2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质章末检测
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质课件
请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳 定的原因？ 思考提示： 26Fe 价层电子的电子排布式为 3d64s2 ， Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的 电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、
全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，
结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
(4)磷原子的核外电子排布式： _________，价电子 排布式：_______，价电子排布图：_______。 (5) 按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价 铁离子。
Fe 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 Fe3＋
答案：(1)37 17Cl
(2)
4.(2015· 陕西西安质检)(1)在短周期元素中基态原子的 p轨道有1个未成对电子的元素可能是_________(填元 素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_______。 (2) 基态原子的 N 层有 1 个未成对电子， M 层未成对电 子 最 多 的 元 素 是 ______ ， 其 价 层 电 子 排 布 式 为 ____________。
考点一 原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不 同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通 常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、
二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又 将其分成不同的能级，通常用 s 、 p、 d 、 f 等表示， 同一能层里，各能级的能量按 s 、 p、 d 、 f 的顺序升 高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(1)基态原子：处于最低能量的原子。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习：真题专训第十二章 专题课时6有机合成与推断
专题课时6有机合成与推断1．(2015·广东理综，30）有机锌试剂(R－ZnBr）与酰氯（)偶联可用于制备药物Ⅱ：(1)化合物Ⅰ的分子式为________________.(2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是________(双选)。
A．可以发生水解反应B．可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应。
按照途径1合成路线的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_________________________________（标明反应试剂，忽略反应条件)。
(4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为________,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有________种（不考虑手性异构)。
(5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为________________.解析（1）根据化合物Ⅰ的结构简式即可得出其分子式为C12H9Br。
（2)结合流程图中化合物Ⅱ的结构简式可知,化合物Ⅱ的分子中含有酯基，能发生水解反应,A项正确；化合物Ⅱ的分子中不含醛基，不能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，B项错误；化合物Ⅱ的分子中不含有酚羟基,与FeCl3溶液反应不显紫色,C项错误;化合物Ⅱ的分子中含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的取代反应，D项正确。
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子且可发生加聚反应,说明化合物Ⅲ含有碳碳双键，结合化合物Ⅵ的结构简式及化合物V 生成化合物Ⅵ的反应条件可知，化合物V为BrCH2CH2COOCH2CH3，故化合物Ⅲ为含3个碳原子且含有碳碳双键的CH2===CHCOOH,化合物Ⅳ为BrCH2CH2COOH，故由化合物Ⅲ合成化合物Ⅴ的合成路线为CH2===CHCOOH 错误!BrCH2CH2COOH错误!BrCH2CH2COOCH2CH3；（4)根据化合物V的结构简式和对称性，可知其分子中等效氢原子有4种，故核磁共振氢谱中峰的组数为4；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物为CH3CH2COOCH2CH3，其中属于羧酸类同分异构体为C4H9-COOH，丁基有4种同分异构体，故C4H9-COOH共有4种羧酸类同分异构体。
2017版高考化学一轮复习 真题专训 第十二章 有机化学基础 基础课时2 烃和卤代烃 新人教版
基础课时2 烃和卤代烃1.(2015·北京，10)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度解析合成PPV的反应是缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯可表示为，B 项错误；两种有机物中含的碳碳双键的数目不同，因此不是同系物，C项错误；通过质谱法可测定PPV的平均相对分子质量，又知道单体的相对分子质量，因此可得该高分子的聚合度，D项正确。
答案D,2.(2015·上海化学，10)卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )解析可由环己烷发生取代反应产生。
可由2，2－二甲基丙烷发生取代反应产生，可由与HCl发生取代反应产生，而不适合用与Cl2发生取代反应产生，C正确。
可由2，2，3，3－四甲基丁烷发生取代反应产生。
答案 C3.(2015·重庆化学，10)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为__________________________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为________。
(6)已知R 3C≡C R 4――-----------→Na ，液NH 3，则T 的结构简式为________。
解析 (1)根据A 的结构简式可知化学名称是丙烯，A→B 新生成的官能团是溴原子。
2017年高考化学一轮复习精品资料 第十二章 单元测试 (教师版)含解析
1．下列变化过程中，共价键被破坏的是（)A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精【答案】：B2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2【解析】:考查化学键的极性和分子极性的判断。
A。
乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子,C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C。
三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误;D。
氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
【答案】：A3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH错误!【解析】:孤对电子的判断。
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，B 错误;SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，C错误;NH错误!中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子,但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
