湖北省武汉市2018-2019学年高二化学12月月考试题(含解析)

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2018-2019(含答案)高二(上)月考化学试卷(12月份) (2)

2018-2019（含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份） (2)一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1. 下列物质中属于非电解质的是（）①液态 ②熔融 ③蔗糖④氯水⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩乙醇．A . ③⑤⑨B . ①③⑨C . ③⑨⑩D . ③⑦⑨2. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）① 的溶液中② 以任意比与互溶③在相同条件下，溶液的导电性比盐酸弱④ 的溶液恰好与的溶液完全反应⑤同浓度同体积的溶液和溶液与反应时，溶液中放出的速率慢⑥ 溶液中、、同时存在⑦ . 的溶液为 . ．A . ③⑤⑥⑦B . ②③④⑤⑦C . ①④⑤⑥⑦D . ①③⑤⑥⑦3. 已知 . 的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）①加水②升高温度③加少量冰醋酸④加少量烧碱固体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. 下列方程式中，书写正确的是（）A .B .C .D .5. 在时，用蒸馏水稀释氨水至 . ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A . 的溶液是中性B . 中性溶液中一定有 .C . 在时，纯水的，因此显酸性D . 的溶液呈中性7. 将为的溶液与为的溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于（）A .B .C .D .8. 室温时，下列混合溶液的一定小于的是（）A . 的醋酸和的氢氧化钡溶液等体积混合B . 的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合C . 的盐酸和的氨水等体积混合D . 的硫酸和的氨水等体积混合9. 的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示．分别滴加溶液 . 至，消耗溶液的体积为、，则（）A . 为弱酸，B . 为强酸，C . 为弱酸，D . 为强酸，10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B . 锥形瓶未用待测液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D . 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视11. 用溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其和所加溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（）A . .B . .C .D .12. 向三份 . 溶液中分别加入少量、、固体（忽略溶液体积变化），则的浓度变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大13. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜．A . ①④B . ③C . ①②③D . 全部14. 下列离子能大量共存的一组是（）A . 、、、B . 、、、C . 中性溶液中：、、、D . 、、、、15. 下列与盐的水解有关的是（）① 与溶液可作焊接金属中的除锈剂②用与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④16. 在时，物质的浓度相等的、、的溶液中，其对应溶液中的物质的量浓度分别为、、（单位为），下列判断正确的是（）A .B .C .D .二、填空题（本题包括3小题，共52分）17. 按要求回答下列问题：①已知常温下，的盐酸溶液中，为________，由水电离产生的为________；的溶液中为________，由水电离产生的为________．② 时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中：________．③已知某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．④在 . 的溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为________．18. 如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：（1）、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为________．多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是________．同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为________．19. 现有室温下浓度均为的几种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸④ 溶液⑤氨水⑥氯化铵．回答下列问题：上述种溶液中，水电离出的最大的是，最小的是________．将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑤（填“ ”、“ ”或“ ”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________．将等体积的②、④混合，则溶液的________（填“ ”、“ ”或“ ”），用离子方程式说明其原因：________．向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生总量的关系为________．向相同体积的④、⑤溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥溶液，充分混合后，混合液的大小关系为④________⑤（填“ ”、“ ”或“ ”，下同）．若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的大小关系为②________③．答案1. 【答案】C【解析】非电解质指：水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，否则为电解质；蔗糖、乙醇、二氧化碳、二氧化硫等都是非电解质，单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此即可解答．