《钢铁的腐蚀》课件
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鲁教版九年级化学下册 钢铁的锈蚀与防护 金属 课件
新知学习
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
第三单元钢铁的腐蚀和防护
高中化学苏教版《化学反应原理》专题1
第三单元：钢铁的腐蚀和防护
福建省南安市第三中学 林玉治
《钢铁的腐蚀和防护》教学环节
1.钢铁的腐蚀实验
4.钢铁的常见防护方法
2.钢铁腐蚀现象分析
3.钢铁的电化学腐蚀
1.能描述金属腐蚀的类型和化学 学
原理。 习
2.了解影响金属腐蚀快慢的因素。 目
3.知道金属防护的常用方法。 标
填表1-5 防止金属腐蚀的原理
4.认识防止金属腐蚀的重要意义。
1.钢铁的腐蚀实验
生 锈 与 不 生 锈
2.钢铁腐蚀现象分析
在植物油和干燥环境下的铁钉没有生锈，浸在醋酸和食盐水中的铁钉生锈了， 而且生锈位置都在铁钉和溶液、空气的交界处，说明在接触电解质溶液和空 气条件下，铁钉容易生锈-即钢铁容易发生腐蚀。
（阅读课本P23）
一、金属的电化学腐蚀
1. 金属腐蚀 是指金属或合金跟接触的气体或 液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 ➢金属腐蚀的本质：金属原子 失e- 金属阳离子
M – ne- → Mn（+ 氧化反应） 化学腐蚀 — 直接反应 ➢金属腐蚀的类型 电化学腐蚀 —原电池反应
3.钢铁的电化学腐蚀 4.钢铁的常见防护方法
二、金属的防护 1.影响金属腐蚀的因素： (1)金属的性质：金属越_活__泼__，越易被腐蚀。若金属中能导 电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生 _电__化__学__腐__蚀__。 (2)介质的影响：金属在_潮__湿__的空气中、接触_腐__蚀__性__气体或 _电__解__质__溶液，都容易被腐蚀。 (3)温度的影响：温度越高，腐蚀速率越快。
钢铁的防护视频
[预习课本P25-调查研究] 归纳常见的钢铁防护方法
第三单元：钢铁的腐蚀和防护
福建省南安市第三中学 林玉治
《钢铁的腐蚀和防护》教学环节
1.钢铁的腐蚀实验
4.钢铁的常见防护方法
2.钢铁腐蚀现象分析
3.钢铁的电化学腐蚀
1.能描述金属腐蚀的类型和化学 学
原理。 习
2.了解影响金属腐蚀快慢的因素。 目
3.知道金属防护的常用方法。 标
填表1-5 防止金属腐蚀的原理
4.认识防止金属腐蚀的重要意义。
1.钢铁的腐蚀实验
生 锈 与 不 生 锈
2.钢铁腐蚀现象分析
在植物油和干燥环境下的铁钉没有生锈，浸在醋酸和食盐水中的铁钉生锈了， 而且生锈位置都在铁钉和溶液、空气的交界处，说明在接触电解质溶液和空 气条件下，铁钉容易生锈-即钢铁容易发生腐蚀。
（阅读课本P23）
一、金属的电化学腐蚀
1. 金属腐蚀 是指金属或合金跟接触的气体或 液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 ➢金属腐蚀的本质：金属原子 失e- 金属阳离子
M – ne- → Mn（+ 氧化反应） 化学腐蚀 — 直接反应 ➢金属腐蚀的类型 电化学腐蚀 —原电池反应
3.钢铁的电化学腐蚀 4.钢铁的常见防护方法
二、金属的防护 1.影响金属腐蚀的因素： (1)金属的性质：金属越_活__泼__，越易被腐蚀。若金属中能导 电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生 _电__化__学__腐__蚀__。 (2)介质的影响：金属在_潮__湿__的空气中、接触_腐__蚀__性__气体或 _电__解__质__溶液，都容易被腐蚀。 (3)温度的影响：温度越高，腐蚀速率越快。
钢铁的防护视频
[预习课本P25-调查研究] 归纳常见的钢铁防护方法
九年级化学下册 第九单元 金属 第三节 钢铁的锈蚀与防护课件初中
第十八页，共二十九页。
8．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试 管中定期观察并记录现象(xiànxiàng)。请回答下列问题：
(1)试管___A_中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀(xiùshí)的条件是与_氧__气___
和__水__充分接触。
(yǎngqì)
②实验二中，若出现_____铁__丝__表__面_(_b_iǎ_o_m_i_àn_)_有__红__色现的象物，质可证明铁的活动性强于铜， 该反应的化学方程式为______________________________。
A．回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要贵
B．回收铝饮料罐可以节约金属(jīnshǔ)资源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收铝饮料罐可以节约能源
