优质课化学第二单元：2-2氧气课件
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人教版九年级化学 第二单元 课题2 氧气教学课件 共30张PPT
防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
• 课堂探究
实验失败的原因： 1.氧气不纯
2.火柴刚点燃就伸进集气瓶
3.表面有铁锈
• 课堂探究
反应 反应物 物名 的色、
称 味、态
在空气中 在氧气中 燃烧现象 燃烧现象
文字、符 号表达式
• 课堂探究 • 空气中氧气含量的测定
• 课堂探究
五、缓慢氧化： 进行很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿 造、农家肥料的腐熟、铁和铜的生锈
• 课堂探究
是否需 反应 进行 放热 是否 要氧气 类型 程度 多少 发光 燃烧
缓慢 氧化
• 课堂探究 • 六、自燃： • 由缓慢氧化引发的自发性燃烧。
氧 气
含 氧
H2+CuO
化
Cu+H2O
合 物
结合氧
• 课堂探究
化合反应和氧化反应的关系：
化学反应
1
2 34 化合反应 ？ 氧化反应
有氧气参加的化合反应 同时也是氧化反应
Fe + O2 点燃 Fe3O4
• 课堂探究
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是：A A.硫 + 氧气 点燃 二氧化碳 B.蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C.碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳 D.乙炔 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：C 属于氧化反应的是：A、B、D
③不能选择镁：因为它在空气中燃烧消耗氧气， 同时还能和空气中氮气和二氧化碳反应，会使进 入水远远超过五分之一。 药品选择：能在空气中燃烧，且只与氧气反应，生成
⑤ 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
• 课堂探究
实验失败的原因： 1.氧气不纯
2.火柴刚点燃就伸进集气瓶
3.表面有铁锈
• 课堂探究
反应 反应物 物名 的色、
称 味、态
在空气中 在氧气中 燃烧现象 燃烧现象
文字、符 号表达式
• 课堂探究 • 空气中氧气含量的测定
• 课堂探究
五、缓慢氧化： 进行很慢，甚至不易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
例如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿 造、农家肥料的腐熟、铁和铜的生锈
• 课堂探究
是否需 反应 进行 放热 是否 要氧气 类型 程度 多少 发光 燃烧
缓慢 氧化
• 课堂探究 • 六、自燃： • 由缓慢氧化引发的自发性燃烧。
氧 气
含 氧
H2+CuO
化
Cu+H2O
合 物
结合氧
• 课堂探究
化合反应和氧化反应的关系：
化学反应
1
2 34 化合反应 ？ 氧化反应
有氧气参加的化合反应 同时也是氧化反应
Fe + O2 点燃 Fe3O4
• 课堂探究
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是：A A.硫 + 氧气 点燃 二氧化碳 B.蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C.碱式碳酸铜 加热 氧化铜+水+二氧化碳 D.乙炔 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：C 属于氧化反应的是：A、B、D
③不能选择镁：因为它在空气中燃烧消耗氧气， 同时还能和空气中氮气和二氧化碳反应，会使进 入水远远超过五分之一。 药品选择：能在空气中燃烧，且只与氧气反应，生成
优秀课件人教版九年级化学课件：第二单元 课题2 氧气 (共33张PPT)
3.缓慢氧化 在生活中很多氧化反应，如动植物的呼吸、 食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐 熟等，这些氧化反应进行得很慢，不像燃烧 那样剧烈并发光、放热，甚至不容易察觉， 这种氧化叫缓慢氧化。
例1 如图2-2-1是铁丝、硫分别在氧气中燃 烧的实验。请回答下列问题：
(1)实验图中有一处明显错误，该错误是
1.(2016湘潭)下列实验现象的描述中，正确 A 的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成 黑色固体 B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气 味的气体
2.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。 如图2-2-2是木炭在氧气中燃烧实验示意图， 对该实验进行分析并回答下列问题。
图A中集气瓶底没有放少量水或铺一层细沙
, 该错误操作可能会导致的不良后果是 集气瓶底炸裂 。 (2)实验时要给铁丝系上一根火柴，其作用 是引燃铁丝 。 (3)做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底 放一定量水的目的是 。 吸收二氧化硫，防止污染空气
(4)两个实验中发生反应的文字表达式分别 是： 铁+氧气 四氧化三铁 A： ； 硫+氧气 二氧化硫 B： 。 (5)小明在做铁丝在氧气中燃烧实验时没有 观察到火星四射的现象，请你帮他分析一 铁丝表面有铁锈(或收集的氧气不纯等，合理即可) 下原因： 。
课题2 氧气
1.氧气的性质 (1)物理性质：通常状况下，氧气是一种 无色无味 气体，密度比空气略大， 溶于水，在 不易 一定条件下，可变为 色液体或 淡蓝 淡蓝色雪花 状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存 在钢瓶中。
(2)化学性质：①氧气能使带火星的木条
人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题2 氧气 (共25张PPT)
硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 放热，生成 放热，生成