【解答】解：①液态溶于水电离出离子能导电，属于电解质；②熔融能电离出离子能导电，属于电解质；③蔗糖水溶液和熔融状态下都不导电属于非电解质；④氯水是氯气的水溶液，属于混合物；⑤ 是铝离子个氧离子构成的离子化合物，熔融电离出离子导电，属于电解质；⑥ 水溶液中能发生微弱电离，属于电解质；⑦ 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑧ 属于盐，熔融状态下电离出离子能导电，属于电解质；⑨ 溶于水发生化学反应生成亚硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质；⑩乙醇不能电离出离子，属于非电解质；上述分析可知属于非电解质的为③⑨⑩，故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．【解答】解：① 的溶液中，说明部分电离是弱电解质，故选；② 以任意比与互溶，只能说明其溶解性强弱，但不能说明其电离程度，所以不能证明为弱电解质，故错误；③在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，故选；④ 的溶液恰好与的溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，但不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱电解质，故错误；⑤同浓度同体积的溶液和溶液与反应时，溶液中放出的速率慢，说明盐酸的电离程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，故选；⑥ 溶液中、、同时存在，说明醋酸没有完全电离，所以醋酸是弱酸，故选；⑦ . 的溶液为 . ，溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，所以醋酸是弱酸，故选；故选．3. 【答案】A【解析】要使溶液中值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．【解答】解：①加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故①正确；②升高温度，弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故③错误；④加少量烧碱固体，，平衡正向移动，反应生成，浓度增大，，所以比值减小，故④错误；故选．4. 【答案】D【解析】、多元弱酸的电离分步进行；、碳酸是弱酸，故不能完全电离；、盐的单水解程度不大，应用可逆号；、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号．【解答】解：、多元弱酸的电离分步进行，故的电离方程式应为：，，故错误；、碳酸是弱酸，故不能完全电离，故的电离方程式为：，故错误；、盐的单水解程度不大，应用可逆号，故水解方程式为：，故错误；、书写溶解平衡表达式时，难溶物和溶解出的离子要标示状态，且用可逆号，故的溶解平衡的表达式为：，故正确．故选．5. 【答案】A【解析】氨水中溶质是一水合氨，加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小．【解答】解：．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以.增大，故正确；．在时，水溶液中，温度不变，则不变，故错误；．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以.减小，故错误；．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中增大，但增大程度小于溶液体积增大程度，所以减小，故错误；故选．6. 【答案】D【解析】．温度未知，不能根据大小判断溶液酸碱性；．常温下中性溶液中 . ；．在时，纯水呈中性．．任何水溶液中只要，则该溶液一定呈中性．【解答】解：．在时，纯水的，呈中性，该温度下时溶液呈碱性，温度未知，不能根据大小判断溶液酸碱性，故错误；．常温下中性溶液中 . ，温度不知，中性溶液中不一定有 . ，故错误；．在时，纯水中存在，仍然呈中性，故错误；．任何水溶液中只要存在，则该溶液一定呈中性，故正确；故选．7. 【答案】B【解析】为的溶液与为的溶液等体积混合后，先计算出混合后溶液的，再根据常温下水的离子积计算出混合液中的．【解答】解：的溶液中，的溶液中，两溶液混合后氢氧根离子浓度为：，则混合溶液中的氢离子浓度为： . ，故选．8. 【答案】A【解析】根据酸碱的强弱判断溶液中与关系进行判断和计算．【解答】解：、的醋酸，的氢氧化钡溶液中，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，，故正确．、的盐酸中，的氢氧化钠溶液，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，，故错误；、的盐酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故错误；、的硫酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】根据稀释相同倍数酸、的变化，判断强酸、弱酸，相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．【解答】解：从图象看，稀释倍，的值变化，的值变化小于，说明为强酸，为弱酸．相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即，故选．10. 【答案】D【解析】根据（待测）标准标准分析不当操作对（标准）的影响，以此判断操作待测误差，据此分析解答．【解答】解：．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成（标准）偏大，根据（待测）标准标准知（待测）偏高，故错误；待测．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故错误；．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成（标准）偏大，根据（待测）标准标准知（待测）偏高，故错误；待测．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成（标准）偏小，根据（待测）标准标准知（待测）偏低，故正确；待测故选．11. 【答案】B【解析】根据图象可知，起始时硫酸溶液的，氢离子浓度为，则的起始浓度为 . ；当加入溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的，据此计算出消耗硫酸的体积．【解答】解：由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的，氢离子浓度为，则的起始浓度为 . ；当加入溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的，根据反应关系式：，消耗硫酸溶液的体积为： . . ，解得 . ，反应后溶液的体积为：，故选．12. 【答案】B【解析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．【解答】解：是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选．13. 【答案】B【解析】将固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同，说明该物质较稳定，加热不分解，且不水解生成挥发性酸，据此分析解答．