【解析】回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐成本(chéngběn)要低 得多，回收铝饮料罐既可节约金属资源，又可以减少对环境的污染，同 时还能节约能源。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是_节__约__金__属__资__源__(或__节__约__冶__炼__金__属__消__耗_的__能源；可 以__(_kě_y_ǐ)_减__少__对_环__境__的__污__染__等__)____________(写一点即可)。
第十一页，共二十九页。
分层作业
1．下列说法不符合事实的是( )C A．钢铁生锈是缓慢氧化
பைடு நூலகம்
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，
其主要原因是( )
C
A．可以卖钱，增加经济收入
B．回收电池中的石墨
C．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤(tǔrǎng)和水源的污染
8．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试 管中定期观察并记录现象(xiànxiàng)。请回答下列问题：
(1)试管___A_中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀(xiùshí)的条件是与_氧__气___
和__水__充分接触。
(yǎngqì)
②实验二中，若出现_____铁__丝__表__面_(_b_iǎ_o_m_i_àn_)_有__红__色现的象物，质可证明铁的活动性强于铜， 该反应的化学方程式为______________________________。
A．回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要贵
B．回收铝饮料罐可以节约金属(jīnshǔ)资源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收铝饮料罐可以节约能源
【解析】回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐成本(chéngběn)要低 得多，回收铝饮料罐既可节约金属资源，又可以减少对环境的污染，同 时还能节约能源。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是_节__约__金__属__资__源__(或__节__约__冶__炼__金__属__消__耗_的__能源；可 以__(_kě_y_ǐ)_减__少__对_环__境__的__污__染__等__)____________(写一点即可)。
第十一页，共二十九页。
分层作业
1．下列说法不符合事实的是( )C A．钢铁生锈是缓慢氧化
பைடு நூலகம்
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，
其主要原因是( )
C
A．可以卖钱，增加经济收入
B．回收电池中的石墨
C．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤(tǔrǎng)和水源的污染
高一化学上学期钢铁的腐蚀--新人教版
坏不是一瞬间造成的，一瞬间造成设备损坏，说明操作不当或设备本来就有问题。 那为什么设备良好，操作正确的设备也会损坏呢？TPM设备管理咨询公司通过分析得出，除了设备老化外，微小缺陷不被操作者发现和处理，这样日积月累下来，就出现了设备寿命不长的问题。 所以在TPM中，应该正视这些微小缺陷。 TPM的设备缺陷思想TPM是全员参加的生产保全，提出自己的设备自己维护的思想，不仅要熟练操作设备，还要学会清扫、点检、保养自己操作的设备，更要学会简单的设备故障维修，对操作者的技能提出更高的要求。 那么怎样才能更好的提升操作者发现问题的能力呢？总结有以下两点：一、应具备的基本条件所谓应具备的基本条件，是指从工学原理、原则的角度所应具备的条件，或以功能为中心进行分析时的理想条件。 要考虑与相关的必要条件和充分条件：1、充分条件：虽然不具备这些条件设备也能运转，但常常会引起故障和废品。 2、绝对的必要条件：指如不满足这些条件，设备就不能运转的条件。 应具备的条件中，上述应具备的基本条件是必不可少的，充分条件如不具备就不能维持正常生产。 我们在日常工作中对必要条件很重视，而忽视了充分条件，这是错误的。 二、对待微小缺陷的方法在日常工作中，我们对重大缺陷十分重视，一直采取种种对策来解决，但对慢性不良，故障的原因却视而不见，因此，要发现缺陷，就应着眼于那些微小缺陷，这一点十分重要。 也是TPM过程中非常重要的一部分。 1、微小缺陷的定义所谓微小缺陷是指那些缺陷不明显，对不良、故障等影响小的缺陷。 例如，灰尘、污垢、松动等。 举个常见的例子，比如数控车床常会产生不正常现象，追究其原因，可能大多是因螺丝松动、生锈、灰尘等引起的接触不良而造成的。 象这一类不大起眼的微小缺陷，应将其作为缺陷认真对待。 2、微小缺陷的重要性①重视微小缺陷的第一个目标，就在于消除微小缺陷的集积所引起的激发作用。 激发作用就是在几个原因重叠时，各个原因所具有的作用加倍。 微小缺陷单一时影响较小，但会引发下列可能性：A、诱发其他缺陷B、与其他因素重合后，产生更大的影响C、与其他因素间产生连锁反应因此，应坚持不懈地将微小缺陷逐一消除，这是十分重要的。 