点燃
有刺激性气 味的气体
有刺激性气 味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧 化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向 下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来 制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可 用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作 燃料
第二单元 我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态 想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然 界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气 的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复 燃，说明氧气能支持燃烧 。
检验氧气：将带火星的木 条伸入集气瓶内，如木条复 燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水， 盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
木炭
黑色固体
发出红光， 放热，生成 使澄清石灰 水变白色浑 浊的气体
发出白光， 碳+氧气
(2024)人教版化学九年级上册(2-2)氧气 PPT课件
若实验中未观察到铁丝燃烧的现象， 可能因为什么呢？
（1）氧气不纯； （2）火柴刚点燃就伸进集气瓶； （3）铁丝表面有铁锈；
……
三种物质在空气和氧气中燃烧现象为何不同？
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应， 由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不 如在氧气中剧烈。即反应的剧烈程度与氧气的含量有关。
化反应的是 ABCD 。 A． 碳+氧气 点燃 二氧化碳
，是氧
B． 硫+氧气 点燃 二氧化硫
多变一
C． 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
D．石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳
课堂小结
氧气的性质
化学性质 助燃性、 氧化性
物理性质 碳+氧气点燃 二氧化碳
硫+氧气点燃 二氧化硫 铁+氧气点燃四氧化三铁
既是化 合反应， 又是氧 化反应
物理 性质
通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，
密度比空气略大，不易溶于水。
，
三态变化：
无色气体
101kPa -183℃
淡蓝色 液体
101kPa 淡蓝色 -219℃ 固体
工业生产的氧气，一般 加压贮存在蓝色钢瓶中。
典例1 下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ A） A.鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水
随堂练习
1.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
（C）
烟
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 氧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能
使澄清石灰水变浑浊的气体 空
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件
A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
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【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
人教版九年级化学上册第二单元课题2 氧气教学课件(共28张PPT)
3、缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应。 生活中常见的缓慢氧化的例子：动 植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧 化反应，都放出热量。
将一根燃着的木条放入装有某种气体的 集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内 盛放的是什么气体呢？这种气体就是在空气 中体积分数占第二位的氧气。今天我们就来 认识一下氧气。
思考：
(1)请学生观察并描述氧气的物理性质。 (2)想一想，氧气有气味吗？ (3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它 们呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的 溶解性如何？
三、化合反应和氧化反应
[讨论]比较以上几个反应有什么共同点？ [回答] （1）反应条件都是点燃 （2）反应物中都有氧气 （3）都有新物质生成，所以都是化学反应 （4）反应物都是两种物质，生成物都是一种物 质。
1、化合反应：由两种或两种以上物 质生成一种物质的反应。
[分析]化合反应是化学反应的基本反应类型 之一，可以用通式来表示： A+B+••••••→AB，其特点为“多变一”。 [练习]判断下列反应是否为化合反应。 点燃 （1）铁+氧气 四氧化三铁 （2）锌+盐酸 氯化锌+氢气 （3）双氧水 水+氧气 （4）氢氧化亚铁+氧气+水 氢氧化铁 答：（1）、（4）为化合反应。
－183℃ －218℃
二、氧气化学性质
1、氧气能使带火星的木条复燃 [演示]实验2-2 现象：带火星的木条复燃 结论：氧气能使带火星的木条复燃 [提问]如何检验氧气？ [回答]把带火星的木条伸入集气瓶，若复 燃则为氧气。
2、木炭和氧 气的反应