【答案】：A4．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【解析】：考查化学键与物质的种类关系的知识.A。
某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。
若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键.关于说法错误的是A。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)单元综合检测卷 新人教版
第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。
2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。
高三化学一轮复习第十二章有机化学基础章末考能特训课件新人教.ppt
则该烃的分子式不可能的是
（ B）
A.C2H6
B.C4H10
C.C5H12
D.C8H18
2.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机
化合物有
（ B）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
3.环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷（
）
和椅式环己烷（
）。如果环己烷分子中有两
个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的
【典例导析6】有机物
的同分异构体有多
种，请写出符合下列要求的同分异构体的结构简式。 （1）具有苯环结构且苯环上只有一个链状取代基； （2）已知不饱和碳碳键上不能连有—OH。
解析 根据不饱和度概念，该有机物的不饱和度为6， 除苯环外还有：要么两个双键，要么一个三键。
答案
迁移应用
1.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，
A.3种 B.4种 C.5种
D.6种
解析 先写出碳链，共有以下3种： 答案 C
三、定一移二法
对于二元取代物（或含有官能团的一元取代物）的
同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移
动另一取代基位置以确定同分异构体数目。
【典例导析3】若萘分子中有两个氢原子分别被溴原
子取代后，所形成的化合物的数目有（ ）
A.5
B.7
C.8
D.10
解析 萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的
两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即α位
的和β位的碳原子。定一个α位的碳原子，再连接
其余的α位的和β位的碳原子，这样形成的二溴代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物有7种；定一个β位的碳原子，再连接其余的β位
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质章末检测
第12章 物质结构与性质(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
答案：B2．(2015·上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )A ．溶解度：小苏打<苏打B ．密度：溴乙烷>水C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．碳碳键键长：乙烯>苯解析：小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A 正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B 正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C 正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D 错误。
故选D 。
答案：D3．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
化学高考一轮复习课件第12章第3讲醇酚
(4)在有机合成中，利用醇或卤代烃的消去反应可以在碳 链上引入双键、三键等不饱和键。
4．有机化学中的氧化反应和还原反应 (1)有机化学中，通常将有机物分子中加入氧原子或脱去 氢原子的反应称为氧化反应，而将有机物分子中加入氢原子 或脱去氧原子的反应称为还原反应。 (2)在氧化反应中，常用的氧化剂有O2、酸性KMnO4溶 液、O3、银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液等；在还原反应 中，常用的还原剂有H2、LiAlH4和NaBH4等。
例1 有下列几种醇 ①CH3CH2CH2OH
(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能 被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的 是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热发生消去反应 只生成一种烯烃的是_____，能生成三种烯烃的是________， 不能发生消去反应的是______________________。
(2)各自消耗的H2的最大用量是①______、②______、 ③______、④______。
答案 (1)5 mol 2 mol 6 mol 6 mol (2)5 mol 4 mol 7 mol 10 mol
考点三 有机反应类型 1．取代反应(特点：有上有下) (1)取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应。 (2)烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇 分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反 应、酯的水解和醇解以及蛋白质的水解等都属于取代反应。 (3)在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转 化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机 物。
红热铜丝插入醇中有刺激性
气味(生成醛或酮)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2017版高考化学一轮总复习第12章物质结构与性质第1讲原子结构与性质
第12章物质结构与性质第1讲原子结构与性质课时规范训练[单独成册]1．(2016·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。
C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y 原子是Si原子，两者化学性质相似。
2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。
对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
3．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B。
锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。
4．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2解析：选D。
(新课标)高考化学一轮复习 第十二章 物质的结构与性质
第十二章物质的结构与性质单元过关检测一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B.根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C.根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D.NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.(双选)(2014·海南卷)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4。
答案：BD3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1+3=4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A4.(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件】第十二章 物质结构与性质 12.1