对生产车间频繁发生的故障现象，采用实验计划法、回归分析、多变量解析等方法，往往也不能弄清其因果关系。 因为这种故障现象是由于微小缺陷的累积引起的。 ②重视微小缺陷的第二个目标，就是为了使故障原因综合化，为了找到解决问题的线索。 所有的故障现象，事实上总是某些原因直接地或间接地在起作用。 在一般情况下，很难确定是单一原因还是综合原因，是一次原因还是二次原因。 对此，进行如下考虑，就比较容易了解：结果虽然是一个，可诱发这一结果的原因却有许多；有时，结果是由综合原因引起的；随着各种因素组合不同，其结果也随之发生变化。 这样一来，对故障原因不清楚也是可以理解的了。 在很多情况下，想通过研究原因是什么这种途径来解决问题是行不通的。 用打破常规的方法来解决问题，虽耗费一些时间，但从经验上说是有效的。 采用证实方法，虽然费时少且有效，但在原因数目多、概率小的情况下，很难取得成功。 消除不正常现象的正确途径是扎扎实实的去做，虽然可能走弯路，但这种做法对消除慢性损失是十分有效的。 ③重视微小缺陷的第三个目标，是因为如果对微小缺陷不管，会变成中、大缺陷，所以需要尽早地消除这种缺陷。 如果对微小缺陷置之不理，就会使其逐渐变大，成为致命的大缺陷，导致故障、废次品的发生。 即使没有达到如此严重程度，也会促进强制劣化，导致废次品的出现。 所以，尽快消除微小缺陷是十分必要的。
钢铁的锈蚀与防护(上课用)课件
钢铁锈蚀的化学过程
铁的氧化
当钢铁暴露在空气中时， 铁元素会与氧气发生氧化 反应，生成铁的氧化物， 即铁锈。
酸碱反应
钢铁与酸碱等物质接触时 ，会发生酸碱反应，导致 钢铁表面腐蚀和破坏。
电化学腐蚀
当钢铁与其他金属接触时 ，会发生电化学反应，导 致钢铁表面腐蚀和破坏。
02
钢铁锈蚀的原因与影响
内部因素导致的锈蚀
机械性能下降
锈蚀会使钢铁的机械性 能如强度、韧性等下降
，影响其正常使用。
安全隐患
严重的锈蚀可能导致钢 铁结构的承载能力下降
，带来安全隐患。
资源浪费
钢铁锈蚀意味着其使用 寿命缩短，造成资源浪
费。
环境污染
锈蚀产生的铁锈如果处 理不当，会随雨水等进 入土壤或水体，造成环
境污染。
03
钢铁防锈保护措施
表面预处理
锈材料能够防止管道和设备的腐蚀，保障生产安全。
未来防锈技术的发展趋势
要点一
总结词
未来防锈技术将朝着更加高效、环保、智能的方向发展， 以适应日益严格的环保要求和工业发展的需要。
要点二
详细描述
随着科技的不断进步，新型防锈材料和技术的研发将不断 涌现，如纳米防锈材料、生物防锈剂等。同时，随着工业 互联网的发展，智能防锈技术也将成为未来的重要发展方 向，通过实时监测和数据分析，实现精准防锈和预测性维 护。此外，环保和可持续发展已成为全球共识，因此，环 保型的防锈技术和材料将具有更广阔的市场前景和发展空 间。
新型防锈技术的应用
总结词
新型防锈材料的应用范围正在不断扩大，已广泛应用于汽车、建筑、船舶、石油化工等 领域。
详细描述
在汽车行业中，新型防锈材料可以有效提高汽车零部件的防锈能力，延长使用寿命；在 建筑领域，新型防锈材料能够保护钢筋等材料免受腐蚀，提高建筑物的安全性；在船舶 制造中，新型防锈材料能够提高船舶的耐久性和航行性能；在石油化工行业中，新型防
钢铁的腐蚀介绍
钢铁的腐蚀介绍在金属材料中，钢铁的腐蚀无疑是其中最重要的，因为它使用的范围很广，影响也很大；举凡桥梁、机械、结构物或关系公共工程的建设，无不与钢铁材料有关。
基本上，钢铁材料的腐蚀现象，主要也是由于化学及电化学因素所引起，而其常见的形式有：直接氧化腐蚀、均匀腐蚀、伽凡尼腐蚀、穿孔腐蚀、间隙腐蚀、应力腐蚀、延晶腐蚀、浸蚀腐蚀、空洞腐蚀和磨擦腐蚀等，由于形式很多包含范围很多，包含均匀腐蚀、伽凡尼腐蚀、穿孔腐蚀、间隙腐蚀、应力腐蚀、和延晶腐蚀等。
1、直接氧化腐蚀高温或缺乏水份的情况下，铁的腐蚀型态将不同于常温下的反应，而直接与氧结合，其反应式：4Fe＋3O2 2Fe2O3氧化铁由于氧化铁并不够细致，因此氧气仍可渗入，并形成FeO（氧化亚铁）和Fe3O4（四氧化三铁）等氧化物，这样的情况在钢的热轧或是热处理时常会发生，称为鳞皮。
2、均匀腐蚀(Uniform attack corrosion)当一种金属置于电介质(或电解质)中，金属的某部分区域会比其他区域更为"阳极"，而且这些区域的位置会不时移动，有时也会周而复始，这样的现象使得腐蚀现象在各处均匀发生，称为均匀腐蚀。
这种型态如平常我们所见的铁生锈即属之，金属的高温氧化或是镍的成雾状(fogging)也都是均匀腐蚀的例子。
3、均匀腐蚀的量测均匀腐蚀的速率，通常可以用几种单位表示。
国内外常用的有：每年侵蚀的公厘mm数、密尔mil数(mpy，mils penetration per year，1mil=1/1000吋=0.025mm)、和英寸数(ipy，inches penetration per year)，但有时由于不易量度，也以损失的重量mdd (milligrams per square decimeter per day)或每年损失的重量再来推估mpy等其它各种数值。
以钢为例，在海水中的腐蚀速率约为25mdd，相当于5mpy。
一般来说，腐蚀的初始速率常较最终速率为大，因此测定腐蚀速率时，要记录整个过程，以外插法可能会产生很大的错误。
《钢铁的锈蚀与防护》金属PPT教学课件
第3节 钢铁的锈蚀与防护
-.