【解答】解：①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；④氯化铜溶于水后，蒸发结晶过程中氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，蒸发促进氯化氢挥发，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，在灼烧时分解生成氧化铜，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】．四种离子之间不反应，能够共存；．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；．铁离子只能存在于酸性溶液中；．铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成硫氰化铁．【解答】解：．、、、之间不发生反应，能够大量共存，故正确；．、之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故错误；．只能存在于酸性溶液，不能在中性溶液中大量存在，故错误；．、之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故错误；故选．15. 【答案】C【解析】、、、、、都是含有弱酸根或弱碱离子的盐，对应的水溶液都能水解，玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物和碱性溶液反应，以此分析解答．【解答】解：① 与溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用与两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，生成氨气肥效损失不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；故选．16. 【答案】D【解析】相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小．【解答】解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是，故选．17. 【答案】,,,,,碱,【解析】① 的盐酸中水电离，的溶液中为，由水电离产生的水电离；② 时，某溶液中，，取该溶液加水稀释至，，溶液中，据此计算；③某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液中，，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性；④ . 的溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，则亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，据此判断离子浓度大小．【解答】解：① 的盐酸中水电离，的溶液中为，由水电离产生的水电离，故答案为：；；；；② 时，某溶液中，，取该溶液加水稀释至，，溶液中，溶液中，则：，故答案为：；③某温度下水的离子积为，测得某溶液，该溶液中，，，溶液呈碱性，故答案为：碱性；④ 溶液呈酸性，溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：，故答案为：．18. 【答案】；; 多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故答案为：一级电离产生的氢离子会抑制二级电离；; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为、、、，故答案为：．【解析】相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离；; 据影响弱电解质的电离平衡移动的因素考虑；; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子．【解答】解：相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性，; 多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，; 相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为、、、，19. 【答案】①; ,; ,; ① ③ ②,① ② ③; ;【解析】弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；; 将③、⑤混合后，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知，由于溶液中还含有一水合氨，则氨水体积大于盐酸；; 醋酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性；; 向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度① ③ ，氢气浓度越大，产生氢气的速率越快；①中生成氢气的量最大，②③生成的氢气相等；; ④为强碱溶液，⑤为弱碱，加入等浓度的氯化铵溶液后生成等浓度的氨水，由于⑤中铵根离子抑制了一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤；; 将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸的电离程度增大，则②溶液中氢离子浓度增大，但是②溶液中氢离子浓度仍然小于③．【解答】解：弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，⑥氯化铵中铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，种溶液中氯化铵溶液中水电离出的最大；硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的最小，; 将③盐酸、⑤氨水混合后溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小为：，由于溶液中还含有一水合氨，则加入氨水的体积大于盐酸，即：③ ⑤，; 将等体积的②醋酸、④ 溶液混合，二者浓度相同，则恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解：，导致溶液呈碱性，; 向相同体积的①硫酸②醋酸③盐酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：① ③ ②，则产生氢气的速率快慢为：① ③ ②；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：①中生成氢气的量最大，②、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：① ② ③，; 向相同体积的④ 、⑤氨水溶液中分别加入相同浓度、相同体积的⑥氯化铵溶液，充分混合后④生成了一水合氨，⑤中为一水合氨和氯化铵，由于⑤溶液中铵根离子银离子一水合氨的电离，则④溶液中氢氧根离子浓度大于⑤，④溶液的 ⑤，; 将等体积的②醋酸、③盐酸溶液加热至相同温度后，醋酸为弱酸，为弱电解质，加热后醋酸的电离程度增大，其溶液中氢离子浓度增大，但②溶液中氢离子浓度仍然小于③，则②溶液的 ③，。

