天津市南开中学2015届高三下学期理综1化学试题
天津市南开中学2015届高三下学期化学统练1试题
天津南开中学2015届高三化学统练1（金属及其化合物）I卷（50分）一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸2. 下列含有非极性共价键的离子化合物是( )A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.CH3COONa3．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O45．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分6. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放7.下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋12．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13、下列有关物质应用的说法错误的是（）A、玻璃容器可长期盛放各种酸B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+14．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津市,无答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23、下列说法不正确．．．的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5、室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是溶液中6、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题
南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。
天津市南开中学2015届高三下学期第三次月检测理综化学试题
天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 本卷共6小题，共36分。
每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。
2015年天津高考化学真题及答案(doc格式)
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于NH 4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 42－)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A ． 50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c (Na +)=c (SO 42－)B ． 0.05molCaO 溶液中)HCO ()OH (3--c c 增大 C ． 50mL H 2O由水电离出的c (H +)·c (OH －)不变 D ． 0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na +)不变6．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题10
南开中学2015届理科综合试卷十化学试卷化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．引起下列环境污染的原因不正确．．．的是（ ）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 3．下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VI A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第II 卷7.（16分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第二次月检测理综化学试题【附答案】
天津市南开中学2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共25小题，共50分。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 S 32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 下列有关化学键的说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—，ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，K w不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低4. A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+H2O C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6. 下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0。
高考真题化学天津卷 Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学解析1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【答案】AS2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：物质、离子检验。
3、下列说法不正确．．．的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、F eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点：化学反应原理。
天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题
天津市南开中学2015届高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列有关物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3．下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )↑ B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑A．2HgO2Hg＋OC．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶528. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42－、HCO3－、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－10．下列化学反应的方程式书写正确的是( )NO3NH3↑+ HNO3↑A．高温下加热硝酸铵固体：NHB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+ 2H+ = SO2↑ + H2OD．工业制粗硅：C＋SiO2CO2↑＋Si11．下列说法正确的是( )A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题3
南开中学2015届理科综合试卷（3）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ + 2I- = Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ + SO42-+Ba2+ +3OH- = Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe3.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是（）4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③5. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7. (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期理综1化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品南开中学2015届理科综合试卷（1）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确．．．的是：A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂“硬化”后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4.常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH > H2CO3> H3BO3B 向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快6.在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7.短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，A 为原子半径最小的元素，A 、D 同主族，D 、E 同周期，C 、E 同主族且E 的原子序数为C 的原子序数的2倍，B 为组成物质种类最多的元素。
2015年天津高考化学真题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 溶液中6.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题5
南开中学2015届理科综合试卷（5）化学部分第Ⅰ卷一、选择题（每小题有1正确答案）1．下列说法正确的是A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物B ．具有相同通式且相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物C ．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D ．互为同系物的有机物一定具有相同的通式 2．下列8种有机物：① CH 2==CH 2 ② ③CH 3OH ④CH 3Cl ⑤CCl 4 ⑥HCOOCH 3 ⑦CH 3COOCH 2CH 3 ⑧CH 3COOH 按官能团的不同可分为A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类 3．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H 10O 5)n 表示，它们互为同分异构体B ．CH 2==CHC(CH 3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3二甲基丁烷C ．CS 2的结构式为S==C==SD ．—CH 3(甲基)的电子式4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A ．辛烯和3甲基1丁烯B ．苯和乙炔C ．1氯丙烷和2氯丙烷D ．甲基环己烷和己炔5．萘环上的碳原子的编号如（Ｉ）式，根据系统命名法（II ）式可称为２－硝基萘，则化合物（III ）的名称是12345678CH 3CH 3（I ） （II ） （III ） Ａ.２，６——二甲基萘 Ｂ.１，４——二甲基萘 Ｃ.４，７——二甲基萘 Ｄ.１，６——二甲基萘 6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A ．氢键B ．极性键C ．非极性键D ．离子键O NH 2―C ―NH 27．某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．在 分子中，处于同一平面上的原子最多有 A.20个 B.14个 C.18个 D.12个 9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2＝CH －CN ； B.CH 2＝CH －CH ＝CH 2；C ．CH ＝CH 2； D.CH 2＝C －CH ＝CH 2CH 3；10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋] B ．PCl 3 C ．尿素（ ）D ．HClO 11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 312．下列化合物中互为同系物的醇类是A ．CH 3CH 2OH 与CH 2＝CHCH 2OH ；B ．CH 3OH 与HO －CH 2－CH 2－OH ；C ．HO －CH 2－CH 2－OH 与HO －CH 2－CH 2－CH 2－OH ；D ．OH与CH 2OH13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
天津市南开区2015届高三一模理综试卷.pdf