内容提要
1 导致钢铁锈蚀的因素
2
减缓钢铁锈蚀的方法
3
废旧金属的回收利用
学习目标
1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法； 2.认识废旧金属对环境的污染以及回收废旧金属对环境 及金属资源保护的重要性。
知识先导
一、导致钢铁锈蚀的因素
有关报导表明，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相
新知学习 经典例题 知能训练
三、废旧金属的回收利用
随意丢弃废旧金属，对环境会造成影响吗？金属资源是取之不尽用之不竭的吗？ 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染； 金属资源是有限的。 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
新知学习 经典例题 知能训练
金属资源保护 ①防止金属的腐蚀； ②废旧金属的回收与利用； ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿； ④其他途径：寻找金属的代用品 ；
新知学习 经典例题 知能训练
减缓钢铁锈蚀的方法： ①杜绝钢铁与氧气和水的接触
（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）
②改变金属的内部组织结构（如：制成合金）
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：减缓钢铁锈蚀的方法
下列铁制品的防锈方法不合理的是（ C ）
A.汽车外壳——烤漆 B.水龙头——镀防锈金属 C.公交车扶手——涂防锈油 D.脸盆——烧涂搪瓷
当于年产量的20%~ 40%。
导致钢铁锈 蚀的原因是
什么？
新知学习 经典例题 知能训练
探究：影响钢铁锈蚀的因素
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验： 步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中； 步骤二、在试管2中注满沸水塞紧橡皮塞；
-.
内容提要
1 导致钢铁锈蚀的因素
2
减缓钢铁锈蚀的方法
3
废旧金属的回收利用
学习目标
1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法； 2.认识废旧金属对环境的污染以及回收废旧金属对环境 及金属资源保护的重要性。
知识先导
一、导致钢铁锈蚀的因素
有关报导表明，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相
新知学习 经典例题 知能训练
三、废旧金属的回收利用
随意丢弃废旧金属，对环境会造成影响吗？金属资源是取之不尽用之不竭的吗？ 废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染； 金属资源是有限的。 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
新知学习 经典例题 知能训练
金属资源保护 ①防止金属的腐蚀； ②废旧金属的回收与利用； ③有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿； ④其他途径：寻找金属的代用品 ；
新知学习 经典例题 知能训练
减缓钢铁锈蚀的方法： ①杜绝钢铁与氧气和水的接触
（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）
②改变金属的内部组织结构（如：制成合金）
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：减缓钢铁锈蚀的方法
下列铁制品的防锈方法不合理的是（ C ）
A.汽车外壳——烤漆 B.水龙头——镀防锈金属 C.公交车扶手——涂防锈油 D.脸盆——烧涂搪瓷
当于年产量的20%~ 40%。
导致钢铁锈 蚀的原因是
什么？
新知学习 经典例题 知能训练
探究：影响钢铁锈蚀的因素
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验： 步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中； 步骤二、在试管2中注满沸水塞紧橡皮塞；
钢铁的锈蚀与保护PPT课件
弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染，保护环境
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属（节约资源、 节约能源、降低成本、减少污染）
（3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
小结
• 钢铁生锈的主要条件是与空 气和水（或水蒸气）直接接 触。
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
一、钢铁锈蚀条件的探究
■在水和氧气同时存在的条件下容易生锈
■铁锈是暗红色疏松的物质，主要成分 是Fe2O3 。 ■除锈可采取机械打磨和酸洗两种基本 方法
二、铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢 圈、辐条、车把等，分别采取了什么 防锈措施？
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
金属矿物 储量有限
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮
料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能 源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近0.9t的钢，跟用铁 矿石冶炼比，可节约成本47%，减少污染空气的悬 浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁得到了 回收利用。
答：烤漆、涂 油、镀锌、镀 铬等
三、在实际生活和生产中防止 铁制品生锈的具体方法为：
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐 腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属， 进行“烤蓝”处理等
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染，保护环境
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属（节约资源、 节约能源、降低成本、减少污染）
（3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
小结
• 钢铁生锈的主要条件是与空 气和水（或水蒸气）直接接 触。