武汉市重点名校2018-2019学年高二下学期期末综合测试化学试题含解析

武汉市重点名校2018-2019学年高二下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—【答案】C【解析】【分析】pH=1，即有大量的H+。

【详解】A. H+和CO32—不能大量共存；B. Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；C. K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；D. H+和AlO2—不能大量共存；故选C。

2．下列有关叙述正确的是A．质谱法通常用来确定有机物的分子结构B．将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C．在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D．二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别【答案】C【解析】A. 质谱法通常用来确定有机物的相对分子质量，A错误；B. 将有机物燃烧进行定量分析，不能直接确定该有机物的分子式，B错误；C. 根据有机物结构简式可知在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为6∶2∶8＝3∶1∶4，C正确；D. 二甲醚与乙醇含有的官能团不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，D错误，答案选C。

3．甲胺(CH1NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH1NH2 + H2O CH1NH1+ + OH－。

常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数K b=10 -1．4C．b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH1NH1+) > c(H+) = c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性【答案】C【解析】【详解】A．CH1NH1Cl为强酸弱碱盐，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则甲胺应该稍微过量，甲胺和稀盐酸浓度相等，所以甲胺体积大于盐酸，则加入稀盐酸体积小于20mL，故A正确；B．当lg()()3332c CH NHc CH NH+=0时，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此时溶液的pH=10.6，则K b=()()3332c CH NH c OHc CH NH+-（）=c(OH-)=1410.61010--=10-1.4，故B正确；C．b点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，则正确的离子浓度大小为：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C错误；D．V=20.00mL时，稀盐酸与甲胺(CH1NH2)恰好反应生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液显酸性，故D正确；答案选C。

2018-2019学年高二化学12月联考试题

2018-2019学年高二化学12月联考试题总分：100分时量：90分钟考试时间2018年12月x 日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题都只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类组合全部正确的是()2A．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•m ol﹣1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<04．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为() A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶35．在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动。

湖北省武汉市高二化学12月月考试题(含解析)

湖北省武汉市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）一、选择题（共16题，3×16=48分）1．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质【答案】D考点：电解质，强、弱电解质的判断2．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍【答案】C【解析】试题分析：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c(ROH)＜10 c(MOH)，故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c(OH-)是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【答案】C【解析】试题分析：电离平衡为：CH3COOH CH3COO—+H+，溶液本身就是电中性，排除A；由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3COOH分子，排除B；在电离过程中c(H＋)与c(CH3COO－)任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡。

2018-2019(含答案)高二(上)月考化学试卷(12月份)

2018-2019（含答案）高二（上）月考化学试卷（12月份）一.选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A . 与完全中和所放出的热量为中和热B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C . 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，故反应一定是吸热反应D . 酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热2. 已知下列热化学方程式：由此可知反应的焓变为（）A .B .C .D .3. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢5. 用惰性电极电解溶液时，如果阴极上有铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A .B .C .D .6. 有一处于平衡状态的反应；，为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是（）A . 高温低压B . 低温低压C . 低温高压D . 高温高压7. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属反应放出的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . 的某溶液D . 的任意水溶液8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（）A .B .C .D .9. 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D . 的大小与热化学方程式的计量系数无关10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：B . 的水解方程式：C . 的水解方程式：D . 溶液与溶液混合：11. 在中，表示该反应速率最快的是（）A . ．B . ．C . ．D . ．12. 已知反应，达平衡时，要使增大同时使（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小的浓度13. 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是（）①一个键断裂的同时，有个键断裂②，③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④ 、、的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A ②③④B ①②④C ①③④D ③④⑤14. 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 用酸式滴定管准确量取酸性溶液，放入锥形瓶中待用B . 制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法C . 酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗D . 用惰性电极电解溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样二.非选择题（共52分）15. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀．若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极________，正极________．16. 在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：处于平衡状态的时间段是________（填选项）．B .C .D .E .F .（2）、、时刻分别改变的一个条件是（填选项）．．增大压强．减小压强．升高温度．降低温度．加催化剂．充入氮气时刻________；时刻________；时刻________．依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）．A .B .C .D .如果在时刻，从反应体系中分离出部分氨，时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________．17. 用酸式滴定管准确移取某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________．达到滴定终点的标志是________．以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________．．配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．未用标准液润洗碱式滴定管．18. 一定温度下，有．盐酸；．硫酸；．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是________．②若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．常温下，的溶液中，由水电离出来的浓度为________．在一元强碱溶液中加入一元酸溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中，而乙同学认为和是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸．你认为________同学的说法正确，理由是________．明矾常用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．将溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是________（填写化学式）．答案1. 【答案】B【解析】．中和热是指强酸、强碱生成水放出的热量；、酸碱中和反应一定是放热反应；、和氧气反应生成稳定的的反应属于放热反应；、中和热是指稀的强酸、强碱生成水放出的热量，据此回答．【解答】解：、硫酸与完全中和生成硫酸钡沉淀和，同时和反应生成，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故错误；、酸碱中和反应一定是放热反应，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故正确；、是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的，反应一定是放热反应，故错误；、稀的强酸、强碱生成水放出的热量叫中和热，故错误．故选．2. 【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①，②，则根据盖斯定律可知，可由①-②得到，所以，故选．3. 【答案】B【解析】、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故错误；、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故正确；、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故错误；、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，总反应式为：，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：，以此进行分析．【解答】解：、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，在铜极上得电子，生成，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故错误；、甲乙两烧杯反应的总方程式都为，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的增大，故正确；、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故错误．故选．5. 【答案】A【解析】电解池中，阳极是还原性强的阴离子先放电，阴极是氧化性强的阳离子先放电，根据电极反应方程式结合电子守恒来计算．【解答】解：电解氯化铜的电极反应如下：阳极：，阴极：，阴极上有即的析出，则会转移电子，所以在阳极上产生的氯气，体积为：．故选．6. 【答案】C【解析】反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，低温高压平衡正向进行；【解答】解：反应，，正反应是气体物质的量减小的放热反应，．高温平衡逆向进行，低压平衡向气体体积增大的方向进行，故错误；．低温平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故错误；．低温平衡正向进行，高压平衡正向进行，平衡向生成的方向移动，故正确；．高温平衡逆向进行，高压平衡正向进行，故错误；故选．7. 【答案】D【解析】【解答】解：. ，，能与金属反应放出的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故错误；. 酚酞变色范围是，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故错误；. 的某溶液，因为电离常数只与温度有关，温度不知道，不能确定溶液酸碱性，故错误；. 溶液中，一定显酸性，故正确；故选。

