硫的转化 鲁科版第二课时

高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步： 2SO2 + O2
V2O5 加热
2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
(4)尾气处理
尾 (1)气碱的法组：成N：a2SCOO23,O2,N2
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂， 都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
b、在常温下，浓硫酸跟某些金属， 如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成 一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮 存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
在试管中
放入一块铜片，
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液； 把反应后的溶
浸有碱液的棉团的作用:吸
液倒在水中稀释。 收多余的SO2，防止大气污染
Hale Waihona Puke a、与金属反应2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
吸水性
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．
脱水性
五、硫酸根离子检验的原理和方法:
1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
生石膏 CaSO4·2H2O，熟石膏 2CaSO4·H2O,
重晶石 BaSO4
。
1.(15年课标全国1）2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA 2.(15年天津）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 3.(15年山东）向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 4.(15年山东)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO325、（15年浙江卷）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀 硝酸，沉淀不溶解，，说明该未知液中存在SO42-或SO326.（15年重庆卷）SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和BaSO4 7.(11新课标1) A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S 8.(12海南) B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
NO(2a2)氨2C酸O3法+：SON2=H=3·=HN2Oa2SO3+C 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO 3+H2O
四、酸雨及其防治
1.酸雨的形成 (1)形成酸雨的主要物质:排放到空气中的_硫__的__氧__化__物__ 和氮的氧化物 (2)SO2的来源:_煤__和__石__油__等__化__石__燃__料__的大量燃烧。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
脱水性
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4
(浓)
+
△
还原剂 氧化剂
结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
拓展1：试写出锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
0
+6
+2
+4
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4 + 2H2O+SO2
还原剂 氧化剂
0 +1
+2
0
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
还原剂 氧化剂
2.酸雨的危害与防治
【情境·思考】 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了 空气中的二氧化硫等物质,形成了pH低于5.6的 酸性降水。我国三大酸雨区包括:西南酸雨区、 华中酸雨区、华东沿海酸雨区。
燃煤中加入适量石灰石或生石灰起到 “固硫”的作用,可以有效减少酸雨, 你知道原理是什么吗?
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO42-
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
▪第二节 硫的转化
一、硫酸的物理性质
用于制易挥发 酸，如盐酸。
提示:燃煤中加入适量石灰石或生石灰发生 反应: 高温 C2aCCaOSO3 3+==O=2===C△=a=O2+CCaOS2O↑4,,减Ca少O+SSOO22的=排===放C,a可SO以3, 有效减少酸雨。
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
品红溶液 KMnO4溶液 澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液
饱和NaHCO3 溶液
NaOH溶液
浓硫酸
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 维要严密，既不遗漏也不多余。
【注意】
①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。
②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
SO32-
硝酸 氧化
SO42-
BaSO3↓
硝酸 氧化
BaSO4↓
六、硫酸盐
一些含 结晶水的硫酸盐 叫做矾。
胆矾CuSO4·5H2O，绿矾 FeSO4·7H2O ， 皓矾 ZnSO4·7H2，O 明矾 KAl（SO4）2·12，H2O
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓) +2NaC强l热== Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产原理
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
二、浓硫酸的特性
① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水， 直接与水分子结合；
用途：可以作干燥剂
干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体
碱性气体：NH3 不能干燥
还原性气体：H2S 、HBr、HI
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
c、与非金属反应
加热时，浓硫酸可以与木炭反应，请写出反 应的化学方程式。
0
+6
C+2H2SO4(浓)
+4
+4
CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性。
小结：浓硫酸具有较强的氧化性，可与非金属 （如炭和硫）、金属（铂、金等除外）等发 生反应，其还原产物主要是SO2。
拓展2：设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共 热生成的混合气体？
(3)形成过程:
写出有关化学方程式:
粉尘等催化
途径一:_2_S_O_2_+_O_2 ________2_S_O_3_,_S_O_3_+_H_2O_=_=_=_=_H_2_S_O_4_; 途径二:_S_O_2+_H_2_O______H_2_S_O_3,_2_H_2_S_O_3_+_O_2=_=_=_=_2_H_2_S_O_4_。
C==
CO2
氧化性
+ 2H2O + 2SO2
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元 素按水的比例脱去。
反应生成水
③浓硫酸强氧化性 a、与金属反应
实验
现象：加热能反应，产生的气体
能使品红褪色，使石蕊溶液变 红；溶液稀释后呈蓝色。
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸，其溶液的密 度随着质量分数的增大而增大。常用98.3%的 浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考] 浓硫酸应如何稀释？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。