸变色后与___________对“比”，确定溶液的pH
(2)“两”注意。
①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性
溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。 三、酸碱中和滴定 1.原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。
2.常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂
石蕊 <5.0红色
变色范围的pH
5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙
酚酞
<3.1红色
<8.2无色
3.1～4.4橙色
8.2～10.0粉红色
>4.4黄色
>10.0红色
3.实验用品 碱式滴定管 酸式滴定管 (1)仪器：___________(如图A)、___________(如图B)、滴定 锥形瓶 管夹、铁架台、_______。
时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液， 3 水解显 CO2
碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
课时练习：
1、常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液可能是（AC ）
A、HCl C、NaHSO4
B、NaCl D、NH4Cl
c.碱过量：
［OH ］ V碱 H ］ V酸 ［ 酸 碱 [OH ]混 ， V酸 V碱
Kw [H ]混 [OH ]混
【高考警示钟】 (1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变：
对于酸溶液中的[H+]，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大
后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的[OH-]，每稀释10n倍， pH减小n个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。 (2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数， 强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。
【分析】pH=2，说明溶液中[H+]=0.01 mol·L-1，由[OH-]
K w 1014 mol·L-1=10-12 mol·L-1,[H+]水=[OH-]= [H ] 0.01
10-12 mol·L-1。
3.pH试纸使用之前，一定要用蒸馏水润湿，否则无法使用。
(× ) 【分析】pH试纸使用时不能润湿，否则可能产生误差。
【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后 的溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH 大于7。
(2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH
等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH 小于7。
(4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱， 则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离
值，根据c(NaOH)=
c HCl V HCl V(NaOH)
计算。
1.pH=7的某溶液一定为中性溶液。( × ) 【分析】温度不同，水的离子积不同，如100 ℃，Kw= 10-12，pH=6的溶液为中性溶液，pH=7的溶液为碱性溶液。
2.pH=2的盐酸中，由水电离出的[H+]=0.01 mol·L-1。( × )
(2)滴定过程“三动词”。 控制：左手控制滴定管活塞 摇动：右手摇动锥形瓶 注视：眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色变化
(3)终点判断“两数据”。 ①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。 ②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。 (4)数据处理。
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均
(2)溶质为酸的溶液。
①来源
OH-全部来自水的电离，水电离产生的[OH-]=[H+]。 ②实例 如计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的[H+]? 方法是先求出溶液的[OH-]=Kw/10-2=10-12 (mol· L-1)，即水 电离出的[H+]=[OH-]=10-12 mol· L-1。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。
使玻璃活塞无法打开 ____________________
4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前准备工作“八动词”。
检漏 ︱ 洗涤 ︱ 装、排 —滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡 ︱ 调、读 —调整液面至0或0刻度以下，并读数 ︱ 注、加 —将20 mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂 —先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管 —检查滴定管活塞是否漏水
c(OH-)/mol·L-1 10-14 1 c(H+)/mol·L-1 PH 0 10-7 10-7
1 10-14
14 （碱性）增强
7 （酸性）增强
中 性
(3)适用范围：0～14。
3.pH试纸的使用
(1)“四”步骤。
放 —把小片试纸“放”在表面皿上 ︱
玻璃棒 蘸 —用洁净的_______“蘸”取待测液
B
D.将水加热到100 ℃，使pH=6
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)水的电离程度增大，[H+]不一定增大。 (2)NaHSO4====Na++H++ SO2 ，它相当于一元强酸。 4
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同
1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]__[OH-]。 > (2)中性溶液中：[H+]__[OH-]。 = (3)碱性溶液中：[H+]__[OH-]。 <
2.pH -lg[H+] (1)定义式：pH=________。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
减小C(H+)：加入强碱弱酸盐 减小C(OH-): 加入强酸弱碱盐
促进水电离
盐的水解
关于pH的计算 1.总体原则
(1)若溶液为酸性，先求[H+]，再求pH=-lg[H+]。
(2)若溶液为碱性，先求[OH-]，再求[H+]=Kw/[OH-]， 最后求pH。
2.类型及方法
(1)酸、碱溶液pH的计算方法。 ①强酸溶液 如HnA，设浓度为c mol·L-1，[H+]=nc mol·L-1， pH=-lg[H+]=-lg(nc)。
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
„„„„三年13考 1.了解水的电离、离子积常数。
高考指数:★★★★
2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.了解测定溶液pH的方法。
一、水的电离
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，H2O+H2O
H 2 O H OH _______________。
的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电
离，显出酸、碱性来。
【典例2】(2012·菏泽模拟)在温度T ℃下，Ba(OH)2的稀溶 液中［H+］=10-a mol·L-1，［OH-］=10-b mol·L-1，已知
(3)常温时，由水电离产生的[H+]<10-7 mol·L-1的溶液，因水
的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
【典例1】下列操作中，能使电离平衡H2O 动且溶液呈酸性的是( )
H++OH-向右移
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 C.向水中加入Na2CO3溶液
电离的C（H+）=1×10-12 mol/l的溶液可能是酸或碱，排
除在酸性或碱性条件下不能共存的离子组B、S2-和H+不能 共存 C、SO32-和H+不能共存 NH4+ 和Mg2+ 不能和
OH-共存
（3）所以答案选D
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的 C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是
分析：水电离产生的C(H+)=10-9 mol/l，小 于10-7 mol/l，即加入的物质抑制水的电离， 所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如： NaHSO4
练习2 常温的某无色溶液中，由水的电离
产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列 各组离子一定能共存的是（ D） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、ClS2Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、ClNa+ NO3- SO42（1）排除有颜色的离子（ Cu2+ Fe3+ ）组A（2）水
②强碱溶液
10 14 如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，[H+]= mol·L-1， nc
pH=-lg[H+酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和 看过量”。 ①两强酸混合：直接求[H+]混，代入公式pH=-lg[H+]混计算。 ［H+］
［H ］ 1 H ］V2 1V ［ 2 = 混 V1 V2
②两强碱混合：先求[OH-]混，再根据Kw=[H+]·[OH-]计算，求
[H+]混，由[H+]混求pH。
[OH-]混= OH ］ 1 OH ］ 2 ［ 1V ［ 2V ③强酸、强碱混合
V1 V2
a.恰好完全中和：pH=7 b.酸过量：
[H+]混=［H
］ V酸 OH ］ V碱 ［ 酸 碱 V酸 V碱