高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯考点二物质的分离和提纯教学案
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高中化学高考精品备课教案：物质的检验、分离和提纯
化学实验基础（含答案）物质的检验、分离和提纯课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
2.体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用物质的分离与提纯2023全国甲，T9；2023年6月浙江，T12；2022全国甲，T27；2022山东，T9；2022广东，T4；2021湖南，T13；2021河北，T14；2021湖北，T7；2020山东，T8；2020全国Ⅰ，T9；2020全国Ⅱ，T27；2019全国Ⅰ，T271.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
2.证据推理与模型认知：能对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设，依据证据展开推理，构建合理的结论和解释，说明证据与结论之间的关系。
3.科学态度与社会责任：崇尚科学真理，具有严谨求实的科学态度，具有“绿色化学”观念，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题物质的检验与鉴别2023山东，T6；2022广东，T11；2022年6月浙江，T25；2022年1月浙江，T25；2022全国乙，T9；2022全国甲，T13；2021山东，T5；2021海南，T6；2021天津，T15；2021全国乙，T27；2020全国Ⅱ，T8命题分析预测1.物质的分离、提纯是高考的必考点，在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂（包括干燥）试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作（分液、蒸馏等）。
物质的检验主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，要关注在综合实验题和工艺流程题中的物质的提纯和检验考点1物质的分离与提纯1.物质分离与提纯的“四原则”与“四必须”“四原则”①不增加新的杂质（“不增”）；②主体物质尽量不减少（“不减”）；③主体物质转化而来的被提纯物质与杂质易分离（“易分离”）；④被提纯物质易复原为主体物质（“易复原”）“四必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序2.气体混合物的分离与提纯（1）气体除杂方法方法装置简图说明洗气法洗气装置气体应从[1]长导管进短导管出干燥法球形干燥管除杂装置U形干燥管除杂装置①球形干燥管、U形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
物质的分离和提纯 教学设计
物质的分离与提纯教学设计一、学习目标1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？[过渡] 我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1] 现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐[过渡] 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。
高三化学一轮复习 物质的分离与提纯教学设计
物质的分离与提纯【教材分析】该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，并且用事实说明它们也是进行化学实验的重要组成部分。
本节课重点是：掌握分离物质的原理和方法;难点是：蒸馏、萃取分液的原理和方法；【三维课程目标】知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离——主要以物质的状态以及化学、物理分离方法两条主线串联知识主线。
情感态度与价值观：体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。
【教学重点和难点】重点：掌握分离物质的原理和方法。
难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。
【课时安排】1课时【教学用具】多媒教室设备、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、碘水、四氯化碳、红墨水、粉笔、培养皿和蒸馏水。
【教学方法】为了让学生在学会知识的过程会发现问题，无论是复习初过的过滤、结晶等还是本节课学习的蒸馏、萃取分液和层析，都首先引导学生自主思考并在小组内进行讨论，全班同学通过交流讨论，进一步对自己习得的知识进行反思，整理和探究，接着通过具体的实验操作从而实现对知识的自主构建，兴趣的培养和动手能力的提高。
本节课采取如下方式进行教学：提出问题——学生独立思考、小组讨论——教师先演示实验——教师点评、强调重点细节问题——学生交流、合作动手实验。
【教学过程】教师引导]：化学研究，工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录像投影）学生活动]：学生观看学习了解，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离，提纯的重要性。
高考化学一轮复习教学设计第6讲物质的检验,分离和提纯
的干扰
3 的 SO 2－
白色沉淀，故可用 BaCl2(或 CaCl2)溶液排除干扰 因为 CaSO3 与 CaCO3 一样，也是白色沉淀，且 CaSO3 也能与盐酸反应产生使 澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但 SO2 是有刺激性气味的气体，故可用无色无
3 的干扰 味来排除 SO 2－
干扰
3．Fe2＋的检验
H2SO4 酸化)
3 、 HSO － 3会 [注意] 所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2－ 3 (H＋)氧化成 SO2－ 4 ，从而得出错误结论。 被溶液中的 NO－ 3 的检验 2．CO 2－
(1)检验方法
(2)排除干扰
3 HCO － 3 而含有 HCO－ 3 ，则加入 CaCl (或 BaCl )溶液时不会产生 若被检液中不含 CO 2－ 2 2
3 (×) SO2－
(5)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(√) (6)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，则溶液中一定存在 I
－(√)
二， “物质的分离与提纯”实验套装 (一)常规实验装置 1．过滤 适用范围 把不溶性固体与液体进行分离
