2019年高考化学一轮复习专题以物质的量为中心的化学计算每日一题练习
2018-2019学年人教版高三化学一轮复习物质的量及其相关计算专题训练
物质的量及其相关计算1、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50 ml 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 3、下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体体积约为44.8 L4、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙5、如图K1－1表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( ) A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NO6、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A7、设N A 表示阿伏加德罗常数。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学复习物质的量专项综合练含答案
高考化学复习物质的量专项综合练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 第1讲 物质的量习题
O含有的中子数为 10N A第 1 讲 物质的量A 组 基础题组1.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 mol 18B.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 N AC.1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中 N数目为 0.1N AD.1 L pH=1 的醋酸溶液中,CH 3COOH 分子的数目为 0.1N A2.(2017 北京房山期末,5)设 N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8 g O 2 含有 4N A 个电子B.1 L 0.1 mol·L -1 的氨水中有 0.1N A 个 NC.标准状况下,22.4 L 盐酸中含有 N A 个 HCl 分子D.1 mol 苯乙烯中含碳碳双键数为 4N A3.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,7.1 g Cl 2 中含有的 Cl 2 分子数为 0.2N AB.0.1 mol 羟基(—OH)中含有的电子数为 N AC.1.7 g NH 3 中含有的电子数为 N AD.标准状况下,11.2 L SO 3 中含有的氧原子数为 1.5N A 4.下列说法正确的是()A.1 mol Fe 与足量盐酸反应,转移的电子总数为 1.806×1024B.常温常压下,1 mol 羟基(—OH)所含电子数为 6.02×1024C.常温常压下,34 g H 2O 2 中含有的共用电子对数为 1.806×1024D.58.5 g NaCl 晶体中离子总数为 6.02×10235.(2017 北京石景山一模,8)相同状况下的 12C 18O 和 14N 2 两种气体,下列说法正确的是(A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等6.N A 为阿伏加德罗常数的值。
化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 (1)
专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6。
02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。
02×1023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1。
00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。
02×1023,D错误。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案:A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确;N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等,密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是（）A．混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则错误!＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO 和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误;体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确.4．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A．ρ(N2）>ρ（H2)〉ρ（HCl)B．ρ（H2）〉ρ（N2)〉ρ（HCl)C．ρ（H2)>ρ(HCl)〉ρ(N2）D．ρ(HCl）〉ρ(N2）〉ρ（H2)答案:D解析:在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HCl〉N2〉H2。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学复习物质的量专项综合练及详细答案
高考化学复习物质的量专项综合练及详细答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学一轮复习物质的量专项练习(带解析)
高考化学一轮复习物质的量专项练习（带解析）物质的量是国际单位制中7个差不多物理量之一。
以下是物质的量专项练习，请考生认真练习。
1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为空气维生素。
O确实是一种空气负离子，其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 gmol-1D.33 gmol-1解析：O的摩尔质量在以gmol-1为单位时，在数值上等于它的式量。
答案：C2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.23 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为NAB.18 g水所含的电子数目为NAC.1 mol Cl2所含质子数为17 NAD.32 g氧气所含的原子数目为NA解析：利用阿伏加德罗常数能够实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。
但要注意微粒种类的差异。
钠显+1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子;18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA;1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA;氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。
答案：A3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol解析：n==0.25 mol，M==32 g/mol。
答案：D4.下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是()A.4.2 g COB.6.6 g CO2C.8 g SO2D.9.8 g H2SO4解析：11.7 g Na2O2的物质的量为=0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。
4.2 g CO含氧原子：1=0.15 mol;6.6 g CO2含氧原子：2=0.3 m ol;8 g SO2含氧原子：2=0.25 mol;9.8 g H2SO4含氧原子：4=0.4 mol。
高三化学一轮复习第一章 第3课时 以物质的量为中心的计算 课时练含解析
第3课时以物质的量为中心的计算[课型标签:题型课提能课]考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数的正误判断是近几年高考的常考题型,一直保持着较高的稳定性与连续性。
在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体摩尔体积宏观辨识与微观探析物质的组成、物质的性质或微粒结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念、基本理论和化学计量的相关计算。
陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态——重“两看”,突破陷阱[对点精练1] 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
( )(2)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5N A。
( )(3)标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中有N A个原子。
( )(4)标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 L。
( ) 答案:(1)×(2)√(3)×(4)×陷阱二忽视物质的组成与结构——记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、C n H2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
[对点精练2] 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含共价键数为0.4N A。
( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A。
( )(3)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A。
( )(4)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A。
高考化学物质的量的综合复习附详细答案
高考化学物质的量的综合复习附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
高考化学一轮复习 跟踪检测 计算入门以物质的量为中心的计算试题
