硫的转化第二课时
《硫的转化第二课时》导学案3.doc
《硫的转化第二课时》导学案【学习内容】一.实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质价态性质- 2价的S0价的S+4价的S+6价的S（二）硫的儿种常见的化合物1、S02的性质A.物理性质：二氧化硫是一种________ 色_________ 气味的_______ 毒气体，易溶于水且生成 ________ ，说明二氧化硫是一种_________ 氧化物。
B.化学性质：⑴酸性氧化物（与C0?性质相似）S0：?+H20== _______________ （是它的酸酊）S（）2+NaOH== _________ + _________ （SO2少量）SO2+NaOH=== ____________________ （SO2 过量）（2）氧化性:SO2->S（3）还原性：S02-S0产（4）漂白性：现象：将SO?通入品红溶液后，品红溶液很快变为_____________ 溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为 ______ 色。
原理：__________________________________________________ o ［总结］总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？［迁移应用］①将SO?通入到紫色石蕊试液中，____________ 褪色，而将CL通入到紫色石蕊试液中，先 ______ ,后________ o②将等物质的量的SO?和CL的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）B：化学性质:（1）强氧化性①与金属的反应浓HgSOi+Cu _________ + ________ + _______［思考］⑴此反应中表现了浓氏SO的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？（2）反应规律：浓H.SO.+金属 ________ + _______ + _______［合作探究］常温下，为何盛浓H2SO1的容器可以用铁（铝）制品？②与非金属的反应浓II2SO1+C _______ + _________ + ________［思考］1.在此反应中浓H2SO』表现了什么性质？2.浓眯0|、稀昭0的氧化性有何不同？（2）吸水性将浓比SO」放置在空气中，其质量会 _____ 。
第3节--硫的转化(第二课时)
4、50mL 18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）
A、小于0.45molB、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol
5、浓硫酸具有：A、强酸性；B、强氧化性；C、高沸点、低挥发性；D、脱水性；E、吸水性等性质。
以下过程主要表现在浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。（）
（2）用磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸。（）
（3）热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。（）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。（）
B、露置在空气中，容器中酸的浓度都降低
C、常温下都能与铜较快反应
D、滴在蓝色石蕊试纸上，试纸都变红
自我完善：
1、SO2化学性质
2、H2SO4化学性质
1、下列反应中，SO2表现氧化性的是（）
催化剂
A、2SO2+O2=======2SO3B、SO2+H2O===H2SO3
C、2H2S+SO2===2H2O+3SD、SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl
课题
第3节硫的转化（第二课时）
课型
新授
学习
目标
1、使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素之间的相互转化，了解SO2的性质
2、认识浓H2SO4的强氧化性。
3、了解酸雨的危害，了解减少向大气中排放SO2的措施。
学习重点
1、探究不同价态硫元素间的转化方法及SO2的化学性质。
第3节硫的转化(第二课时)
第3节硫的转化〔第二课时〕教学目标：1、应用氧化复原反响的知识，探究含硫元素物质之间的转化。
2、认识二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和复原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反响，还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化知识重点：二氧化硫的性质过程方法重点：能够运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂，实现不同价态硫元素之间的转化教法：实验探究课型：新授教学设想：利用课本中的“方法导引〞和“工具栏〞，设计有关的实验来研究不同价态硫元素之间转化，介绍硫酸的工业生产，使学生了解生产硫酸的原理，对硫及其化合物的知识进行稳固。
教学过程：板书设计：第3节硫的转化二、实验室中不同价态硫元素间的转化〔一〕SO2的物理性质无色、有刺激性气味的气体，能溶于水〔1：40〕〔二〕SO2的化学性质1、具有氧化性SO 2 + 2H 2S = 3S ↓+ 2H 2OSO 32- + 2S 2- + 6H + = 3S ↓+ 3H 2O2、具有复原性SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl2SO 2 + O 2 2SO 3 3、酸性氧化物SO 2 + H 2O H 2SO 3 〔可使湿润的蓝色石蕊试纸变红〕 SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O〔不能用澄清石灰水检验SO 2和CO 2〕4、漂白性〔暂时〕 可使品红褪色，加热时恢复红色 总结：S S 1、三个阶段：①制备二氧化硫：S + O 2 SO 2 ②二氧化硫的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3 ③三氧化硫的吸收：SO 3 + H 2O = H 2SO 4 催化剂△-2 +6 催化剂△ 点燃。