现象： 木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气 中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色 的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2024)人教版化学九年级上册(2-2)氧气PPT课件1
回顾实验，思考以下操作的原因
①实验前铁丝需打磨： 除去铁丝表面的铁锈，利于铁丝和氧气反应 ②将铁丝绕成螺旋状： 增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧 ③铁丝下端系一根火柴： 引燃铁丝 ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝燃烧现象不明显 ⑤预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：
2024
铁丝
在氧气中
在空气中
现象
剧烈燃烧，火星四 射，放出热量，生 成一种黑色固体
红热 不能燃烧
表达式：铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
2024
在空气中加热细铁丝时，铁丝红热，不能燃烧；但在氧气 里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。铁与氧气反应 生成黑色的四氧化三铁(Fe3O4)固体。这个反应可以表示 如下：
注意：实验时集气瓶底部预先放少量水；硫的 用量不能过多，防止造成空气污染。 水的作用：吸收二氧化硫，减少空气污染。
思考与讨论
木炭和硫分别在空气和氧气中燃 烧的现象不同，这说明了什么？
实验2-4
把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒 精灯火焰上烧至红热，观察现象。另取一根，在其下端 系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧 气的集气瓶中（预先放入一些水，如图2-13)，观察现 象。
• 学完本课你知道了什么
1.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能 与碳、硫、铁等发生反应。 2.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫作化合 反应。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
课堂达标
1 下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
人教版初中化学第二单元2.2氧气优质ppt课件
A、木炭 B、铁丝 C、硫磺 D、蜡烛
2、通过燃烧除去密闭容器内空气中的氧气， 若不产生其它气体，可选的物质是： A
A、红磷 B 、铁丝 C、木炭 D、硫磺
精选ppt课件
23
2、判断下列哪些反应是化合反应：
A、碳+氧气→二氧化碳
B、氧化钙+水→氢氧化钙 C、乙炔+氧气→二氧化碳+水 D、镁+氧气→氧化镁 F、碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
课题2 氧气
精选ppt课件
1
【化学大师】氧气——创造世界的元素_高清
精选ppt课件
2
一、氧气的物理性质 （通常状况）
颜色：无色 状态：气体 气味：无味
水溶性：不易溶于水(1L水只能溶解30mL氧气)
密度：比空气略大(标况下为1.429g/L)
熔沸点： 气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
持续燃烧，发出 淡蓝色火焰，放 热，生成有刺激 性气味的气体
碳（C） 发红光，放热
剧烈燃烧，发出明 亮的蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激 性气味的气体
剧烈燃烧，发出 白光，放热，生 成能使澄清石灰 水变浑浊的气体
硫 + 氧气点燃二氧化硫
S O2
SO2
碳 + 氧气点燃二氧化碳
C O2
CO2
铁（Fe）
发生红热现象， 不能燃烧
G、镁+盐酸→氢气+氯化镁
A、B、D 精选ppt课件
24
剧烈燃烧，放热， 火星四射，生成黑 色固体
精选ppt课件
铁 + 氧气点燃四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
6
2、通过燃烧除去密闭容器内空气中的氧气， 若不产生其它气体，可选的物质是： A
A、红磷 B 、铁丝 C、木炭 D、硫磺
精选ppt课件
23
2、判断下列哪些反应是化合反应：
A、碳+氧气→二氧化碳
B、氧化钙+水→氢氧化钙 C、乙炔+氧气→二氧化碳+水 D、镁+氧气→氧化镁 F、碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
课题2 氧气
精选ppt课件
1
【化学大师】氧气——创造世界的元素_高清
精选ppt课件
2
一、氧气的物理性质 （通常状况）
颜色：无色 状态：气体 气味：无味
水溶性：不易溶于水(1L水只能溶解30mL氧气)
密度：比空气略大(标况下为1.429g/L)
熔沸点： 气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
持续燃烧，发出 淡蓝色火焰，放 热，生成有刺激 性气味的气体
碳（C） 发红光，放热
剧烈燃烧，发出明 亮的蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激 性气味的气体
剧烈燃烧，发出 白光，放热，生 成能使澄清石灰 水变浑浊的气体
硫 + 氧气点燃二氧化硫
S O2
SO2
碳 + 氧气点燃二氧化碳
C O2
CO2
铁（Fe）
发生红热现象， 不能燃烧
G、镁+盐酸→氢气+氯化镁
A、B、D 精选ppt课件
24
剧烈燃烧，放热， 火星四射，生成黑 色固体
精选ppt课件
铁 + 氧气点燃四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
6
人教版九年级化学第二单元 课题2《氧气》(共32张PPT)
木炭和硫分别在空气里燃烧和 在氧气里燃烧的现象不同，这 说明了什么？
氧气的浓度越高，物质燃烧 越剧烈。
（3）与金属铁的反应