回夺市安然阳光实验学校计算入门——以物质的量为中心的计算1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是( )A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N AB．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N AD．状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，状况下，NO2不是气体。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AC．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AD．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A解析：选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5N A，故A正确；状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3N A，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，故D正确。
高一化学鲁科版(2019)必修第一册重点加强练 以物质的量为中心的有关计算
以物质的量为中心的有关计算一、单选题1.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是( ) A.现有23CO CO O 、、三种气体，它们分别含有1molO 则三种气体的物质的量之比为3:2:1 B.28gCO 和222.4LCO 中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，12LX 气体的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是32D.2gCl a 中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数A N 的数值可表示为35.5ba2.在标准状况下，将3LNH a 完全溶于水得到mL V 氨水，溶液的密度为3g cm ρ-⋅，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为1mol L c -⋅。
下列叙述中正确的是( ) ①35100%22.4ac ρ=⨯ ②100022.4ac V=③若上述溶液中再加入mL V 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向50g 上述溶液加入一定量的水稀释成10.5mol L c -⋅，则加入水的体积应大于50mL A.①④ B.②③ C.①③ D.②④3.设阿伏加德罗常数的值为A N ，则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L 任何气体单质一定含有A 2N 个原子 B.常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为A 3N C.常温常压下，222.4LH O 中含有的氢原子数为A 2N D.标准状况下，20.3molCO 中含有的氧原子数为A 0.3N4.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A NB.常温常压下，231.06gNa CO 溶于水形成的溶液中含有钠离子数为A 0.02NC.常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为10.5mol L -⋅的24H SO 溶液中，含有H +个数为A N 5.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( ) A.25℃、101kPa 条件下，222gCO 所含的原子数目为1.5A NB.标准状况下，20.1molH O 含有的分子数目为0.1A NC.0℃、101kPa 条件下，含A 0.3N 个2O 分子的氧气的体积是6.72LD.58.5gNaCl 固体中含有的离子数目为A N二、多选题6.下列关于()1322mol L Ba NO -⋅溶液的说法正确的是( )A.100mL 溶液中3NO -浓度是10.4mol L -⋅ B.500mL 溶液中3NO -的物质的量是2molC.500mL 溶液中含有2Ba +的质量是137gD.100mL 溶液中所含23Ba NO +-、总数为A 0.4N7.24K SO KCl NaCl 、、三种固体溶于水得到的溶液M 中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
高考化学专题训练---物质的量的综合题分类含答案
高考化学专题训练---物质的量的综合题分类含答案一、高中化学物质的量1．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。
【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79【解析】【分析】 根据公式： n m M ==V Vm 进行分析解答。
【详解】 混合气体的物质的量＝ 6.72L 22.4L?mol 1－＝0.3 mol ， 设一氧化碳的物质的量为x ，二氧化碳的物质的量为y ，则：0.3284412x y x y +=⎧⎨+=⎩解得：x ＝0.075 mol ，y ＝0.225 mol ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol ∶0.225 mol ＝1∶3； 一氧化碳的体积分数是＝0.075mol 0.3mol×100% ＝25% ； 一氧化碳的质量＝0.075 mol×28g·mol -1＝2.1 g ， 一氧化碳的质量分数＝2.1g 12g×100% ＝17.5% ； 碳原子和氧原子个数比＝(0.075 mol ＋0.225 mol)∶(0.075 mol ＋0.225mol×2)＝4∶7； 混合气体的平均摩尔质量＝12g 0.3?mol ＝40g·mol -1，平均相对分子质量是40； 混合气体的密度＝12g 6.72L≈1.79 g·L -1。
答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。
2．NH 3、NO 、NO 2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。
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2019年高考化学一轮复习专题以物质的量为中心的化学计算每日一
题练习
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
Ba 2＋
是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2＋的物质的量浓度。
请回答下列问题：
（1）现需配制250 mL 0.100 mol·L －1的标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、
250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
（2）需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为________g 。
（3）另取废水50.00 mL ，控制适当的酸度，加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得到BaCrO 4沉淀；
沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 42－全部转化为Cr 2O 72－；再加
入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，
消耗Na 2S 2O 3溶液36.00 mL 。
已知有关反应的离子方程式为①Cr 2O 72－＋6I －＋14H
＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ；②2S 2O 32－＋I 2===2I －＋S 4O 62－。
则该工厂废水中Ba 2＋的物质的
量浓度为________。
【参考答案】（1）胶头滴管、烧杯 （2）4.0 （3）0.024 mol·L －1
物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：
n==c·V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol−1；V(g)为气体体积，单位为L；V m为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol−1；N 为粒子个数；N A为阿伏加德罗常数6.02×1023mol−1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ·mol−1；c为物质的量浓度，单位为mol·L−1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
化学计算中的常用方法：
（1）守恒法
守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
（2）极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法
对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。
化学综合计算的框架结构和基本题型
1．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是
A．x=V/(11.2n) B．0<x≤0.5
C．V=33.6n(1-x) D．11.2n<V≤22.4n
2．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25 g，将32 g CuSO4白色粉末加入到m g水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是
A．18≤m≤128B．36<m<180
C．18<m<128 D．36<m≤180
3．某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。
剩下滤液用浓度为2 mol·L －1
的酸性KMnO 4滴定，至终点时消耗KMnO 4溶液体积为25.0
mL 。
(提示：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，8H ＋＋MnO 4－＋5Fe 2＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O 。
)
（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
（2）计算氧化物Fe m O n 的化学式(m 、n 为正整数)。
1．【答案】D
2．【答案】C
【解析】a.假设正好形成了CuSO 4·5H 2O 晶体，则=，m =18；b.假设正好形成饱
和溶液，则溶质质量为32 g ，溶剂质量为m g ，故=，m =128，由于形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，故m 的取值范围为18<m <128。
3．【答案】（1）56% （2）Fe 5O 7(或FeO·2Fe 2O 3)
【解析】（1）样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为Fe 2＋，Fe 2＋再被酸性KMnO 4滴定。
一日三省
吾身，加油！
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