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7
比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测
定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O72— + 8H＋====CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；
红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色（6）吸收尾气
，防止污染
（1分）
理科综合共300分，考试用时150分钟。
生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷至第Ⅰ卷答第I卷前，考生务必将自己的姓
恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。
（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。
（4）工业甲醇的质量分数为__________。
南开区2015年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）
1D 2B 3D 4A 5C 6C
8．（18分）
_____________________________________________。 （4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反 应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则v(O2)==______________mol/(L·min)；若温度不变，继续 通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不 ”)，再次达到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。 （5）写出F G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 8.（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。 回答下列问题： （1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称是__________________。 （2）③的反应类型是________________。 （3）心得安的分子式为_________________。 （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。 X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为： _________________________________________________。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所 用试剂：_____________________________________。 （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成 E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的 结构简式为__________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为： __________________________________________________________________________，芳香化合物F的名称是 ________________________________。 9.（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_________________。 （2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。 为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。 A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________________________________。反应完毕经 冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填字母代号)；从②的试管中分离出 晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。 （4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。 （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白： 实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _________________________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色 _________________________________________（6）装置⑤的作用是___________________________。
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南开中学2015届理科综合试卷（1）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe:56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确．．．的是：A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂“硬化”后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4.常温下，用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7.短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E 同主族且E 的原子序数为C 的原子序数的2倍，B 为组成物质种类最多的元素。
（1）E 离子的原子结构示意图 。
（2）分别由A 、C 、D 、E 四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式 。
（3）由A 、B 、C 三种元素组成的物质X ，式量为46，在一定条件下与C 、D 两种元素的单质均可反应。
写出X 与C 单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式 （4）A 、C 、D 三种元素组成的化合物Y 中含有的化学键为 ，B 的最高价氧化物与等物质的量的Y 溶液反应后，溶液显 （“酸”、“碱”或“中”）性，使用化学用语解释其原因 。
（5）A 的气体单质和C 的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH 溶液，电池负极反应为 。
使用这种电池的优点为 8.亚克力的分子式是(C 5H 8O 2)n 。
某同学从提供的原料库．．．中选择一种原料X ，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库．．．：a. CH 2=CHCH 3 b. CH 2=CHCH 2CH 3 c. CH 2=C(CH 3) 2 d. CH 3CH(CH 3) 2 R R'OHR C R'(H)OR C R'O， 不易被氧化成羧酸① ②③ R C R'OH不易被氧化成醛或酮HCNRC R'(H)OH CNH +/H 2ORCR'(H)OH COOH（R 、R'、R'' 均代表烃基）RCR'O请回答：（1）原料X 是 （填所选物质的名称）；高聚物F 的结构简式为 ；（2）②的反应条件是 ；③的反应类型是 ；⑧的反应类型是 ；（3）D 中含有的官能团为 ；（4）反应④的化学方程式为 ；X ABC DEBr 2/CCl 4①⑧③⑤ H +④Ag(NH 3)2OH 、△浓H 2SO 4 、△CH 3OH 浓H 2SO 4、△⑦F (C 5H 8O 2)②F (C 5H 8O 2)n⑥（5）⑦的化学方程式是 ；（6）C 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有 种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D 的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M ，则M 可能的结构简式是 。
9．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II ．FeSO 4+NOFe(NO)SO 4（棕色） ∆H ＜0 。
III ．NO 2和NO 都能被KMnO 4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______ 。
（3）甲取少量B 中溶液，加热，实验现象是 。
请用化学平衡原理解释原因： 。
甲依据该现象得出的结论是A 中有NO 生成。
（4）乙认为甲得出A 中有NO 生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______ ，证明有NO 生成的实验现象是 。
（5）证明A 溶液中是否含有Fe 2+和Fe 3+，选择的药品是（填序号）_______。
a ．铁粉b ．溴水c ．铁氰化钾溶液d ．硫氰化钾溶液10．海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl 2的电子式是 。
丙烯 HBrD（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是，。
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
生成CaCO3的离子方程式是。
③若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
化学试卷答题卡班级学号姓名（4），性（5），8. （1）；；（2）；；；（3）；（4）；（5）；（6）（7）。
9.（1）。
（2）_______ 。
（3）。
请将答案填写在答题框内，框外做答无效。
②。
③。
南开中学2015届理科综合试卷（1）化学部分参考答案1.C2.D3.C4.B5.A6.C7.（1）（2分）（2）H++HSO3-=H2O+SO2↑（2分）（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）Cu加热（4）共价键和离子键（2分）碱性（2分）反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3－发生水解和电离：HCO3－+H2O H2CO3+OH－，HCO3－CO32－+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性。
（2分）（5）H2 -2e－+2OH－=H2O（2分）高效、低毒、无污染（2分）8.（1）2-甲基丙烯（2-甲基-1-丙烯）（2分）；F：略（2分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）；氧化反应（1分）；加聚反应（1分）（3）羟基、羧基（2分）（4）(CH 3)2C(OH)CHO+2Ag(NH 3)2OH→(CH 3)2C(OH)COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2分） （5）CH 2COOH CH 3CH 2CH 3COOCH3+CH 3OH+H 2O（2分）（6）2 （2分）（7）CH 3CH 2CH(OH)COOH （2分）9.（每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A 中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝，则A 中生成NH 4+。
（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
FeSO 4+NO Fe(NO)SO 4（棕色）∆H ＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色 （5）c d10.Ⅰ．（1） （2分）；（2）① ＜（2分）；② Cl 2（2分）。
Ⅱ．（1）Al 3++3H 23+3H + （2分）；（2）① 2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2+H 2↑ （2分）； 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O （2分）；② Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O （2分）；③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl --2e -=Cl 2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO 3溶解而达到除垢的目的。
（2分）电解△。