在空气中加热铁丝 【现象】 只是红热状态、不能燃烧。 铁丝在氧气中燃烧 【现象】 1、剧烈燃烧 2、火星四射 3、放出大量的热 4、生成黑色固体
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象相同吗？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧 气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量， 氧气含量越高，燃烧越剧烈。某些物质在空 气中不能燃烧，但却能在氧气中燃烧。这说 明氧气的化学性质比较活泼。
1、联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不 了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一物质名称。这条谜语的 谜底是（ ） A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 B 2、下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟的是（ ） A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭
氧化反应：
氧化反应：物质与氧气发生的化学反应
疑问： 我们看到的现象都是物质与氧气 发生的剧烈的反应，为什么定义中没有 “剧烈”二字
解释：氧化反应不都是“剧烈”的燃烧现象， 如：铁的生锈；食物腐败变质，等。
化合反应与氧化反应的关系：
一定有氧气参加反 应，但生成物不一 定是一种
化学反应 A
生成物一定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一种， 但不一定有氧参加 反应
(6)碱式碳酸铜
加热
氧化铜 + 水 +二氧化碳
化合反应(1)、(2)、(4)
【思考】
蜡烛的燃烧是否是化合反应？
实 验 分 析
石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳
人教版九年级化学第二 单元课题2氧气(共21张PPT)
质
1、物理性质：
①无色无味的气体 ②在标准状况下，其密度是1.429g/L，比空气略重 ③不易溶于水 ④氧气→淡蓝色液体（液氧）→淡蓝色固体（固氧）
氧气一般加压贮存在钢瓶中
氧气的检验方法：
1、将带火星的木条插入集气瓶中，若 木条复燃，则证明瓶内为氧气。
2、将燃着的木条插入集气瓶中，若木 条燃烧得更旺，则证明瓶内为氧气。
集气瓶底部放一些水的原因：
为了防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
1、在外界条件不变的情况下，将空气中的氧 气分离出来后，剩余的气体约占原来气体的 （C ）
A.20% B.21% C.79% D.0.03%
2、下列有关实验现象的描述正确的是（ B ） A 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 B 铁在氧气中燃烧生成了黑色固体 C 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体 D 碳在氧气中燃烧，生成了黑色固体。
课题2 氧 气(二)
铁 + 氧气 硫+铁
点燃 四氧化三铁
加热
硫化亚铁
4、化合反应
①定义：由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应叫做化合反应。
②特点：反应物为多种，生成物为一种。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
5、氧化反应
①定义：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
②种类
剧烈燃烧：例如硫、木炭的燃烧。 缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。
2、氧气的化学性质：
①与硫（俗称硫磺）反应：
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
1、物理性质：
①无色无味的气体 ②在标准状况下，其密度是1.429g/L，比空气略重 ③不易溶于水 ④氧气→淡蓝色液体（液氧）→淡蓝色固体（固氧）
氧气一般加压贮存在钢瓶中
氧气的检验方法：
1、将带火星的木条插入集气瓶中，若 木条复燃，则证明瓶内为氧气。
2、将燃着的木条插入集气瓶中，若木 条燃烧得更旺，则证明瓶内为氧气。
集气瓶底部放一些水的原因：
为了防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
1、在外界条件不变的情况下，将空气中的氧 气分离出来后，剩余的气体约占原来气体的 （C ）
A.20% B.21% C.79% D.0.03%
2、下列有关实验现象的描述正确的是（ B ） A 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 B 铁在氧气中燃烧生成了黑色固体 C 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体 D 碳在氧气中燃烧，生成了黑色固体。
课题2 氧 气(二)
铁 + 氧气 硫+铁
点燃 四氧化三铁
加热
硫化亚铁
4、化合反应
①定义：由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应叫做化合反应。
②特点：反应物为多种，生成物为一种。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
5、氧化反应
①定义：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
②种类
剧烈燃烧：例如硫、木炭的燃烧。 缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。
2、氧气的化学性质：
①与硫（俗称硫磺）反应：
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
人教版九年级化学上册 第2单元2 氧气(共26张PPT)
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