(1)溶液中只含 Fe2＋：可用 KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 (2)溶液中含 Fe2＋、Fe3＋，不含 Cl－时，可加入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说明 溶液中含有 Fe2＋，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因是 Fe3＋形成干扰。 (3)溶液中含有 Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Cl－ 时，加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾 )溶液，生成蓝 色沉淀，不能用酸性 KMnO4 溶液，原因是 Cl－也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，Cl－能形 成干扰。 [基点小练] 判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。
一轮专题二十四物质检验、分离和提纯导学案
专题二十三物质检验、分离和提纯一、物质分离、提纯的物理方法【注意】(1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态.(2)物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复.二、物质的检验1.常见阳离子的检验方法(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋.(1)利用酸、碱性试剂可检验出OH－、H＋：3.常见气体的检验三、物质分离提纯的化学方法1.加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如，食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法在混合物溶液中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同离子逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质.例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.转化法不能通过一次反应达到分离的目的.要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质.例如分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
4.酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂.例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
5.氧化还原法(1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。
(2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl 溶液中的BaCO 3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2）注意事项：让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，另一烧杯。
取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl 溶液中分离出NaCl 。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na 2CO 36．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl 4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO 2中混有HCl ，可通过饱和NaHCO 3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法知识点3、常见物质的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
物质的检验、分离和提纯教学案.doc
物质的检验、分离和提纯教学案知识回顾一、物质的检验：物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。
二、物质的分离和提纯在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的NaCl（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH 溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)例题精讲2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2NaCl K2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO4（3）CaCl2NaNO3H2SO4（4）NaCl H2SO4Ca(OH)23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。
方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42－。
他设计的下列实验步骤中无意义的是（）A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42－无颜色B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是A 、MgCl 2 、HCl 、NaOH 、KNO 3B 、NaCl 、FeCl 3、MgCl 2、NaOHC 、Na 2CO 3、K 2CO 3、HCl 、KClD 、Na 2CO 3、H 2SO 4、HCl 、NaOH练习巩固1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）A .NaCl 、KOH 、MgSO 4B .K 2SO 4、FeCl 3、NaNO 3C .KCl 、NaOH 、Ba (NO 3) 2D .Na 2CO 3、K 2SO 4、HNO 32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（ ） ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸 ④除去热水瓶中的水垢 A.①② B.①③ C.①④ D. ②③④3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（ ）A .铁、铜、氯化镁B .铜、氯化镁、氯化亚铁C .镁、氯化亚铁、氯化铜D .铁、氯化镁、氯化铜4、为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na 2CO 3 ⑤加过量的BaCl 2溶液。