(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 s区 p区 d区 元素分布 ⅠA、ⅡA 族 ⅢA~ⅦA 族、 0族 外围电子排布 ns1~2 ns2np 1~6 (除氦外) 元素性质特点 除氢外都是活泼金属元素;通 常是最外层电子参与反应 通常是最外层电子参与反应 d 轨道可以不同程度地参与化 学键的形成 金属元素 镧系元素化学性质相近,锕系 元素化学性质相近
二、原子结构与元素周期表 1.元素周期表中每周期所含元素种数
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 26(未完)
各周期增加的能级 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 3d 4d 4f 5f 4p 5p 5d 6p 6d(未完)
2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布
2.原子结构与元素性质的递变规律 元素性质 原子核外 电子排布 原子半径 主族元 素主要 化合价 同周期元素(左→右) 能层数 相同 ,最外层电 子数逐渐 增多 逐渐 减小 (0 族除外) 最高正价: +1→+7 (除 F、O 外); 最低负价:-4→-1 同主族元素(上→下) 能层数逐渐 增多 ,最外层电子 数相同 逐渐 增大 最高正价= 主族序数 (除 F、O 外);主族元素的最低负价= 主族 序数-8
新课标卷 新课标卷 新课标卷 Ⅰ,T37 Ⅱ,T37 Ⅰ,T37
考情分析 考纲要求
2015
2014
2013
2012
2011
新课标卷 了解分子空间构型、杂 新课标卷 Ⅰ,T37; 化轨道理论、价层电子 Ⅰ,T37; 新课标卷 对互斥理论、配合物理 新课标卷 Ⅰ,T37; 论 Ⅱ,T37 新课标卷 Ⅱ,T37 了解分子间作用力、氢 新课标卷 键、等电子体等概念 Ⅱ,T37 了解晶体、晶胞、晶格 新课标卷 能的概念,能根据晶胞确 Ⅰ,T37; 新课标卷 定晶体的组成并进行相 新课标卷 Ⅱ,T37 关的计算 Ⅱ,T37
化学一轮复习文档：第12章 物质结构与性质(选修)专题讲座八 含答案
专题讲座八物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp13 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是sp1杂化，中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的空间构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的空间构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO2－4的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH 2==CH 2、、HCHO 中心碳原子均为sp 2杂化，这三种物质均为平面结构； ③CH ≡CH 、BeCl 2中碳原子、铍原子均为sp 1杂化，二者均为直线形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n×Ma3×N A(a表示晶胞边长，ρ表示密度，N A表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。
(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)①面对角线长＝2a。
2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质检测三
第十二章物质结构与性质检测题（三）一、选择题1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH32.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl3.下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度比水小，浮于水面 B．氨气易液化C．乙醇极易溶于水 D．碘易溶于苯(C6H6)4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8甲乙丙丁5.．下列有关说法正确的是( )A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素6．下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A．①⑤⑥⑦ B．只有⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑧7.Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。
该化合物的化学式及Ni的配位数为( )A．K2NiF4；6 B．K4Ni2F8；8 C．K2NiF3；4 D．K2NiF6；68．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是（）A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1C．还原产物的VSEPR模型为正四面体D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+9.下列说法不正确．．．的是（）A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6C．某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利不相容原理D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
高2020届高2017级高三化学一轮复习课件高考调研第12章1
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
电子跃迁与原子光谱 (1)原子的状态：
①基态原子：处于○55 ________的原子。 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从○56 ________ 跃迁到○57 ________状态的原子。 (2) 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 电 子 跃 迁 时 会 ○58 ________或○59 ________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子
每个原子轨道里最多只能容纳○45 ______个电子，且自旋状态
○46 _____。如 2s 轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
(3)洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总
是○47 ________，且自旋状态○48 ________。如 2p3 的电子排布为
，不能表示为
或
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是按下图所示的○42 ________顺序填充的，填满一个○43 ________ 再填一个新○44 ________。这个规律称为构造原理。如图为构造原
理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
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(2)泡利原理：
光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
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(3)基态、激发态及光谱示意图：
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(1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n－1)d、np 的顺序填 充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前，如 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 正确，
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第12章 物质结构与性质(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。