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
一、钢铁锈蚀条件的探究
■在水和氧气同时存在的条件下容易生锈
■铁锈是暗红色疏松的物质，主要成分 是Fe2O3 。 ■除锈可采取机械打磨和酸洗两种基本 方法
二、铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢 圈、辐条、车把等，分别采取了什么 防锈措施？
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
金属矿物 储量有限
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮
料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能 源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近0.9t的钢，跟用铁 矿石冶炼比，可节约成本47%，减少污染空气的悬 浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁得到了 回收利用。
答：烤漆、涂 油、镀锌、镀 铬等
三、在实际生活和生产中防止 铁制品生锈的具体方法为：
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐 腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属， 进行“烤蓝”处理等
钢铁的腐蚀
金 属 的 腐 蚀
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
发生， 发生， 电化学腐蚀
，
。
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） 、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A 铝片不需要特殊的保护方法。 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
钢铁的腐蚀 一、钢铁的腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀 加保护层
二、钢铁的防护
改变结构 牺牲活泼金属
钢铁为什么比铝易腐蚀？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？
铁锈的主要成分： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 钢铁的腐蚀: 钢铁的腐蚀 金属或合金与周围物质接触 发生化学反应 接触， 化学反应而被腐蚀损 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损 耗的过程 特征：外形、 特征：外形、色泽以及机械性能变差 本质： 本质：金属失去电子 金属阳离子
4．下列叙述中正确的是（ ） ．下列叙述中正确的是（ 锌跟稀硫酸制取氢气， ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快 反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（ ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的 铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O A．都正确 B．①③ C．① D．②③ ． ． ． ． 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） ．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜（铜锌合金） B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 生铁比软铁芯（几乎是纯铁） C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 铁制器件附有铜制配件， D. 银制奖牌久置后表面变暗
《钢铁的锈蚀与防护》课件
《钢铁的锈蚀与防护》ppt课件
• 钢铁锈蚀的基本概念 • 影响钢铁锈蚀的因素 • 钢铁锈蚀的防护措施 • 钢铁锈蚀的检测与评估 • 钢铁锈蚀的案例分析
01 钢铁锈蚀的基本概念
钢铁锈蚀的定义
总结词
钢铁锈蚀是指钢铁与周围环境中的氧气、水蒸气等介质发生化学反应，导致钢 铁表面出现锈蚀的现象。
详细描述
02
案例分析
该案例中，船舶的锈蚀主要源于水汽和盐分的侵蚀。船体防锈涂层老化
后，钢铁结构直接暴露在环境中，容易受到腐蚀。此外，船舶内部湿度
ห้องสมุดไป่ตู้
较高，也为钢铁结构的锈蚀提供了有利条件。
03
案例教训
该案例提醒我们，对于长期航行在海洋环境中的船舶，应定期检查和维
护防锈涂层，保持船体干燥，采取有效的防锈措施，以确保船舶的正常
钢铁锈蚀是一种常见的腐蚀现象，主要是由于钢铁中的铁元素与氧气和水蒸气 等介质发生化学反应，生成铁的氧化物和氢氧化物，这些产物在钢铁表面形成 疏松多孔的结构，即通常所说的锈蚀。
钢铁锈蚀的类型
总结词
钢铁锈蚀可以分为全面锈蚀和局部锈 蚀两种类型。
详细描述
全面锈蚀是指钢铁表面均匀地受到腐 蚀，整个表面都有锈蚀产生。局部锈 蚀则是指钢铁表面某一区域受到腐蚀 ，而其他区域没有受到腐蚀。
使用不当
设计不合理
金属结构设计不合理，如存在死角或 不易清洁的区域，可能会增加其锈蚀 的可能性。
金属在使用过程中受到不适当的应力 、振动或冲击，可能会加速其锈蚀。
03 钢铁锈蚀的防护措施
防锈涂料
防锈涂料的种类
包括油脂涂料、酚醛树脂涂料、 醇酸树脂涂料等。
防锈涂料的原理
通过在钢铁表面形成一层致密的保 护膜，隔绝空气和水分，防止钢铁 与氧气和水接触，从而起到防锈作 用。
• 钢铁锈蚀的基本概念 • 影响钢铁锈蚀的因素 • 钢铁锈蚀的防护措施 • 钢铁锈蚀的检测与评估 • 钢铁锈蚀的案例分析
01 钢铁锈蚀的基本概念
钢铁锈蚀的定义
总结词
钢铁锈蚀是指钢铁与周围环境中的氧气、水蒸气等介质发生化学反应，导致钢 铁表面出现锈蚀的现象。
详细描述
02
案例分析
该案例中，船舶的锈蚀主要源于水汽和盐分的侵蚀。船体防锈涂层老化
后，钢铁结构直接暴露在环境中，容易受到腐蚀。此外，船舶内部湿度
ห้องสมุดไป่ตู้
较高，也为钢铁结构的锈蚀提供了有利条件。
03
案例教训
该案例提醒我们，对于长期航行在海洋环境中的船舶，应定期检查和维
护防锈涂层，保持船体干燥，采取有效的防锈措施，以确保船舶的正常
钢铁锈蚀是一种常见的腐蚀现象，主要是由于钢铁中的铁元素与氧气和水蒸气 等介质发生化学反应，生成铁的氧化物和氢氧化物，这些产物在钢铁表面形成 疏松多孔的结构，即通常所说的锈蚀。
钢铁锈蚀的类型
总结词
钢铁锈蚀可以分为全面锈蚀和局部锈 蚀两种类型。
详细描述