高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验教学案
专题二十四物质的检验、分离和提纯考纲展示命题探究考点一物质的检验物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推导出被检验物质的组成和名称。
(1)鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理举例物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如CuCl2、FeCl3与NaCl溶液；O2与Cl2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)如NH3与O2等水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如Na2CO3与CaCO3加热法主要用于易升华的物质如鉴别碘或萘焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别续表鉴别方法适用范围、原理举例化加热法常用于易分解的物质如含HCO－3、NH＋4的盐类；难溶性碱；学方法结晶水合物等显色法主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子如用石蕊、酚酞溶液检验溶液的酸碱性；Fe3＋遇SCN－呈红色等水溶法常用于加水后有特殊现象的物质如无水CuSO4加水变蓝色，CaC2加水产生气体等点燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质如H2S燃烧发出淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰指定试剂法主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2溶液和加热来鉴别(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1. 知识与技能(1) 了解物质的混合与纯净的概念。
(2) 掌握物质分离的常用方法：过滤、蒸发、浓缩和结晶。
(3) 能够运用所学方法对混合物进行分离与提纯。
2. 过程与方法(1) 通过实验让学生亲身体验分离与提纯的过程。
(2) 以小组合作的形式进行讨论，促进学生的思维能力和合作能力的培养。
3. 情感态度价值观(1) 培养学生的实验技能和科学探究的兴趣。
(2) 培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1.教学重点(1) 物质的混合和纯净的概念。
(2) 物质分离的常用方法及其原理。
(3) 运用所学方法对混合物进行分离与提纯。
2.教学难点运用所学方法对实际生活中的混合物进行分离与提纯。
三、教学过程第一步：导入（10分钟）1. 向学生提问：“什么是分离与提纯？”2. 引导学生思考并解答问题，引出本节课的主题。
第二步：知识讲解（20分钟）1. 讲解物质的混合与纯净的概念。
2. 介绍物质分离的常用方法及其原理。
3. 引导学生思考如何根据混合物的性质选择合适的分离方法。
第三步：实验操作（30分钟）1. 实验一：过滤和蒸发(1) 给出一杯脏水，要求学生通过过滤和蒸发的方式将其中的杂质分离出来。
(2) 引导学生观察、记录、分析实验结果。
2. 实验二：浓缩和结晶(1) 给出一杯含有溶质的溶液，要求学生通过浓缩和结晶的方式将溶质提纯出来。
(2) 引导学生观察、记录、分析实验结果。
第四步：讨论总结（10分钟）1. 学生小组合作，讨论实验中的观察结果和分析，总结物质的分离与提纯方法。
2. 各小组派代表发表讨论结果。
第五步：课堂反馈（10分钟）1. 提问学生，检验对所学知识的理解程度。
2. 老师解答学生提出的问题，巩固所学知识。
3. 布置课后作业。
四、教学手段1. 实验仪器与材料(1) 脏水、过滤器、烧杯、蒸发皿、热板、溶质、溶液、试管等。
2. 教学方法(1) 课堂导入法(2) 课堂讲授法(3) 课堂实验法(4) 小组讨论法(5) 课堂提问法五、教学资源1. 实验室设备2. 实验材料3. 教辅材料：课本、实验手册、复习资料六、教学评价与反馈1. 课堂小测验，检测学生掌握的知识点。
物质的分离和提纯教案
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯教案一、教学目标1.了解物质的分离和提纯有哪些方法。
2.学会使用常用的物质分离、提纯方法。
3.理解物质分离、提纯的实际应用。
二、教学重点1.物质的分离和提纯有哪些方法。
2.物质分离、提纯方法的操作流程及注意事项。
三、教学难点1.深入理解各种物质分离及提纯方法的原理。
2.掌握物质分离与提纯方法的实际应用。
四、教学方法1.理论教学相结合的教学方法。
2.学生自主探究的教学方法。
五、教学内容和流程1.物质的分离方法（1）过滤法：操作流程：取一纸漏斗，装上滤纸。
将需分离的混合液漏斗过滤。
将过滤得到的物质置于恒温干燥器中晾干。
注意事项：①滤纸部分应紧贴漏斗壁面，不能留有缝隙。
②滤液要全部过滤完，不要让滤液从滤纸的周边流出，否则物质得不到分离。
（2）结晶法：操作流程：①将可溶性固体溶解于合适的溶剂中，制成饱和溶液。
②慢慢地降低温度，使其溶解度降低，结晶分离。
③将结晶取出，通过吸滤和洗涤去除杂质。
注意事项：①浓度越高，结晶速度越快。
②降温速度要缓慢，避免溶液过度饱和而结晶。
2.物质的提纯方法（1）蒸馏法：操作流程：①将混合物加热，挥发点低的物质先蒸发出来。
②将蒸气冷却，变成液态，收集在接收瓶中。
③重复以上步骤，直到纯净物质收集全。
注意事项：①挥发点低的物质先蒸发，高挥发物质保留下来。
②收集液体时，要掌握温度的控制，避免温度过高或过低导致物质分解或结晶。
（2）结晶法：操作流程：①将待提纯固体溶于合适溶剂中，制成饱和溶液。
②降温，使固体结晶分离，通过吸滤去除杂质。
③将结晶体置于干燥器中干燥并称重。
注意事项：①制备饱和溶液时控制溶液浓度，避免过度饱和而导致结晶速度过快。
②结晶体干燥时应控制温度，避免物质分解。
六、教学评估1.教学过程中的点名。
2.学生自制物质分离、提纯实验报告。
七、教学反思教案中重点介绍了物质的分离和提纯方法及其操作流程、注意事项。
对于学生来说，物质的分离和提纯方法是比较抽象的概念，通过教师讲解和学生实验操作结合，可以使学生深入理解物质分离及提纯的原理，掌握实际应用技能。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
物质的分离和提纯(教学案)
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、物质分离、提纯的常用方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯考点二物质的分离和提纯教学案
考点二物质的分离和提纯1 物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
