《钢铁的腐蚀》课件

3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过 量的铜粉，反应结束后，溶液中大
量存在的金属离子是( ) A．Fe3＋、Fe2+ B． Fe2+ 、Cu2+ C． Cu2+ 、 Fe3＋ D．Cu+、 Cu2+
7．某久置的FeCl2溶液略显黄色， 某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化为 Fe3＋。
（1）请设计实验验证溶液中是否存 在Fe3＋。
三、钢铁的腐蚀
铝在空气中比较稳定，是由于表面 形成了致密的氧化物薄膜。但钢铁在空 气中腐蚀就十分严重，你知道钢铁在那 些场所易被腐蚀吗？钢铁的腐蚀条件是 什么？
三、钢铁的腐蚀
1。定义：金属的腐蚀（corrosion)是 指金属或合金与周围的物质接触， 发生化学反应被侵蚀损耗的过程， 在金属腐蚀过程中金属失去电子被 氧化。
的是
（）
A．在钢铁制品表面镀一层金属锌
B．将钢铁制品放置在潮湿处
C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改
变钢铁的结构
D．将钢铁制品与电源的负极相连接
ห้องสมุดไป่ตู้ 5．现有下列物质：
①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。
（1）将Fe2＋转化为Fe3＋， 可选用的物质
有
。
（2）将Fe3＋转化为Fe2＋ ， 可选用的物
质有
。
6．有五种黑色粉末，分别为氧化铜、 二氧化锰、 氧化亚铁、铁粉、炭 粉，请设计实验将它们区分开来。
由于钢铁中含有少量的碳等杂质，在潮湿的空气中，钢 铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜。金属接触电解质 溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe失去电子形成 Fe2＋)，溶液中的氢离子或水和氧气则在碳(或金属活动 性比铁弱的金属)上得到电子被还原(H＋得到电子生成 H2)，金属在这种情况下发生的腐蚀称为电化学腐蚀。
①析氢腐蚀
Fe－2e－=Fe2＋
2H＋＋2e－=H2↑
Fe2 2OH- Fe(OH)2
②吸氧腐蚀
4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3
Fe－2e－=Fe2＋
2Fe(OH)3 Δ Fe2O3 3H2O
O2＋4e－＋2H2O=4OH－
(1)钢铁为什么会发生腐蚀? (2)人们通常采取哪些措施来防止钢铁腐蚀?
M 失去n个电子 Mn＋
Fe粉、水
Fe粉、水 C粉
现象：铁粉变红慢。
现象：铁粉变红快， 有小气泡生成。
2。分类：
化学腐蚀（chemical corrosion）
金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的 腐蚀叫化学腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。
电化学腐蚀（electrochemical corrosion）
3。金属的防护
（1）覆盖保护层； （2）改变金属内部结构； （3）钢铁表面镶嵌活泼金属，如锌； （4）钢铁连接电源负极。
4．某氧化铜样品中可能含有氧化亚 铜（Cu2O）杂质，已知：
Cu2O +H2SO4 = CuSO4+H2O+Cu 请设计实验方案检验该样品中是否含
有Cu2O 。
3．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀
（2）若溶液中存在Fe3＋ ，应如何 除去?