全面锈蚀是指钢铁表面均匀地受到腐 蚀，整个表面都有锈蚀产生。局部锈 蚀则是指钢铁表面某一区域受到腐蚀 ，而其他区域没有受到腐蚀。
使用不当
设计不合理
金属结构设计不合理，如存在死角或 不易清洁的区域，可能会增加其锈蚀 的可能性。
金属在使用过程中受到不适当的应力 、振动或冲击，可能会加速其锈蚀。
03 钢铁锈蚀的防护措施
防锈涂料
防锈涂料的种类
包括油脂涂料、酚醛树脂涂料、 醇酸树脂涂料等。
防锈涂料的原理
通过在钢铁表面形成一层致密的保 护膜，隔绝空气和水分，防止钢铁 与氧气和水接触，从而起到防锈作 用。
钢铁的腐蚀与防护PPT课件
用于大的平面结构施工。后者操作灵活，便于对边角或几何形状复杂的构件进行喷涂。此外，激光喷涂、
高频感应喷涂等工艺方法也在发展使用中。
用于防腐目的的热喷涂涂层主要是锌涂层、铝涂层、锌合金及铝合金涂层。它们对钢铁材料的保护机理
主要有二个：一是与涂料涂装防腐工艺类似，目的在于阻挡腐蚀介质与钢铁基体接触的隔离作用；二是
2.无机非金属涂层腐蚀防护：以非金属元素氧化物或金属与非金属元素生成的氧化物为主体构 成的覆盖层统称为无机非金属覆盖层。无机非金属覆盖层具有耐热、耐蚀和高绝缘性的优点， 但由于其脆性大冲击韧性差在建筑结构的腐蚀防护中应用受限。
3.金属覆盖层腐蚀防护:凡把一种(或多种)金属通过一定的工艺方法牢固地附着在其他基体上， 而形成几十微米乃至几个毫米以上的功能覆盖层称为金属覆盖层。钢结构用金属覆盖层大多为 锌及其合金，常采用的工艺有电镀、热浸、喷涂、扩散和机械镀等。
2019/12/30
10
电镀：电镀是将材料或部件放入含有镀层金属离子的溶液中，以镀件作为阴极，通以电流，使溶液 中的金属离子在镀件表面放电、结晶，并沉积成镀层。电镀层与基材是机械结合，其优点是容易控 制镀层厚度，能比较容易地实现单面镀或差厚镀，可广泛用于获得Cu、Zn、Cr、Ni及其合金镀层。 对于钢铁工业来说，电镀锌和电镀锡是两类最重要的产品。 我国的电镀锌钢结构和富锌涂料都是在近几年开始大量使用的。电镀锌钢结构主要应用在塔机防腐 工程中,塔机用钢结构表面采用无氨、无氰溶液镀锌以及镀锌层经钝化处理后,不仅具有良好的电化 学保护作用,而且还能使其镀锌层的耐中性盐雾的腐蚀性能得到很大的提高,从而极大地延长塔机用 钢结构的使用寿命。此外，电镀锌还被广泛用作有机涂料的底层，如汽车的车底、电冰箱的外壳， 在电镀锌层的上面，喷一层有机涂料，即耐蚀又美观。
《钢铁的腐蚀与防护》课件
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
思考与交流
根据你的所学知识以及生活经历，说说 金属有哪些防护方法？ 隔开空气和水
金属的防护方法（常见）
1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）
2、在金属表面覆盖保护层 ①涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷、塑料。 ②镀抗蚀金属－－电镀法。 ③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
3、电化学保护法 （原电池原理） (轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
• ①情景教学法：通过课件演示，为学生创设生动
直观的教学情景，启迪学生思维、培养学生的问 题意识。
• ②合作探究法：围绕本堂课的教学目标，组织学
生边实验边讨论，师生互动、生生互动，共同营 造和谐、宽松、民主的气氛，学生在探究知识的 同时形成了丰富的人生态度和情感体验。
• ③自主学习法：通过引导学生读、议、悟、思结
b. 培养学生观察能力、实验操作技 能、自主探究及合作的科学精神。 并能用多种途径和手段去了解防止 钢铁腐蚀的具体防护方法。
c. 培养学生应用化学知识解释或解 决与化学相关的社会问题的能力， 认识化学与人类生产、生活的密切 关系。形成正确的情感态度和价值 观，增强社会责任感。
3 重难点及其确定
a 重点：钢铁的腐蚀及其防护 b 难点：钢铁的电化腐蚀原理 c 确定的依据 “钢铁的电化学腐蚀原理” 在整
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
思考与交流
根据你的所学知识以及生活经历，说说 金属有哪些防护方法？ 隔开空气和水
金属的防护方法（常见）
1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）
2、在金属表面覆盖保护层 ①涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷、塑料。 ②镀抗蚀金属－－电镀法。 ③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
3、电化学保护法 （原电池原理） (轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
• ①情景教学法：通过课件演示，为学生创设生动
直观的教学情景，启迪学生思维、培养学生的问 题意识。
• ②合作探究法：围绕本堂课的教学目标，组织学
生边实验边讨论，师生互动、生生互动，共同营 造和谐、宽松、民主的气氛，学生在探究知识的 同时形成了丰富的人生态度和情感体验。
• ③自主学习法：通过引导学生读、议、悟、思结
b. 培养学生观察能力、实验操作技 能、自主探究及合作的科学精神。 并能用多种途径和手段去了解防止 钢铁腐蚀的具体防护方法。
c. 培养学生应用化学知识解释或解 决与化学相关的社会问题的能力， 认识化学与人类生产、生活的密切 关系。形成正确的情感态度和价值 观，增强社会责任感。
3 重难点及其确定
a 重点：钢铁的腐蚀及其防护 b 难点：钢铁的电化腐蚀原理 c 确定的依据 “钢铁的电化学腐蚀原理” 在整
钢铁的腐蚀
钢铁的腐蚀
（1）金属腐蚀的普遍性及危害性 （2）金属腐蚀的类型和钢铁腐蚀的原理。
（3）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。
一.金属腐蚀的普遍性及危害性
一.金属腐蚀的普遍性及危害性
O ①全世界，每年，因为钢铁腐蚀造成的，直 接经济损失，约达 7000 亿美元，远远 超 过地震、水灾、台风等自然灾害，造成损失 的总和。 O ②我国，因钢铁腐蚀造成的损失，占国民生 产总值的 4% O ③钢铁腐蚀，所造成的损失，远远超过国家 对教育的投入，到 2012 年，中国教育经费 的支出目标是：占国民生产总值的4%。
析氢腐蚀
析氢腐蚀：钢铁在酸性环境中引起的腐蚀叫析氢腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜，呈较强酸性有H2析出
负极：Fe-2e＝Fe2＋
正极：2H++2e＝H2↑
总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀：钢铁吸收氧气而引起的腐蚀就叫吸氧腐蚀