按照剧烈程度不同，氧 化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容
易被察觉的氧化叫 缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈
1、下列关于氧气性质的描述，错误的是（ ） A.在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 2、下列说法中正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
改变条件： (-183℃) (-218℃) 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
一、氧气的物理性质
0℃和101.325kPa
1、标准状况下无色、无味的气体 2、比空气密度略大，1.429g/L
3、不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 无色
-183℃
液体 淡蓝色
-218℃
C O2
CO2
（２）硫与氧气反应 （实验 ２－３）
硫在空气中燃烧
【现象】 1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
二 氧气的化学性质
实验探究二：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤除去铁锈 增大受热面积 1：将打磨过的铁丝绕成螺旋状；引燃 2：铁丝的末端系上火柴杆； 3：用镊子夹持铁丝并点燃末端防的止多火火消柴柴耗杆杆氧燃，气烧待过火 柴杆即将燃尽时、缓慢伸入集满氧气的集气瓶； （集气瓶底铺少量沙子或加少量水）
按照剧烈程度不同，氧 化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容
易被察觉的氧化叫 缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈
1、下列关于氧气性质的描述，错误的是（ ） A.在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 2、下列说法中正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
改变条件： (-183℃) (-218℃) 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
一、氧气的物理性质
0℃和101.325kPa
1、标准状况下无色、无味的气体 2、比空气密度略大，1.429g/L
3、不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 无色
-183℃
液体 淡蓝色
-218℃
C O2
CO2
（２）硫与氧气反应 （实验 ２－３）
硫在空气中燃烧
【现象】 1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
SO2
二 氧气的化学性质
实验探究二：铁丝在氧气中燃烧
实验步骤除去铁锈 增大受热面积 1：将打磨过的铁丝绕成螺旋状；引燃 2：铁丝的末端系上火柴杆； 3：用镊子夹持铁丝并点燃末端防的止多火火消柴柴耗杆杆氧燃，气烧待过火 柴杆即将燃尽时、缓慢伸入集满氧气的集气瓶； （集气瓶底铺少量沙子或加少量水）
人教版九年级化学第二单元2.2氧气(共27张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气
一、氧气的性质
1. 物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略大 （3）不易溶于水
改变条件：
-183℃ -218℃
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
氧气的检验
【思考】已知这是实验室 制备的一瓶氧气，如何检 验？
氧气的检验
不一样。物质在空气中燃烧主要是与空 气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量。
氧气含量越 高 ，燃烧越 剧烈 。
【思考】下述几个变化中，有什么共同的特征？
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
剧烈氧化： 燃烧、爆炸
氧化反应
缓慢氧化：
动植物的呼吸、 酒和醋的酿造、 农家肥的腐熟、 食物的腐烂、 铁的生锈
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：都放热
【课堂小结】
1、氧气的物理性质 2、氧气的检验 3、氧气的化学性质（★★）
比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与 磷、硫、铁等反应。 4、化合反应（★） 5、氧化反应
【作业】
Ⅰ、学案能力提升 Ⅱ、导航 （2.2） Ⅲ、背诵元素符号名称 （书P75 ）
物质的反应，叫做化合反应。
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
√ ①镁 + 氧气 点燃 氧化镁
√ ②二氧化碳 + 水
碳酸
一、氧气的性质
1. 物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略大 （3）不易溶于水
改变条件：
-183℃ -218℃
氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
氧气的检验
【思考】已知这是实验室 制备的一瓶氧气，如何检 验？
氧气的检验
不一样。物质在空气中燃烧主要是与空 气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量。
氧气含量越 高 ，燃烧越 剧烈 。
【思考】下述几个变化中，有什么共同的特征？
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
剧烈氧化： 燃烧、爆炸
氧化反应
缓慢氧化：
动植物的呼吸、 酒和醋的酿造、 农家肥的腐熟、 食物的腐烂、 铁的生锈
剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：都放热
【课堂小结】
1、氧气的物理性质 2、氧气的检验 3、氧气的化学性质（★★）
