银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
银川市高二下学期化学期末考试试卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2D . 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞72. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 时， . 溶液显碱性，是因为（）A . 电离出了B . 结合了水电离的C . 和水反应生成了NaOHD . 促进了水的电离4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应6. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V27. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B . Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓C . NaHCO3 = Na+ + HCO3－D . H2S 2H+ + S2－8. （2分） (2018高二上·重庆月考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9. （2分） (2018高二下·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。
宁夏银川一中 高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【推荐】
银川一中(下)高二期末考试化 学 试 卷可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
）1．下列说法中正确的是( )A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3s 2表示3s 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，3d 、4d 、5d 能级的轨道数依次增多2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( ) A ．C B ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 C ．B D ．Br [Ar]4s 24p 53．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A ．钛元素原子的M 层上共有10个电子B ．钛元素是ds 区的过渡元素C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是() A ．构造原理 B ．泡利原理 C ．洪特规则 D ．能量最低原理5．电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素属于下列哪一类元素（ ）A ．稀有气体B ．主族元素C ．过渡元素D ．卤族元素6．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A ．CH 4、NH ＋4B ．CO 2－3、NO －3C ．CO 2、N 2OD ． H 2O 、HF7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A ．白磷(P 4)易溶于CS 2，但难溶于水B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 48．下列事实与氢键无关的是( )A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B ．冰的密度比液态水的密度小22 Ti3d 24s 2钛47.87C．H2O的分解温度比H2S高D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定10. 下列说法正确的是()A．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱11．中国科学家在南海成功开采了一种新能——“可燃冰”。
宁夏回族自治区 高二下学期期末化学试卷(I)卷
宁夏回族自治区高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）生活中充满化学，下列叙述中不正确的是（）A . 洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化B . 食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质C . 苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛2. （2分）取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（）A . 其化学式为C4H8O2B . 其满足右侧图象的酯有3种C . 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱D . 若结构为CH3COOCH2CH3 ，其核磁共振氢谱中有3个峰3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸，其分子结构如图．下列关于莽草酸的说法错误的是（）A . 分子式为C7H10O5B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 能使溴水褪色D . 能溶于水4. （2分） (2016高二下·广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述正确的是（）A . “地沟油”可用于制备生物柴油B . 生物柴油属于油脂C . 该反应属于酯化反应D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应5. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃 B C D，下列相关说法中不正确的是（）A . 烃A为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度D . 化合物D属于醚7. （2分）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。
银川市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
银川市2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）A . △H＞0，△S＜0B . △H＜0，△S＞0C . △H＞0，△S＞0D . △H＜0，△S＜02. （2分）已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1∶1B . 1∶3C . 1∶4D . 2∶33. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③4. （2分） (2016高二下·成都期中) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2016高二下·包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①6. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/molB . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol7. （2分） (2017高二上·广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值8. （2分）下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Na+＞Mg2+＞Al3+C . Mg2+＞Na+＞F﹣D . S2﹣＞Cl﹣＞F﹣9. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③10. （2分）(2018·石景山模拟) 室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基B . 去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应C . 1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O24. （2分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）A . C2H6OB . C3H8OC . C3H6BrClD . C4H9Cl5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可导致肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是（）A . 苹果B . 大米C . 白菜D . 花生6. （2分） (2016高一上·清流期中) 实验室中需要配制2mol•L﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，36gC . 450mL，36gD . 450mL，40g7. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、48. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 2，2﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷9. （2分）在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气（同温、同压），则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：110. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀二、填空题 (共1题；共10分)11. （10分） (2017高一下·容县期末) 某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：A________、B________、C________、D________．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．错误：①________；②________．改正：①________;②________（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：________．（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是________．三、实验题 (共2题；共23分)12. （13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：已知氯水中含有Cl2 ，②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．回答下列问题：（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①________，③________．（2） F中的现象是________．（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为________．（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有．A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 蒸发皿E . 酒精灯（5）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→________→________→A→________→G→E→F②上述G步骤操作的目的是________．13. （10分） (2016高一下·高青期中) 为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）在实验中，A部分的装置是________（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式________．（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________;②装置D和E中出现的不同现象说明了________③装置F的作用是________④写出装置G中发生反应的离子方程式________（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________试剂（填写试剂或用品名称）．四、推断题 (共1题；共7分)14. （7分） (2018高二下·九江开学考) 一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是. （）A . 溶剂B . 还原剂C . 氧化剂D . 既是还原剂又是氧化剂3. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列水解方程式的书写中，正确的是（）A . CH3COO﹣的水解方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . HCO3﹣的水解方程式：HCO +H2O⇌CO +H3O+C . CO 的水解方程式：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）35. （2分） (2016高二上·公安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的平均摩尔质量D . 反应物A的质量6. （2分）(2020·安徽模拟) 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2018高一下·成都期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NAB . 31g白磷中含有的P-P键数目为NAC . 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA3. （2分）(2016·上海) 烷烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B . 3﹣异丙基己烷C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A . ①②⑥B . ①③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①④⑤5. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D . 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明6. （2分） (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