2 物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3 物质分离与提纯的常用物理方法方法、装置适用条件及举例注意事项难溶固体与液体混合物(例：粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去) (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，应查找原因后再次过滤溶质的溶解度受温度变化影响较小(例：从NaCl溶液中提取NaCl晶体) (1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体因局部温度过高造成飞溅(2)当液体中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(例：提取碘水中的I2；分离CCl4和水) (1)萃取剂应具备的条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂和溶质不发生反应(2)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大(例：制取蒸馏水，除去水中杂质；石油的分馏) (1)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处(2)为防止暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片(3)注意冷凝管水流方向为下进上出杂质气体可溶于某种溶液中而目标气体不溶解(例：除去Cl2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶) (1)从洗气瓶的长导管一端进气(2)混合物中气体的溶解度差别较大除去胶体中的小分子或离子(例：除去淀粉胶体中的NaCl) 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质分离物质(例：从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析)盐析后过滤某种含易升华物质的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离(例：分离沙子中的碘固体) 应与物质的分解变化区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑方法适用条件举例沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的物质恢复为原物质分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋分别转化成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，分别加入盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解纯碱中混有小苏打调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3＋水解，溶液呈酸性，可加入CaO、Ca(OH)2或CaCO3等调节溶液的pH，将Fe3＋转化为沉淀电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂来分离、提纯物质软化硬水吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作吸收剂。
高考化学总复习教案：物质的检验、分离和提纯
第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型36色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验。
④焰色反应，如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2022届高三化学一轮复习教案物质的检验分离提纯(精品)
物质的检验、别离、提纯【高考考点】一、物质的别离、提纯的一般原那么和方法。
二、物质检验的一般原那么和方法。
【知识点精析与应用】一、物质的别离、提纯1．物质的别离、提纯的一般原那么别离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的“两不两易〞原那么，即不增加杂质，不减少所需物质，所选试剂廉价易得，欲得物质易于别离。
2．物质别离提纯的常用方法①物理方法方法适用范围装置举例本卷须知过滤别离溶液和固体不溶物粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去①要“一贴二低三靠〞滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液面低于滤纸边缘；烧杯中紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中用少量水)③定量的实验要“无损〞结晶重结晶一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，可用该法从二者混合液中提纯KNO3①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶②结晶后过滤，别离出晶体蒸发溶解度随温度变化较小的物质从食盐水溶液中提取食盐晶体①溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，用余热蒸干方法适用范围装置举例本卷须知蒸馏液态混合物各组分沸点不同蒸馏水；制无水乙醇(加生石灰)；硝酸的浓缩(加浓硫酸或Mg(NO3)2①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加沸石(或碎瓷片)③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干分馏别离多种液态混合物同蒸馏石油分馏同蒸馏分液别离两种互不相溶的液体(密度不同)同萃取水、苯的别离下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同CCl4把溶于水中里的Br2萃取出来①萃取后再进行分液操作②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反响；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反响③萃取提纯后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步别离升华利用某些物质有升华的特性粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开(升华物质的集取方法不作要求)渗析胶体提纯、精制半透膜、烧杯除去Fe(OH)3胶体中的HCl要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来别离物质从皂化液中别离肥皂、甘油；蛋白质的盐析洗气杂质气体易溶于某液体除去CO2中的HCl气体，可使混合气通过盛有水或饱和NaHCO3的洗气瓶(1)从洗气瓶的长导管一端进气(2)混合物中气体溶解度差异较大2．化学方法(1)加热法混合物中混有稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而别离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。