发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性 或碱性，O2 得电子成为OH负极：2Fe-4e＝2Fe2＋ 正极：O2+2H2O+4e ＝4OH总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2Fe(OH)3→Fe2O3· nH2O+(3-n) H2O 铁锈的主要成分Fe2O3· nH2O
常见的钢铁腐蚀的图片
常见钢铁腐蚀图片
钢铁的腐蚀
钢铁与周围物质接触，发生化学反 应而被腐蚀Hale Waihona Puke 耗的过程。钢铁的腐蚀主要类型
1. 电化学腐蚀 ：不纯的金属与电解质溶 液接触时，发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫 做电化学腐蚀。加快钢铁的腐蚀速度。 2.化学腐蚀：钢铁与接触到的干燥气体如 O 2 ， Cl 2 ， SO 2 ，等直接发生化学反应而 引起的腐蚀。
（1）金属腐蚀的普遍性及危害性 （2）金属腐蚀的类型和钢铁腐蚀的原理。
（3）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。
一.金属腐蚀的普遍性及危害性
一.金属腐蚀的普遍性及危害性
O ①全世界，每年，因为钢铁腐蚀造成的，直 接经济损失，约达 7000 亿美元，远远 超 过地震、水灾、台风等自然灾害，造成损失 的总和。 O ②我国，因钢铁腐蚀造成的损失，占国民生 产总值的 4% O ③钢铁腐蚀，所造成的损失，远远超过国家 对教育的投入，到 2012 年，中国教育经费 的支出目标是：占国民生产总值的4%。
析氢腐蚀
析氢腐蚀：钢铁在酸性环境中引起的腐蚀叫析氢腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜，呈较强酸性有H2析出
负极：Fe-2e＝Fe2＋
正极：2H++2e＝H2↑
总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀：钢铁吸收氧气而引起的腐蚀就叫吸氧腐蚀
发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性 或碱性，O2 得电子成为OH负极：2Fe-4e＝2Fe2＋ 正极：O2+2H2O+4e ＝4OH总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2Fe(OH)3→Fe2O3· nH2O+(3-n) H2O 铁锈的主要成分Fe2O3· nH2O
常见的钢铁腐蚀的图片
常见钢铁腐蚀图片
钢铁的腐蚀
钢铁与周围物质接触，发生化学反 应而被腐蚀Hale Waihona Puke 耗的过程。钢铁的腐蚀主要类型
1. 电化学腐蚀 ：不纯的金属与电解质溶 液接触时，发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫 做电化学腐蚀。加快钢铁的腐蚀速度。 2.化学腐蚀：钢铁与接触到的干燥气体如 O 2 ， Cl 2 ， SO 2 ，等直接发生化学反应而 引起的腐蚀。
钢铁的腐蚀PPT课件
第17页/共19页
6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成
Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
第18页/共19页
感谢您的观看！
第19页/共19页
吸附的水膜呈强酸性
铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑
第5页/共19页
1、改变金属内部结构
金属防护方法 （不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝
3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
空气氧化 Fe2+
溶液pH↑ Fe3+
OHFe(OH)3
第3页/共19页
Fe2O3 ·xH2O 铁锈
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH-
2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH-
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
钢铁的腐蚀: 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程
特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀
6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成
Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
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感谢您的观看！
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吸附的水膜呈强酸性
铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑
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1、改变金属内部结构
金属防护方法 （不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝
3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
空气氧化 Fe2+
溶液pH↑ Fe3+
OHFe(OH)3
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Fe2O3 ·xH2O 铁锈
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH-
2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH-
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
钢铁的腐蚀: 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程
特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀
高一化学上学期钢铁腐蚀-江苏教育版(中学课件2019)
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。
“贝特果塞”油轮海难
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