湖北省武汉市2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2018-2019学年湖北省武汉市高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．A B．B C．C D．D5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min 末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣17．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．A．①④ B．②③ C．②④ D．①③8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z （g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A．5s时，正、逆反应速率都达到最大B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态10．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣112．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣113．25℃、101kPa 下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol14．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）．反应过程中，物质A 的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动15．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol16．已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大17．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度18．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：下列说法正确的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD．温度为T1时，达平衡时CH4的转化率大于NO2的转化率19．已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣282.8kJ•mol﹣1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．40% C．60% D．20%20．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（）A．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）B．容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol二、填空题（本题包括6小题，共50分）21．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）= ；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的、（填字母编号）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）．T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K= ．22．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会（5）他们记录的实验数据如下：已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃﹣1•Kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成表．②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．23．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：．（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：①写出H2O2发生反应的化学方程式：．②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．24．合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为．（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．25．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．26．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应．27．（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式．28．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．29．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（选填序号）．a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：．30．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应质量（g）为．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ．（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：．2018-2019学年湖北省武汉市武钢三中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．【解答】解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．故选A．2．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，但为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．反应是否放热与反应条件无关，如铝热反应等，为放热反应，但需要加热才能进行，故A错误；B．铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故B错误；C．当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．石墨（s）比金刚石（s）稳定，说明石墨的能量较低，则石墨（s）转化为金刚石（s）要吸收能量，故D错误．故选C．3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；BA：吸热反应和放热反应；BB：反应热和焓变；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故A错误；B．该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B正确，故B正确；C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；D．氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故D错误；故选B．5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E4【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选B．6．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min 末，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】根据△c=v•△t计算计算2min内C的浓度变化量，利用三段式计算出2min内各组分浓度变化量、2min末各组分浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比列方程计算x的值．【解答】解：2min内C的浓度变化量为0.5mol•L﹣1•min﹣1×2min=1mol•L﹣1，2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）：5 3 0 0转化浓度（mol/L）：1 1.5 0.5x 0.52min末浓度（mol/L）：4 1.5 0.5x 0.5A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故B错误；C．由上述计算可知，2min末时，B的浓度为1.5mol/L，故C正确；D．由上述计算可知，前2min末，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误，故选C．7．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．A．①④ B．②③ C．②④ D．①③【考点】BR：反应热的大小比较．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1＜△H2，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故④错误；故选：B．8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等【考点】R4：中和热的测定．【分析】中和热测定的实验装置如图：，在测定过程中，用量筒量取一定体积的酸、碱溶液、用烧杯盛放酸、碱溶液，用温度计测定反应前温度及反应的最高温度，还要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该实验成功的关键是保温，以减小实验中的误差．【解答】解：A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸，确保测量酸或碱的温度不偏高，测量结果更准确，故A正确；B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，目的是使溶液充分反应，从而使读取混合溶液的最高温度更准确，测量结果更准确，故B正确；C．器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速，减少的热量的损失，测量结果更准确，故C准确；D．为了确保酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量，故D错误；故选D．9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）⇌Z （g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（）A．5s时，正、逆反应速率都达到最大B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（L•s）C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．平衡时正反应速率最小、逆反应速率达到最大；B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=计算v（Y）．C．平衡时正逆反应速率相等，但反应没有停止；D．混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化．【解答】解：A．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，平衡前正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，达到平衡时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，故A错误；B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）==0.1mol/（L•s），故B正确；C．化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，反应没有停止，故C错误；D．混合气体的质量为定值、容器体积不变，混合气体的密度自始至终不变，不能利用密度判断平衡状态，故D错误；故选B．10．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据图示可知C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol．为放热反应，且该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，以此解答该题．【解答】解：A.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应，故A错误；B.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；C．焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，故C错误；D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；故选B．11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol﹣1D．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．【解答】解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选A．12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选：A．13．25℃、101kPa 下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同。