答案：B2．(2015·上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )A ．溶解度：小苏打<苏打B ．密度：溴乙烷>水C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．碳碳键键长：乙烯>苯解析：小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A 正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B 正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C 正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D 错误。
故选D 。
答案：D3．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
答案：D4．已知33As 、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞PB ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。
同一周期原子半径从左到右依次减小，A 选项中P 的原子半径大于Cl ，A 错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B 选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH 3，D 选项中酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4，B 、D 均错；S 和Cl处于同一周期，故还原性：S 2－>Cl －，而As 和Se 处于同一周期，还原性：As 3－>Se 2－，而S和Se 又处于同一主族，还原性：Se 2－>S 2－，故C 正确。
答案：C5．下列有关晶胞的说法正确的是( )A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子解析：晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A 错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；C项正确；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。
答案：C6．(教材改编)下列物质中存在配位键的是( )①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④解析：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他项均不能形成配位键。
答案：A7．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。
答案：B10．下列说法正确的是( )A．质子数相同的微粒一定是同种元素的原子B．任何晶体中若有阳离子，必有阴离子C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高D．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高解析：质子数相同的微粒可能为分子，如H2O与NH3，A项不正确；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，B项不正确；S的熔点比Hg高，C项正确；N2的相对分子质量大于H2O，但H2O 的熔、沸点比N2高，因为分子晶体的熔、沸点不仅与其极性大小有关，还与氢键和范德华力有关，D项不正确。
答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)(2015·福建卷)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填字母)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为____________，该元素位于元素周期表的________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________。
解析：(1)电负性呈周期性变化，同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，逐渐减小，故答案为H、C、O。
(2)a选项，CO2是由分子构成的物质，在固体时属于分子晶体，正确；b选项，甲烷中C—H 键虽然是极性键，但因为分子为中心对称结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，错误；c选项，甲烷与二氧化碳都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力的强弱决定，与共价键的强弱无关，错误；d选项，根据甲烷与二氧化碳的成键特点可知，它们分别是sp3和sp，正确。
(3)①基态Ni原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或写成[Ar]3d84s2，根据价电子特征可判断该元素位于Ⅷ族。
②Ni(CO)4中，4个配位键也是4个σ键，再加上每个CO 中还有1个σ键，故分子中一共有8个σ键，1 mol 该物质中有8 mol σ键。
(4)①“可燃冰”分子间一定有范德华力，同时在水分子间还存在氢键。
②根据题目所给信息，CO 2的分子直径小于笼状结构空腔的直径，并且CO 2与水的结合能大于CH 4的结合能，故CO 2能置换CH 4。
答案：(1)H 、C 、O(2)ad(3)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2 Ⅷ ②8(4)①氢键、范德华力 ②CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H 2O 的结合能大于CH 49．(14分)(2015·山东卷)氟在自然界中常以CaF 2的形式存在。
(1)下列有关CaF 2的表述正确的是________(填字母)。
a ．Ca 2＋与F －间仅存在静电吸引作用b ．F －的离子半径小于Cl －，则CaF 2的熔点高于CaCl 2c ．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF 2晶体构型相同d ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电(2)CaF 2难溶于水，但可溶于含Al 3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF 3－6在溶液中可稳定存在。
(3)F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F 2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 3、BrF 3等。
已知反应Cl 2(g)＋3F 2(g)===2ClF 3(g)ΔH ＝－313 kJ·mol －1，F —F 键的键能为159 kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF 3中Cl —F 键的平均键能为________kJ·mol －1。
ClF 3的熔、沸点比BrF 3的________(填“高”或“低”)。
解析：(1)a 项，Ca 2＋与F －间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误；b 项，因CaF 2、CaCl 2均为离子晶体，F －的离子半径小于Cl －，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF 2晶体的晶格能大于CaCl 2。
晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF 2的熔点高于CaCl 2，正确；c 项，阴、阳离子个数比相同，晶体构型不一定相同，错误；d 项，CaF 2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF 2在熔融状态下能导电，正确。
(2)由信息可知，CaF 2(s) Ca 2＋(aq)＋2F －(aq)，Al 3＋与F －可形成配离子AlF 3－6，从而促进了CaF 2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF 2＋Al 3＋===3Ca 2＋＋AlF 3－6。
(3)OF 2分子中，中心原子的价层电子对数为12×(6＋1×2)＝4，成键电子对数为2，因此分子构型为V 形，O 原子的杂化方式为sp 3杂化。
(4)设Cl —F 键的平均键能为x 。