比较活泼，能支持燃烧，在高温时能与 磷、硫、铁等反应。 4、化合反应（★） 5、氧化反应
【作业】
Ⅰ、学案能力提升 Ⅱ、导航 （2.2） Ⅲ、背诵元素符号名称 （书P75 ）
物质的反应，叫做化合反应。
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
√ ①镁 + 氧气 点燃 氧化镁
√ ②二氧化碳 + 水
碳酸
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文字表达式：
硫 + 氧气
S O2
点燃
二氧化硫
SO2
1，硫与氧气反应生成的气体对空气有污染吗？ 2，实验前，集气瓶底预先放水有什么作用？
答：吸收生成的二氧化硫，以免污染空气。
黑色的固体
2.氧气与木炭的反应
现 象： (1)在空气中燃烧发红光，在氧气中发白光 (2)放热 (3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
）
5、关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ） A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊 B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二 氧化碳 C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并 生成有刺激性气味的气体
6、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中 也能复燃 7、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B） A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 D、氧气可用于炼钢工业
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气
四氧化三铁
二氧化碳+水
“氧” 指氧气或化合 物中的氧
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
判断下列反应是否为氧化反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
课外延伸
提出一些生活中有价值的探究问题，如： １、日常生活中，我们用炉火做饭时，为 什么越扇越旺盛？（联系实际）请你结 合工业生产或生活中的实例，就如何使 燃料得到充分燃烧，而达到节约能源的 目的，提出一条具体建议：
２．食品“可比克”的包装袋总是鼓鼓的， 看上去像个小枕头，充入的气体必须具 备哪些条件呢？
5.氧气与镁的反应
现 象：
军事上可做照明弹、闪光弹
(1) 发出耀眼的强光
(2)放热 (3)生成白色的固体
文字表达式： 镁 + 氧气
点燃
氧化镁
Mg
O2
MgO
5.氧气与铝的反应
现 象：
(1) 发出耀眼的强光
(2)放热 (3)生成白色的固体
文字表达式： 铝 + 氧气
点燃
氧化铝
Al
O2
Al2O3
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入 其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷
3.铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)剧烈燃烧,火星四射 (2)放热 (3)生成一种黑色固体
文字表达式： 铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
课堂总结
氧气 性质
物理性质
化学性质
色、态、味、 溶解性、度
1、 2、
——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它能跟许多物质发生化学 反应，同时放出热量。
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
4、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成
一、物理性质
1. 色、味、态： 在标准状况下，氧气是无色、无味的气体。 2. 密度：比空气密度略大 3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体 淡蓝色 无色 淡蓝色
液氧
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
回忆氧气与红磷的反应
现 象：
(1) 产生大量白烟
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气
四氧化三铁
二氧化碳+水
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
文字表达式：
碳 + 氧气
C O2
点燃
CO2
二氧化碳
3.与铁的反应
观察:铁丝在空气中能否被点燃?
操作注意事项： ①火柴的作用： 引燃铁丝 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止瓶底炸裂。
(2)放出热量
（军事上做烟幕弹）
文字表达式： 磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O 5
二、化学性质
答：把带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中， 如果木条复燃，则该气体是氧气。
二、化学性质 现 象：
淡黄色的粉末
1.氧气与硫的反应
(1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 (2)放热 (3)生成一种有刺激性气味的气体
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是：
A.硫 + 氧气 B.蜡烛 + 氧气 C.碱式碳酸铜 D.乙炔 + 氧气
点燃 点燃 加热 点燃
二氧化碳 二氧化碳 + 水
A
氧化铜 + 二氧化碳 +水 二氧化碳 + 水
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是：
C