2019年湖北省武汉市高二(下)期末化学试卷+答案

2018-2019学年湖北省武汉市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项在答题卡相应的位置上涂黑）1．（3分）沈括根据变法需要，悉心总结了兵器制作技术。

《梦溪笔谈器用》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

剑之钢者，刃多毁缺，巨阙是也，故不可纯用剂钢。

”以所学合金的知识，分析古人铸剑时剑身的材料为（）A．钢B．生铁C．青铜D．白铜2．（3分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂3．（3分）设N A表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N AB．235g U发生核裂变反应：U n 裂变Sr U+10n净产生的中子（n）数为9N AC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数目为N A D．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6N A4．（3分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣相同的电子层结构；Z2﹣子半径大于W﹣离子半径；Y的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法中错误的是（）A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1：2B．气态氢化物的稳定性：Z＜WC．X、Z和M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．W元素的最高价氧化物的水化物是强酸5．（3分）分子式为C4H8ClF结构有（不考虑空间异构）（）A．10种B．11种C．12种D．13种6．（3分）下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．（3分）下列说法正确的是（）A ．可以用金属钠检验无水乙醇中是否含少量水B ．有机物中至少有9个碳原子共平面C ．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D ．阿司匹林（）在一定条件下可发生氧化、水解、酯化、加成等反应 8．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．在0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：K +，Fe 2+，Cl ﹣，NO 3﹣B ．使酚酞变红的溶液中：NH 4+，AlO 2﹣，Cl ﹣，Na +C ．c （H +）＝1×10﹣13mol•L ﹣1，Mg 2+，Cu 2+，SO 42﹣，NO 3﹣D ．在澄清透明的溶液中：H +，Na +，SO 42﹣，Cu 2+9．（3分）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是（）A．①③B．②③C．②④D．①④10．（3分）下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，将浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣1）＝0.2mol•L﹣1B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＞c（Na2CO3）＞c （CH3COONa）C．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）D．Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）11．（3分）已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如表：下列说法正确的是（）A．起始反应速率：③＞①＞②B．平衡时压强：p1＞p2C．容器体积：V1＜V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%12．（3分）下列有关说法正确的是（）A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B．反应SO2（g）+2H2S（g）＝3S（g）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和水的电离程度均增大D．在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大13．（3分）中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂﹣氮电池（Li﹣N2），在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现氮气的循环，并对外提供电能。

2019-2020年高二12月月考化学试题含答案

2019-2020年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

精选2018-2019学年高二化学12月月考试题

成都外国语学校2018—2019学年度上期第三次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31第I卷（选择题共52分）一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2．下列说法中正确的是( )A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀 H2SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol B．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同4．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成N A个SO2分子B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的分子数之比为1：3：2 ④A、B、C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的浓度不再变化．A．②④ B．②③④C．②⑥ D．③⑧7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ )A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量9．一定温度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大10．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。