硫的转化
硫的转化（第二课时）教学设计萧县中学杜毛利一、教学目标[知识与技能]：的1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
[过程与方法]：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
[情感态度与价值观]：1. 培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2. 体验研究过程，激发学习化学兴趣。
二、教学重、难点教学重点： 0，+4，+6价间硫元素的转化教学难点：从0，+4，+6价硫元素间的转化的过程中引导学生总结+4价的二氧化硫性质。
三、设计思路[教法构想]：本节课在第1节了解了含硫物质在自然界中转化的基础上，引导学生探究在实验室里如何实现不同价态硫元素之间的转化，运用氧化还原反应的理论来理解含硫元素物质的性质。
本节课教学过程设计，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，为学生提供试剂、药品，提供完全开放的探究环境由他们自主完成探究任务。
最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化，但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质，特别是二氧化硫的性质，但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似，所以通过探究 +4价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质；最后通过工业制硫酸反应原理讨论，达到学以致用的目的。
[学法指导]：教师应该使学生明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生开展活动理请思路。
在探究活动前，先让学生温故知新，回忆常用的氧化剂和还原剂，为下面的探究活动做好准备。
硫的转化第二课时
硫的转化第二课时内容回顾1、硫酸物理性质（纯净）•无色、油状液体、难挥发•以任意比与水互溶•溶解时放出大量的热•质量分数为98 %（密度为1.84 g/cm3）2、浓硫酸的特性----作气体干燥剂（1）吸水性（吸现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色浓硫酸的吸水性（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）2、浓硫酸的特性 蔗糖 炭化现象C 12H 22O 11 12C ＋11H 2O浓H 2SO 4 △蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。
现象: （2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）2、浓硫酸的特性C 12H 22O 11 12C ＋11H 2O浓H 2SO 4 △ 为什么会有刺激性气味的气体？C + 2H 2SO 4（浓）==== CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O △ 1、浓硫酸表现出__________ 2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____ 3、足量的碳与2mol 浓硫酸反应，能否得到2mol SO 2？ 强氧化性1:2否类比浓硝酸：（3）强氧化性 Cu + 2H 2SO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O△ （类比浓硝酸）◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al 、Fe 钝化 2、浓硫酸的特性1、浓硫酸表现出__________、_____2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____3、足量的铜与2mol 浓硫酸反应，能否得到1mol SO 2？强氧化性 酸性 1:1 否Cu + 2H 2SO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O△酸雨的形成：石油 煤 金属矿物 燃 烧CO 2 、 SO 2 、 NO x雨水. 霜. 雹. 露 等主要指pH 值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
《硫的转化第二课时》课件4
(3)应用——工业制备SO2
②SO2在V2O5作催化剂的条件下与O2发生反应:
催化剂 △
点燃
2SO2+O2 2SO3。
③用浓硫酸吸收(浓硫酸里的水起作用): SO3+H2O====H2SO4。
二、酸雨及其防治 1.酸雨③的形成 氮的氧化物 二氧化硫 形成酸雨的主要物质:___________和_________。 (1)空气中二氧化硫的主要来源:煤和石油等化石燃料的燃烧。 (2)二氧化硫形成酸雨的主要反应:
丝、腈纶、羊毛等的染色。在高中化学实验中常利用品红的还
原性和不稳定性来检验SO2的漂白性。品红还是一种常用的生 物染色剂。 ③酸雨 指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。又称为酸性沉降 ,分为 “湿沉降”与“干沉降”,前者指所有气状污染物或粒状污染 物,随着雨、雪、雾或雹等降水形态而落到地面上 ,后者指在不 下雨的日子,从空中降下来的落尘所带的酸性物质而言。
分析:煤和石油的燃烧可产生大量二氧化硫,形成酸雨。
2.问题思考 (1)氯气和二氧化硫都可使品红溶液褪色,原理相同吗?
分析:氯气使品红褪色是因为氯气溶于水生成的次氯酸具有强
氧化性;而二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫和有色试剂结 合成不稳定的无色物质。
(2)浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体?