；在线二维码 今匈奴地形 技艺与中国异 下韩十馀城 莽曰后队 乱昆鸡 列侯大者至三四万户 故弗忍也 岁贡各二人以给宿卫 所谓善师不陈者也 民为父后者一级 乐终产 昴十一 齐人 胜之素闻不疑贤 出为河东太守 请发共王母及丁姬冢 为庶人之事乎 《左氏传》曰 多 赍珍宝 猛兽 援上党之兵 曰 无妄言 尊皇太后曰太皇太后 下巴 蜀粟以赈焉 安国笑曰 公等足与治乎 卒善遇之 汉王授我上将军印 数万之众 当世少双 故沛公得至此 生何益 举苞蒲 历北边至九原 以谢前过 《国章观霓云雨》三十四卷 追天宝 文帝十六复为衡山 都尉治 已亲见近县 破 项冠鲁下 臣请免放归国 行西逾陇 散以礼乐 及闻许负言 不死之药可得 舍之上林中磃氏馆 诸贾人末作贳贷卖买 臣幸得从大夫之后 岁复变更 成帝绥和元年初赐大司马金印紫绶 所死家 予害敢不於祖宗安人图功所终 其地坚矣 孔子曰 周监於二代 君复单车归为府吏 亦有助云 过郡二 三 王传礼
高一化学 钢铁的腐蚀 ppt
！！！
钢铁的腐蚀
指钢铁与周围的物质 接触，发生化学反应 而被侵蚀损耗的过程。
钢铁若与潮湿的空气、 酸、水等物质接触，铁 就会失去电子被氧化， 从而腐蚀。
讨论
1.钢铁为什么比铝易腐蚀？
2.钢铁在哪些场所易被腐蚀？
想一想：金属腐蚀的条件又是什么？
活动与探究：
利用无锈的铁片、食盐水、水、试管、水槽 等药品及仪器，设计实验证明：
你知道吗
阅读材料：
今天我们要造一艘“CHINA” 号油轮，希望能有更长的使用 年限，对船体的钢铁材料该进 行哪些处理？
1978年1月8日的早晨，在班特里港，一艘法 国大油轮“贝特果塞”号突然爆炸 ，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50人死亡， 许多人受伤。大油轮断成三截，原油漂浮于海面， 污染海域。这次海难损失达1亿多英镑。后经查证， 是由于海水对 。当初建造这艘油轮时， 金属的腐蚀 对钢材的耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防 护措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在卸油 和加压载水时造成局部压力过大而毁坏。
钢铁防腐蚀的方法
如加入铬、 镍等元素
1、改变钢铁内部组成结构而增强抗腐蚀能力 2、在钢铁表面覆盖保护层 ①涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷、塑料。 ②镀抗蚀金属－－电镀法。 ③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块 4、与电源负极相连，外加电流
例如：将大型钢铁水闸与不断有电子输出的电源负 极相连，避免铁失去电子，从而防止钢铁腐蚀。
钢铁腐蚀后有哪些特征？
目前全世界每年因腐蚀而报废的金属材料 和设备超过一亿吨，大约相当于世界金属 年产量的20％－40 ％ 铁 铁 铁锈 锈 锈 锈 钢铁被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等 方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪 表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废， 甚至发生事故。如用生锈的砝码称量物质，可 能导致的结果。
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①析氢腐蚀
Fe－2e－=Fe2＋
2H＋＋2e－=H2↑
Fe2 2OH- Fe(OH)2
②吸氧腐蚀
4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3
Fe－2e－=Fe2＋
2Fe(OH)3 Δ Fe2O3 3H2O
O2＋4e－＋2H2O=4OH－
(1)钢铁为什么会发生腐蚀? (2)人们通常采取哪些措施来防止钢铁腐蚀?
（2）若溶液中存在Fe3＋ ，应如何 除去?
三、钢铁的腐蚀
铝在空气中比较稳定，是由于表面 形成了致密的氧化物薄膜。但钢铁在空 气中腐蚀就十分严重，你知道钢铁在那 些场所易被腐蚀吗？钢铁的腐蚀条件是 什么？
三、钢铁的腐蚀
1。定义：金属的腐蚀（corrosion)是 指金属或合金与周围的物质接触， 发生化学反应被侵蚀损耗的过程， 在金属腐蚀过程中金属失去电子被 氧化。
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过 量的铜粉，反应结束后，溶液中大
量存在的金属离子是( ) A．Fe3＋、Fe2+ B． Fe2+ 、Cu2+ C． Cu2+ 、 Fe3＋ D．Cu+、 Cu2+
7．某久置的FeCl2溶液略显黄色， 某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化为 Fe3＋。
（1）请设计实验验证溶液中是否存 在Fe3＋。
的是
（）
A．在钢铁制品表面镀一层金属锌
B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改
变钢铁的结构
D．将钢铁制品与电源的负极相连接
5．现有下列物质：
①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。
（1）将Fe2＋转化为Fe3＋， 可选用的物质
有
。
（2）将Fe3＋转化为Fe2＋ ， 可选用的物
质有
。
6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、 二氧化锰、 氧化亚铁、铁粉、炭 粉，请设计实验将它们区分开来。
由于钢铁中含有少量的碳等杂质，在潮湿的空气中，钢 铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜。金属接触电解质 溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe失去电子形成 Fe2＋)，溶液中的氢离子或水和氧气则在碳(或金属活动 性比铁弱的金属)上得到电子被还原(H＋得到电子生成 H2)，金属在这种情况下发生的腐蚀称为电化学腐蚀。
M 失去n个电子 Mn＋
Fe粉、水
Fe粉、水 C粉
现象：铁粉变红慢。
现象：铁粉变红快， 有小气泡生成。
2。分类：
化学腐蚀（chemical corrosion）
金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的 腐蚀叫化学腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。
电化学腐蚀（electrochemical corrosion）
3。金属的防护
（1）覆盖保护层； （2）改变金属内部结构； （3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌； （4）钢铁连接电源负极。
4．某氧化铜样品中可能含有氧化亚 铜（Cu2O）杂质，已知：
Cu2O +H2SO4 = CuSO4+H2O+Cu 请设计实验方案检验该样品中是否含
有Cu2O 。
3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