2018-2019学年高二化学12月月考试题

2018-2019学年高二化学12月月考试题（本试卷满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(52分)一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共28分）1. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,下列有关说法正确的是( )A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素互为同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制悬浊液共热产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物2.下列说法正确的是( )A.1葡萄糖能水解生成2 和2B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液,都会因盐析而产生沉淀C.油脂不是高分子化合物,1油脂完全水解生成1甘油和3高级脂肪酸D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的悬浊液并加热3.下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是( )A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型4.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( )①乙酸的电离,是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应,是b键断裂③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH +H2O,是a、b键断裂A.仅①②③B.①②③④C.仅②③④D.仅①③④5. 有机物的分类，乙醛(CH3CHO)属于醛。

下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A．①② B．②③ C．②④D．①④6.下列有机物的命名正确的是( )A．二甲苯B．3乙基1丁炔C．4-甲基-2-乙基-1-戊烯D．2,2,3-三甲基戊烷7. 某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作顺序是 ( )A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④8．乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A.化学式为B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含1乌头酸的溶液最多可消耗39．海水是巨大的资源宝库。

精品-2018_2019学年高二化学12月月考试题

民族中学2018-2019学年度上学期12月月考试卷高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共40分）一、选择题：本卷共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10， K sp(AgBr）=7.7×10-13， K sp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、CrO42-、Cl-D.Br-、Cl-、CrO42-2.下列说法不正确的是（）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)C. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同3.在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（）A. 稀释溶液，增大B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，平衡常数增大D. 加入NaOH固体，减小4.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D.若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。

2018-2019学年湖北省武汉市第二中学高二化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖北省武汉市第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO32 －＋2H＋CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④参考答案：A2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2参考答案：A3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。

参考答案：C略4. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A.福尔马林溶液B.184mol/LH2SO4C.饱和Na2SO4溶液D.1.0mol/LCuSO4参考答案：C5. 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A．H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF3参考答案：D略6. 禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为其中常含有少量有毒物质( )A．甘油B．醋酸 C．甲醇D．甲醛参考答案：略7. 科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（）A.赤色海潮B.棕色烟气C.白色污染D.绿色食品参考答案：D略8. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类–OH B．羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类参考答案：D略9. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔参考答案：D略10. 利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

湖北省武汉市2018_2019学年九年级化学12月月考化学试题

湖北省武汉市2018-2019学年九年级化学12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16K-39 Ca-40 Cl-35.5第I卷选择题（共24分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项）1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.刻舟求剑轮胎爆炸B. 蜡炬成灰汽油燃烧C.滴水成冰光合作用D.大海捞针灯泡发光2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。

如图所示实验基本操作符合这一要求的是( )A.给液体加热B.收集CO2并验满C.闻气体气味D.滴加液体3. 三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的是（）A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳C. 三甲基一氯硅由四种元素组成D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )A. ①单质、③氧化物B. ②化合物、④氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（）①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气③用于收集氢气：B进气，A排放空气④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积.A. 全正确B. ②③④C. ③④⑤D. ①②③④6.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图。

下列说法中不正确的是 ( )A. 该反应为分解反应B. 丙可能为该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丁质量比为3:2D.丁的相对分子质量是甲的2倍7.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是( )A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应8.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。

2018-2019学年湖北省武汉市随县第二中学高二化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖北省武汉市随县第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是A．绿色变浅 B．绿色变深 C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深参考答案：C2. 在最原始的大气中，含有大量的CO2但几乎不含有O2。

而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO2的含量却很少。

请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是A．大量的火山喷发B．远古时代绿色植物的光合作用C．强紫外线使水分解而释放出O2和H2D．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解参考答案：B3. 对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）参考答案：B略4. 下列物质的分离方法不正确的是（）A．用结晶的方法分离汽油和水；B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙；C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾；D．蒸馏法分离乙酸（沸点118。

）和乙酸乙酯（沸点77.1。

）；参考答案：A略5. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C6. 下列关于有机化学实验的说法正确的是A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 ↑+ H2OB．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略7. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( ) A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%参考答案：B8. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a N A/22.4C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N A参考答案：B略9. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

2018-2019学年高二化学12月月考试卷

2018-2019学年高二化学12月月考试卷一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( )A． 5sB． 2pC． 3dD． 4s3.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H44.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C． MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5.下列电子层中，包含有f能级的是( )A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形10.下列说法中正确的是( )A． s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D． s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是( )A． S2－B． Ca2＋C． F－D． Cl－12.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( ) A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同16.下列推断正确的是 ( )A． BF3为三角锥型分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面17.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF18.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高22.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③23.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

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