分析:浓硫酸具有酸性,不能干燥碱性气体氨气;浓硫酸还具有 强氧化性,不能干燥强还原性气体,如硫化氢等。
一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较
1.物理性质
SO2 相同点 气味 不同 点
CO2
常温下,都是无色气体,密度都大于 空气 刺激性气味 无味
毒性
溶解 性
有毒
易溶于水
无毒
能溶于水
高中化学 硫的转化(第二课时)
硫的转化（第二课时）一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。
但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。
三、教学设计思想用探究式教学模式进行教学设计。
探究式教学模式分为5个阶段：关注参与、实验探究、解释推论、反馈整合、反思评价。
根据农村中学的实际教学条件，设计教学过程，首先是使学生进一步明确在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤。
其次是开展具体的探究活动。
需要充分预计到探究活动中可能出现的各种情况及解决方法，为学生提供试剂、药品，提供较为开放的探究环境，由学生自主完成探究任务。
最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识二氧化硫的性质，如二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性。
四、教学目标知识与技能：1．通过探究学习掌握0价、+4价、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2．培养学生实验探究能力：设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析和解决问题的能力。
过程与方法：通过探究学习，体验科学探究的过程，培养良好的科学素养。
情感、态度与价值观：1．学生亲身经历探究过程，体验探究学习的喜悦，发展探究学习的兴趣。
2．通过工业制硫酸的教学, 使学生体会学以致用的意义。
五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质；探究不同价态硫元素间的转化方法。
难点：探究不同价态硫元素间的转化方法。
六、教学过程设计[视频展示] 体现自然界中硫元素转化的视频或图片。
[引入新课] 在自然界中，含硫物质可以依靠大自然的作用进行转化。
人类在生产和生活中也在寻找转化含硫物质的方法。
硫的转化第2课时
芒硝
Na2SO4· 2O 10H
缓泻剂、制玻璃、纺织工业等
2．硫酸盐的鉴别
经历了60年，德国的这座石雕像已经彻底被酸雨毁坏了
硫酸型酸雨的形成与防治
1、 SO2的主要来源及危害：
正常雨水的PH约为5.6，当雨水的PH小 于5.6时，即为2+O2 SO2+H2O
1、硫酸的特性：
（1）吸水性：
（2）脱水性： （3）强氧化性 ①与金属反应： ②与非金属反应 2、酸雨的形成、危害及防治：
3、硫酸盐及其检验
作业： 1、整理导学案并完成《课后巩固区》 2、活页：课下作业（二十）
完成下列方程式
1、工业制硝酸的原理：NH3→NO→NO2→HNO3
2、工业和实验室制备氨气的方法
例：实验室常将浓盐酸滴加到浓硫酸中制备少量的HCl 气体，试解释原因
广州日报2010年11月16日报道：年近8旬的 化学老师黄秉均用硫酸“泼出”了《清明上河 图》（局部）。
【实验探究2】见导学案 【归纳3】 2、浓硫酸的特性 （2）脱水性 对比：吸水性：浓硫酸吸收水分子（如水蒸气、结晶水） 浓硫酸吸收水分子（如水蒸气、结晶水） 浓硫酸把有机物中的H、O按照2:1夺出 脱水性：浓硫酸把有机物中的H、O按照2:1夺出 【实验探究3】见导学案 【问题讨论2】见导学案 变黑，膨胀，产生有刺激性气味
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)
注：常温下浓硫酸使铁、铝钝化； 加热时与大多数金属单质反应生成硫酸盐、二氧化硫和水。
3、硫酸的工业生产 阅读课本89页【化学与技术】以硫单质为线索找出 硫酸工业的生产原理
二、硫酸盐 1．通过阅读简单了解几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医 疗上的应用。 俗名 石膏 明矾 绿矾 胆矾（蓝 矾） 重晶石 化学式 CaSO4· 2O 2H KAl(SO4)2.12H2 O FeSO4· 2O 7H CuSO4· 2O 5H BaSO4 用途 制模特、石膏绷带，调节水泥硬 化速度 净水剂、泡沫灭火器 净水剂、防治缺铁性贫血 制石灰硫磺合剂（波尔多液） “钡餐”透视、白色颜料
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
第三章 第三节 硫的转化 第二课时
【知识信息纲要】 一、实验室中硫的转化规律含不同价态硫元素的物质之间是可以相互转化的。
含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化。
S S SS -20+4+6二、二氧化硫１、物理性质： 无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约1∶40) ２、化学性质 ①酸性氧化物的通性 ②氧化性SO 2 + 2 H 22O+40③还原性2 SO 2 + O 23④漂白性 可以使品红溶液褪色SO 2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO 2具漂白性。
但久放或日晒、加热颜色会复现。
（即所得生成物不稳定） 三、硫酸１、 物理性质 无色液体，较粘稠 ２、 化学性质 ① 吸水性② 脱水性强氧化性与金属反应生成SO 2（特例：使Fe 、Al 钝化）与某些非金属反应③Cu + 2 H 2SO 4CuSO 4 + SO2O+6+4氧化剂C + 2 H 2SO 42CO 2+ 2SO 2O+6+4氧化剂【思考交流】1.以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选，阅读文章并回答相关问题。
【理化性质】二氧化硫又名亚硫酸酐(1)，是无色有强烈辛辣刺激味的不燃性气体。
分子量64.07，密度2.3g ·L -1,熔点-72.7℃，沸点-10℃。
溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。
易与水混合生成亚硫酸 (H 2SO 3)，后转化为硫酸(2)。
室温及392.266～490.332 5 kPa(4～5 kg ·cm -2)压强下为无色流动液体。
【职业接触】燃烧含硫燃料(3)、熔炼硫化矿石、烧制硫黄、制造硫酸和亚硫酸、制硫化橡胶、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。
另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分(7)。
【毒性】属中等毒类，对眼和呼吸道有强烈刺激作用(8)，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及(或)痉挛导致窒息。
高中化学 3.3硫的转化(2)教案 鲁科版必修1
3.3硫的转化
第2课时（实验课）
【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
高中化学必修一 硫的转化(第二课时)