宁夏银川市高二(普通班)下学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二（普通班）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2B . 乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶HC . 乙酸的实验式：C2H4O2D . 乙烯的结构式：2. （2分） (2019高二下·上海期中) 1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol3. （2分）(2019·宝山模拟) 以下关于石油化工的认识错误的是（）A . 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B . 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C . 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D . 裂化汽油含有不饱和碳原子4. （2分） (2020高二下·宁波期中) 除去苯中少量苯酚的方法是（）A . 加氯化铁溶液，分液B . 加浓溴水，过滤C . 加液溴，反应后蒸馏D . 加氢氧化钠溶液，分液5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0．2mol，则参加反应的Cl2为（）A . 5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol6. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为7. （2分） (2019高二下·吉林期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C3H4D . C6H68. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④C . ①③⑤D . ①②③⑤10. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离11. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃C . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键12. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A . ②③⑥B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ②⑤⑦D . ②⑦13. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 以下说法错误的是（）A . 乙醇不能与 NaOH 溶液反应，苯酚可以和 NaOH 溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B . 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明侧链对苯环产生了影响C . 苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响14. （2分）某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（）A . 甲醛B . 3﹣甲基丁醛C . 已醛D . 丁醛15. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列说法中，正确的是（）A . 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的B . 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性C . 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D . 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖16. （2分）下列化学方程式书写错误的是（）A . 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB . 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C . 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br17. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（）序号A B C D实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A . AB . BC . CD . D18. （2分）(2020·吉林模拟) 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）测定有机物相对分子质量常用的物理方法是（）A . 质谱法B . 红外光谱法C . 紫外光谱法D . 核磁共振谱法2. （2分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得3. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=Na Cl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：4. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥5. （2分）如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）A . a是电解池的正极B . a电极上发生还原反应C . b电极附近有白色沉淀出现D . b电极上有黄绿色气体产生6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－8. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl9. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极12. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ，分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形13. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C . 10 mL 1 m ol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有8种物质:(1)乙烷;(2)乙烯;(3)乙炔;(4)苯;(5)甲苯;(6)环己烯;(7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . (1) (4) (7)B . (1) (3) (5)C . (4) (6) (7)D . (2) (3) (5)15. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存16. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）A . 1×10﹣10 mol/LB . 1×10﹣2 mol/LC . 1×10﹣7 mol/LD . 1×10﹣12 mol/L17. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体18. （2分）在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（）A . 1：1：1B . 1：2：1C . 1：3：2D . 无法计算19. （2分） (2020高一上·西安期末) 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（）A . 通过酸性高锰酸钾溶液B . 通过澄清石灰水C . 通过饱和Na2CO3溶液D . 通过氢氧化钠溶液20. （2分） (2016高一下·眉山期中) Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（）A . 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液21. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④⑤B . ②④C . ②⑤D . ①②③④22. （2分） (2018高二上·和平期末) 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ，下列说法正确的是（）A . 酸性HY>HXB . 结合H+的能力Y->CO >X->HCOC . 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱二、填空题 (共6题；共44分)23. （6分） (2016高二上·吉安期中) 在25℃时，对于0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．（3）若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1________V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式________．24. （7分） (2017高一下·宝坻期中) 请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．（2）写出该原电池电极反应式：正极：________；________．25. （5分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析， HA是________酸（选填“强”、“弱”）。
银川市高二下学期期末化学试卷(I)卷
银川市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)23. （2分）(2018·宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。
常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小B<C<DB . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C . 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r4. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A . ②③B . ②④C . ①③D . ③④7. （2分）碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A . 碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B . 卤素单质的熔、沸点逐渐降低C . 碱金属单质的密度逐渐增大D . 卤素单质的密度逐渐减小8. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
宁夏银川市高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
）1. 下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】试题分析：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。
考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
2. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( )A. CB. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. BD. Br 4s24p5【答案】B【解析】A.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。
点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。
3. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A. 钛元素原子的M层上共有10个电子B. 钛元素是ds区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量【答案】A【解析】A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质2. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A . 酒精B . 氯化钾晶体C . 液氯D . 熔融的氢氧化钠4. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO25. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液7. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：C1B . 二氧化碳分子的比例模型：C . HClO的电子式：D . 甲烷分子的球棍模型：8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色9. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B . 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂10. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 2NH3。
银川市高二下学期期末化学试卷(I)卷(模拟)
银川市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共46分)1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 赤铁矿—Fe2O3B . 漂白粉—NaClOC . 纯碱—NaOHD . 大理石—Ca(OH)22. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . VⅢD . ⅠB3. （2分） (2018高一上·天津期末) 含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。
加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2018高一上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 17 g OH−与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个6. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（）A . CH3CHOB . CH2═CHCOOHC . CH3CH2OHD . CH2═CHCHO7. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B . 海水中Br﹣的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：8. （2分） (2017高一下·温州期中) 用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）A . 苯中的溴（碘化钾溶液）B . 汽油中的苯（水）C . 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D . 甲烷中的乙烯（溴水）9. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（）A . 0.05 molB . 1molC . 0.13molD . 1.05mol10. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、COB . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣12. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml13. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（）A . 0.56LB . 1.12LC . 2.24LD . 3.36L14. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B . 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应D . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯15. （2分）(2017·浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）A . 一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl﹣，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c（HCO3﹣）=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分16. （2分）有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
银川市高二下学期期末化学试卷
银川市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖州期中) 今年春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中火了起来．该物质属于（）A . 单质B . 无机物C . 有机物D . 氧化物2. （2分）黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A . 5%B . 9．1%C . 10．5%D . 15%3. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列说法中错误的是（）A . 乙二醇的沸点比乙醇的高，主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多B . 乙醇与水互溶与氢键有关C . 在加热和有催化剂（如铜）的条件下，所有醇都可以被空气中的O2氧化，生成对应的醛或酮D . 乙二醇可以作为防冻液，甘油可以作为化妆品的原料4. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C3H6B . C2H4C . C4H8D . C4H105. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . CH4的球棍模型：B . Cl-的结构示意图：C . 中子数为16的硫原子：D . 苯的分子式：7. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应8. （2分）下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D . 甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列叙述不正确的是（）A . 1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4B . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C . 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易D . 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O211. （3分）能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）A . Fe粉B . KSCNC . H2OD . 淀粉KI溶液12. （3分）自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（）A . 废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B . 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C . 二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体13. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
银川市高二下学期期末化学试卷
银川市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：52. （2分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法错误的是（）A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度4. （2分） (2017高二上·长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C6H65. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子6. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:18. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
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银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．2. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况3. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热5. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol 炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T℃时，该反应的平衡常数K=D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑9. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A . 反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B . 已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动C . 反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收10. （2分）氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列说法中，错误的是（）A . 还原性：I->Fe2+>Br-B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-12. （2分） (2017高一下·宣城期中) 元素周期律表明（）A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱13. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。
若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中错误的是（）A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/molD . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍二、综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2016高二下·济南期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；（2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，说明 SO2具有________性；装置C中发生的现象是________，说明 SO2具有________性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________；（4）尾气可采用________溶液吸收，反应方程式为________．16. （5分） (2018高三上·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取________无明显现象查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是________。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+ Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
17. （4分） (2016高二上·深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为________；（2）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为________，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K________1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO 的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=________mol/L．（iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.8 1.24 1.24①此时刻，v正________ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．②平衡时二甲醚的物质的量浓度是________．18. （4分） (2018高二下·林州月考) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。