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考点二物质的分离和提纯
1 物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
2 物质分离、提纯的一般原则
(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3 物质分离与提纯的常用物理方法
学霸巧学卡
采用多种试剂时应考虑试剂加入的顺序，过量的先加入的试剂要可以被后加入的试剂一并除去。
1.下列实验中，所选装置不合理的是( )
A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④
B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③
C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
答案 A
解析乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，故用分液装置分离二者，选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，用萃取分液装置，选③，B对；用FeCl2溶液吸收Cl2，应选⑤，C对；粗盐提纯应选适当的溶剂然后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。
2．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
答案 D
解析A项，溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，引入了新杂质；B项，乙醇与水可以任意比互溶；C项，乙醛易溶于水。
[考法综述] 高考中本考点除了考查传统的化学实验基础题外，还常结合工艺流
程来考查物质的分离和提纯方法，由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
命题法物质的分离和提纯
典例下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B项错误；NaCl的溶解度随温度的降低变化不大，而KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯KNO3，C项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D项正确。
[答案] D
【解题法】根据物质的物理性质选择分离(提纯)方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
1．(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案BD
解析NaOH过量，Al(OH)3会溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH 反应，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，B项正确；若待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述实验现象，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。
2．下列除杂方案错误的是( )
解析本题考查物质的提纯知识，意在考查考生解决实际问题的能力。
CO2可与NaOH溶液反应，浓硫酸可吸收水分，A项正确；NaOH溶液也可以与NH4Cl反应，且可能会引入NaOH 杂质，B项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小而HCl的溶解度很大，浓硫酸可吸收水分，C项正确；NaHCO3灼烧分解成Na2CO3，D项正确。
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
答案 C
解析A项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。
4．下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是( )
解析淀粉KI试纸遇I2也会变蓝，不能检验I2中是否混有Cl2，A不正确；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。
5．下列有关物质的分离的说法正确的是( )
A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
答案 C
解析加热时I2(s)升华，NH4Cl(s)受热分解，故不能用加热法分离二者，A选项错误；碘水中加四氯化碳，单质碘进入四氯化碳层，因为四氯化碳的密度比水大，所以下层为紫色，上层几乎无色，B选项错误；生石灰吸收水分并与水反应，然后蒸馏得到无水酒精，C选项正确；蒸馏和分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，D选项错误。
下列除去杂质的方法，正确的是( )
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
[错解] A或C
[错因分析] 混合物的分离和除杂类问题常因思考不全面而导致错选，并不是与杂质反应就可用于除去该杂质，如A选项中易忽略有机反应大多都不能反应彻底，且过量的H2仍不易除去而错选A；再如C选项易忽略加入的试剂与杂质反应的同时也会与目的物质反应，而错选C。
[解析] 通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。
[答案] D
[状元感悟] 除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。
是考查学生
学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。
[归纳总结]
1．常见无机物的除杂方法
3.综合性除杂问题
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等。
要提纯得到纯净的NaCl，可按如下步骤除杂：
首先将粗盐溶于水，再过滤(除去泥沙)，
然后加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；
再加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；
然后加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；
过滤；
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3；
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
BaCl2和NaOH可以互换，但是Na2CO3必须在加入BaCl2之后再加入。
滴加适量盐酸必须在过滤操作之后。
[心得体会]
11。