课题：主备人：审核人：使用时间：编号：第三节硫的转化（第二课时）【学习目标】：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．通过铜、碳与浓硫酸的反应掌握浓硫酸的强氧化性3．了解二氧化硫对空气的污染及对酸雨的防治【预习导学】硫酸的性质1、硫酸的物理性质：[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？2、硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性：3、浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收湿存水思考：硫酸敞口放置浓度和质量如何变化？能用浓硫酸干燥的气体有哪些？（2）脱水性：将有机化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去(3) 强氧化性4、酸雨的形成及防治（1）酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
（2）在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？（3）目前主要利用的能源是煤。
假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。
你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？【预习检测】1、下列各组气体，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O22、下列关于浓硫酸的说法错误的是（）教师寄语：A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入少量的浓硫酸，再注入蒸馏水。
C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的脱水性；D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用水冲洗。
3、空气污染下列叙述错误的是（）A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D．吸烟能制造CO2污染空气【探究展示】【探究一】研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质－２价的硫对应的常见化合物有、等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物有等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物有等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸性氧化物．2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究常见氧化剂常见还原剂课题：主备人：审核人：使用时间：编号：【探究二】浓硫酸的强氧化性1、【实验】：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。
高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
从单质硫引申到硫的化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线，学会从价态角度认识物质群的化学性质。
通过实验的多维度感官性，从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
不同价态硫元素之间的转化
试管内铜片溶解，产
3
演示
生成的气体依次通入品红试纸 生气泡，有灰白色固 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。 体生成，品红退色，
滴酚酞的氢氧化钠溶液
红色变浅
知识支持：
1. SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。 2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 2mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡;
主要实验现象
出现乳白色或 浅黄色浑浊 酸性KMnO4溶液 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
S Na2S、 H2S SO2 Cu、C等 H2SO4
归纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
物理性质
二
比有无 空毒色
氧
气、、 大易有
化 硫
、 易 溶 于 水
液 化 、 密 度
刺 激 性 气 味 、
化学性质
1、具有酸性氧化物的性质
A、与水反应生成酸
B、与S碱O2反+应生H成2OCa(OH)2或NHa2SOOH3盐和水
还原性气体（H2S、NH3等）。 4)脱水性:浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有
机物中的H、O元素，生成黑色的C。
课堂练习
c 1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( )
A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S
硫的转化第二课时
硫的转化第二课时学案一：复习回顾，知识准备1二氧化碳缓慢通入到澄清石灰水直至过量的过程中的现象与离子反应方程式:2你学过的具有漂白性的物质有哪些，简要说明它们的漂白原理。
二：阅读课本，背记要点：（一）不同价态硫元素间的转化1列举硫元素的常见化合价，并举出自然界中个价态硫的常见物质2、常见的氧化剂有_________________________________常见的还原剂有______________________________________ 3要实现元素价态变化需要发生______________反应，如果某元素的化合价从低价到高价，发生__________反应，需加入__________剂才能实现。
4在药品硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯6:二氧化硫的化学性质:(1)酸性氧化物的性质：（用方程式说明）_______________________________;______________________(2)漂白性特点______________________(3)氧化性（用方程式说明）_________________________________(4)还原性（用方程式说明）_________________________________三、交流研讨，拓展延伸1、总结C、HClO、H2O2、NO2、S02漂白原理，不同加以区别。
2 C02与S02怎样区别，你有哪些好方法？3 S02与02生成S03有几种反应条件（阅读课本回答）。
写出方程式4、延伸把握：S02+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl5、延伸把握：H2S的性质：弱酸性、强还原性。
高中化学_硫的转化 (第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成典型非金属元素的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
从单质硫引申到硫的化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，从突破化合价的变化作为学习这部分内容的一条主线，学会从价态角度认识物质群的化学性质。
通过实验的多维度感官性，从多角度理解、掌握硫的不同价态间转化，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
硫的转化物质的性质与转化ppt课件(完美版)(第2课时硫酸酸雨及其防治)
时B中现象是
。B中应放置的液体是
(填字母)。
a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例1某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用下图所示装置进
行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
,反应中体现
了浓硫酸
性质。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体
是
,其作用是
。
［名师微课堂专题］《硫的转化》物 质的性 质与转 化ppt课 件(完 美版)( 第2课时 硫酸酸 雨及其 防治)- PPT课 堂说课 稿
［名师微课堂专题］《硫的转化》物 质的性 质与转 化ppt课 件(完 美版)( 第2课时 硫酸酸 雨及其 防治)- PPT课 堂说课 稿
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2. SO42- 的检验 (1)正确操作
(2)杂质离子的干扰
①Ag+干扰:
盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。 ②CO32-、SO32-、PO43-干扰: 因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉
2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
［名师微课堂专题］《硫的转化》物 质的性 质与转 化ppt课 件(完 美版)( 第2课时 硫酸酸 雨及其 防治)- PPT课 堂说课 稿
课前篇自主预习
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课后练习
1.有关二氧化硫的说法中，错误的是（）
A.二氧化硫通入亚硫酸钠或碳酸氢钠溶液中能发生反应
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性
C.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.二氧化硫和氧气混合加热，可生成二氧化硫
E．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
A中加人的试剂是无水硫酸铜作用是_______________________。
B中加入的试剂是品红溶液作用是_______________________。
C中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是澄清石灰水作用是_______________________。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
现有氯水、硝酸、氯化铁、酸性高锰酸钾、氧气、硫化氢、碘化钾、铜，以硫、二氧化硫、浓硫酸为例，选择合适的氧化剂或还原剂验证其氧化性或还原性，写出简要的操作步骤。
1．要实现①→④的转化，需要加入上述哪些试剂？
①S→SO2
②SO2→SO42-
③SO2→S
④浓硫酸→SO2
5．根据下图回答问题：
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的作用：
F．二氧化硫与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
G．二氧化硫既可溶于水，又可与水反应
2.检验未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，最合理的是（）
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液。
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液。
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液。
D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液。
3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
高一课时教（学）案
课题
第3节硫的转化(第二课时)
编制
审核
学习目标
1．会运用氧化还原反反应规律设计不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物通性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
学习（教学）反思
课堂学习
学生笔记（教师备课）
学案内容
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③
第3页
学案内容
学生笔记（教师备课）
4．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤
1．S是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把S转化为H2SO4？请你设计S→H2SO4转化的可能的方法。
2.将二氧化硫通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，主要是因为二氧化硫（）
A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后显酸性
二、酸雨及其危害
【问题1】（1）正常雨水的PH约为5.6而不是7，这是为什么？
6．硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸是硫元素家族中的核心成员，写出它们主要反应的化学方程式。
7．课本P94页4题
第4页
2.如何证明实现了上述转化？（提示：二氧化硫使品红溶液褪色，加热后回复原色，常用来检验SO2）
学科_化学_班级小组姓名__________使用时间__年_月__日编号
第1页
学案内容
学生笔记（教师备课）
实验内容
实ห้องสมุดไป่ตู้现象
写出化学方程式
【归纳拓展】二氧化硫、浓硫酸的性质（另：SO2体现酸性氧化物的性质）
【迁移应用】
(2)空气中的二氧化硫是如何形成酸雨的？写出有关化学方程式。
(3)酸雨有哪些危害？如何防治酸雨？
第2页
学生笔记（教师备课）
学案内容
【当堂检测】
1.整理本节课有关SO2和浓硫酸的化学性质，写出有关化学方程式。
2.氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的氯气和二氧化硫混合后再通入品红和氯化钡的混合溶液，能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀（）